福建省莆田一中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷1(含答案解析)

1、福建省莆田一中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷1一、单选题（本大题共19小题，共3&0分）1.下列装置所示的分离、提纯方法和物质的溶解性无关的是（）A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有C1一存在B.加入KSCN,无现象，再加入氯水，溶液变红，证明有Fe2+存在C.力口入Bad2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO7存在D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有COg存在3 .关于钠原子和钠离子，下列叙述中正确的是（）A.它们都很容易失去电子B.它们的焰色均为黄色C.钠离子具有碱性D.钠原子具有氧化性4 .某元

2、素R的阳离子是RN+,核外共有x个电子，其质量数为A,则R核内中子数为（）A. A-X + N B. A-X-N C. A + X + N D.A-N + X5 .下列反应既是氧化还原反应又是分解反应的是（）A. 2H2。2= 2H2O + O2TB. H2 + F2 = 2HFC. 2Fe（OH） AFe2O3 + 3H2OD. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + 02 T6 .下列分离方法正确的是（）A.用分液法分离水和植物油B.用乙醇从澳水中萃取浜单质C.用蒸储法分离水和四氯化碳D.用过渡法除去氯化钠溶液中的碳酸钠7 .下列物质属于电解质的是（）H2s蔗糖Na2c。3FeCO

3、2烧碱溶液.A.B.C. D.8 .下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2： 1的是（）A. Cu + 2 H2s0式浓）=CuS04 + S02 T +2H2OB. 2Na + H2SO4 = Na2 S04 + H2 TC. 3S + 6NaOH = 2Na2s + Na2SO3 + 3H2OD. 2Na + Cl2 = 2NaCl9 .在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质.下列实验现象和结论一 致且正确的是（）A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Ch存在B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Ch分子存在C.先加入盐酸酸化，再加入AgNC）3溶

4、液产生白色沉淀，说明有C1一存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在10 . 100mL0.3moi/L的K2s。4溶液和200mL 0.2mol/L的Fez©。溶液混合后（不考虑混合后溶液体 积的变化），溶液中SO7的物质的量浓度为（）A. 0.3 mol/L B. 0.4 mol/L C. 0.45 mol/L D. 0.5 mol/L11 .下列有关胶体的叙述不正确的是（）A.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象B.云、雾、烟都属于气溶胶C.制作果冻利用了胶体的性质D.胶体、溶液都是稳定的分散系12 .下列离子的检验方法正确的是（）a.加入稀盐酸产生

5、无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有corB.加氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SOTC.加入稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液后生成白色沉淀，一定有C1-D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+13 .现有MgSOkBa（NO3）2，NaOH, ©CuCl2>KC1五种溶液，不加任何其他试剂,被鉴 别出的先后顺序正确的是（）A.B. C.0® D.14 .某有机物6.4g在氧气中完全燃烧，生成8.8gC02和7.2g水，下列说法正确的是（）A.该有机物仅含碳、氧两种元素B.该有机物中碳、氢、氧原子个数比

6、为1： 4： 2C.无法确定是否含有氧元素D.该有机物中一定含有氧元素15 .从2moi/L的NaOH溶液中取出100mL,下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是（）A.含 NaOH 0.2molB.浓度2moi/LC.含NaOH 4gD.溶质的质量分数与原溶液相同16 .从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带提碘的说法，正确的是（）A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B.操作可用乙醉替代CCkC.操作为蒸储D.含厂的滤液中加入稀硫酸和比。2后，碘元素发生还原反应17 .对下列各组物质：KN03和KC1Mn02和MgC%Cu（0H）2和Fe（0H）3BaC12和Ba

7、CC）3可按照 溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）A.只有 B.和 C.和 D.和18 .在反应8NH3 + 3C12 = 6NH4C1+N2中，若有10.2gNH3被氧化，则反应用去的氨气在标准状况下 体积为（）A. 5.04LB. 6.72LC. 20.16LD. 40.32L19 .已知下列事实：行2。3溶于KOH溶液得到KCrOz溶液，溶于硫酸得到（SOQ?溶液：向Ker。2溶液中滴加溶液，再酸化，可得KzCbO7溶液：将K2SO7溶液滴加到淀粉一KI溶液中，溶液变蓝。下列叙述不正确的是（）A.实验证明52。3是两性氧化物B.实验中%。2是氧化剂，K2O2O7是氧化

