中考特训（四）中和反应的实验探究

1、.中考特训四中和反响的实验探究题型一对实验现象的分析方法归纳中和反响与pH曲线的关系图以NaOH溶液与稀盐酸反响为例：图Z42图中pH在7以下的某一点除起点外表示的溶液中溶质成分为NaCl和 HCl；pH等于7时溶液中溶质成分为NaCl；pH在7以上的某一点除起点外表示的溶液中溶质成分为NaCl和NaOH。1.某化学兴趣小组的三名同学在学习盐酸与氢氧化钠反响后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进展图像描绘。图Z41中A是实际操作图，图B是反响过程中溶液的pH变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。图Z41滴加到另一种溶液中。2当滴入溶液的质量为a g时，溶液中的溶质为填化学式

2、。3当溶液的pH7时，溶液中的主要离子是填离子符号。4当参加溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈色。结论 从反响前后离子的种类看，有些离子参与了反响，有些离子只是“旁观者，该反响中参与反响的离子是。2.2019·十堰 实验小组在探究“酸与碱能否发生反响时，进展了如图Z43所示实验。请根据实验答复：图Z43探究实验一：酸能否与可溶性碱发生化学反响。甲同学进展了实验一，能观察到的明显现象是，同时测定反响后溶液的pH2，说明酸能与可溶性碱发生化学反响。探究实验二：酸能否与难溶性碱发生化学反响。乙同学进展了实验二，当滴入几滴稀盐酸后，发现试管中无明显变化，于是得出“酸不

3、能与难溶性碱反响的结论。丙同学对此产生质疑，并利用实验后的物质继续探究：分析 丙同学测定试管中上层清液的酸碱度，读出pH12，说明上层清液中的溶质是。解释 丙同学由此认为乙同学的结论不正确，原因是_。验证 丙同学利用上述实验后的废液进展实验，将试管中物质全部倒入一大烧杯中，静置，再将探究实验一所得溶液缓慢逐滴参加，说明酸能与难溶性碱发生化学反响的现象是_。方法点拨无现象中和反响的证明方法：思路一：借助酸碱指示剂或测定pH，通过证明反响前后酸碱性发生改变来证明酸碱发生了反响。思路二：通过测温度证明酸碱反响过程中会放出热量。3.某学习小组对中和反响进展探究，请你参与实验。实验1：证明酸和碱发生了反

4、响。稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图Z44中进展实验，证明了稀盐酸和NaOH溶液发生了化学反响，她根据的实验现象是_实验2：证明酸和碱反响有水生成。小明同学取变色硅胶吸水后由蓝色变为红色、无水醋酸一种酸，常温下为无色液体和氢氧化钠固体进展图中所示的三个实验。图Z441实验的目的是_。2加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是_。3能证明酸和碱反响有水生成的现象是_。实验3：测量酸和碱反响过程的pH、温度变化。取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图Z45 所示。图Z4510t1时，溶液的酸碱性变化情况是_。2根据图示分析，酸和碱发生反响

5、的根据是，酸和碱的反响是填“吸热或“放热反响。题型二对实验结果的分析方法点拨同一溶液中，有盐酸存在时，难溶性碱如氢氧化铜或碳酸盐不可能生成。可以按照“中和反响优先发生的原那么来分析解题。方法归纳酸、碱反响后溶液中溶质的判断：图Z47取氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。渐渐滴入稀盐酸，边滴加边振荡如在烧杯或锥形瓶中进展，可以用玻璃棒搅拌，此时溶液中的溶质为NaOH和NaCl如A点。至溶液恰好变为无色时停顿滴加稀盐酸，此时恰好完全反响，pH7，溶液中的溶质为NaCl如B点；继续滴加稀盐酸，溶液仍呈无色，酸过量，pH7如C点，溶液中的溶质为NaCl和HCl。检验酸是否过量的方法：a. 滴加石蕊溶液；b

6、.测溶液的pH；c.加入比较活泼的金属；d.参加碳酸盐等。4.将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图Z46所示的曲线，根据图示答复以下问题。图Z461A点时溶液中的溶质是。2请写出AB段发生反响的化学方程式：。3C点时溶液的pH填“或“7。5.做完氢氧化钠与稀硫酸中和反响的实验后，兴趣小组的同学对反响后溶液中溶质的成分产生了兴趣，请你与他们一起进展以下探究。提出问题 溶液中的溶质是什么物质？作出猜测 1甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。2乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和两种物质。3丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。

