精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2019届高三第二十次模拟考试(B)化学试题(解析版)

1、河北省衡水中学2019 届高三第二十次模拟考试化学试题（B）1. 下列对有关文献的理解错误的是A.天工开物记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是FeQ转化为其他铁的氧化物B. 物理小识记载“青矾 （ 绿矾 ） 厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得 “矾油”。青矾厂气是 CO 和 CO2C. 开宝本草中记载了中药材铁华粉的制作方法: “取钢煅作时如笏或团， 平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁D.本草经集注对“消石”的注解如下：“如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰”这里的“消石”指的是硝酸钾【答案】B

2、【解析】“瓦”属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，红瓦中含有氧化铁，浇水后，氧化铁转化为其它铁的氧化物，红瓦转化为青瓦，A正确；这里所说的“青矶厂气”，指煨烧硫酸亚铁（FeSO 7H2O）后产生的三氧化硫和二氧化硫，这类气体遇水或湿空气，会生成硫酸、亚硫酸或具有腐蚀性的酸雾，B 错误；醋中含有醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是指醋酸亚铁，C正确；硝酸钾是白色固体，硝酸钾强烧时火焰呈紫色, D 正确；正确选项B。点睛：不是所有金属在灼烧时都有焰色反应，比如金属铁、铂等；焰色反应是体现元素的性质，属于物理变化，观察钾元素焰色反应要用到蓝色钴玻璃片，滤去黄色火焰的干扰。2. 为阿伏

3、加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A. 25c时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NaB. 标准状况下,6.72 L NO 2与水充分反应转移的电了数目为0.1NAC. 常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD. 100g 46%的乙醇溶液中，含 H-O键的数目为7冲【答案】D【解析】pH=13 ； c(H+)=1013mol/L , c(OH )=0+l mol/L , pH=13 的 LOLBa(OHb溶液中含有的 OH 数目为0忖即人错误；2NO?+H?O=2HNCh+N。,3moiNO?参加反应.转移2moi电子，6.72 L

4、 NO?(即0.3 mol),西移电子0,2Na , R错误；常温= ,铝片在浓翩中钝化，反应停止，铝失去的电子数小于 03Na . C错误；100g 46%的乙醛溶液中,含有乙醵46克,物质的量为Imol ,含有lmolH-0键.溶 剂水为54克，其物质的量为3m小，含有6molH-O键,所以该溶液中共含有H-0键的数目为了弗. 口 正确；正确选项乃中|3.芳香族化台物肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，其球棍模型如 图所示(图中球与球之间的棍代表化学键，如单键、双键等 )。其制备过程涉及肉桂醇电解制备肉桂醛，肉 桂醛氧化制备肉非酸，再与甲醇酯化制得。下列说法不

5、正确的是A.肉桂酸甲酯的分子式为 C0H0O2B.电解肉桂醇制得的肉桂醛在电解池的阴极生成C. 1mol肉桂酸甲酯与Hk加成最多消耗4molD.肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面内【答案】B【解析】根据球棍模型，结合原子成键规律可知，肉桂酸甲酯结构简式为CJpC三=匚"°0cH ,分子式为GoHwQ, A正确；由肉桂醇变为肉桂醛的过程属于氧化反应，应该在电解池的阳极生成，B错误；根据结构简式可知尔期蜒，巾。苯环与3moi氢气加成，1mol碳碳双键与1mol氢气加成，共消耗氢气4 mol, C正确；苯环与碳碳双键中的一个碳原子直接相连，CH3OOC-与碳碳双键上的另外一个碳

6、原子直接相连，单键可以旋转，因此肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面内，D正确；正确选项 Bo点睛：分子中原子共线、共面的问题，依据是乙烯的平面结构、乙快的直线结构、甲烷的正面体结构、苯为平面结构进行分析，注意单键能够旋转，双键不能旋转；比如有机物尔网轴一定能够共面的碳原子最少有 5个。4.短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序数依次增大，W X与丫最外层电子数依次相差1,装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试臂液面上升2/3,Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂。下列关于这四种元素的说法不正确的是A. W的简单氢化物在标准状况下的密度约为0.714g/LB.氧化物水化物的酸性可能存