8、产物C.实验证明氧化性：Cr2。歹 %D.实验中，若生成1.27g12，则反应中转移0.005mol电子二' 双选题（本大题共1小题，共2.0分）20 .向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（）A. Ba溶液 B. NaOH饱和溶液C. C11SO4溶液D.盐酸三、填空题（本大题共1小题，共9.0分）21 . （l）7.8gNa2RW0.2molNa+,则Na?R的摩尔质量为 :含有1.6gR的Na?R的物质的量为（2）标准状况下，3.4gNH3的体积为 L：它与标准状况下 LH2s含有相同数目的氢原子.(3)同温同压，等质量的。2和S02,它们的物质的量之比为 ,所含

9、原子数之比为 , 密度之比为.(4)将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓 度为 .(5)设Na为阿伏加德罗常数的值，已知a g某气体中含分子数为b,且该气体的摩尔质量为(6)标准状况下，将VLHC1气体溶于100mL水(密度是lg/mL)中，所得溶液密度为pg/mL,则 此盐酸的物质的量浓度为.四、实验题(本大题共2小题，共27.0分)22 .在如图所示的装置中，将分液漏斗中的浓硫酸滴加到盛有固体食盐和二氧化镒混合物的烧瓶A 中，微热后产生的气体依次通过饱和食盐水(容器B)和浓硫酸(容器C),然后再通过加热的石英 玻璃管D(玻璃管中预先放

10、置铁粉)和球形干燥管.试完成下列问题：(1)烧瓶A中发生反应的化学方程式为,M11O2 + 4HC1(浓)=MnCl2 +Cl2 T +2H20o(2)气体通过容器B的目的是,气体通过容器C的目的是(3)石英玻璃管D中发生反应的化学方程式是。(4)球形干燥管E中碱石灰的作用是：°23 . (1)碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添 加一定量的KIO3进去.某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现 其检测原理是：KIO3 + 5KI + 3H2sO4 = 3I2 + 3H2O + 3K2sO4.在实验时先取少量的加碘盐加

11、蒸 储水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯震荡.观察到的现象是:该实验中用苯做萃取剂的理由是.若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过(填操作方法)，利用这种 方法，最后碘在(填仪器名称)中聚集.(2)若有一混有少量硫酸钠、碳酸氢锈的氯化钠样品，需要提纯得到氯化钠.某学生设计了如下 方案：请回答以下问题：I .操作中用于盛放固体的仪器为 (写仪器名称).n.操作是否可以改为加硝酸钢溶液？为什么？ .m.进行操作后，如何判断so7已除尽，方法是.m操作的目的是 为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是.v.操作的目的是.弟及 筋雄 uw五、简答题(本大题共2小题，共24.0

12、分)24 . 6g的KMnO4与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：2KMnO4 + 16HC1 = 2KC1 + 2MnCl2 + 5C12 T+8H2O,回答下列问题：(1)用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目.(2)被氧化的HC1的物质的量是多少？(3)产生的C%在标准状况下的体积是多少？25 .如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容.图1(1)该硫酸的物质的量浓度为拔除 化学纯(CP)(S00mL)品名；啮化学式：氏Sd相对分子氐量，98星度：IS4g质量分数；(2)实验室用该硫酸配制240mL0.46mol-的稀硫酸，贝I需要该硫酸的体积为 mL；有以下仪器：A.烧杯B. 100mL量筒C

13、.250mL容量瓶D.500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盘天平（带硅码）G.lOmL量筒H.胶头滴管.配制时，必须使用的仪器有（填代号）：配制过程中有几个关犍的步骤和操作如图2所示：将上述实验步骤A - F按实验过程先后次序 排列.该同学实际配制得到的浓度为045moi可能的原因是A.量取浓H2s时仰视刻度B.容量瓶洗净后未经干燥处理C.没有将洗涤液转入容量瓶D.定容时仰视刻度.答案与解析L答案：C解析：本题考查物质分离提纯常用的实验方法和原理，难度不大。A.洗气可除去易溶性气体，与溶解性有关，故A错误：B.溶解度随温度变化较大的物质，可用结晶的方法分离，故BC错误；C.蒸储与沸点有关，与物质溶

