中考化学复习-酸碱盐综合突破

1、.酸碱盐综合打破一、酸碱性的测定指示剂石蕊试液、酚酞试液酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色二、溶液酸碱度的表示法酸性溶液的pH值<7 酸性越强，pH越小碱性溶液的pH值>7 碱性越强，pH越大中性溶液的pH值7 如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH7注意：1pH试纸测出的pH值为114的整数。2pH试纸不能润湿，否那么测出的结果可能有误差。假设用潮湿的pH试纸测以下溶液的pH值，那么造成的误差情况如下：稀硫酸pH偏高；氢氧化钠溶液pH偏低；氯化钠溶液pH无影响。三、酸与碱的化学性质1. 金属酸盐氢气：置换反响Mg2HClMgCl2H2 MgH

2、2SO4MgSO4H2Zn2HClZnCl2H2 ZnH2SO4ZnSO4H2Fe2HClFeCl2H2 FeH2SO4FeSO4H22Al6HCl2AlCl33H2 2Al3H2SO4Al2SO433H2 2. 金属氧化物酸盐水：复分解反响CuO2HClCuCl2H2O CuOH2SO4CuSO4H2OFe2O36HCl2FeCl33H2O Fe2O33H2SO4Fe2SO433H2O MgO2HClMgCl2H2O MgOH2SO4MgSO4H2O Al2O36HCl2AlCl33H2O3. 非金属氧化物碱 盐水； 检验CO2：CaOH2CO2CaCO3H2O吸收CO2：2NaOHCO2N

3、a2CO3H2O吸收SO2：2NaOHSO2Na2SO3H2O吸收SO3：2NaOHSO3Na2SO4H2O注意：此类反响虽然是两种化合物反响生成另外两种化合物，但并未互相交换成分，故不属于复分解反响。4. 中和反响：定义：酸与碱作用生成盐和水的反响。注意：生成盐和水的反响并不一定就是中和反响。例如，金属氧化物与酸反响以及非金属氧化物与碱反响也生成盐和水，但这一类反响并不属于中和反响。本质：H与OH结合生成H2O。书写规律：阴阳离子互换，化合价不变，氢离子和氢氧根离子个数相等。2KOHH2SO4K2SO42H2O CaOH22HNO3CaNO322H2O特点：均为放热反响，大部分中和反响没有明

4、显现象。注意：利用酸碱指示剂的变色可以检验酸碱混合后溶液的酸碱性是否发生了变化。同时，指示剂也可用来判断酸碱何时恰好完全反响。四、盐的化学性质来源:Zxxk 1. 盐盐新盐新盐AgNO3NaClAgClNaNO3来源:Z+xx+k BaCl2Na2SO4BaSO4NaClCaCl2Na2CO3CaCO3NaCl条件：反响物两者均可溶；生成物有沉淀。2. 盐碱新盐新碱Na2CO3CaOH2 CaCO3 NaOHFeCl33NaOH FeOH33NaCl条件：反响物两者均可溶；生成物有沉淀。CuSO42NaOHCuOH2 Na2SO42NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O3. 盐酸新盐新

5、酸反响物中盐可不溶AgNO3HClAgClHNO3BaCl2H2SO4BaSO42HClCaCO32HClCaCl2CO2H2ONa2CO32HCl2 NaClCO2 H2O条件：生成物中有沉淀或气体或水。说明：盐酸能与碳酸盐和AgNO3反响，硫酸能与碳酸盐和可溶性钡盐反响，鉴别稀盐酸和稀硫酸一般用BaCl2 或BaNO32。4. 金属盐新盐新金属置换反响ZnCuSO4ZnSO4Cu在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶性盐。注意：1不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属，因为它们活动性太强，会直接与溶液中的水反响；2铁

