高一化学核素练习题

1、高一化学核素练习题核素1 .【易】某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4,该原子核内的质子数是（）A. 14B. 15C. 16D. 17【答案】A【解析】根据题意，可知该元素原子的原子结构示意图为：所以质子数为14。2 .【易】（2011南京高一检测）235U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。235U的浓缩一直为国际社会所关注。下列关于235U的说法正确的是（）A.U原子核中含有92个中子B.235U原子核外有143个电子C.235U与锣U互为同位素D.235U的质量数为235【答案】CD【解析】解答本题应明确符号AX表示的含义及同位素的概念。235U是铀元素的一种核素，质

2、量数为235,核内质子数和核外电子数都是92,核内中子数为235 92= 143；由同位素的概念知，235U与倒8U互为同位素。3 .【易】32S与33S互为同位素，下列说法正确的是（）A. 32S与33S原子的最外层电子数均为2B. 32S与33S具有相同的中子数C. 32S与33S具有不同的电子数D. 32S与33S具有相同的质子数【答案】D【解析】同位素是具有相同的质子数、不同的中子数的同种元素的原子，当然其质量数也不同，质子数等于原子的核外电子数，硫元素原子的最外层电子数均为6。4 .【易】（2011清远高一检测）金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有生物金属”之称，

3、下列有关42Ti和20Ti的说法正确的是（）A.28Ti和50Ti原子中均含有22个质子B.48Ti和50Ti在周期表中位置相同，都在第四周期C. Ti元素的相对原子质量为49D.48Ti和20Ti为同一核素【答案】AB【解析】Ti元素的相对原子质量和原子在自然界中的含量有关，C错；D项，28Ti和20Ti中中子数不同，所以不是同一核素。5 .【易】下列描述中，不.正确的是（）A. 14N与15N具有相同的质子数B. 18O和170具有相同的电子数C. 180和19F具有相同的中子数D. 12C与13C具有相同的质量数【解析】14N与15N的质子数都是7;18O和17O的电子数都是8;18O和

4、19F的中子数都是10,12C与13C的质量数分别为12和13。6 .【易】我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素1患Sm与锻Sm的说法正确的是（）A.164sm与1650Sm互为同位素B.1621sm与WSm的质量数相同C.1624sm与1650Sm是同一种核素D. 144rSm与160Sm的核外电子数和中子数均为62【答案】A【解析】1624Sm与1650sm质子数相同，属于同种元素，又因质量数不同所以中子数不同，即二者互为同位素，A正确，B不正确；核素是指具有一定质子数和中子数的原子，所以1624sm和1650sm是两种不同的核素，C不正确；质子数等于核外电子数，所以164sm和160sm的

5、核外电子数均为 62,中子数等于质量数减质子数，164sm和650sm的中子数分别为 82和88, D错误。7 .【易】2011年3月11日日本福岛发生 9.0级地震，该地震导致福岛核电站发生核泄漏，释放出大量的放射性153I和喇Cs。下列有关说法错误的是（）A.崂I、1537 cs是两种核素7.1 劲和157I互为同位素C.157CS原子中含有55个质子D53l比157Cs少6个中子【解析】15311原子中含有78个中子,【答案】D157CS原子中含有82个中子，前者比后者少 4个中子，故D不正确。（）B.质子和中子D .中子和电子8 .【易】任何原子都具有的粒子是A .质子、中子和电子C.

6、质子和电子【解析】一般说来，原子是由质子、中子和电子三种粒子构成的，但有一种原子（1H）的原子核内却没有中子，1H原子仅由1个质子和1个电子构成。由此可见任何原子都具有的粒子是质子和电子，而不一定有中子。9 .【易】原计划实现全球卫星通讯需要发射77颗卫星，这与钺（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为 钺星计划”。已知钺的一种同位素是 VyIr,则其核内中子数是（）A . 77B. 114C. 191D. 268【答案】B【解析】WIr的质子数为77,质量数为191,中子数为19177=114。10 .【易】下列各组粒子中属于同位素的是（）A. 16O 和 18OB. H2O 和 D2

7、OC. H2和 D2D. 14N 和 14C【答案】A【解析】选项B、C中的物质是化合物和单质，不属于原子，14N和14C的质量数相同，但质子数不同，16O和18O的质子数均为8,二者中子数不同，故16O和18O互为同位素。11 .【易】判断下列描述的正误 （正确的打错误的打“x：）（1）不同元素的原子的质量数一定不同。（）（2）14C和予N中子数相同。（）（3）235U与锣U是同一种核素。（）（4）14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C为同种单质。（）【答案】（1） X（2） X（3） X（4） X12 .【易】13C NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，163C表示的碳原子