7、在：W>ZC. W、X、丫均可形成10电子微粒和18电子微粒D.氢化物的沸点一定是:Y>W【答案】D【解析】装满 XY气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3 ,由此得到气体为 NO2,所以X为N, Y为O, W为C； Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂，Z为Cl; W的简单氢化物为甲烷，在标准状况下的密度 16/22.4=0.714g/L, A正确；碳酸的酸性大于次氯酸，B正确；碳、氮、氧与氢可以形成甲烷、氨气、水三种10电子微粒，也可以生成乙烷、月并、双氧水三种18电子微粒，C正确；水的沸点大于甲烷的沸点，如果碳的氢化物中含碳数较多，沸点也可以高于水的沸点，D错

8、误；正确选项 D。D中氢化物的沸点：Y>W,结论不点睛：水分子间存在有氢键，造成沸点反常，甲烷分子间不存在氢键，沸点较低；但是，碳和氢形成的化 合物中，随着碳原子数的增多，沸点升高，可以高于水的沸点，因此选项定正确。5.下列有关化学实验操作，现象和结论均为正确的是选项操作现象结论AMd和Cu2共存的溶液中滴入适量 NaOH§ 液产生白色沉淀相同温度卜，溶度积常数：KspMg(OH)2卜KspCu(OH) 2B直接给石蜡油加热，气体通过酸性高镒酸钾溶液中溶液逐渐褪色验证石蜡油裂解一定生成乙烯C常温下，向等浓度、等体积的NaCO和NaHCO溶液中滴加等量的酚酗:溶液碳酸钠溶液中红色

9、更深阴离子水解常数 Kh： CO32 >HCOD向饱和硼酸溶液中滴加少量 N&CO粉末无气泡冒出不能证明酸性：碳酸硼酸A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】向Mj+和Cu2+共存的溶液中滴加适量 NaOH溶液，过滤、洗涤，得到白色沉淀，因不知道原溶液中两离子的浓度是否相等，则无法判断二者溶度积常数大小，A错误；溶液逐渐褪色，可知生成不饱和燃，可验证石蜡油裂解生成不饱和烧，不一定是乙烯，B错误；碳酸钠溶液中红色更深，说明碳酸根离子水解能力大于碳酸氢根离子水解能力，所以阴离子水解常数：故CO2->HCO, C正确；硼酸溶液中硼元素最高价 +3价，碳酸中碳元素最

10、高价 +4价，因此二溶液混合后无气泡冒出，说明硼酸不能制备碳酸，可以证明酸性： 碳酸硼酸，D错误；正确选项 Co6.下图是采用新能源储能器件将CO转化为固体产物，实现 CO的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的Li-CO2电池组成为钉电极/CQ饱和LiClO,-DMSOt解液锂片。下列说法正确的是 *4 卜：II 4 3,4r 1-七| Mm /1金鼻*看Hi *事* di1 A. Li-CO2电池电解液由LiClO 4和DMS彝于水得至UB. CO的固定中，每转移 8mole-,生成6mol气体C.过程n中电能转化为化学能D.过程I的钉电极的电极反应式为2Li 2CO+C-4e-=4Li

11、 +3COT【答案】A【解析】金属锂能够与水反应，电解液不能由LiClO 4和DMSO溶于水得到，A错误；根据反应的方程式2Li 2CO3=4Li+2CO2 1+O2 1+4e-可知，得到4 mole-,生成2mol二氧化碳和1mol氧气，现转移8 mole-,生成6mol气体，B错误；通过图示可知，电子不断的流出，过程 n中化学能转化为电能， C错误；由图示可知， 碳变为二氧化碳，发生氧化反应，过程 I的钉电极为负极，电极反应式为2Li2CO3+C-4e-=4Li+3CO2T, D正确；正确选项 Do7 .某二元弱碱 B(OH)2(Ki=5.9X10-2、26.4X10-5)。向10mL稀B

12、(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH»、B(OH)+、B2+的浓度分数 8随溶液POHPOH=-lgc(OH)-变化的关系如图，以下说法正确的是pOHA.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL8 .当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl -)>c(B(OH) +)>c(H +)>c(OH-)>c(B 2+)-5C.交点 b 处 c(OH)=6.4 X 10D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-尸c(B 2+)+c(B(OH) +)+ c(H +),【答案】C【解析】图中曲线1 B(OH)2 f 2为B(OH)+