14、解性无关，故C正确：D.互不相溶的液体，可用分液的方法分离，与溶解性有关，故D错误。故选C。2.答案：B解析：本题考查了常见离子的检验方法，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在进行离子检验时，必须 排除干扰离子，确保检验方案的严密性。A.加HC1之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，后而加上HC1中含有大量离子， 所以不能确定C离子是原溶液里的还是后来加进去的，故A错误：B.加入KSCN,无现象，证明不存在Fe3+,再加入氯水，溶液变红，证明原溶液中存在Fe?+,可被 氧化为Fe3+,从而变红，故B正确：C.加入BaCk溶液，生成白色沉淀，不一定是硫酸钢，也可能是氯化银，故C错误

15、；D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可能有CO打、HCO、S0式等离子存在，因为CO?、 SO2都能使澄清石灰水变浑浊，故D错误。故选B。3 .答案：B解析：解：A、钠原子最外层一个电子，易失去电子表现强的还原性，钠离子最外层是8各电子具有 稳定结构，反应时只能的电子表现氧化性，故A错误：B、钠元素的焰色反应是灼烧火焰呈黄色，是元素的性质，所以单质化合物中的钠元素具有的焰色反 应都是黄色，故B正确：C、显碱性是溶液中氢氧根离子的性质，钠离子只有结合氢氧根离子或弱酸阴离子时容易呈碱性，钠离子本身无碱性，故C错误：D、钠原子的最外层一个电子，易失去电子形成钠离子，表现出强还原性，没有

16、氧化性，故D错误； 故选B.根据钠原子和钠离子的结构来分析失电子的难易，根据化合价的高低分析具有的性质，根据它们的 存在物质说明显碱性的实质，依据焰色反应的实质分析判断：本题考查了钠元素的性质，注意钠原子、钠离子的性质比较，同时考查了元素的焰色反应，较简单.4 .答案：B解析；解：阳离子RN+,质量数为A,核外有X个电子，所以其质子数Z = X + N,由于中子数=质 量数一质子数，故质子数=庆(X + N)=A - X N,故选B.原子失去电子形成阳离子，质子数不变，失去的电子数等于该阳离子所带的电荷数，所以对阳离子 有质子数=所带的电荷数十核外电子数：中子数=质量数-质子数，据此解答.本题

17、考查质子数、核外电子数、离子电荷的关系以及质量数、质子数、中子数的关系，掌握好相互 之间的关系即可顺利解答，难度不大.5 .答案：A解析：本题考查氧化还原反应定义及与分解反应的关系，为高考常见题型，掌握相关概念及明确反应中元 素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大。有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分 解反应。A.2H2O2 = 2H2O + O2T,有元素化合价发生变化，是氧化还原反应，也是分解反应，故A正确： B.H2 + F2 = 2HF,有元素化合价发生变化，是氧化还原反应，但不是分解反应，故B错误： C.2Fe(OH)3£

18、Fe2O3 + 3H2O,是分解反应，但无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C 错误：D.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + 02 T,有元素化合价变化，反应是氧化还原反应，但不是分解反应, 故D错误。故选Ao6.答案：A解析：解：A.水和植物油分层，则选择分液法分离，故A正确：B.乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳从滨水中萃取澳单质，故B错误：C.水和四氯化碳分层，应选分液法分离，故C错误；D.氯化钠、碳酸钠均溶于水，则过滤法不能分离，故D错误；故选A.A.水和植物油分层：B.乙醇与水互溶，不能作萃取剂：C.水和四氟化碳分层：D.氯化钠、碳酸钠均溶于水.本题考查混

19、合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关 键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的溶解性，题目难度不大.7 .答案：D解析：解：硫酸是在水溶液里能导电的化合物，属于电解质，故正确.蔗糖是在水溶液里或融融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故错误.Na2c。3是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故正确.Fe是单质，所以Fe既不是电解质也不是非电解质，故错误.二氧化碳的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电 解质，故错误.烧碱溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故错误.故选D.在水溶液里或融融状态下

20、能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物 是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析.本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质.8 .答案：C解析：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意元素从化合价的变化的角度进行判断。根据元素的化 合价的变化判断氧化剂和还原剂，结合反应的化学方程式判断氧化剂和还原剂物质的量之间的关系。A.反应中浓硫酸表现为酸性和氧化性，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1： 1,故A错误：B.反应2Na+H2s04 = Na2 sO4 + H2 T中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ： 2,故