7、查阅资料 Na2SO4溶液显中性。Al与强碱NaOH溶液反响生成偏铝酸钠NaAlO2等物质。 实验验证 实验操作实验现象实验结论乙同学的实验取中和反响后的溶液少许于试管中，将外表反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，搜集气体点燃，火焰呈淡蓝色猜测2成立丙同学的实验取中和反响后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞溶液溶液变为色猜测3成立总结反思 丁同学根据乙、丙两名同学的实验现象，首先肯定猜测1不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜测2也不成立，他的理由是_。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜测3成立。 知识拓展 1生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？填“能或

8、“不能。2乙同学的实验中铝片与溶液发生了反响，请写出铝与该溶液发生反响的化学方程式： _。6.2019·临沂 某化学课堂围绕“酸碱中和反响，将学生分成假设干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。演示实验 将一定量的稀盐酸参加到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反响的化学方程式是。查阅资料 CaCl2溶液显中性。提出问题 实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反响后溶液中溶质的成分是什么？猜测与假设 针对疑问，甲组同学猜测如下：猜测：只有CaCl2；猜测：有；猜测：有CaCl2和CaOH2；猜测：有CaCl2、HCl和CaOH2。乙组同学对以上猜测提出质疑，认为猜测不合理

9、，其理由是_。实验探究 为了验证其余猜测，各小组进展了以下三个方案的探究。实验方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液实验操作实验现象产生白色沉淀实验结论溶液中含有CaOH2溶液中含有CaOH2溶液中含有CaOH2得出结论 通过探究，全班同学一致确定猜测是正确的。评价反思 丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有CaOH2，因为CaCl2与Na2CO3反响也会生成白色沉淀。 典题讲评与答案详析答 案 速 查11氢氧化钠溶液2HCl、NaCl3Na、Cl4蓝结论 氢离子和氢氧根离子2探究实验一：溶液由红色变为无色探究实验二：分析 Na2SO4、NaCl、N

10、aOH解释 有氢氧化钠存在时，滴入的几滴盐酸先与氢氧化钠反响，不能确定酸不与难溶性碱反响合理即可验证 蓝色沉淀逐渐溶解或蓝色沉淀部分溶解，溶液由无色变为蓝色3实验1：滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变成无色实验2：1作为的对照实验，证明无水醋酸和氢氧化钠固体不能使硅胶变色2防止空气中的水分进入试管干扰实验3试管中的硅胶由蓝色变为红色，试管中的硅胶不变色实验3：1溶液酸性逐渐减弱，t1时溶液呈中性2溶液的pH增大，t1时pH7放热41氯化钠和氯化铜2CuCl22NaOH=CuOH22NaCl35作出猜测 硫酸实验验证 红总结反思 滴入酚酞溶液后，溶液变为红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸知识

11、拓展 1不能2氢氧化钠2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H26演示实验 2HClCaOH2=CaCl22H2O猜测与假设 CaCl2和HClHCl和CaOH2不能共存实验探究 石蕊溶液变蓝溶液变浑浊典 题 讲 评1解析 1图像坐标的pH变化是由小于7到大于7的过渡，因此进展的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。2当参加溶液的质量为a g时，溶液呈酸性，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠。3当溶液的pH7时，酸碱恰好完全反响，溶液中的主要离子是钠离子和氯离子。4当参加溶液的质量为b g时，所得溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变为蓝色。结论 中和反响的本质是酸解离出的氢离子和碱解离出的氢氧根离子

12、互相作用生成水的过程，即中和反响的本质是HOH=H2O。2解析 探究实验一：NaOH溶液可以使无色酚酞溶液变红，溶液的pH>7，当溶液的pH2时，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反响，即溶液由红色变为无色。探究实验二：分析 丙同学测定试管中上层清液的酸碱度，读出pH12，说明溶液显碱性，即溶液中含有NaOH；NaOH与稀盐酸发生中和反响，溶液中含有NaCl；NaOH与CuSO4发生反响，溶液中含有Na2SO4，所以上层清液中的溶质有Na2SO4、NaCl、NaOH。解释 当有氢氧化钠存在时，稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反响，因此不能确定酸不与难溶性碱反响。验证 稀盐酸与氢氧化铜反响，蓝色沉淀逐渐溶解或部分溶解，溶液由无色变为蓝色。4解析 将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠先和盐酸反响生成氯化钠和水，当盐酸反响完后氢氧化钠再和氯化铜反响生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。1A点时没有沉淀生成，说明氢氧化钠溶液只和盐酸反响生成氯化钠和水，而氯化铜还没有反响，所以此处溶液的溶质是氯化钠和氯化铜。2AB段是氢氧化钠和氯化铜反响生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。3C点时氢氧化钠溶液过量，所以此时溶液呈碱性，溶液的pH大于7。6解析 演示实验 稀盐酸与氢氧化钙溶液反响