中考特训（六）中和反应的探究

1、.中考特训六中和反响的探究题型一判断中和反响能否发生1某同学在探究“酸与碱能否发生反响时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进展实验的过程如图6Z1所示。图中所加试剂分别是图6Z1A. 稀氢氧化钠溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B稀盐酸、石蕊溶液、稀氢氧化钠溶液C稀氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D稀盐酸、酚酞溶液、稀氢氧化钠溶液方法点拨判断中和反响能否发生的方法：1通过指示剂颜色的改变进展判断。通常将酚酞溶液滴入碱溶液，再加酸，酚酞溶液由红色变为无色，证明反响能发生。2测定反响后溶液的pH。假设向碱溶液中加酸，pH小于或等于7时证明反响能发生；假设向酸溶液中加碱，pH大于或等于7时证明反响能发生。

2、3测定反响前后溶液的温度。酸碱混合后，溶液温度升高，证明反响能发生。22019·十堰 实验小组在探究“酸与碱能否发生反响时，进展了如图6Z2所示实验。请根据实验答复：图6Z2探究实验一： 酸能否与可溶性碱发生化学反响。甲同学进展了实验一，能观察到的明显现象是_，同时测定反响后溶液的pH2，说明酸能与可溶性碱发生化学反响。 探究实验二： 酸能否与难溶性碱发生化学反响。乙同学进展了实验二，当滴入几滴稀盐酸后，发现试管中无明显变化，于是得出“酸不能与难溶性碱反响的结论。丙同学对此产生疑心，并利用实验后的物质继续探究：分析 丙同学测定试管中上层清液的酸碱度，读出pH12，说明上层清液中的溶质

3、是_。解释 丙同学由此认为乙同学的结论不正确，原因是_。验证 丙同学利用上述实验后的废液进展实验，将试管中物质全部倒入一大烧杯中，静置，再将实验探究一所得溶液缓慢逐滴参加，说明酸能与难溶性碱发生化学反响的现象是_。3室温下，将稀盐酸渐渐滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度。溶液温度随参加盐酸的质量而变化的曲线如图6Z3所示：图6Z31由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反响是_填“吸热“放热或“无热量变化反响。2在A处溶液中参加石蕊溶液，溶液呈_色。3B处溶液的溶质是_填化学式。4从B到C的过程中，溶液的pH逐渐_填“增大“减小或“无变化。5在C点溶液中参加碳酸钙，现

4、象为_，反响的化学方程式为_。题型二中和反响后溶质成分方法点拨中和反响与pH曲线的关系图以NaOH溶液与稀盐酸反响为例：图6Z4曲线图中pH在7以下的某一点除起点外表示的溶液中溶质成分为NaCl和 HCl；pH等于7时溶液中溶质成分为NaCl；pH在7以上的某一点除起点外表示的溶液中溶质成分为NaCl和NaOH。42019·临沂某化学课堂围绕“酸碱中和反响，将学生分成假设干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。演示实验 将一定量稀盐酸参加到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反响的化学方程式是_。查阅资料 CaCl2溶液显中性。提出问题 实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问

5、：反响后溶液中溶质的成分是什么？猜测与假设 针对疑问，甲组同学猜测如下。猜测：只有CaCl2；猜测：有_；猜测：有CaCl2和CaOH2；猜测：有CaCl2、HCl和CaOH2。乙组同学对以上猜测提出质疑，认为猜测不合理，其理由是_。实验探究 为了验证其余猜测，各小组进展了以下三个方案的探究。实验方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液实验操作实验现象_产生白色沉淀实验结论溶液中含有CaOH2溶液中含有CaOH2溶液中含有CaOH2得出结论 通过探究，大家确定猜测是正确的。评价反思 1丙组同学认为加Na2CO3溶液产生白色沉淀，不能证明溶液中一定含有CaOH2，请你帮助他们说明原因：

6、_。2在分析反响后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物外，还需要考虑_。方法点拨判断反响后的溶质成分：1恰好完全反响：溶质只有生成物盐。2酸过量：溶质有生成物盐和过量的酸。3碱过量：溶质有生成物盐和过量的碱。52019·陕西 小青按如图6Z5所示操作进展酸碱中和反响的实验，答复以下问题。图6Z51图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是_。2小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反响，化学方程式是_。3小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反响后的无色溶液中溶质的成分，其中不能到达目的的是_。y典题讲评与答案详析答 案

7、速 查1C2探究实验一：溶液由红色变为无色探究实验二：分析 Na2SO4、NaCl、NaOH解释 几滴盐酸先与氢氧化钠反响，不能确定酸不与难溶性碱反响合理即可验证 蓝色沉淀逐渐溶解或蓝色沉淀部分溶解或溶液变为蓝色31放热2蓝3NaCl4减小5有气泡产生CaCO32HCl=CaCl2H2OCO24.演示实验 2HClCaOH2=CaCl22H2O猜测与假设 CaCl2和HClHCl和CaOH2不能共存实验探究 石蕊溶液变蓝溶液变浑浊评价反思 1CaCl2与Na2CO3反响也会生成白色沉淀2反响物是否过量51浓硫酸2H2SO42NaOH=Na2SO42H2O3氯化钡溶液典 题 讲 评1解析 试剂滴

8、入试剂显红色，参加试剂后又变为无色，说明试剂是稀氢氧化钠溶液，试剂是酚酞溶液，试剂是稀盐酸。3解析 1由图像可以看出，开场时随着稀盐酸的参加，温度在逐渐升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反响是放热反响。2A处是未滴加稀盐酸的溶液，此时烧杯中只有氢氧化钠溶液，显碱性，滴加石蕊溶液呈蓝色。3B点的温度最高，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全中和，此时溶液中的溶质是氯化钠。4从B到C的过程中溶液温度降低，说明反响完毕后继续滴加稀盐酸，溶液由中性变为酸性，pH逐渐变小。5C点的溶液中含有盐酸，参加碳酸钙后，反响生成氯化钙、水和二氧化碳。4解析 演示实验 稀盐酸与氢氧化钙溶液反响的化学方程式为2HClCaO

9、H2=CaCl22H2O。猜测与假设 当稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反响时，反响后溶液中的溶质只有CaCl2；当其中一种物质有剩余时，溶质可能为CaCl2和HCl或CaCl2和CaOH2，不可能为CaCl2、HCl和CaOH2，因为HCl和CaOH2不能共存。实验探究 溶液中含有CaOH2，显碱性，石蕊溶液遇碱变蓝；CO2能与CaOH2反响产生白色沉淀。评价反思 1CaCl2与Na2CO3反响也会生成白色沉淀，不能证明一定有CaOH2存在。2在分析反响后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物外，还需要考虑反响物是否过量。5解析 3因为酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变成红色，反响后溶液呈无色，说明反响后的溶液呈