21、B错误；C.S元素自身发生氧化还原反应，反应中2ST2NazS,化合价降低，为氧化剂，则氧化剂与还原剂 的物质的量之比为2： 1,故C正确；D.反应中Cl2为氧化剂，Na为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1： 2,故D错误。故选c°9 .答案：B解析：解：A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪 色，说明溶液中有HC10存在，故A错误。B、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分 子存在，故B正确。C、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水 中含有氯离

22、子，故C错误。D、Ch + HzOWHCl + HClO,该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失， 说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误。故选:BoC12 + H2O# HC1+HC1O,该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2, HC1O、H20： 离子：H+、C、50一、OH-.A、能使有色布条褪色的是次氯酸.B、呈黄绿色且有刺激性气味的是氯气.C、盐酸能干扰氯离子的检验.D、氯气能和碱反应生成盐.本题考查了氯水的性质，难度不大，明确氯水中存在的微粒是解本题的关键，根据氯水中各种微粒 的性质来解答即可.10 .答案:D解析：本题考查了物质的量浓

23、度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键， 注意掌握溶质浓度与含有离子的浓度的关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。100mL 0.3moi L的K2sO4溶液中含有溶质硫酸钾的物质的量为：0.3mol/L X 0.1L = 0.03moL含有硫酸根离子的物质的量为0.03mol,200mL 0.2mol- ITI的Fe2（SC）4）3溶液中含有硫酸铁的物质的量为：0.2mol/L X 0.2L = 0.04moL含有硫酸根离子的物质的量为：0.04mol X3 = 0.12moL混合液中含有硫酸根离子的总物质的量为0.03mol +0.12moi = O.l

24、Smol,则混合液中硫酸根离子的物质的量浓度为;=0.5mol/L,0.1L+0.2L故选D。1L答案：A 解析：解：A、溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，而不是丁达尔效应，丁达尔 效应只是胶体所特有的性质，故A错误：B、云、雾和烟均为胶体，且均为胶粒分散到气态分散剂中所得到的分散系，故均为气溶胶，故B 正确：C、果冻是胶体，制作果冻利用了胶体的性质，故C正确：D、溶液和胶体很稳定，均是稳定的分散系，而浊液不稳定，故D正确。故选：AoA、溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小：B、云、雾和烟均为胶体；C、果冻是胶体；D、溶液和胶体很稳定。本题考查了胶体、溶液和浊液的本质区

25、别以及胶体的性质，难度不大，应注意的是丁达尔效应只是 胶体所特有的性质，但不是其本质特征。12 .答案：C解析：本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见离子的性质为解答关键，注意检验离子 存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性，试题有利于培养学生的分析能力及化学实验 能力。A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二 氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，碳酸氢根离子，不一定有C01，故A 错误：B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为AgCl,原溶液中可能含 有银离子，不一定有SO；：

26、故B错误；C.加入稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液后生成白色沉淀只能是氯化银沉淀，则原溶液中一定有C厂, 故C正确：D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，该沉淀可能为CaCO3,溶液中可能含有 Ca2+,不一定有Ba2+,故D错误；故选：C。13 .答案：A 解析：解：不加任何其他试剂，观察为蓝色溶液的为Ci©2,与反应生成蓝色沉淀的为NaOH, 与反应生成白色沉淀，则可鉴别出MgSO"与反应生成白色沉淀的为Ba(NO3)2,最后一 种为KC1，所以被鉴别的先后顺序为，故选：Ao不加任何其他试剂，先观察颜色，确定CuCh，然后利用物质之间的反应，依次将各物质鉴别

27、出, 以此来解答.本题考查物质的鉴别等，为高频考点，把握物质的性质及发生的化学反应、反应中的现象为解答的 关键，注意不用其他试剂鉴别时应利用颜色及相互滴定反应的现象来鉴别，题目难度一般.14 .答案：D解析：解：化合物燃烧生成8.8gC02和7.2gHzO,根据元素守恒则一定含有C、H元素，8.8g二氧化碳的物质的量为元|= 0.2mol, n(C) = n(CO2) = 0.2moL m(C) = 0.2mol X 12g/mol = 2.4g,7 2g7.2g水的物质的量为荻品=0.4mol, n(H) = 2n(H2O) = 0.8mol, m(H) = 0.8g,由于m(C) + m(