8、（）A.核外有13个电子B.核内有6个质子，核外有 7个电子C.质量数为13,核内有7个质子D.质量数为13,核内有7个中子【答案】D【解析】13C的质量数为13,质子数为6,由质子数+中子数=质量数可得，核内中子数为13 6=7,核外电子数等于核内质子.数。13 .【易】若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为 272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是（）A.大于B.小于C.等于D.不能肯定【答案】B【解析】根据质量数和质子数、中子数，原子序数和质子数之间的关系，可得该元素的质子数为 272- 161= 111,因此质子数小于中子数，即原子序数小于中子数。14 .【易】Y

9、Ba2Cu8Ox（丫元素为钮）是悬浮列车中的重要超导材料，关于89Y的说法不正确的是（）A.元素钮的原子序数为 39B.质子数与中子数之差为 50C.原子的核外电子数是 39D.39Y和90丫是两种不同的核素【答案】B【解析】由39Y知，元素铉的质子数为 39,中子数为89-39= 50,由原子序数=质子数=核外电子数，知A项、C项正确；质子数与中子数之差应为11, B项错误；D项正确。15 .【易】金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有生物金属”之称。下列有关22Ti和20Ti的说法中正确的是（）A.42Ti和52Ti原子中均含有22个中子B.28Ti和52Ti核外均有4

10、个电子层C.分别由28Ti和50Ti组成的金属钛单质互称为同位素D.48Ti与20Ti为同一核素【答案】B【解析】A不正确，42Ti中的中子数为26, 20Ti中的中子数为28; C不正确，42Ti和50Ti组成的金属钛单 质为一种物质；D不正确，48Ti与50Ti为两种核素。16 .【易】下列关于原子的几种描述中，不 正确的是（）A. 18O与19F具有相同的中子数B. 18O与17O具有相同的电子数C. 12C与13C具有相同的质量数D . 15N与14N具有相同的中子数【答案】CD【解析】180、19F中子数都是10, A正确；180与170是同一元素的两种核素，电子数相同，B正确；C项

11、中12C与13C原子质量数不等，C错误；D项中15N与14N的中子数分别为8和7, D项错误。17 .【易】填写下列表格中的空白。粒子符号质子数(Z)申子数(N)质量数(A)用AX表小O818Al1427Ar1822Cli7ciH1H粒子符号质子数(Z)中子数(N)质量数(A)用AX表小。1018OAl1323aiAr4040ArCl171835H101【解析】依据核素的表示方法及质量数(A)=质子数(Z) +中子数(N)进行计算。18 .【易】杨振宁和李政道提出弱相互作用中宇称不守恒原理，并由吴健雄用20Co放射源进行了实验验证。次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。67CO的衰变方

12、程式为：27Co=ANi + _1e+ Ve,其中Ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。(1)下列关于67CO的叙述中，错误的是。A.质子数是27B.电子数是27C.质量数是27D.中子数是60(2)不同种类元素的本质区别是 。A.质子数不同B .中子数不同C.电子数不同D.质量数不同【答案】(1)CD (2)A【解析】(1)20C的质子数为27,质量数为60,中子数为6027=33。(2)元素是具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。19 .【中】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为:Qjjs出J请回答下列问题。(用化学用语回答)(1)属于同周期元素的是，

13、属于同主族元素的是 。(2)短周期中金属性最强的元素是。(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是。【答案】(1)Na、 Al 、 Cl Li 、 Na、 K (2)Na (3)KOH【解析】(1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系，即电子层数与周期序数相等，所以A、 B、C(即分别为Na、Cl、Al)同周期。主族的族序数与最外层电子数相等，所以 A、D、E(即分别 为 Na、 K、 Li) 同主族。(2) 同主族从上到下金属性增强，但K 不是短周期元素，故短周期中金属性最强的元素应为Na。(3) 金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强。20 .【中】(2011黄冈高

14、一检测)已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是()A. baRB.aab22RC.a ab 22RD. aa b2R【答案】C【解析】由题意得：R 的核外电子数为a 2，质量数为：a b 2，所以原子符号为：a ab 22R。21 .【中】(2011潮州高一检测)下列说法不.正确的是()质子数相同的粒子一定是同一元素质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子电子数相同的粒子不一定是同种元素一种元素不可以形成不同单质某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A B C.D.【答案】B【解析】粒子包括分子、原子、离子、质子、中子等，质子数相同、中子数不同的

