初中化学识记性知识整理修改

1、初中化学识记性知识整理一、元素符号18号兀素顺序：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar氢氦锂 铍硼碳氮氧氟氖钠镁 铝硅磷硫氯氩2. 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn（锡）Pb （ H） CU Hg Ag Pt （铂）AU金属活动性越来越弱、常见物质的俗名、名称及化学式俗名名称化学式俗名名称化学式镁Mg一铝Al金属JL锌Zn铁Fe单铜CU水银汞Hg质非金金刚石、石墨碳C氢气H属红磷、白磷磷P氧气Q硫磺硫S.氮气Na金属生石灰氧化钙CaO二氧化锰MnO氧化赤铁矿主要氧化铁Fe2C3磁铁矿主要成分四氧化三Fe3物成分铁

2、锈''铁氧氧化铜CUO氧化镁MgO化氧化汞HgC氧化铝Al 2O物非金一水HO双氧水过氧化氢HQ属氧煤气主要成一氧化碳CO五氧化二RQ化物分磷干冰二氧化碳CQ二氧化硫SQ酸盐酸氢氯酸HCl硫酸H2SQ硝酸HNO碳酸H2CO碱可溶性火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH熟石灰、消石灰(石灰水、石灰浆的主要成分)氢氧化钙Ca(OH)2难溶性氢氧化铜CU(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3盐食盐氯化钠NaCl石灰石、大理石碳酸钙CaC(Q纯碱、苏打碳酸钠NsbCO小苏打碳酸氢钠NaHCO硫酸铜CUSQ高锰酸钾KMnO氯酸钾KClO3'-一 氯化钙CaCl2有机物天然气的主要成分、沼气

3、甲烷Chl醋酸乙酸ChlCOOH酒精乙醇C2H5OH葡萄糖C6H2G6注意区分：氨气的化学式：NH氨水的化学式：铵根原子团：NH4+三、元素及原子团常见化合价口诀钠钾银氢正一价，镁钙锌钡正二价，亚铁正二铁正三，铜汞正二氯负一，硅四铝三氧负二，记住单质为零价。负一氢氧(OH)硝酸(NQ-.)根，负二碳酸(CQ2-)硫酸(SO：-)根，正一价的是铵根(NHZ)。四、常见沉淀及不能共存的离子不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀：AgCl(Ag+ + Cl-= AgCl J)2+2-IBaSQ (Ba + SO4 = BaSQ J)不溶于水，溶于酸的白色沉淀：CaC(Q (Ca 2+ + CO32-= Ca

4、CQJ)2+ 2- IBaC(Q (Ba +CO = BaCQ J )Mg(OH) (Mg 2+ + 2OH-= Mg(OH)2 J )不溶于水的蓝色沉淀：CU(OH)2 (CU + 2OH- = CU(OH) 2 J )不溶于水的红褐色沉淀：Fe(OH)3 (Fe 3+ + 3OH= Fe(OH) 3 J )生成水分子：HaO(H+ + OH-=H2O )+ 2- + -生成气体分子：CO2 (2H+ + CO 3 2-= CO2+ H2O 或 H+ +HCO3-= CO2+ H2O )+-NH3 (NH4+ + OH-=NH3+ H2O )五、物质的主要用途或危害1. 单质H2:最清洁的能

5、源（可再生、热值高、产物无污染） 稀有气体：氦气球（密度小、性质不活泼）、霓虹灯光源、充灯泡防氧化 碳:金刚石:划玻璃； 石墨:电极、润滑剂；活性炭（吸附性） ：除异味、除色素防毒面具的填充物 Nb:食品防腐、防压、 Q:医疗急救、焊接金属；食物腐败、金属生锈等2. 氧化物H2O维持生命的必须物质、广泛运用交通、工农业、医疗、实验室等 CO:光合作用原料、气体肥料、灭火剂、干冰作舞台烟幕、制冷剂（升华）；量大会导致温室效应 CO:煤气主要成分、作燃料；有毒污染空气、危害健康 SQ、NO:导致酸雨CaO :和水反应放热，提供热量3. 酸 硫酸：金属除锈、蓄电池填充物、精炼石油等 盐酸：金属除锈、

