化学九年级下册第八单元课题2 金属的化学性质 同步练习 含答案

1、.第八单元 课题2 金属的化学性质 同步练习1. 以下反响属于置换反响的是 A2COO22CO2 BH2CO3H2OCO2CNaOHHCl=NaClH2O D2Al6HCl=2AlCl33H22. 将一定量的锌粉参加到MgNO32、CuNO32、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反响后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。那么以下情况不可能存在的是 A滤渣是Ag、Cu、Zn B滤液中含有Zn2、Mg2、NOC滤渣是Ag、Cu、Mg D金属活动性顺序是AgCuZnMg3. 等质量的锌、铁两种金属与足量的盐酸反响，生成氢气的质量与时间的关系如以下图所示，那么以下说法正确的选项是 氢气质量 t

2、 O 甲 乙苯A. 甲是金属铁，乙是金属锌 B. 生成氢气的质量是甲小于乙C. 甲金属的活动性比乙强 D. 参加反响的盐酸的质量一定相等4. 一定量的金属甲与乙分别放入等质量、等浓度的稀硫酸中。充分反响后，放出的氢气质量与时间关系如以下图所示，那么以下判断正确的选项是 氢气质量 t O 甲 乙苯A. 金属活动性：甲乙B. 相对原子质量：甲乙C. 金属消耗的盐酸质量：甲乙D. 假设甲是锌，乙是铁，那么参加反响的甲、乙质量比为56：655. 有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界主要以单质形式存在；假如把X、Y分别参加稀盐酸中，Y外表产生气泡而X没有。那么这三种金属的活动性顺序由强到弱为 A. XY

3、Z B. YXZ C. ZXY D. ZYX6. 将等质量的镁和铁分别放入等质量、质量分数一样的稀盐酸中，产生氢气的质量与反响时间的关系如下图，以下说法错误的选项是 A. 反响完毕后镁一定有剩余B. 反响消耗盐酸的总质量一定相等C. 0t1时段，产生氢气的质量镁比铁大D. 0t2时段，参加反响的镁的质量与铁相等7. 某同学将镁和金属x的混合物共2.4g参加足量的稀硫酸中，充分反响后得到0.22gH2，那么金属x可能是 A. Al B. Zn C. Fe D. Cu8. 锌与金属M的化合物溶液发生反响的化学方程式为Zn + MS04 ZnSO4+M，以下说法正确的选项是 A. 金属M的活动性比Z

4、n强 B. 金属M一定是CuC.该反响属于置换反响 D.反响后溶液的质量一定减少9. 向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中参加一定质量锌粉，充分反响后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中参加稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断，以下说法中不正确的是A. 滤液M中一定存在Zn2+B. 滤液M的颜色呈蓝色C. 滤渣N中一定含有Fe和CuD. 滤渣N的质量小于参加的锌粉的质量10. 在实验事实的根底上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法。以下有关金属活动性实验探究的归纳和总结中，不科学的是 A. 镁与氧气在常温下就能反响，而铁与氧气在高温时才能反响，故镁比铁活泼B. 锌粒与盐酸反响比铁片

5、与盐酸反响要剧烈，故锌比铁活泼C. 铝能与盐酸反响放出氢气，而铜不能与盐酸反响，故铝比铜活泼D. 铜与硝酸银反响得到银，故铜比银活泼11. 金属M与硝酸银溶液反响的化学方程式为：M+2AgNO3MNO32+2Ag ，那么以下说法错误的选项是 A. M的金属活动性比银强 B. 金属M可能是铜C. 该反响属于分解反响 D. 反响前后溶液的质量发生了变化12. 仅用以下各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是 A. Zn、Ag、CuSO4溶液 B. Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液C. Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 D. Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液13. 金属和金

6、属材料在日常生活中有广泛用处。请答复以下问题：1地壳中含量最高的金属元素是 _ 填元素符号。2现有甲、乙、丙三种金属，假如把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反响；假如把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙外表有银析出，而丙没有变化。根据以上实验事实，判断甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是_。3铜丝浸入硝酸银溶液中，可发生反响：Cu2AgNO3=Cu NO322Ag，该反响属于四种根本反响类型中的_反响。 14. 向AlNO33、AgNO3的混合溶液中参加一定量的锌粉，充分反响后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生。那么滤液中含有的金属离子有 ，有关反响的化学方程

7、式为 。写一个即可15. 镉Cd的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。1细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是_。2将镉丝插入以下溶液有明显现象的是_填序号。NaCl溶液 HCl溶液 AgNO3溶液 NaOH溶液3镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，在废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉CdO；步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200，可得镉蒸气和一氧化碳。步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是_。16. 金属及金属材料在消费、生活中应用广泛。1铜可以拉成铜丝，这是利用金属的 。2铝具有很好的抗腐蚀性

8、能，原因是 用化学方程式表示。3小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验金属片已打磨：将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片外表的现象是 ；来源:学_科_将铜片插入硝酸银溶液中，反响的化学方程式是_。此探究实验的目的是 。17. 通过一年的化学学习，我们已经理解了常见金属在溶液中的活动性顺序。铬Cr是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进展探究，过程如下：【提出假设】1对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：a. Al>Cr>Cu b. Cr>Al>Cu c. 【设计实验】同温下，取大小一样的打磨过的金属薄片，分别投入到等体

9、积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：金属CrAlCu与盐酸反响的现象气泡产生缓慢，金属逐渐溶解气泡产生剧烈，金属迅速溶解无气泡产生，金属无变化【控制实验条件】2打磨三种金属发生的是_变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是_。【得出结论】3原假设中正确的选项是_填假设中的a、b或c。写出铬铬与盐酸反响后显+2价与盐酸反响的化学方程式：_。【结论应用】4根据探究结果，在CuCl2 和AlCl3的混合液中参加一定量的金属铬，充分反响后过滤，向滤出的固体中参加盐酸，无明显现象，那么滤液中一定含有的溶质是 。参考答案：112 DCACB DACBB CC13. 1 Al 2 甲乙丙3 置换14. Zn2+， Al3+； Zn+2AgNO3ZnNO32+2Ag或Zn+2HClZnCl2+H215. 13Fe + 2O2Fe3O423CdO + CCd + CO 16. 1