初三化学方程式教案

1、第五单元化学方程式5.1质量守恒定律【归纳小结】质量守恒定律,等于反应后生成的各物质1、内容：参加的各物质的 的。五个2、解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有不改变，两个一定变，一个可能变f皮应物和生成物的不变,五个不改变元素的 不变原子的 不变、本微观 原子的包）定、人一 律一个一 JE变二原子的 不变宏观：物质的 变I微观：分子的 变I 一个可能变：可能改变。注意：反应物的总质量是指参见反应的；质量守恒定律的前提是 化学反叵。所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质 被遗漏或逸散到空气中。）3、应用:利用质量守恒定律，求反应中某

2、物质的质量。例：12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷 28.4g,消耗氧气 g利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。例：硝化甘油(C3H5N3O9)可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成 A气体：4C3H5N3O9+ 5O2=12A+12CO2+ 10H2O,则 A的化学式为()A. NO B . NO2 C. N2 D. N2O解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变反应前反应后碳原子个数：12碳原子个数：4氢原子个数：20氢原子个数：20氮原子个数：12氮原子个数：0氧原子个数：46氧原子个数：34所以12A中共有12个氮原子和12个氧原子，A的化

3、学式为NO利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有 元素。解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变反应前反应后物质铜锈水、氧化铜、二 氧化碳所含 儿素氢、氧、铜、碳因为元素种类不变，所以铜锈中含有氢、氧、铜、碳四种元素有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。现在，他要把这项发明专利低价卖给你，你会买吗？请你揭开骗子的可恶面纱。知识点二：化学方程式【阅读】书P93、94,完成以下问题:1化学方程式：2化学方程式提供的信息（意义）3化学方程式的读法（以右图化学方程式为例

4、） 质： 和 在 的条件下反应生成 ； 量：每一份质量的碳和份质量的氧气完全反应，生成 一份质量的二氧化碳；粒子：每一个碳原子和个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。三、自我测评1.在A+B-C+D反应中，反应物中 A、B质量比为5:2若反应生成的 C和D 总质量为28g,则反应消耗反应物 A的质量为（）A、14gB、8gC、 20gD、 16g2 .下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不 变的是（）A.碱式碳酸铜受热 B.在空气中加热铜粉 C.在空气中加热硫粉 D .硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液3 .下列各变化能用质量守恒定律解释的是（）A.食盐逐渐溶解在水中B.潮

5、湿的衣服在阳光下晒干C.空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气D.蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失4 .某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃 物中一定含有元素，可能含有 元素。5 .某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）A.该反应中共有三种元素B.图中反应物都是化合物C.该反应的本质是原子的重新组合D .该反应前后分子的种类发生改变（茶中。和.余和息示两杵不凡的原子）6 .如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（）A.该反应属于化合反应B.该反应不符合质量守恒定律C.该反应前后元素的种类发生了改变D.两种反应物

6、均为化合物7 .甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v（CHj： v（O9等于（）A. 1: 1 B. 1: 2C. 16: 32 D. 16: 64【拓展延伸】8 .加热a g氯酸钾和bg二氧化镒的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为 cg,则生成氧气的质量为（）gA、c-（a+b） B、a+b-c C、a-c D、a+b+c9 .在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，小红为探究其成分，进行如 下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16 g水和5.28二氧化碳。请通过计算填空：（1）该物质中含氢元素 g含碳元素 g,若含有氧元素，其质量为 go （若不含氧元素，

7、此空不填）10某物质R在氧的作用下发生反应：2R +2（0 + 7。2= 2FeSQ + 2H 2SO4,则 R的化学式是（）A. FeSB. Fe2s3C. FeO D. FeS,11.在一个密闭容器中由 X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测量 反应前后各物质的质量如下表所示：物质XYZQ反应前质量/g410125反应后质量/g未测21109下列说法中不正确的是（）A.该反应为分解反应B.该反应遵守质量守恒定律C. X中未测值为零D.若Q为氧气，则该反应为氧化反应12.某地农民将稻草秸秆粉碎后放在密闭的沼生池内发酯制沼气，发隙后的残余物可做农家肥。沼气的主要成分是甲烷（CH,），据