15、同一类原子是同一元素。但质子数相同，若一种是分子而另一种是原子时，则不是同一元素，如 H2O、 Ne， 所以 不正确、 正确。离子形成的原因是质子总数与电子总数不同，当为分子时，电子数和质子数相等，整个分子不显电性；当为离子时，阳离子：质子总数电子总数，阴离子：质子总数电子总数。若分子是由同种元素的原子形成则为单质，在各单质中虽组成元素相同，但每个分子含有的原子数不一定相同，如 。2、03；金刚石、石墨；红磷、白磷等，所以正确、不正确。由于元素的原子还存在同位素，所以元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量。元素的相对原子质量取整数值也不一定是质量数，所以 错。22 【 中】某元素只

16、存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A 它是副族元素 B 它是第六周期元素C.它的原子核内有 63个质子D 它的一种同位素的核内有89 个中子【答案】D【解析】同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D错误。23 .【中】用AX表示原子：(1)中性原子的中子数：N =。(2)阳离子的中子数：AXn+共有x个电子，则N =。(3)阴离子的中子数：AXn一共有x个电子，则N =。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N =。(5)A=原子核内有x个中子，其质量数

17、为 m,则n g A2所含电子的物质的量为 。【答案】 (1)AZ (2)A-x- n (3)A-x+ n (4)22 (5)n(m-x+ 2)/m【解析】根据 质子数十中子数=质量数 ”的关系求解。(1)N= A-Zo(2)AXn+共有x个电子，中性原子 X的电子数为x+n,则N=A-x- n。(3)AXn-共有x个电子，中性原子 X电子数为x- n,则N= A-x+ n。(4)12C16O2分子中的 N 为 6+ 8+8 = 22。(5)A2-所含电子数为 m-x+ 2,则n g A2-所含电子的物质的量为：n(m-x+ 2)/m。24 .【中】今有A、B、C、D四种元素。已知 A元素是1

18、826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海 水制盐时，向剩余的副产物 一一惜:卤”中通入氯气后发现溶液颜色变深，进一步提取，得一种红棕色 液体。B、C、D的原子核外电子层均不超过3个。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上的电子数则是B原子核外电子总数的2倍。(1)写出元素的符号：A) B o(2)写出通入C12制得红棕色液体的离子方程式：(3)C、D两元素的氢化物较稳定的是 (填化学式)。【答案】(1)Br H(2)Cl 2+ 2Br =Br2+ 2Cl(3)H2O【解析】由题意不难推出A元素为澳，由D原子的最内电子层上的

19、电子数 (2个)是B原子核外电子总数的2倍知，B元素为氢，设C的原子序数为x,则D的原子序数为x+8,有x+ 8=2x, x=8,则C、D元素分别为氧、硫。25 .【中】科学家正在设法探寻反物质所谓 反物质”是由 反粒子”构成的， 反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷符号相反。(1)若有反 粒子(即反氮原子核)，它的质量数为 ,核电荷为 ,其符号可表示成(2)近几年，欧洲和美国的科研机构先后宣布，他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反 物质的一大进步。试推测反氢原子的结构是 。A.由1个带正电荷的质子与 1个带负电荷的电子.构成B.由1个带负电荷的质子与1个带正

20、电荷的电子构成C.由1个不带电荷的中子与1个带负电荷的电子构成D.由1个带负电荷的质子与 1个带负电荷的电子构成【答案】（1）4 24He2（2）B【解析】“粒子（即氨原子核）的质量数是4,核电荷为+ 2。而 反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量 和相同的电量，但电荷符号相反。所以，反 “粒子质量数为4,核电荷为一2。同理分析，反氢原 子的电子要带正电，其质子应带负电。26 .【中】下列叙述正确的是（）A . 40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等B .金刚石和石墨的性质相同C. H2和D2互为同位素D.某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物【答案】A【解析】B项金刚石与石墨为不同物质

21、，性质不同；C项均为单质，不能称为同位素；D项含同一元素，有可能为同素异形体，如石墨与金刚石，为混合物。27 .【中】下列说法不.正确的是（）质子数相同的微粒一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定同位素的化学性质几乎相同质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和离子C12中35C1与37Cl两种核素的个数之比与 HCl中35C1与37Cl的个数之比相等A.B.C.D,【答案】D【解析】元素的定义中有两个要点：a.质子数相同，b.是原子，将定义中的 原子”改为 微粒”是错误的，如Ne与HF其质子数均为10,但二者不是同一元素，故 是错误的。同一元素的核素中质子数相 同，中子