6、胃液中助消化碳酸：碳酸饮料、改良碱性土壤硼酸：氢氧化钠不慎粘在手上，用大量水冲洗，再涂上硼酸4. 碱 NaOH化工原料、用于肥皂、印染等工业，生活中作清洁剂去油污 Ca（OH）2 :检验CQ改良酸性土壤、鸡蛋保鲜、建筑材料 Mg（OH）a、Al（OH） 3：中和胃酸过多 NH H2O液态氮肥5. 盐 氮肥： NH4HCO3、（NH4）2SO4、 NH4Cl、 NH4NO3、 CO（NH2）2磷肥： 磷酸二氢钙、 过磷酸钙、 磷矿粉 钾肥： KCl复合肥： KNO3、 NH4H2PO4 NaCl :维持人体酸碱平衡、渗透压平衡，Cl-促生盐酸、调味品、生理盐水、化工原料、腌渍食品、融化公路积雪

7、NaHCO发酵粉、干粉灭火器填充物、自制汽水原料、中和胃酸过多浓硫酸不慎沾在皮肤上，用大量水冲洗，再涂35%勺NaHCe溶液 NaaCO:发酵粉、泡沫灭火器填充物、用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 CaCO:建筑材料、补钙剂、除 CaClb中的盐酸6. 有机物CH:作燃料；大量燃烧会产生温室效应，也是一种温室气体CbH5OH消毒剂、燃料 、有机溶剂CHCoQH除水垢、酸性调味品聚乙烯塑料（热塑性）、电木（热固性）等：广泛应用造成白色污染六、常见的干燥剂：浓硫酸：干燥除氨气外的其他气体碱石灰（CaO、NaoH固体混合物）：干燥除CQ、SQ、HCl等酸性气体外的其他气体无水氯化钙：干燥除氨气外的

8、其他气体七、常见物质的色、态、溶解性1. 白色固体：MgQ P2Q、CaQ NaQlH Ca（QH）2、KClQ、KCl、N&CQ、NaCl、无水 CuSQ;铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2. 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CUQ MnQ FesQh KMnQ为紫黑色3. 红色固体：CU FezQ、红磷硫：淡黄色 Cu2（QH）2CQ为绿色4. 溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈黄色，其余溶液一般为无色。 （高锰酸钾溶液为紫红色）5. 具有刺激性气味的无色气体：NH3、 SQ2、 HCl无色无味的气体： Q2、 H2、 N2、

9、CQ2、 CH4、 CQ注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体（有挥发性）。6. 有毒的气体： CQ 液体： CH3QH 固体： NaNQ2 CuSQ 4 （可作杀菌剂 , 与熟石灰混合配成天 蓝色的粘稠状物质波尔多液 ）八、化学之最人体中含量最多的金属元素是钙；1. 地壳中含量最多的金属元素是铝；2.3. 海洋中含量最多的金属元素是钠；4. 地壳中或人体中或海洋中含量最多的元素是氧；5. 空气中含量最多的物质是氮气；6.7. 天然存在最硬的物质是金刚石；8.9. 相对分子质量最小的氧化物是水；10.11. 相同条件下密度最小的气体是氢气；12.13. 导电性最强的金属

10、是银；14.15. 最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现最简单的有机物是甲烷； 日常生活中应用最广泛的金属是铁； 人体中含量最多的营养素是水； 组成化合物种类最多的元素是碳； 熔点最小的金属是汞；淮南万毕术 “曾青得铁则化为铜”16. 空气中由多到少的物质是：N2、Q、稀有气体、CQ和其它气体杂质;17. 地壳中含量最多的前四种元素是：Q、 Si、 Al、 Fe；18. 生物细胞中含量最多的前四种元素是：O、C、H、N。九、原子结构知识及几种决定关系质子数决定元素种类 原子最外层的电子数决定：元素的类别、主要化合价、化学性质、形成离子时所带电荷数 在原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数

11、在阳离子中：质子数=核电荷数核外电子数在阴离子中：质子数=核电荷数V核外电子数 质子数+中子数=原子的相对原子质量 金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应 生成物是否有沉淀、气体或水，及盐、碱的可溶性，决定酸、碱、盐间能否反应十、物质的组成和构成：宏观：物质由元素组成微观：物质由分子、原子、离子构成由分子构成的物质：水、二氧化碳、氧气、氢气、氮气、氨气等由原子构成的物质： 金属、金刚石等由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜等十一、区分几种材料金属、合金属于金属材料棉、麻、蚕丝、羊毛、天然橡胶属于天然材料塑料（聚乙烯 - 热塑性、电木- 热固性）合成纤维（涤纶、锦纶等）合成橡胶属合成材料 然材