13、3为第+ ;交点日处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL时， 反应生成等浓度的B(OH)CI和昆合液.由于两种溶质水解电离能力不同.所以B(OH?浓度分数6不相等,t错误；当加入的盐酸溶液的体积为10mL时，溶液为B(0H)C1，溶液显酸性，根据 BiOHH-S.SxlOA =6.4x10-5)11® T c(Cl )>c(B(OHn>c(H*)> c(Ba>c(OH ) r B错误；交点 b 处时.C(B(OHn= c®，)，根据 B(OHr = B3*+ OH , &= c(OH )=6.4xl0 C正确；当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，

14、生成等体积等浓度B(OH)CI和BCI=的混合液r存在电荷守恒为aC)+aOH匚2c(B)+c(B(0HD+ c(H+) , D 错误：正确选项 C-8.亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种烈化物和两种氧化物。某学习小组在实验用C12和NO制备NOCl并测定其纯度，相关实验(装置略去)如下。请回答A B(1)制备Cl2发生装置可 (填大写字母)，反应的离子方程式为 。更多优秀资料及今年最新一轮二轮及总复习视频网课及冲刺押题资料索取add V*=幸»»»» miaocibang(2)欲收集一

15、瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a 一 (按气流方向，用小写字母表示 )，若用到F,其盛装药品为。(3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(NOCl)尾气处理Y7干燥的门实验室也可用 B装置制备NQ上图X装置的优点为 (至少写出两点)检验装置气密性并装入药品，打开k2,然后再打开(填“"”或"k3”)，通入一段时间气体，其目的为,然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。若无装肖Y,则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为 (4)取Z中所得液体 mg溶于水，配制成 250mL溶液，取出25.00mL,以RCrQ溶液为指示剂，用 cmol/LAgNO标准溶液滴定至

16、终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL.已知:Ag zCrQ为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56 X10 -10,Ksp(Ag 2CrQ)=1 X10-12，则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为 (用代数式表示，不 必化简)。【答案】(1). A 或 B (2). MnO+4H+2Cl-Mn2+Cl2T +2H2O或 2MnO+16Hf+10Cl-=2Mn2+5Cl 2 T +8H2。(3). fgcbdejh(4).饱和食盐水(5).排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停(6). K3.排尽三颈烧瓶中的空气防止NO NOCl变质(8). 2NOCl+HO=2HCl+NO+NO4(

17、9).14.7375c/m X 100彼写成 七私二也巴上凶W之上X 100%【解析】(1)实验室制备Cl2可以用二氧化镒与浓盐酸加热反应生成氯化镒、氯气和水，或者用高镒酸钾固 体与浓盐酸混合反应生成氯化钾、氯化镒、氯气和水，则发生装置可选择图中的A或B,反应的离子方程式为 MnO+4H+2Cl-.M吊+Cl2T+2H2O或 2MnQ+16H+10Cl-=2MrT+5cI2T +8H2Q 正确答案： A或 B ;MnO+4H+2CI-=_MrT+Cl2T +2H2O或 2MnO+16H+10CI-=2Mr2+5CI 2 T +8H2O。(2)制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气，所以需要利用饱和食盐

18、水除去氯化氢后再用浓硫酸进行干燥，然 后再根据氯气的密度比空气大的性质，用向上排空气法收集，氯气是大气污染物，需要进行尾气处理，可 以用碱石灰做吸收剂，故装置连接顺序为：a -fgcbdejh ,F装置内其盛装饱和食盐水，除去氯化氢气体;正确答案：fgcbdejh ;饱和食盐水。(3)实验室也可用 B装置制备NQ图X装置的优点为排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停；正确答案：排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停。检验装置气密性并装入药品，打开k2,然后再打开k3,通入一段时间气体，其目的是为排净三颈烧瓶中的空气，防止一氧化氮和 NOCl变质；正确答案：排尽三颈烧瓶中的空气防止N

19、O和NOCl变质。NOCl与水反应生成盐酸、一氧化氮和二氧化氮，反应的化学方程式为：2NOCl+HO=2HCl+NO+NO4 ;正确答案：2NOCl+HO=2HCl+NO +NO2 T。(4)取 Z 中所得液体 mg溶于水，取 25.00mL 溶液中存在：n(NOCl)=n(Cl -尸n(Ag +尸c X22.50 X10-3=0.0225cmol, 则250mL溶液中，n(NOCl)=0.225c mol ,所以亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为0.225cX 65.5/mX100%=14.7375c/m X 100%；正确答案：14.7375c/m X 100%写成-3c X22.5 X10