6、参加的置换反响生成的都是亚铁盐。五、复分解反响1. 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响。2.字母表达式：ABCDADCB3.发生条件：生成物中有气体放出、有水生成或有沉淀产生。注意：特殊情况：碳酸和氨水都是常温下不稳定易分解的物质，常常会分解成气体和水。如：Na2CO32HCl2NaClCO2H2O2NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O4.本质：是酸、碱、盐所解离出的离子互相结合，生成沉淀、气体或水使粒子数目减少的过程。5.类型：1盐盐新盐新盐 2盐碱新盐新碱 3盐酸新盐新酸 4酸碱盐水5酸金属氧化物盐水注意：非金属氧化物与碱反响生成盐和水不属于复分解反响。六、物

7、质溶解性1酸都溶。2溶碱有五个：钾、钠、铵、钙、钡KOH、NaOH、NH3·H2O、CaOH2、BaOH2。3钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。4盐酸盐只有氯化银不可溶。5硫酸盐只有硫酸钡不可溶。6碳酸盐只溶钾、钠、铵K2CO3、Na2CO3、NH42CO3，剩下都不溶。7另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。例题1 以下各组物质，能在pH1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 A. NaCl BaCl2 Na2SO4 B. Na2CO3 NaCl Na2SO4C. CuSO4 NaCl NaNO3 D. Na2SO4 HCl KCl解析：能共存意味着不能反响，除了要

8、注意各组物质内部不能反响排除了A，BaCl2与Na2SO4会反响生成沉淀，还要特别注意此题是在pH为1.5的环境中，说明溶液呈酸性，其中有大量的氢离子，故能与氢离子反响的都不能共存。排除B。因为Na2CO3会与酸反响。还有一个要求是溶液必须无色，在溶液中会显色的离子都要排除排除C，因为CuSO4有颜色。答案：D例题2 今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸四种溶液，将它们两两混合，生成沉淀的反响有 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 解析：用连线的方法进展分析不会遗漏，两种物质能结合成难溶性物质的都能生成沉淀。答案：B例题3 某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混

9、合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与参加氢氧化钡溶液体积的关系如以下图所示，那么溶液中的溶质一定有 和 ，一定没有_和 ，可能有 。解析：开场没有沉淀产生说明一定没有硫酸，因为后来生成了沉淀，说明一定有碳酸钠或氯化铜，但开场不生成沉淀说明一定还有会影响沉淀生成的盐酸。既然有盐酸，说明碳酸钠不存在，因为这两种物质不能共存。说明后来与氢氧化钡生成沉淀的是氯化铜。无法证明氯化钠是否存在。产生的沉淀只能是氢氧化铜。答案：氯化铜 盐酸； 碳酸钠 稀硫酸； 氯化钠 【方法提炼】物质的鉴别鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进展定性识别，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质

10、的气味、溶解性、溶解时的温度变化等一般性质的不同加以区别。物质鉴别的技巧：察其颜色，观其状态，审其变化。1. 不同溶液鉴别：本质是离子鉴别，试剂选择的一般顺序是首先考虑用酸H2SO4、HCl，然后考虑用指示剂石蕊，第三是可溶性钡盐BaCl2，第四是硝酸银AgNO3，最后考虑用其它盐Na2CO3、CuSO4，详细鉴别时，根据被鉴别物质的特点选择。2. 两种物质互相鉴别就找性质差异。3. 三种物质之间鉴别，假如是酸、碱、盐就用紫色石蕊试液，假如三种物质中有酸就考虑用Na2CO3，三种物质中有Na2CO3就用酸，既无酸又无Na2CO3就选择CuSO4，主要还是利用复分解反响发生的条件，选择适宜的试剂

11、，产生不同的现象进展鉴别。例题 以下各组物质中，不另选试剂，仅利用组内物质之间的互相反响，就能将它们鉴别出来的是 A. FeCl3 NaOH HCl H2SO4 B. HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4C. AgNO3 HCl NaCl HNO3 来源:Zxxk D. BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl解析：此题难度中等。A中为黄色，先被鉴别，用可鉴别NaOH，但无法鉴别和；B中仅有HCl与反响，无法一一鉴别；C中与HCl和NaCl均可产生AgCl沉淀，无法鉴别HCl和NaCl；D中各取少量溶液两两混合，能与其他三种溶液中的两种产生白色沉淀的是，不能与其他三种溶液产生白色