12、料、合成材料都属于有机高分子材料碳纤维属于复合材料十二、化学元素与人体健康人体缺乏铁元素会引起贫血人体缺乏碘元素会引起甲状腺肿大人体缺乏氟元素会引起龋齿人体缺乏锌元素会引起食欲不振、发育不良人体缺乏钙元素幼儿、青少年会引起佝偻病，成年人、老年人会引起骨质疏松人体缺乏维生素A会引起夜盲症人体缺乏维生素 C会引起坏血病十三、日常生活中广泛应用的物质(或主要成分)的化学式1. 温度计中填充的液态金属 _Hg_2. 石墨电极、铅笔芯的主要成分C3. 璀璨夺目的钻石_C4. 最清洁的单质燃料，理想的绿色能源H 25. 用作食品保护气的单质气体，也是空气中含量最多的气体N 26. 供动植物呼吸的一种气体

13、_ 02_7. 最常见的溶剂(液态氧化物)H2O8. 有毒且可作气体燃料的氧化物_CO9. 用作人工降雨或制冷剂的.干冰210. 空气中三大污染气体 CO、SO2、NO11. 胃酸的主要成分12. 用于除铁锈的酸_ HCI、稀HbSQ13. 汽水中含有的一种酸 _ H2CO_ _14. 重要的化工原料，清除油污用的烧碱NaOH碳酸水15. 用作改良酸性土壤的碱 _ Ca(OH) 2_ .用作改良碱性土壤的物质16. 用作调味品的食盐_17. 用于消除公路积雪的常见的盐 NaCl18. 装饰材料大理石的主要成分 CaCO19. “侯氏制碱法”所生产的“碱”NQCO20. 铁锈的主要成分Fe 2O

14、21. 发酵粉的主要成分之一，俗称小苏打的盐NaHeO22. 一种蓝色沉淀_ CU(OH) 223. 用于实验室制取氧气的一种紫黑色固体_ KMnQ_24. 用于生产洗涤剂的纯碱 NazCQ25. 食品包装袋中的干燥剂生石灰 _CaQ_26. 造成温室效应的气体 CQ 2 、CH_，造成酸雨的气体 SQOL、NQ27. 化石燃料-天然气的主要成分_CH28. 用于消毒的碘酒中的溶剂C 2QH29. 加入汽油中作汽车燃料的有机物C2H5QH30. 家庭中用于除水垢的酸CH 3CQQH31. 能作补钙剂的盐 CaCQ332. 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产物质NaaCQ33. 常用于治疗胃

15、酸过多症的一种盐NaHCQ34.用于冰箱中除异味的物质活性炭C35.溶于水温度升高的物质NaoH 固体、浓H2SQ ,与水反应温度升高的物质Cao36.溶于水温度降低的物质NH 4NQ37.溶于水温度不变的物质NaCl十四、根据情景，写出相应的化学方程式1 .铁钉在空气中与氧气和水蒸气等物质相互作用容易生锈;占燃铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式3Fe+2Q 亠亠 FesQ （火星四射，生成黑色固体）占燃2. 一种淡黄色粉末在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。S+Q 2SQ23. 白炽灯内放入少量红磷，除去灯泡内氧气的化学原理；测定空气中氧气含量；用红磷占燃燃烧做烟幕弹 。4P+5Q22P 2Q5占燃

16、4. 军事上，用镁条燃烧做照明弹。2Mg+Q 22MgQ5 家用煤气燃烧的反应；煤炉上层发生的化学反应；气体氧化物的燃烧点燃2CQ + 022CQ6 .天然气（沼气、瓦斯、最简单的有机物）在空气中燃烧CH + 2Q 2点燃CQ2 + 2H 207 .二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，试液变红的原因。CQ + H 2O = H2CG;加热红色又褪去的原因是H2CO = CO2 + H2O高温&碳与二氧化碳在高温条件下反应：C + CO 2丄=2CO 该反应是 吸热反应。9 宇宙飞船上利用氢气和氧气在催化剂作用下反应做燃料电池（最清洁或高能燃料燃烧）占燃2H2 + O 2亠亠2H2O ,该装置