20、 X10x65.5/m X 100%。9.辉铜矿主要成分 CupS,软镒矿主要成分 MnO,它们都含有少量 SiO2、Fe2Q等杂质。工业上综合利用这两 种矿物制备硫酸镒和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：_n fa_jL i_TT _±_ MiiSO,，H.0已知：MnO能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；Cu(NH3)4SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH;MnSO-H2O易溶于冷水，不溶于酒精；部分金属阳离子氢氧化物的(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol L -1计算：当离子浓度小于1.0 X 10-5时，认为该离子沉淀完全。):Ksp(Fe(OH) 3)=1.0 X 1

21、0 -38, Ksp(Cu(OH) 2)=1.0 X 10-20, Ksp(Mn(OH) 2)=4.0 X 10 -14(1)酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSQ MnSQ等。写出该反应的化学方程式(2)调 pH的范围为 。(3)在该工艺中可循环使用的物质是 ; “加热驱氨” 环节，温度不能过低也不能过高的原因为。(4)请根据如下图示，将“由碳酸镒经一系列操作获得MnSO-H2O晶体，并测定纯度”的实验方案补充完整。1TC将碳酸镒固体溶于稀硫酸获得硫酸镒溶液；加热溶液并控制温度>40C, 得到粗产品；，低温干燥，可得到较纯晶体。欲测定该品体的纯度，取 14.00g晶体加蒸储水配成 10

22、0mL溶液，量取25.00mL,加足量标准BaCl2溶液，得到沉淀4.66g ,则此样品的纯度为 (保留四位有效数字)。某小组计算发现本组样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略 )，其可能原因有_(任写一种)。【答案】 (1). CutS+2MnO+4HSQ=2CuSO2MnS0Sj +4H2O(2). 3<pH<4(3). NH(4).温度过低，Cu(NH3)4SO4分解不完全，温度过高，会导致Cu2(OH)2CO分解，这两种情况均会使碱式碳酸铜产量减少(5).蒸发结晶，趁热过滤(6).用酒精洗涤产品2-3次.96.57%(8).可能有混有硫酸盐(相对分子质量小于MnS

23、(4)杂质或部分晶体失去结晶水。【解析】(1)根据题给信息：MnO能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；Cu2s和MnO与硫酸混合后生成硫酸铜、硫酸镒、单质硫和水，反应的化学方程式Ci2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+Sj +4HO;正确答案：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+Sj +4HO。(2)调节 pH 的作用是使 Fe3+ 转化为 Fe(OH)3 沉淀而除去；Ksp(Fe(OH) 3)=1.0 X10-38，当 c(Fe3+)=1.0 X10-5 mol - L -1, c (OH) =10-11 mol , L-1, c ()=10

24、-3 mol - L-1, pH=3;考虑到碱式碳酸铜产量，应该避免铜的损 失，Ksp(Cu(OH)2)=1.0 X10-20,当 c(Cu 2+)=1.0 mol - L -1, c (OH) =10-10, c (H+) =10-4 mol L-1, pH=4;所 以调pH的范围为3<pH<4;正确答案：3<pH<4。(3)分析工艺流程投入反应物和产物，产物氨气可以溶入水中形成氨水再投入循环使用，故可循环使用的物质为氨气；“加热驱氨” 环节，温度不能过低也不能过高的原因：温度过低，Cu(NH3) 4SO4分解不完全,温度过高，会导致 Cu2(OH)2CO分解，这两种

25、情况均会使碱式碳酸铜产量减少；正确答案：氨气；温度过低，Cu(NH3)4SO4分解不完全，温度过高，会导致Cu2(OH)2CO分解，这两种情况均会使碱式碳酸铜产量减少。(4)由曲线图知当温度低于 40c时析出MnS04 5H2O晶体，高于40c时析出MnS04 5H2O晶体，因此硫酸镒溶?制备 MnS04 5H 2O的实验必须保证溶液温度高于40 C；然后通过蒸发结晶，趁热过滤，得到粗产品；正确答案：蒸发结晶，趁热过滤。为减少产品的损失，用酒精洗涤产品2-3次，低温干燥，可得到较纯晶体；正确答案：用酒精洗涤产品2-3 次。硫酸钢的量为4.66/233=0.02mol ,硫酸根离子的总量为0.0

