酸和碱易错题

1、酸和碱易错题一、酸和碱选择题1 .将N2、C。HCl三种混合气体依次通过 NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO,假设每次处理均能完全反应（或吸收）。则最后排出的气体是（）A.N2、COB.H2O（气）、N2C.N2、CO2D. HCl、CO【答案】C【解析】试题分析：氢氧化钠溶液能够吸收氯化氢气体，浓硫酸能够吸收水蒸气，灼热的氧化铜能够使一氧化碳变成二氧化碳，而氮气跟它们都不起反应，所以最后排出的气体是C考点：气体除杂的某些反应原理2 .在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有（）ACuBAgCCu、AgDZn、Ag【答案】B【解析

2、】【分析】排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，前 面金属置换后面金属（钾钙钠除外），参加反应的必须是盐溶液，即盐可溶。排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。【详解】在 Cu NO3 2和 AgNO 3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌粉先和硝酸银反应，生成银和硝酸锌，锌和硝酸银反应完全后再和硝酸铜反应生成铜和硝酸铜，若锌粉和硝酸银反 应完全过滤，留在滤纸上的物质，没有铜，一定有银，若锌粉有剩余，则和硝酸铜反应，滤纸上物质为铜和银，则滤纸上一定有银，可能有铜，故选B。【点睛】 排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属

3、从其盐溶液里置换出来，越排在后 面，越先反应。3 .将N2、C。HCl三种混合气体依次通过 NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO,假设每次处理均能完全反应（或吸收）。则最后排出的气体是（）A.N2、COB,H2O（气）、N2C.N2、CO2D. HCl、CO【答案】C【解析】试题分析：氢氧化钠溶液能够吸收氯化氢气体，浓硫酸能够吸收水蒸气，灼热的氧化铜能够使一氧化碳变成二氧化碳，而氮气跟它们都不起反应，所以最后排出的气体是C考点：气体除杂的某些反应原理4.如图中，甲、乙、丙是 3种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应.若 X为稀盐酸，则甲、乙、丙 3种物质可能为()A. Cuk Ca(OH)2、

4、CaCOB. Fe、CaCQ NaCOC. Zn、FezQ、NaSQD. Fe、CuO Cu(OH)2【答案】D 【解析】A、Cuk Ca (OH) 2、CaCO三种物质中 Ca (OH) 2、CaCQ能与盐酸反应，但 Cu不能与盐 酸反应，错误；B、Fe、CaCQ、NazCQ,三种物质均能与盐酸反应且铁属于单质，但CaCQ、Na2CC3均属于盐类，错误； C、Zn、F&O3、NazSQ三种物质中 Zn、F及O3能与盐酸 反应，但Na2SO4不能与盐酸反应，错误； D、Fe、Cu。Cu (OH) 2三种物质均能与盐酸反 应，且铁属于单质、氧化铜属于氧化物、氢氧化铜属于碱，正确。故选 Do5.随

5、着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。为了防止富脂食品氧 化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在 这些小袋中的物质应该是()A.蔗糖和无水硫酸铜B.食盐和生石灰C.还原铁粉和生石灰D,烧碱和生石灰【答案】C【解析】A.无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故 A错误；B.生石灰能防止食 品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B错误；C.还原铁粉能吸收氧气并发生反应，生石灰则能吸收水分，故 C正确；D.烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧 化，故D错误；故选Co6.下列图示的实验操作中，错误的是(【答案】D【解析】A、检查

6、装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若 导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确；B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满要将燃着的木条放在集气瓶口，正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，正确；D、干燥氧气时，气体要“长进短出”，错误。故选D。点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此 类试题的关键。7 酸溶液中都含有H ，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是()A.能使紫色石蕊溶液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水C.能与硝酸银溶液反应生

7、成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气【答案】C【解析】【详解】A、盐酸可以与石蕊试剂反应变为红色，其他的酸也具有此性质，正确；B、稀盐酸能与氢氧化钠反应生成盐和水，其他的酸也可以与氢氧化钠反应生成盐和水，正 确；C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀是盐酸中氯离子的特性，其他的酸不一定能与硝 酸银反应，故错误；D、盐酸能与金属反应生成盐和氢气，其他的酸也可以与金属反应生成氢气和盐，故正 确。故选C。8 下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且不发生化学变化的是( )A.浓硫酸 B.烧碱 C浓盐酸 D.熟石灰【答案】A【解析】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，而使自身的

8、质量 增加，但发生的不是化学变化，正确；R烧碱能在空气中潮解并与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加同时发生化学变化，错误；C、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，错误；D、熟石灰在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钙，发生了化学变化，质量 增加 ， 错误。故选A。9 小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是()4压强即aA. AB 段的化学反应是： A12O3+6HCL2A1C13+3H2OB. A点盐酸浓度最低 C点盐酸浓度最大C. CD段压强变化的主要影响因素是气体温度D. D、E两点处的气体压

9、强相等【答案】B 【解析】试题分析：A因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经 砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体产生， 所以压强不变，正确；B、A点时反应还没有开始，所以盐酸的浓度最大，C点时完全反应盐酸浓度最低，错误；C、由于铝和盐酸反应是放热反应，温度升高，完全反应以后，随着冷却,气压会降低，正确；D、完全反应以后不再产生气体，所以D、E两点处的气体压强相等，正确。考点：考查铝和氧化铝与酸反应的有关性质的知识。10.质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则反应两种溶液