17、中 化学 能直接转化为 热能。通电电解水的反应2H2O2H2 + O 2 ,该反应中电 能直接转化为 化学能。10采用“固热型”发生装置制氧气的反应Mno 22KClO32KCl + 3O 2、 2KMnO4KdMnO+MnO2 + O2;采用“固液常温型”发生装置制氧气的反应2H 2Q 2H2O + O2°11检验一氧化碳时，还原氧化铜验产物；将一种气体通入黑色粉末中，粉末由黑变红且生成使澄清石灰水中变浑浊的气体。CO + CUOCU + CO212. 检验氢气时，还原氧化铜验产物；黑色粉末变红，且生成能使无水硫酸铜变蓝的物质。Ha + CUOCU + H 2。13实验室制氢气的反

18、应原理Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ; Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 214. 铁制器皿不适宜盛放盐酸或硫酸的原因；铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。Fe + 2HCl= FeCl 2 + H 2; Fe + H 2SQ = FeSO4 + H 215. “曾青得铁则化为铜”（曾青指硫酸铜）；湿法炼铜的原理；不能用铁制器皿配制波尔多液的原因。Fe + CUSO4 = FeSO4 + CU16. 用稀盐酸或稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（时间不宜过长）溶液由无色变为黄色Fe 2 O3+ 6HCl =2 FeCl 3+3 H2QFe2 O3 +3H2SQ=

19、 Fe2（SO4） 3+ 3 H2。17 滴有酚酞试液的烧碱溶液，滴加稀盐酸，红色消失。NaQH + HCl =NaCl + H 2O18. 稀硫酸与熟石灰发生的中和反应（放热） H 2SO + Ca （QH 2 = CaSO 4 +2 H 2O19. 用石灰石制生石灰的反应；贝壳煅烧成生石灰；烈火焚烧若等闲。工业上制二氧高温化碳的反应CaCO3CaO + CQ 20. 用生石灰做干燥剂的反应；粉身碎骨浑不怕。CaO + H2O = Ca （OH 2该反应是 放热 反应。21检验二氧化碳的反应；石灰浆或石灰乳用来抹墙砌砖，一段时间变硬；长期盛放石灰水的瓶子内壁常附有一层白色物质；要留清白在人间

20、。CQ + Ca （OH 2 =CaCOj +HO22.实验室制二氧化碳的反应原理；用碳酸钙作为补钙剂的反应；用稀盐酸除去热水瓶胆中的水垢或除去盛放石灰水的试剂瓶内壁的白色物质；鸡蛋壳浸泡在稀盐酸中。CaCO +2HCI =CaCI 2 + CO2 + H2O23敞口放置的氢氧化钠变质的反应（除去一氧化碳中的二氧化碳）CO +2NaOH=NaCQ+H2用酸、碱、盐三种不同类别检验氢氧化钠是否变质（1）Na2CQ+2HCI=2NaCI+CO +HQ （也是泡沫灭火器的反应原理）；（2） Na2CQ+ Ca （OH 2=2NaOH + CaCOJ（工业上纯碱制烧碱的反应，也可用此反应除去氢氧化钠中

21、的碳酸钠）；（3）NqCO+ CaCI 2=2NaCl + CaCO3 J。（除去氯化钠中的碳酸钠）24镁与稀盐酸的反应：Mg + 2HCI = MgCl 2 + H 2该反应是 放热 反应。25.盐酸腐蚀铝制饭盒。2AI + 6HCI = 2AICI 3 + 3H 2o26 用胃舒平片（内含氢氧化铝）治疗胃酸过多。AI （OH 3 + 3HCI = AICI 3 + 3H 2 O27. 小苏打治疗胃酸过多症。NaHOHCI =NaCI +CO2 + H2O28. 实验室用酒精作燃料。点燃GHsOH + 3O22CO + 3H 2。29 用废铜浸入含硝酸银废液中回收银。CU + 2AgNO3

22、= 2Ag + CU （ No） 230.钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分四氧化三铁）炼铁。高温4CO + Fe3O3Fe + 4CO 231 高炉炼铁（以赤铁矿为例）；红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊。高温3CO + Fe2O2Fe + 3CO 232. 向氧化铜中加入稀硫酸，黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色。CuO+ HSQ = CuSO4 + H 2033. 向苛性钠溶液中滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀。CUS（O+2NaOH = CU（OH） 2 J + NazSO34. 用火碱溶液吸收工业废气中的二氧化硫，以减少污染。SO2+2NaOH= NaSO+ H2O35. 动植物的呼吸作用。

