高三化学氧化还原反应专题复习

1、精选优质文档-倾情为你奉上专题一氧化还原反应【专题考案】1.下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）ACO2+H2OH2CO3B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C3Fe+4H2O(g)Fe2O4+4H2D2Na+2H2O=2NaOH+H22.已知A2O可将B2氧化为B单质,A2O则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O与150mL的0.6mol/LB2恰好完全反应，则A2O中的n值为（）A4B5C6D73.F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O

2、=2XeO3+4Xe+24HF+3O2。下列判断中正确的是（）AXeF2分子中各原子均达到八电子结构BXeF6分子中Xe的化合价为+6价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为12DXeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子4.下列环境下物质处于还原性氛围的是（）地球表面沼气池漂白粉溶液ABC只有D只有5.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（）A还原剂B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂6.Cl2在70的NaOH水溶液中，能同

3、时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为41，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为：A.94B.51C.112D.117.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。除去反应混合物中的不溶物电解混合液MnSO4ZnSO42H2OMnO2Zn2H2SO4下列说法不正确的是（）A步骤中MnO2和H2SO4都是氧化剂B步骤中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子C电解时MnO2在阳极处产生D硫酸在生产中可循

4、环使用8.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH42H2ONaBO24H2，下列说法中正确的是（NaBH4中H为1价）（）A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为11B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.NaBH4既是氧化剂又是还原剂9.amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(a+b)×63g(a+b)×189g(a+b)molVc-(9a+b)/3molABCD10.据悉，奥运会上

5、使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是()A上述反应是氧化还原反应B白色烟雾是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性强，吸收空气中的水，生成磷酸小液滴(雾)C因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol11.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M关于该反应的说法中正确的组合是（）氧化剂是H3AsO3；还原性：C

6、lAs；每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；M为OH；SnCl62是氧化产物。ABCD只有12.有Fe2、Fe3、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（）A氧化剂与还原剂的物质的量之比为18B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有lmolNO3发生氧化反应，则转移8moleD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2eFe3+13.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3+O2+8Na+则下列说法正确的是（）A该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物B4molNa2O2在反

7、应中共得到8NA的电子CFe(OH)3是氧化产物，每生成4molFe(OH)3反应过程中共转移电子6molD反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀14.CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2,为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体,拟定实验步骤如下图所示：请回答下列问题：(1)步骤中，将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的 (填字母)。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2该反应的离子方程式为 。(2)在步骤中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物质中的 (填字母)；ANaOHBCuCCu2(OH)2CO3江河入海口处易形成沙

8、洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生凝聚。将步骤中沉淀制成胶体后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是 。(3)步骤应控制的实验条件是 。15.某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。(1)根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性提出了如下2种假设：假设一：Fe2+既有还原性又有氧化性；假设二：Fe3+具有氧化性；(2)设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。探究内容实验

9、方案实验现象探究Fe2+具有还原性取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液探究Fe3+具有氧化性(3)该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe该反应的离子方程式为： (4)根据Fe3+的性质,该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是: 16.（1）配平氧化还原反应方程式：C2O42+MnO4+H+CO2+Mn2+H2O（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各2

10、5mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为 mol；第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol；原试样中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的质量分数分别是多少？（请列式计算，写出运算过程）17.（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是_；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量是_。（2）将amolCl2通入含bmo

11、lFeBr2的溶液中，当0<a/b1/2时，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，写出另2个可能发生的离子方程式 当a/b=1时_; 当a/b3/2时_。 （3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：Al(OH)3H2OAl(OH)4-+H+NH3+H2ONH4+OH_（A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式_（B）N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式_ _参考答案1234567BDBCDAAA8910111213ADCACC14、(1)C2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(2)C先有红褐色沉淀出现，继续滴加硫酸溶液沉淀溶解得黄色溶液(3)将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通以氯化氢气体防止水解15、(2)探究内容实验方案实验现象探究Fe2+具有还原性取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液加入氯水后，溶液由浅绿色变黄色，再加入少量KSCN溶液后溶液变红色探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量铁粉后，再往溶液中加入少量KSCN溶液加入铁粉后，溶液由黄色变浅绿色，加入KSCN溶液后，溶液不显红(3)Fe2+Zn=Zn2+Fe(4)2Fe3