10、质量关系是（）A.相等B.镁反应后的溶液质量大C.铝反应后的溶液质量大D.无法比较【答案】B【解析】【分析】将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应 完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120 ： 114, 假设硫酸溶液都为100g,质量分数都为9.8%。根据题意设生成 MgSO4的质量为x, A12（SQ）3的质量为V。Mg+H 2SO4= MgSO4+H298120100 9.8%x98100g 9.8%120 x解得x=12g2AI+3H 2SO4

11、= Al 2 SO4 +3H2 3294342100g 9.8% y294 _ 100g 9.8%342 - y解得 y=11.4g由此可以得出以下结论：质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等。【详解】A、反应前硫酸溶液的质量相等，反应完毕后，金属均有剩余，说明反应过程中硫酸全部 反应，分别转化为硫酸镁、硫酸铝，由于反应过程中水的质量没有变化，生成的硫酸镁、 硫酸铝质量不相等，所以反应后两种溶液质量不相等，选项 A错误；B、由计算可知，等质量的硫酸完全反应生成的硫酸镁质量比硫酸铝质量大，所以镁反应后的溶液

12、质量大，选项 B正确；G由计算可知，等质量的硫酸完全反应生成的硫酸铝质量比硫酸镁质量小，所以铝反应后的溶液质量小，选项 C错误；D、通过计算可以比较生成物质量大小，也可以比较反应后溶液质量大小，所以选项D错误。故选B。【点睛】根据算的质量相等且金属过量，说明生成氢气质量相等，本题还可以通过比较生成等质量 的氢气时溶液增重大小，得出正确结论。11 .实验小组用传感器探究稀 NaO哈液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是 （）A.反应过程中有热量放出B. 30 s时，溶液中溶质为 HCl和NaClC.该实验是将稀盐酸滴入稀 NaOHO(D.从20 s到40 s

13、,溶液的温度升高，pH增大【答案】C【解析】结合pH随时间的变化图像，反应开始前pHH;将Y加入稀盐酸中，无明显现象，说明活动性HY;将Y加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性YAg;将Z、Y加入硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性AgZ,故金属活动性为：X YZ;故选A。【点睛】氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。13 .下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是A.水、氮气、氢氧化钠B.冰水混合物、镁条、干冰C.空气、氧气、水D.石油、铜、碳酸钙【答案】C【解析】A、水是由水分子构成的纯净物，氢氧化钠

14、由三种元素组成，不属于氧化物，错误；B、冰水混合物是水的两种状态混合物，但只含有水这种物质，属于纯净物，错误；C、空气由多种物质组成，属于混合物，氧气是由同种元素形成的纯净物，属于单质，水是由氢氧元素 组成的纯净物，属于氧化物，正确；D、碳酸钙由三种元素组成，不属于氧化物，错误。故选C14 .向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是盐酸质量gA、设与20g10%（氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为 x, 20g10%（氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量是：20gx 10

15、%=2gNaOH + HCl = NaCl + H 2O4036.52g 7.3% Xx拓广萧一，解得x=25g,所以A错误；B、与20g10%g氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为 25g,正确；C、Q点对应的横坐标应该是 25,错误；D、该反应是 将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图像的起点位置从大于7开始逐渐减小，当稀盐酸过量时，溶液的pH7,错误。故选B。点睛：图像问题，主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正 确。15.下列物质中，能导电的是（）A. NaCl固体B. NaOH溶液C.蔗糖溶液D.酒精溶液【答案】B 【解析】 【分析】有自由移动的电子或离子

16、的物质能导电。【详解】A、NaCl固体中无自由移动的离子，不能导电，故A错误；B、NaOH溶液中有自由移动的钠离子和氢氧根离子，可以导电，故B正确；C、蔗糖溶液中无带电的离子，不能导电，故 C错误；D、酒精溶液中无带电的离子，不能导电，故 C错误。故选Bo16 .向甲、乙、丙三种溶液分别滴入紫色石蕊试液，甲中紫色石蕊变蓝.乙中紫色行蕊变红，丙中仍为紫色，这三种溶液的pH由小到大的是（）A.甲、乙、丙B.乙、丙、甲C.甲、丙、乙D.丙、甲、乙【答案】B【解析】甲能使石蕊变蓝，说明甲的pH大于7,乙能使石蕊变红，说明乙的 pH小于7,丙中仍为紫色说明丙的pH等于7 ,故这三种溶液的 pH由小到大的

17、是乙、丙、甲，故选 Bo17 .实验小组用传感器探究稀 NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法正确的是B. 50s时，溶液中溶质为 NaOH和NaClC.溶液温度升高是由于 NaOH溶于水放热D.从20s到40s,溶液的温度升高，pH不变【答案】B【解析】【详解】A.滴入溶液之前，液体的 pH7,溶液显碱性，表示 NaOH溶液过量，此时溶液中的溶质为NaOH和生成的NaCl,此选项正确；C.溶液温度升高是由于 NaOH与稀盐酸反应放热，此选项错误；D.由图像可知，从20s到40s,溶液的温度升高，pH增大，此选项错误。故选 Bo 18.醋酸（化学式为C2HQ

18、）是食醋的主要成分，其水溶液显酸性。下列有关醋酸的说法不正 确的是A.醋酸中氧元素的质量分数最大B.醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的C.向醋酸溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色D. 一个醋酸分子中含有两个氢分子和一个氧分子【答案】D【解析】A、醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12X2 : （ 1X4 ： （16X2 =6: 1: 8,其中氧元素质量分数最大，正确；B、根据醋酸（C2H4O2）的化学式可知，醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，正确；C、醋酸是一种酸，其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，正确；D、一个醋酸分子中含有 4个氢原子和2个氧原子，分子中不含其他分子，错误。故选Do点