23、CH2O6 +6O2 =6CO + 6H 2。光照36 .植物的光合作用。 6CO + 6H 2 =GHi2Q +6O2叶绿体十五、物质的鉴别、推断和除杂（一）常见离子的检验特征离子所加试剂（或方法）实验现象氢离子（H）石蕊溶液PH试纸锌粒铁锈或氧化铜粉末碳酸钠粉末变红色PH< 7锌粒溶解，有气泡产生铁锈溶解，溶液呈黄色有大量气泡产生氢氧根离子（OH）酚酞或石蕊溶液PH试纸CUSQ或FeC3溶液变红色（或变监色）PH> 7产生蓝色沉淀或红褐色沉淀碳酸根离子（CO ）加稀盐酸，再通入澄清的石灰水中有气泡产生，澄清的石灰水变浑浊铵根离子（NH4）加熟石灰研磨或加碱溶液受热（如NaQH有

24、刺激性气味气体产生硫酸根离子（SQ2）硝酸钡溶液，再加稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀氯离子（Cl ）硝酸银溶液，再加稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（二）鉴别物质的原则和方法原则：根据物质的性质，选择试剂或方法，根据特征现象得出正确的结论。 常用的方法： 颜色对比法（物质的颜色或颜色变化） 气体生成法（有气体产生或产生气体的颜色、气味） 沉淀法（沉淀生成或沉淀的颜色） 燃烧法（燃烧时产生不同的现象） 综合法具体操作：（1）取待测物，（2）加入适当试剂或选择方法，（3）观察现象，正确描述（4）得出正确的结论。（三）物质的推断解题思路：审题，关键在于“寻找突破口” ，然后顺藤摸瓜，进而完成全部未

25、知物的推断。 1以物质特征颜色为突破口固体颜色：Fe、C CUOMn® FesQ （黑色）；CU红磷、FezQ （红色）； 溶液颜色： CuCl2、 CuSO4、Cu（ NO3） 2（蓝色）；FeCl 2、 FeSO4、Fe （ NO3） 2（浅绿色）； FeCl3、 Fe2（SO4）3、Fe（NO3） 3（黄色）。 火焰颜色：S在Q中燃烧（蓝紫色）；S、Hb在空气中燃烧（淡蓝色）；CO CH在空气中燃烧（蓝色）。2以物质特征状态为突破口常见固体单质有 Fe、CU、C、S；气体单质有 H2、 N2、 O2；无色气体有 H2、 N2、 O2、CO、 CO2、CH4、 SO2；常温下呈液

26、态的物质有 H2O。3以物质特征反应条件为突破口点燃（有Q参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KClQ或HQ分解制O）;高温（CaCO分解，C还原CUQ FebOs ,CO还原FebQ）;加热（KClQ、KMnO分解制C2, H2、CO还原CUO。4以物质特征现象为突破口 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是COb。能使黑色CUO变红（或红色FebO变黑）的气体是 H或CQ固体是CO能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是 Q,熄灭的气体是CQ或Nb；能使带火星的木条复燃的气体是ObO*能使白色无水CUSO粉末变蓝的气体是水蒸气。在Q中燃烧火星四射的物质是 Fe。在空气中

27、燃烧生成 CQ和HO的纯净物是有机物，如 CH、CHOH等。5以元素或物质之最为突破口 地壳中含量最多的元素是 0,含量最多的金属元素是 Al 人体中含量最多的元素是 O 空气中含量最多的元素是 N 形成化合物最多的元素是 C 质子数最少的元素是 H 相对分子质量最小、密度也最小的气体是Hb 相对分子质量最小的氧化物是HbO自然界中硬度最大的物质是金刚石最简单的有机物是 CH（12）人体中含量最多的物质是H2O 空气中含量最多的气体是 N2（11）最常用的溶剂是 HbO6.以基本反应类型为突破口（四）物质除杂的方法和原则“除杂”即“提纯”，方法很多，主要原理是利用杂质的不同性质将其转化为不同状