12、沉淀的为HCl，再取少量HCl滴入另外两种待测溶液中，有气泡产生的是Na2CO3，无气泡产生的是Na2SO4。答案：D【方法提炼】物质的除杂1. 除杂的原那么来源:1参加试剂只与杂质反响。即试剂一般与杂质反响，不与所需物质反响，简记为“不能玉石俱焚。除杂过程中不能增加新的杂质，且尽可能不减少所需物质，可简记为“不增、不减。注意环保，即要求所选用的试剂和方法，不能产生对环境有污染的物质，简记为“绿色环保。保持原状，即除杂完毕前，要恢复所需物质原有状态。可简记为“不能改头换面。2. 除杂的方法根据溶解性；化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀。例题 除去以下物质中的杂质括号内为杂质，所选用的试剂及操作方

13、法均正确的一组是 选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACuSO4溶液H2SO4溶液过量的氢氧化钠溶液过滤BHNO3溶液HCl溶液过量的AgNO3溶液过滤CCuCuO过量的稀盐酸溶解、过滤 DCO2CO氧气点燃解析：A选项中过量的氢氧化钠溶液和CuSO4溶液、H2SO4溶液都能发生反响，违背“不能玉石俱焚原那么；B选项中AgNO3溶液过量，增加了新杂质，违背“不增、不减原那么；D选项中CO2含量高，CO为杂质只有少量，故CO无法点燃；只有C选项中稀盐酸只和CuO反响，生成的溶液和过量的稀盐酸可以通过过滤除去。答案：C答题时间：30分钟相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Cl3

14、5.51.原创以下各组物质的反响，无法判断反响是否发生的是 A. Fe和CuSO4溶液B. Zn和稀H2SO4C. NaOH溶液和稀盐酸D. 澄清石灰水和CO22.原创以下数据是一些物质的pH ，有关它们的说法正确的选项是 牙膏89 胡萝卜67 橘子汁34 食醋23A. 橘子汁的酸性比食醋强 B. 用潮湿的pH试纸蘸取食醋测其pHC. 胡萝卜汁显碱性 D. 胃酸过多的人不宜多吃橘子3.原创以下实验室的做法正确的选项是A. 保存浓盐酸 B. 保存固体氢氧化钠 C. 稀释浓硫酸 D. 点燃酒精灯4. 化学肥料对农业的高产丰收起着重要的作用，从外观即可将其与其他化肥区别开来的是 A. 硫酸钾B. 碳

15、酸氢铵C. 磷矿粉D. 硝酸钾5. 为区别氢氧化钠和石灰水，在以下每组的两支试管中分别盛放氢氧化钠和石灰水，向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能到达实验目的的是 6. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴参加等质量分数的稀盐酸至过量，以下有关量的变化与所参加的稀盐酸质量的关系，不正确的是 7. 以下物质间的转化不能一步完成的是 A. CaCO3CaOH2 B. MgMgO C. Na2CO3NaOH D. H2OH28. 以下各组离子能在指定溶液中大量共存且无色透明的一组是 A. 在稀盐酸中：Ba2、CO32、Zn2 B. 在氢氧化钠溶液中：H、Mg2、ClC. 在氯化钠溶液中：K、Ca2、NO3

16、D. 在硫酸铵溶液中：Na、Cu2、OH9. 以下除去杂质的方法正确的选项是 A. 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，搜集气体B. 除去CaO中的少量CaCO3：参加足量稀盐酸，充分反响C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：参加适量NaOH溶液，过滤D. 除去CuNO32溶液中的少量AgNO3：参加足量铜粉，充分反响后过滤10. 海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3。以贝壳和纯碱为原料消费烧碱的简要工艺流程如下：请答复以下问题：1A的化学式是 。2写出步骤发生反响的化学方程式： 。3在工业上，熟石灰可用于消费烧碱。在农业上，它的一种用处是 。11. 某小组为了验证复分解反响发生的条