28、H) = 2.4g + 0.8g = 3.2g < 6.4g,所以该化合物中一定含有氧元素，该化合物为烧的 含氧衍生物，3氧原子物质的量为五扁=0.2mol,故化合物中N(C)： N(H)： N(O) = 0.2mol： 0.8mol： 0.2mol = 1：4： 1,该化合物中的最简式为：CH40,由于H原子己经达到饱和，则其最简式即为其分子式，综上分析可知，ABC错误，D正确，故选D.化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gHzO,根据元素守恒则一定含有C、H元素，根据n =*计算二氧化碳、 水的物质的量，进而计算有机物中C、H原子数目之比，根据m = nM计算C、H元素质量，根据质

29、量守恒定律计算判断化合物中是否含有O元素.本题考查有机物组成的确定，侧重考查质量守恒定律，题目难度不大，注意根据质量守恒判断是否 含有氧元素.15.答案：C解析：解：A.取出100mL中含NaOH的物质的量为0.1LX 2moi/L = 0.2moL故A正确;B.溶液具有均一性，则取出100mL溶液的浓度为2moi/L,故B正确：C.取出 100mL 中含 NaOH 为0.1L X 2moi/L X 40g/mol = 8g,故 C 错误;D.溶液具有均一性，100mL溶液的溶质的质量分数与原溶液相同，故D正确：故选：C。结合m = nM、n = eV及溶液具有均一性来解答.本题考查物质的量浓

30、度计算，为高频考点，把握浓度、物质的量及质量的关系为解答的关键，侧重 分析与计算能力的考查，注意溶液具有均一性，题目难度不大.16.答案：C解析：解：A、固体灼烧应在地烟中进行，故A错误；B.乙醇易溶于水，不能做萃取剂，故B错误；C.分离碘的四氯化碳溶液，可以用蒸馀的方法分离，故C正确：D.碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，故D错误：故选：C。本题考查了海水提取碘的流程分析应用，主要是实验基本操作的分析判断，掌握基础是关键，题目 难度中等。17 .答案：D解析：解：KNO3和KC1中均溶于水，则过滤不能分离，故不选；Mil。?和MgCk中，只有二氧化锦不溶于水，可按照溶解、过滤、蒸发

31、的实验操作顺序分离，故选；Cu(0H)2和Fe(0H)3均不溶于水，过滤不能分离，故不选：BaCb和BaC03中，只有碳酸钢不溶于水，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，故选, 故选D.按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，则混合物中有一种物质溶于水，另一种物质不溶于水， 以此来解答.本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的溶解性、混合物分离方法的选择为解答的关犍， 侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大.18 .答案：C解析：解：10.2g级气的物质的量=弓泮 =0.61«01，氨气被氧化生成氮气，根据N原子守恒可知1 /g/mol生成氮气的物质的量=竺二=0.3mo

32、l,由方程式8NH3 + 3。= 6NH4CI+ N2可知参加反应氯气为0.3mol X 3 = 0.9moL 故参加反应氯气的体枳=0.9mol X 22.4L/mol = 20.16L*故选C.被氧化的氨气生成电，根据原子守恒计算氮气的物质的量，再根据方程式计算氯气的物质的量，进 而计算参加反应氯气的体积.本题考查化学方程式的有关计算、氧化还原反应有关计算，难度不大，利用电子转移守恒计算氯气 的物质的量更简单.19答案:D解析: 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念 及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项C为解答的易错点，题目难度不大。A

33、.由反应可知，氧化铭与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故A正确；B.实验中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，生成氧化产物，过氧化氢中 O元素的化合价降低，所以证明电。?有氧化性，是氧化剂，故B正确：c.由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，a元素的化合价降低，I元素的化合价 升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为c”o厂12,故c正确： D.实验中，若生成1.27gl2，则反应中转移O.Olmol电子，故D错误。故选D。20 .答案：AD解析：解：A.Na与水发生产生氢气和NaOH,而NaOH与Ba4溶液不反应，因此溶液里无固体析出，

34、故A正确：B. Na与水发生产生氢气和NaOH,由于溶剂消耗，而且还同时产生了 NaOH,所以NaOH 不能完全溶解，就会结晶析出，溶液里有固体析出，故B错误；C. Na与水发生产生氢气和NaOH, NaOH与C11SO4溶液中的溶质发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀而析出，故C错误：D.Na与盐酸发生 置换反应产生NaCl和H2,无固体析出，故D正确，故选AD.Na与水发生产生氢气和NaOH,判断氢氧化钠对所给溶液造成的影响即可.本题主要考查的是金属钠的性质、饱和溶液的概念等，难度不大，掌握钠与水的反应产物是解决本 题的关键.21 .答案：78g/mol； 0.05mol； 4.48： 6