28、态的物质, 再利用适当的操作将其进行分离，根据其原理主要是物理方法和化学方法。三原则：不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质；不减，即不能减少被提纯的物 质的质量，所加试剂不得与被提纯物质反应；易分，杂质便于分离即把杂质变成沉淀、气体和 水。三要领：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。除杂质思路分析方法:1.物理方法方法适用范围或原理举例物 理 方 法过滤法（1）固体与液体混合物的分离（2）可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯结 晶 法蒸发（1）分离溶质与溶剂（2）除去易挥发的杂质氯化钠混有盐酸降温可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同KNQ中含少量Na

29、Cl2.化学方法（请按具体方法选择试剂）方法实例（括号为杂质）除杂试剂操作方法溶解法铜粉（铁粉）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、烘干沉淀法NaOH( NQCO)氢氧化钙溶液过滤化气法NaCI(NazCO)稀盐酸/加热法CaO(CaCO高温燃烧/吸收法Hb(HCI)氢氧化钠溶液/置换法FeSO(CUSQ)铁粉过滤（五）常见气体的检验和除杂气体名称检验方法除杂二氧化碳（CQ）澄清石灰水变浑浊氢氧化钠溶液吸收水蒸汽（H2C）白色无水硫酸铜粉末变监色浓硫酸或碱石灰一氧化碳（CQ通过灼热的氧化铜，再通过澄清的石灰通过灼热的氧化铜水检验其生成物氧气（Q）带火星的木条复燃灼热的铜网氯化氢气体（HCl）硝酸银溶液，产

30、生白色沉淀饱和碳酸氢钠溶液或水氨气（NH）石蕊溶液（试纸）变蓝色/氮气（Nb）燃烧的木条熄灭，且不使澄清的石灰水 变浑浊。/注意：除杂时：先除其他气体，最后除水。（先除杂，后干燥）验证产物时：先验证水，再验证其它的气体氢气、一氧化碳、甲烷三种气体如何检验区分并写出其中的化学方程式。答：取三种气体，分别点燃，将一个冷却而干燥的烧杯罩在火焰的上方，有水珠出现的是氢气 和甲烷，无水珠出现的是一氧化碳。再迅速倒转烧杯，倒入澄清的石灰水，变浑浊的是甲烷， 不变浑浊的是氢气。氢氧化钠溶液敞口放置空气中一段时间，可能会变质含有碳酸钠。问题1 :如何检验氢氧化钠是否变质方法一：取样加入过量盐酸，有气泡产生，则

31、已变质。方法二：取样加入适量 Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液,有白色沉淀产生，则已变质。方法三：取样加入适量 BaCl2溶液,有白色沉淀产生，则已变质。问题2 :如何证明这瓶氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质加入过量BaCl2溶液充分反应后过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，观察滤液是否变红色。 若滤液变红色，则说明是部分变质；若滤液没有变红色，则说明已经全部变质了。问题3 :若氢氧化钠溶液已变质，如何将杂质除去加入适量的Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液，然后过滤取滤液。十六、制取气体（一）常用的发生装置和收集装置：发生装置收集装置1人pj JBL固-固加热型固液常温型排水法向上向下排空气

32、法排空气法（二）三种气体的实验室制法以及它们的区别:CQQ氯酸钾（KCIQ）和二氧化锰、锌和稀盐酸（HCI）石灰石或大理石药品（CaCo）和稀盐酸高锰酸钾（KMnQ、或稀硫酸（HSQ）过氧化氢（H2Q2）固+液与二氧化锰固 +液 固+固或固+液1、实验室用氯酸钾制氧气实验室制取二氧化碳MnQ 2实验室制氢气：2KCIQ3 2KCI +CaCQ+2HCI = CaC23QZn + 2HCI =ZnCI 2 + H 2+ CO2 + H2O2实验室用高锰酸钾制氧气Zn + H 2SQ =ZnSQ + H 2 反应2KMnQK2MnQ+ MnQ+ Qb原理3实验室用过氧化氢制氧气MnQ 2 一A2H

33、Q -2HaQ + Q2 收集向上排空气法排水法（Q不易溶于水）排水法（H2难溶于水）方法（CQ密度比空气大）向上排空气法（Q密度比空向下排空气法（H2密度比空气气大）小）检验方法通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊，则为CQCO + Ca（OH） 2=CaCOJ +H2O用带火星的木条，伸进集气 瓶中，若木条复燃，是氧气， 否则不是氧气。点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色。则该气体是氢气。验满方法用燃着的木条放在瓶口，若火焰熄灭，则已满。用带火星的木条，伸进集气 瓶口，若木条复燃，则已满。注意事项 检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要插入液面以下 不能用排水法收集 试管口