17、件，选用了以下部分药品进展实验。氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 稀盐酸 硝酸钾溶液1为了验证有水生成的复分解反响能发生，某同学选择了和。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是 。2选择 填序号两种物质进展实验，能验证有沉淀生成的复分解反响能发生，其化学方程式为 。3以下反响中，能验证有气体生成的复分解反响能发生的是 填序号。A. 锌与稀硫酸反响 B. 天然气燃烧 C. 石灰石与稀盐酸反响 D. 过氧化氢分解12. 归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质如下图所示，连线表示两物质互相反响。1为了验证性质，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变_色；2图中A所代

18、表的物质类别是_；3盐酸的性质决定了盐酸可用于去除铁锈主要成分是Fe2O3，该反响的化学方程式是_；4为了验证性质，可选用的物质是_填一种即可；5镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与盐酸反响的快慢，需要控制不变一样的量是_填序号。A. 两种金属的形状 B. 盐酸的质量分数 C. 反响容器的大小 D. 温度1. C 解析：A项中溶液由蓝色变成浅绿色，有颜色变化；B项中有气体H2生成；D项中有沉淀CaCO3生成；而C项中无明显现象。2. D 解析：用潮湿的pH试纸测pH会稀释被测溶液，导致得到的数据不准确；pH小于7为酸性，pH越小酸性越强；胡萝卜pH大于7为碱性；橘子显酸性，胃酸过多

19、的人不宜多吃。3. A 解析：保存液体用细口瓶，保存固体用广口瓶，保存酸性物质用玻璃塞，保存碱性物质用橡胶塞，氢氧化钠是碱，应该用橡胶塞，B项错误；稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯壁渐渐注入水中，不能悬空，同时要用玻璃棒不断搅拌，C项错误；酒精灯要用火柴或打火机点燃，D项错误。4. C 解析：氮肥与钾肥一般是可溶性的，大多数为白色晶体；磷肥一般为灰白色，难溶于水。5. B 解析：氢氧化钠、氢氧化钙均为碱，溶液都显碱性，指示剂不能鉴别，排除A项和C项；氢氧化钠和石灰水与硫酸铜反响均能生成蓝色絮状沉淀，排除D项；碳酸钠与氢氧化钠不反响，但与石灰水会生成沉淀，故B正确。6. D 解析：随着稀盐酸的参加，

20、反响物氢氧化钠越来越少，直到完全反响，生成物氯化钠越来越多，直到反响完毕质量不再改变，A、C项正确；pH开场时大于7，随着酸的参加，pH逐渐减小，当恰好中和时pH等于7，酸过量时小于7，B项正确；加的稀盐酸越多，溶液中的水就越多，因为稀盐酸中含有水，故D项中曲线不正确。7. A 解析：A中碳酸钙要先锻烧分解成氧化钙，再与水反响，才能生成氢氧化钙；B中Mg与O2反响可生成MgO；C中参加溶液可生成NaOH；D中电解水可生成H2。8. C 解析：共存是指互相间不反响，无色透明是指没有颜色、没有沉淀。A项中的碳酸根会与盐酸反响，且与不能共存；B项中氢氧化钠会与镁离子生成沉淀；D项中铜离子有颜色且会与氢氧根离子反响产生沉淀；C中各离子之间不反响。9. D 解析：此题考察物质的除杂。A选项中氧气不能与氧化铜发生反响，因此将含有少量氧气的氮气通过灼热的氧化铜不能将氧气除去，应通过灼热的铜粉方可除去O2；B选项中氧化钙与碳酸钙都能与稀盐酸发生反响；C选项中氢氧化钠虽然能