云南省峨山一中2018年高一年级化学暑假作业二

1、.云南省峨山一中2019年高一年级化学暑假作业二一、选择题 1.点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反响：Mg+2NH3MgNH22+H2，对该反响说法正确的选项是 A NH3既是氧化剂又是复原剂B 氢元素既被氧化又被复原C 0.5 mol氢气生成时转移1 mol电子D 镁具有氧化性2.根据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+FeNO33A H2SO3IFe2+NOB IFe2+H2SO3NOC Fe2+IH2SO3NOD NOFe2+H2SO

2、3I3.以下变化中，必须参加氧化剂才能发生的是A SO2S BSO2C Fe2+Fe3+ D4.以下反响会导致溶液导电性减弱的是A 硫酸钠溶液参加氯化钡固体B 氢氧化钡溶液中参加少量硫酸铜固体C 氢氧化钠溶液中通入氯化氢D 水中参加氯化钠固体5.以下说法正确的选项是A 氧化复原反响的本质是元素化合价的升降B 氧化复原反响一定有氧元素参加C 氧化反响一定先于复原反响D 发生氧化反响的物质也可能同时发生复原反响6.城市环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，施行了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶等属于A 无机物 B 有机物C 盐类 D 非金属7.以下有关说法正确的选项是A 氯化钠溶液均

3、一稳定透明，不是分散系B 冰水混合物是一种分散系C 分散系有的是纯洁物有的是混合物D 分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式8.24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反响。Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，那么元素Cr在复原产物中的化合价为A 2 B 3 C 4 D 59.以下反响的离子方程式书写正确的选项是A 硫酸铜溶液中参加铁粉的反响：Cu2+Fe=Fe2+CuB 稀H2SO4与铁粉反响：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反响：Ba2+

4、=BaSO4D 碳酸钙与盐酸反响：+2H+=H2O+CO210.高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能水处理剂。以下反响可制取K2FeO4：2FeOH3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，以下有关该反响说法正确的选项是A 钾元素化合价降低B FeOH3发生氧化反响C 该反响是置换反响D Cl2是复原剂二、非选择题 11.一反响体系有反响物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。该反响中H2O2只发生如下过程：H2O2O2，试答复以下问题：1该反响中的氧化剂是_。2该反响中，发生复原反响的过程是_。3该反响中，氧化产

5、物与复原产物的物质的量之比是_。4如反响转移了0.3 mol电子，那么产生的气体在标准状况下体积为_。12.氧化复原反响是一类重要的反响，在工农业消费、日常生活中都有广泛的用处。1火药是中国的“四大创造之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反响：2KNO33CS=K2SN23CO2。其中被氧化的元素是_，复原产物是_。2实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反响为4CuIHg=Cu2HgI42Cu。上述反响产物Cu2HgI4中，Cu元素显_价。以上反响中的氧化剂为_，当有1 mol CuI参

6、与反响时，转移电子_mol。标明上述反响电子转移的方向和数目。_。3工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反响原理如下：8MnO5Cu2S44H=10Cu25SO28Mn222H2O6MnO5CuS28H=5Cu25SO26Mn214H2O根据上述反响原理，某学习小组用400 mL 0.075 molL1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反响后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 molL1的NH42FeSO42溶液完全反响。配平KMnO4与NH42FeSO42反响的离子方程式：_MnO_Fe2_H=_Mn2_Fe3_H

7、2OKMnO4溶液与固体混合物反响后，剩余KMnO4的物质的量为_ mol。13.某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯洁的硝酸钙晶体。1写出制取过程中反响的离子方程式：_、_。2请帮助该同学完成以下实验操作步骤不要求答复使用的仪器用蒸馏水完全溶解CaCl2后，参加_。将反响后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl。参加_，使沉淀完全溶解。将所得溶液蒸发、结晶，得到纯洁的硝酸钙晶体。14.Fe2O3又称铁红，请根据要求完成以下问题。1Fe2O3固体红棕色属于_填“纯洁物或者“混合物。将其参加适量盐酸，反响的化学方程式：_。2用上述所得溶液进展以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反响的离子方程式：_。3在小烧杯中参加20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中参加几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现_色，即可制得FeOH