26、2mol ,原晶体中含有的硫酸根离子的总量为0.02 M00/25=0.08mol,硫酸镒晶体的质量为 0.08 M69g,则此样品的纯度为 0.08 X69/14 M00%=96.57% ；用标准氯化钢溶液测定样品中MnS04 5H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%,说明样品中硫酸根离子质量分数大于 MnS04 5H 20中硫酸根离子质量分数，故只要能增大样品中硫酸根离子质量分数的原因均合理，则可能原因是样品中混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水；正确答案：96.57% ;可能有混有硫酸盐(相对分子质量小于 MnSO)杂质或部分晶体失去结晶水。10.亚硝酰氧(NOCl)是有机合成中的重要

27、试剂，工业上可由NO与C12反应制得，回答下列问题：(1)N0Cl分子中各原子均满足 8电子稳定结构，则 NOCl的电子式为 (2)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰气，涉及如下反应：2NO 2(g)+NaCl(s) w-NaNO 3(s)+NOCl(g)AHi Ki ;4NO2(g)+2NaCl(s) ='2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl 2(g) AH2 K2;2NO(g)+Cl 2(g) -2NOCl(g)AH3 K3;则A Hb=(用A H和A H表示)，K3=(用Ki和七表示)(3)25 C时，向2L带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0

28、.04molCl 2发生反应:2NO(g)+Cl 2(g)=2NOCl(g) AH测得其压强(p)随时间(t)的变化如图I曲线a所示(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)，则AH0(填“>”或“<”)；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图I曲线b所示，则改变的条件是。图n是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是 (填甲”或“乙”);m值为(4)NO可用间接电化学法除去，其原理如图 3所示阴极的电极反应式为 吸收塔内发生反应的离子方程式为 【答案】(1).通，©桢© 2AH1-AH2(

29、3).匕佗 (4). <(5).加催化剂(6).乙 (7).2(8). 2HS+2e-+2l4=S2O2-+2H2O(9). 2NO+2SO2-+2H2O=N+4HSO仲 4 【解析】(1)NOCl为共价化合物，分子中各原子均满足8电子稳定结构，则 NOCl的电子式为：O«；CI：；正确答案：6：x：cn 。(2)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰气，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(s),TNaNO3(s)+NOCl(g) Hi Ki；4NO2(g)+2NaCl(s)i 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl 2(g) AH2 K2；根据盖斯定律，X

30、2-可得：2NO (g) +CI2 (g) ?2ClNO (g),该反应 H3=24 Hi-4H2；的Ki=c(NOCl)/c2(NO2)； K2=c(Cl2)Xc2(NO)/c4(NO2)； K3=c2(NOCl)/c(Cl 2)Xc2(NO),解之得 K3=K2i/K2；正确答 案：2AH 1- AH2； K2i/K2。(3)由图1分析可以知道，随反应的进行压强先增大后减小，5min达到平衡状态，推知开始因反应是放热的，随反应进行温度升高，压强增大；反应到一定程度，因反应物浓度减小，随反应正向进行，压强反而减小，到压强随时间变化不变时，达到平衡状态，反应焰变为：HV0;改变后压强不变，反应

31、速率加快，平衡不移动，因此可以使用加催化剂；正确答案：<加催化剂。H3<0,升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，lgK随温度升高而减小，故乙正确；根据图血手)*CU<S) 鼻十式懒。开始0- 040.02X变化 2KxZ*1平衡 口。4-2芯口.篦f0.066n(0.02r777= X=0.01 k=：l=10U , igK=2 ；正确答案：乙；2。0一0 排工制?10.01x(002)2-(4)由图可知，阴极上是 HSO获得电子生成S2Q ,酸性条件下还生成水，电极反应式为:2HSQ+2e-+2H+=S2O2-+2HQ 正确答案：2HSO+2e-+2H=S2Q2-+2HQ