34、要略向下倾斜（原 因是什么） 加热时先让试管均匀受热 排水法收集完氧气后，先 撤导管后撤酒精灯（防止水 槽中的水倒流，使试管破裂）点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度/十七、重要实验步骤及所用仪器:1. 配制溶液：计算、称量、溶解（天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒）2. 粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发（烧杯、玻璃棒、漏斗、带铁圈铁架台、蒸发皿、酒精灯）化学方程式汇总一、化合反应（1）单质与氧气的反应占燃占燃1.镁在 Q中燃烧 2Mg+02 2MgO 6.磷在 Q中燃烧4P+5O2点燃 2P2Q点燃2. 铁丝在 Q中燃烧3Fe+2QFesC43. 铜在空气中燃烧 2Cu+22CuO 8.占燃4.

35、 铝在 Q 中燃烧 4Al+3O 22A2C3、， 亠施“点燃7.硫在Q中燃烧S+O2SO2占燃 碳在O中充分燃烧 C+O2CO2占燃9.碳在Q中不充分燃烧 2C+O2CO占燃5.氢气在空气中燃烧 2f + O 22H2O(2) 化合物与氧气反应10. 一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O 2 点燃 2CQ(3) 某些氧化物与水反应11.二氧化碳和水反应CO2 + H 2OH2CO12.生石灰溶于水 CaO + H20C a( OH) 2(4)其它13.木炭在高温条件下与二氧化碳反应C + CO22CO二、几个分解反应14.电解水2H2O通电2H2+ O 215.实验室用氯酸钾制氧气16.实验室

36、用高锰酸钾制氧气Mno 23 .2KMnO 4K2MnO+ MnO + O2 2KCO2KC + 3O 217.实验室用过氧化氢制氧气2H 2Oa MnO 2 2HO + O218.碳酸不稳定分解2COCO2 + H2O19.高温煅烧石灰石CaCO3 咼温 CaO + CQ 三、置换反应(1) 氢气、碳还原氧化物:20.氢气还原氧化铜H 2 + CUOCU + H 2021.木炭还原氧化铜C + 2CuO咼温2Cu + CO2 22.焦炭还原氧化铁2Fe2Q +3C咼温4Fe +3CO2 23.焦炭还原四氧化三铁Fe 3。4+2C咼温3Fe +2CO2(2) 金属单质+酸盐+ 氢气24. 锌和

37、稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 226. 铁和稀硫酸反应Fe + H2SO4 = FeSO4 + H 227. 铁和稀盐酸反应Fe + 2HCl= FeCl 2 + H 228. 镁和稀硫酸反应Mg+ H2SO4 =MgSO4 + H 229. 镁和稀盐酸反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H 230. 铝和稀硫酸反应2Al+ 3H2SO4 = Al 2(SO4 ) 3+3 H231. 铝和稀盐酸反应2 Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H 2（3） 金属单质 +盐（溶液）另一种金属+另一种盐25. 锌和稀盐酸（实验室制氢气）Zn + 2

38、HCl = ZnCl2 + H 232. 铁和硫酸铜的反应（湿法炼铜） Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu （曾青得铁则化为铜）33. 铝和硫酸铜的反应2Al+3CuSO4 = 3Cu +Al 2（SO4） 334. 铜和硝酸银溶液反应 Cu + 2AgNO 3 = 2Ag + Cu （NO3）2 四、复分解反应1）金属氧化物 +酸盐 +水Fe 2O3 + 3H 2SO4 = Fe 2(SO4) 3 + 3 H 2O35. 氧化铁（铁锈）和稀盐酸反应36. 氧化铁（铁锈）和稀硫酸反应Fe 2O3+ 6HCl =2 FeCl 3+3 H2O；37. 氧化铜和稀盐酸反应38. 氧化铜和稀硫酸反应（2） 酸 +碱盐 +水39. 盐酸和烧碱反应40. 盐酸和氢氧化钙反应41. 盐酸和氢氧化铜反应CuO+ 2HCl = CuCl2 + H 2OCuO+ H2SO4 = CuSO4 + H 2OHCl + NaOH= NaCl+ H 2 O2HCl + C a( OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2O2HCl +C u( OH