云南省峨山一中2018年高一年级化学暑假作业五

1、.云南省峨山一中2019年高一年级化学暑假作业五 一、单项选择题 1.卤族元素最外层的电子数都是A 1 B 5 C 6 D 72.卤素单质能与金属卤化物溶液反响，以下说法中不正确的选项是A 该反响为置换反响B 有单质生成C 有卤素单质生成D 可能有氧气生成3.核外电子层构造一样的一组粒子是A Mg2、Al3、Cl、NeB Na、F、S2、ArC K、Ca2、S2、ArD Mg2、Na、Cl、S24.元素的化学性质取决于其原子的A 原子数 B 最外层电子数C 核外电子数 D 中子数5.以下物质中既含有共价键又含有离子键的是A NaI B CaCl2 C NO2 D KNO36.以下有关Tl和Tl

2、的说法中，不正确的选项是ATl和Tl质子数一样BTl和Tl互为同素异形体CTl和Tl互为同位素DTl和Tl是两种核素7.以下说法可以说明氮的非金属性比磷强的是A 硝酸比磷酸更稳定B 硝酸的氧化性比磷酸强C 硝酸的酸性比磷酸强D 硝酸比磷酸容易挥发8.以下递变规律中，错误的选项是A Na、Mg、Al的复原性依次减弱B N2、O2、F2的氧化性依次增强C C、N、O的原子半径依次增大D P、S、Cl的最高化合价依次升高9.以下关于原子序数的说法正确的选项是A 原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码B 元素的原子序数一定等于其原子相对质量C 元素的原子序数一定等于其最外层电子数D 元素的

3、原子序数一定等于其核内中子数10.卤素随着原子序数的依次增大，其单质物理性质的变化规律正确的选项是单质的颜色加深单质的沸点升高单质的熔点升高A B C D 二、非选择题 11.根据以下微粒构造示意图，答复以下问题：1表示钠原子的是_填序号，下同;2表示阳离子的是_；3表示同一种元素的微粒是_；12.根据以下图所示实验，答复以下问题：1实验观察到的现象是_。实验观察到的现象是_。2实验观察到的现象是_。实验观察到的现象是_。3由上述实验，你能得出的结论是_。4请总结同周期元素金属性的变化规律_，并用原子构造解释其原因_。13.证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用以下图所示装置进展实验夹持仪器已略

4、去，气密性已检查。实验过程：.翻开弹簧夹，翻开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。1验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。2B中溶液发生反响的离子方程式是_。3为验证溴的氧化性强于碘，过程 的操作和现象是_。4过程实验的目的是_。5氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐_，得电子才能逐渐_。14.甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如下图其中乙、丙、丁的位置未标出。四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。1甲元素在周期表中的位置为_。2丙、丁可形成AB2型化合物，其

5、化学式为_。3丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，那么丙是_填名称，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反响的化学方程式是_。4假设甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，那么丁是_填元素符号，写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式_原子个数比为12；分子中价电子总数为偶数。15.有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数一样，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。1请写出这5种元素的元素