高中化学《钠的化合物》说课稿

1、高中化学钠的化合物说课稿尊敬的各位评委、老师们！大家好!我是xxxxx中的XXX我说课的题目是高中化学钠的化 合物。1 .教材分析本节内容包括钠的氧化物、过氧化物及几种钠的其它重要化合物。 属元素化合物的知识。在此之前，学生已学过了钠的性质，了解了钠 是一种很活泼的金属元素及钠在自然界的存在形态。 通过初中化学的 教学，学生虽已具有单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系的初 步知识，但还有不少内容是他们不熟悉的，通过本节的学习，帮助学 生切实掌握钠及其重要化合物的性质。 根据教学大纲的要求和编写教 材的意图，结合学生的特点及素质教育的要求，确定本课时的教学目 标：1 .知识目标：(1)使学生掌

2、握钠的氧化物的性质。(2)使学生掌握钠的其它重要化合物的性质及用途。(3)通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生掌握鉴别它们 的方法。i来源网络整理，仅供供参考2 .能力目标：培养学生科学的观察能力和思维能力。3 .情感目标：对学生进行辩证法及爱国主义教育。本节的重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。难点：过氧化钠的性质。通过碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、 与酸反应速率、热稳定性的比 较，使学生掌握这类可溶性碳酸盐与碳酸氢盐的性质区别。 通过过氧 化钠的性质的教学，使学生进一步加深了氧化还原的概念， 巩固了元 素化合物的结构一性质一用途之间的关系。2 .说教学方法：1 .说教法关于本节过氧

3、化钠的教学，我采用实验探研法，首先做好一个演 示实验和两个补充实验，给学生以正确、鲜明和深刻的印象，从实验 现象中得出结论。然后以化合价入手，分析过氧化钠应具有的性质， 从感性认识上升到理性认识，再用理性认识指导实践，培养学生科学 的学习态度及方法。关于碳酸钠和碳酸氢钠的教学，我采用对比讨论 法。通过演示盐酸跟碳酸钠和碳酸氢钠反应的实验及热稳定性的实验， 培养学生的实验观察能力。2 .说学法引导学生掌握实验探究、对比讨论的方法，培养学生的思维能力 及推理能力。不同的教学内容引导学生用不同的学法。 如学习钠的氧 化物时，可展示样品，用观察法使学生对氧化钠和过氧化钠的状态、 颜色等物理性质有初步知

4、识。在学习化学性质时，首先观察几个演示 实验及补充实验，使学生认识到过氧化钠跟水或二氧化碳反应的产物 不同。从而得出结论：过氧化钠是一种强氧化剂。对于碳酸钠和碳酸 氢钠性质学习上，通过演示盐酸与它们分别反应的实验，观察这两个 反应的速率有明显区别，然后演示热稳定性实验，观察碳酸钠受热时 没有变化，而碳酸氢钠受热后发生变化，产生的气体通入澄清的石灰 水使之变浑浊，从而得出结论。钠另一重要化合物硫酸钠的性质、用 途则通过自学阅读的方法，培养学生的自学能力。3 .教学设计教学过程：【提问】：钠的性质怎样？钠在自然界中以什么形态存在？ 学生回答后，总结，引入新课。【板书】一钠的氧化物1 .氧化钠和过氧

5、化钠（包括化学式、氧元素价态、电子式、颜色状 态，具体略）【设问】：这两种氧化物是否溶于水？加水后能否反应？【演示实验】：把水滴入盛少许过氧化钠的试管，并将带火星的木条放在管口，随后滴几滴酚醐试验。【提问】：通过上述现象得出结论？以Na2O代替Na2O2?【板书】2.化学性质与水反应与CO2反应【设问】：过氧化钠能否与CO2反应？如能，那么产物是什么？【补充实验】：在一瓶集满二氧化碳的集气瓶中迅速加入足量过 氧化钠后立刻用瓶塞塞住，充分反应后，打开，用带火星的木条检验。【提问】：上述实验可观察到哪些实验现象 渭出什么结论？【投影-1】小结：主要表现出强氧化性【设问】：过氧化钠是否有漂白作用？【

6、补充实验】：过氧化钠溶于水后；将酚醐试液滴入该试液中，酚 醐开始变红，又很快褪色。【结论】：Na2O2有漂白作用。（注：与HClQ SO2漂白原理是否相同？）3.用途。学生阅读课文后小结【板书】二制的其它重要化合物1 .碳酸钠和碳酸氢钠（化学式、俗名、颜色状态略）【设问】：在饱和的Na2CO3溶液中通入足量CO2,将有白色晶体析出，此晶体为何物 定现象说明什么问题？溶解性:Na2CO3>NaHCO3【改进实验】：如图所示，在气球中分别装有等物质的量且足量的Na2CO3和NaHCO3同时分别倒入盛有稀盐酸的锥形瓶中，观察 实验现象，并得出什么结论？【演示实验】：将少量NaHCO3装入试管中

7、加热；并将导管通入澄清石灰水中稳定性 Na2CO3>NaHCO3用途及制法：学生阅读课文，小结。并介绍侯氏制碱法。见【投影-21 o2 .硫酸钠，俗名：芒硝。化学式：Na2SO4 10H2O。用途自阅。【投影-2：侯德榜（1890-1974年），我国现代化学家。1919年获得哥伦比亚大学硕士学位，1921年又获该院哲学博士学位，同年毅然回国。从此为发展我国的制碱工业贡献了毕生的精力。1933年他将自己摸索的制碱技术毫无保留地公开于众，轰动了科学界，被誉为首创的制碱名著，为祖国争得了荣誉。 1939年他克 服了苏尔维制碱法不能利用氯离子和产生大量氯化钙废渣等问题， 提 出了联合制碱的连续过程，1942年该法成熟。即为“侯氏制碱法”， 对全世界化肥和纯碱工业的发展起了推动作用。【投影-3：总结：【投影-4：练习：1 .相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反应，其中放出CO2快，放出CO2多，消耗盐酸多。2 .(1)有一包白色晶体如何鉴别是 Na2CO3还是NaHCO3?(2)如何除去Na2CO3容液中¥M有的NaHCO3如何除去NaHCO3容 液中混有的Na2CO3?3 .在120C、1.01X105Pa时有CO2和水蒸气的混合气体 6.2g缓