35、.72； 2： 1 ； 4： 3； 2： 1 ： 0.1mol/L； -g/mol；mol/L解析：解：(l)7.8gNazR含有0.2molNa+,则Na?R的物质的量为：上粤= 0.1moL Na?R摩尔质量为: C = 78g/moL R 的摩尔质量为78g/mol - 46g/mol = 32g/moL l.6gR的物质的量为：1= u. xmoi0 4目/ moi0.05moL含有R的质量为l.6g的Na?R的物质的量为0.05mol,故答案为：78g/mol； 0.05mol：3 4e(2)3.4gNH3的物质的量为：17g，mol = 0.2mol,标况下氨气的体积为0.2mol

36、 X 22.4L/mol = 4.48L,与 之含有相同氢原子数目的硫化氢为：吧半 = 0.3moL标准状况下H2s的体积为0.3molx22.4L/ mol = 6.72L,故答案为：4.48； 6.72；(3)根据。=卷可知，等质量的。2和SO2物质的量之比为：64g/mol： 32g/mol = 2： 1,所含原子数之比为2 X 2： IX 3 = 4： 3,相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，则二者密度之比为32g/mol：64g/mol = 1： 2,故答案为：2： 1： 4： 3： 2： 1； (4)4gNaOH的物质的量为：而短。宜。1,溶解在10mL水中再稀释成1L后溶液

37、浓度为：胃q=0.1mol/L,溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等，故从稀释后溶液中取出10mL溶液的 物质的量浓度为O.lmol/L, 故答案为：0.1mol/L：(5)ag某气体中含分子数为b,则一个分子的质量为熊，Na为阿伏加德罗常数，则该气体的摩尔质量为:警g/moL D故答案为：g/mol： D(6)解:标准状况下，将VL氯化氢的物质的量为:芯表 =mol,所以氯化氢气体的质量为警g.所以溶液的质量为100mL X Ig/mL += (100 +叁号)g， 所以溶液的体积为：嚷表= *L，所以物质的量浓度为：鬻Vmol/L, 22400pL故答案为:lOOOpV2240+36

38、.5Vmol/L.(l)7.8gNa2R含有0.2molNa+,则NazR的物质的量为O.lmol,根据M = ?计算摩尔质量；计算R的摩 尔质量，再根据n =*计算R的物质的量，Na?R的物质的量等于R的物质的量：(2)根据n =晟计算氨气物质的量，再根据V = n/计算纨气体枳，根据H原子数目相同计算硫化氢 物质的量，再根据V = nVm计算硫化氢的体积；(3)根据n =*计算二者物质的量之比，结合化学式计算原子数目之比，相同条件下气体密度之比等 于其摩尔质量之比： (4)根据n =V计算NaOH物质的量，再根据c = ?计算稀释为1L溶液后的浓度，溶液是均一的，取 出溶液浓度与原溶液浓度

39、相等；(5)计算1个分子的质量，该气体的摩尔质量在数值上等于Na个分子的质量；(6)根据n =一计算氯化氢气体的物质的量，再根据口】=也计算氯化氢气体的质量，根据m=pVi| 算水的质量，溶液质量=气体质量+水的质量，利用V =葭来计算溶液的体积，根据c = ?计算该气体 的物质的量浓度.本题考查物质的量的计算，题目难度中等，涉及阿伏伽德罗定律、物质的量计算等知识，注意对物 质的量浓度的理解，关键是计算溶液的体积，注意不能把溶剂的体枳当做溶液的体枳.22.答案：(l)NaCl + H2so式浓)4 NaHS04 + HC1 T(2)除去杂质气体氯化氢；干燥，除去水蒸气 (3)2Fe + 3Cl

40、2 = 2FeCl3(4)吸收剩余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入反应管解析：本题考查了氯气、氯化铜的制备实验，难度中等，要根据实验目的选取实验装置、实验药品，是学 习的难点，也是高考的热点。(1)A中是制取Cl?的反应，浓硫酸和氯化钠在共热条件下生成HCL然后HC1和MnOz共热产生氯气， 其化学方程式为:NaCl + H2so式浓)=NaHS04 + HC1 T：(2)B中饱和食盐水是吸收HC1气体：C中浓H2sO,是干燥5除去水蒸气：(3)石英玻璃管D中发生反应的化学方程式是：2Fe + 3C12 = 2FeCl3：(4)球形干燥管E中碱石灰的作用是：吸收剩余的氯气，同时防止空气中的水