32、 ，吸收池中 GO2-与NO反应生成N2与HSO,反应离子方程式为 2NO+2SO2-+2HO=N+4HSO-;正确答案: 2NO+2SC42-+2HO=N+4HSO。11.第IDA族的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题：(1)基态Ga原子价电子排布图为.(2)经测定发现，N2Q固体由NO+和NO-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为 ;与NO+互为等电子体的微粒有(写出一种)。(3)钱盐大多不稳定，NHF、NH4I中，较易分解的是 ，原因是.(4)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素之间的元素有 种。(5)晶体别有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二

33、十面体(见下图)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。若此结构单元为1个分子，则其分子式为 .(6)冰晶石(Na3AlF6)由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，位于大立方体的顶点和面心，。位 于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是 (填微粒符号)。甲(7)A1单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶跑特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图 如图丁所示乙丙丁若己知Al的原子半径为dnm,2代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为 M,则一个晶胞中Al原子的数目 个；Al晶体的密度为 g/cm3(用字母表示)。【答案】(1).

34、 cm (2). sp、sp2(3). SCN、CG、CS、N一等中的任一种(4). NHF (5).F原子半径比I原子小，H-F键比H-I键强(或H-F更易形成易夺取NH+中的H+)(6). 3.B2(8).Na+(9). 4(10). M 休21/4Na【解析】Ga原子核电荷数为31,核外电子排布1s22s22p63s23p63d104s24p1;基态Ga原子价电子排布图为cm;正确答案:曾曙(2) NG2+其中心N原子价电子对数=(t键个数+孤电子对个数=2+ (5-1-2X2) /2=2 ,所以其中的氮原子按 sp 方式杂化；NG3-价层电子对数为=3+ (5+1-2 X3) =3,属

35、于sp2杂化；等电子体是指原子数相等，电子总数相 等的微粒，因此原子数为3,电子数为22的等电子微粒有(和 NG+): SCN-、CG2、CS2、N3-等中的任一种；正确答案：sp、sp2; SCN-、CG2、CS2、N3-等中的任一种。(3)由于F原子半径比I原子小，H-F键比H-I键强(或H-F更易形成易夺取 NH+中的H+),所以NHF、NH4I 中，较易分解的是 NHF;正确答案：NHF; F原子半径比I原子小，H-F键比H-I键强(或H-F更易形成易夺 取NH+中的H)。(4)同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，特例是n A的第一电离能大于 mA, v A的第一电离能大于WA,

36、故第一电离能介于 B元素和N元素的元素有 Be、C、Q共计3种；正确答案：3。(5)根据晶胞的结构图可以知道，每个硼原子被5个正三角形共用，每个正三角形上有三个硼原子，所以这个基本结构单元含有硼原子的个数为：(20X3) /5=12；若此结构单元为1个分子，则其分子式为B2；正确答案：Bl2o,1(6)该晶胞中个数=8X -+6X . =4,。个数=12X+8=11,根据化学式知，冰晶石中阳离子和阴离子个数之比为3: 1,要使阳离子、阴离子个数之比为3: 1,则大立方体的体心处 所代表的微粒是 Na+;正确答案：Na+。(7) (1)根据乙图可知，Al为面心立方堆积，铝原子位于晶胞8个顶点和立

37、方体的6个面心，一个晶胞中 Al原子的数目N=1/8+1/2 X6=4正确答案：4。(2)设晶胞中立方体的边长为a,根据丙图中原子之间的位置关系有a2+a2=(4d) 2,则a=2、Sjnm,则晶胞的体积为V=a3=2店d 10-7 3cm3, 一个晶胞中含有 4个铝原子，则晶胞的质量为 m=NM/N,密度p =m/V= NM/MV, 代入数据计算可得晶胞密度p=4X M/NaVX = M+4W/X10-21XN =M * 10274卜5Na;正确答案：MX 1021/4 店/ Na。点睛：本题考查价层电子对互斥模型和微粒的空间构型的关系，根据价层电子对互斥理论来分析解答，注 意孤电子对个数的

38、计算方法，为易错点，注意实际空间构型要去掉孤电子对为解答关键，题目难度中等。 价层电子对互斥模型(简称VSEPR莫型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数 =b 键个数+孤电子对个数.(T键个数二配原子个数，孤电子对个数=1/2 x ( a-xb), a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原 子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。12.由芳香煌X合成一种功能高分子 H的过程如下。(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H的链节组成为GHNO