8、此化学小组的同学围绕“稻草秸秆主要由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动。猜想与假设根据沼气的成分猜想稻草秸秆中主要含有碳元素、氢元素。设计方案进行探究探究步骤预计现象相关结论用用加生夹持一小段烘干 的稻草秸秆，点燃后伸入 盛后氧气的集气瓶中稻草秸秆剧烈燃烧， 火焰熄灭后能够观察 到瓶壁上有水珠产物中有向集气瓶中滴入少量能够观察到产物中有CO结论与解释将稻草秸秆烘干的目的是：干燥，使其容易燃烧；根据以上探究，同学们得出结论，秸秆中含有 C、H、。三种元素。反思与评价你认为同学们得出的结论是否正确 ,理由是5.2如何正确书写化学方程式1、书写化学方程式的步骤：写：根据事实，左边写反应物，右边写

9、生成物，反应物或生成物不止一 种时用“ + ”连接，反应物和生成物之间用“一”连接。配：在化学式前配上适当的化学计量数（弁使之成 最简整数比），使反应 物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可 改动化学式中的数字！ 一般用最小公倍数法或观察法。标：即标明反应条件和生成物状态。气体用，液体中生成固体用“厂，但当反应物和生成物中均有气体或固体时，不须注明！将“一”改成“二="。2、配平化学方程式的常用方法：最小公倍数法；奇数配偶法；观察法。(1) .最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。Fe2O3+C-F

10、e+CO 2选才i O原子为配平起点，由于在与2的最小公倍数为 6,故F62O3系数为2,而CO2的系数为3,然后调节C与FaO3的系数分别为 3 和 4,既原方程变为：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2。(2) .奇数配偶法：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数 为一奇一偶的元素为配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8.等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。Fe2O3+C-Fe+CO2选才i O原子，因 噂子的个数为一奇一偶，所以先将 FaO3用偶数2配平，再依次推导出 C、Fe2O3、CO2的系数，分别为3、4、 3,即得 2F为O3+3C 4Fe+3CO2。(3) .

11、观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。 即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自 化学式前的系数；在推导其他原子的个数。Fe2O3+C-Fe+CO 2： C一一CO2 , C 夺取了？203 里两个 O 原子，那么一分子的Fe2O3里的3个O原子可以供给3/2个E-3/2个CO2,然后调 节为整数系数为：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO。三、自我测评1 .将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为 ;液氢作燃料除了单位 质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是 。2 .写

12、出下列反应的化学方程式：(1)碳在氧气中燃烧 ; (2)硫在氧气中燃烧 ;(3)红磷在氧气中燃烧 ; (4)铁丝在氧气中燃烧 ;(5)氢气在氧气中燃烧 ; (6)铁条在空气中燃烧 ;(7)电解水; (8)过氧化氢溶液中加入二氧化镒 ;(9)氯酸钾和二氧化镒共热 ;(10)加热高镒酸钾固体 ;(11)铁和硫酸铜溶液反应 ;(12)碳酸钠和稀盐酸反应。(13)黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石( KNOJ、木炭、硫粉组成，点燃后生成硫化钾(K2S)、二氧化碳和一气体单质，弁产生猛烈地爆炸力 0 O(14)北京奥运会火炬使用燃料是丙烷(C3H这是一种价格低廉的燃料，它燃烧后火焰的颜色具有较好的

13、可视性。具完全燃烧的产物不会对环境产生污 染。3 .用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下： I2O5+5CO=I 2+5X。根据生成 X的多少，可判断 CO的含量，X的化学式 为。4 .配平下列化学方程式：N2H4+ N2O4 N2+ H2OH2+ WO3 W+ H2OHCl + Fe 2O3 FeCl3+ H 2O5 .人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为 C3H6。3),使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌 肉的痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是()A .C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB .C3H6

14、O3+O2=CO2+H 2OC. C3H6O3+3O2=3C02T +3H2O D. 2 C3H6O3+5O2=6CO2+6H 2O占燃 八、，、八、6 .小明从化学方程式 4P+5。2 = 2P2O5中总结的信息有：参加反应的物质是磷和氧气反应条件是点燃反应前后分子的总数不变反应前后元素 的种类不变。其中正确的是（）A. B. C. D.7 .在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/g82405反应后质量/g待测24823下列说法正确的是（）A.该反应一定是置换反应B. Y、Q的相对分子质量比一定为11: 9C.参加反应的X、Z的质量比为1:4 D.反应后X的质量为08 .手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点