41、蒸气进入反应管。23.答案：分层，上层紫色，下层为近于无色：苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大：蒸 锦：蒸谭烧瓶：虫烟：不可以，改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子N0，以后操作中无法 除去：取少量上层澄清溶液，再滴加BaC%溶液，如无沉淀出现则说明SO/已除尽；除去过量的Ba2+： 减少一次过滤操作；除去溶解在溶液中的CO2,使过量的HQ挥发解析：解：(1)碘易溶于有机溶剂，在苯中溶解度远大于在水中，加入苯后有机溶剂苯萃取水中的 碘单质，苯与水不互溶，溶液分成两层，苯的密度比水小，有机层在上层，碘溶于苯呈紫色，下层 层几乎无色，故答案为：分层，上层紫色，下层为近于无色；苯与

42、水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大； 若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，由于碘单质易溶于苯，可以利用其沸点不同，通 过蒸储操作完成：苯的沸点较低，所以蒸馀操作过程中，最后碘在蒸馀烧瓶中聚集， 故答案为：蒸储：蒸馀烧瓶；(2)提纯氯化钠的流程为：加热混合物，杂质碳酸氢镂通过分解而除去，得到氯化钠、硫酸钠的混合 物：溶解后加入过量氯化钢溶液除去硫酸根离子，再加入过量碳酸钠除去过量的钢离子，过滤除去 碳酸钢、硫酸钢沉淀后向滤液中加入盐酸，明确是调节溶液pH除去过量的碳酸根离子，对滤液加热 除去溶液中氯化氢和二氧化碳，最后得到纯净的氯化钠溶液，I .根据图示，操作是将固体混合物加热，使用到

43、的仪器是用堪，故答案为：川烟：H.加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钢和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等 新的杂质，故答案为：不可以，改用Ba(N03%会使溶液中引入新的杂质离子NOJ,以后操作中无法除去：ID.加入过量氯化钢溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加 一滴氟化钢溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加Ba"溶液，如无沉淀出现则说明SO/已除尽(或其他的方 法)：W展作加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钠反应生成碳酸钢和氯化钠，除去过量的氯化钢， 再过滤：先过滤而后加碳酸钠溶液，在加入碳酸

44、钠溶液后生成的碳酸钢还需要过滤，增加一次过渡 操作；故答案为：除去过量的Ba2+；减少一次过滤操作；V才果作加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的COZ和多余的盐酸，以便得到纯净的氯化钠溶液, 故答案为：除去溶解在溶液中的CO2,使过量的HC1挥发.(1)苯与水不相溶，碘单质易溶于有机溶剂，加入苯溶液振荡后发生萃取现象：分离相互溶解的液体需要通过蒸储方法，蒸谣操作需要在蒸馀烧瓶中进行：(2)加热混合物，杂质碳酸氢镂通过分解而除去，得到氯化钠、硫酸钠的混合物：溶解后加入氯化钢 溶液除去硫酸根离子，再加入过量碳酸钠除去过量的钢离子，过滤后向滤液中加入盐酸调fi溶液pH 除去过量的碳酸根离子，对滤液加

45、热除去溶液中氯化氢和二氧化碳，最后得到纯净的氯化钠溶液， I .操作将固体混合物加热，根据给固体加热常用仪器进行选择：H.除杂不能引入新的杂质，加入硝酸钢会引进难以除去的硝酸根离子；m.加入氯化钢溶液检验硫酸根离子是否除尽；IV.加入碳酸钠溶液，除去过量的氯化钢互溶钙离子：过滤后加碳酸钠溶液会增加了过滤操作次数： V.盐酸和二氧化碳在加热煮沸的情况下可以挥发出来，不影响氯化钠的纯度.本题考查了物质的分离、提纯及化学实验基本操作方法的综合应用，题目难度中等，试遨知识点较 多、综合性较强，明确分离、提纯方案及基本操作方法为解答关键，试题充分考查了学生的分析、 理解能力及化学实验能力.24.答案：26.(1)反应2KM11O4 + I6HCI(浓)=2KCl + 2MnC12 + 5C12T+8H2。中，Mn 元素的化合价 由+7降低为+2, KM11O4为氧化剂，得到的电子为2X(7-2)e