22、数不同，显然中子数决定同一元素的核素种数，故正确。一种分子和一种离子，如果质子数相等，它们的电子数一定不等，故 正确。同位素的质子数相同，化学性质几乎相同，但 其质量数不同，物理性质不同，在自然界中其原子百分组成不变，故 正确。28 .【中】 矢宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7,对这三种物质的下列说法中正确的是（）A .质子数之比为1 ： 2 ： 3B.中子数之比为1 ： 1 ： 1C.摩尔质量之比为 8： 9： 10D.化学性质不相同【答案】C【解析】Li原子质子数为3,质量数为7,其中子数为4； H、D、T质子数均为1,中子数分别为0、1、2, 所

23、以LiH、LiD、LiT的质子数之比为（3+1） ： （3+ 1） ： （3+ 1）= 1 ： 1 ： 1 , A项错误；中子数之比 为：（4 + 0） ： （4+1） ： （4 + 2） = 4 ： 5 ： 6, B 项错误；摩尔质量之比为（7 + 1） ： （7 + 2） ： （7 + 3） =8 ： 9 ： 10, C项正确；化学性质与核外电子数有关，LiH、LiD、LiT的核外电子数均相同，故化学性质相同，D项错误。29.【中】下列说法正确的是()A.同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C.钠原子失去一个电子后，

24、它的电子数与速原子相同，所以变成窟原子D. 48Ar、49K、40Ca的质量数相同,所以它们互为同位素【答案】A【解析】A选项中的各核素属同一元素，这些核素间必定互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，A正确；B选项中描述的只是原子构成的一般规律，而忽视了五原子(1H)的原子核内只有质子而无中子这个特例，B错误；C选项中原子种类是由质子数和中子数共同决定的，若原子核不改变，仅核外发生电子得失，不会发生由一种原，子转变为另一种原子的现象，而只能由原子变为离子，C错误；同位素是同一元素的不同核素， D项中不是同一元素，不互为同位素， D错误。30 .【中】某元素的同位素 MX,已知M = 30,

25、且M-Z=16,则：(1)X元素为。(2)X的气态氢化物与碳的氢化物中较稳定的是 。(3)X单质与NaOH溶液反应的化学方程式为 (4)X的氧化物与HF反应的化学方程式为【答案】(1)Si(2)CH 4(3)Si + 2NaOH + H2O=Na2SiO3+ 2H2 T(4)SiO2+ 4HF=SiF4+ 2H2。【解析】30-Z=16,所以Z=14,即硅元素，其非金属性比碳弱，故 CH4比SiH4更稳定。Si与NaOH溶 液反应的化学方程式为 Si+2NaOH + H2O=Na2SiO3+ 2H2 tSiO2与HF反应的化学方程式为 SiO2 + 4HF=SiF4+2H2O。31 .【中】某

26、元素的同位素AX,它的氯化物XCl 21.11 g溶于水制成溶液后，需用 1 mol L-1的硝酸银溶液 20 mL才能把氯离子沉淀下来，已知此同位素原子中质子数与中子数相等，试计算： (1)X的质量数。(2)该元素的同位素是(写出符号)。(3)37 gXCl 2中所含质子的物质的量 。【答案】(1) 40 (2)20Ca (3)18 mol1【解析】(1)n(AgNO3) = n(Cl )=0.02 LX1 mol L 1 = 0.02 mol。贝U n(XCl2)=2 n(Cl )=0.01 mol, M(XCl 2)1.11 g= 0.01 mol = 111 g mo1,即XCl 2的

27、相对分子质量为111, X的相对原子质量为111 2 M5.5 = 40。可认为X的质量数为40。(2)因X中质子数=中子数，所以 X的质子数为20,是钙元素。(3)1 mol XCl 2中所含质子的物质的量为 (20 + 2X17) mol,即54 mol,则37 gXCl 2中所含质子的物 37 g质的量为：111 g mol 1X54= 18 mol。32 .【中】简单原子的原子结构可用如图所示的方法形象地表示：其中；”表示质子或电子，不表示中子，则下列关于的叙述正确的是()A.互为同位素B.为同种元素构成的单质C.是三种化学性质不同的粒子D.具有相同的质量数【答案】A【解析】由题图可知

28、 为1H,为汨，为1H,三者互为同位素，具有相同的化学性质。33 .【中】在3Li、1/N、23Na、22Mg、7Li、14C中选择合适的元素填写下列空白：(1)和 互为同位素。(2)和 质量数相等，但不能互称同位素。(3)和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。【答案】 6Li 7Li (2)1/N 14C (3)23Na 22Mg【解析】本题考查元素、核素、同位素的概念，解题时把握各个概念的要点，分清几个数据的关系。34 .【中】科学家们发现氢元素有三种同位素原子。(1)分别写出它们的名称： 、。写出用做制造氢弹原料的同位素原子:(2)已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37

29、Cl,氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有 种。(3)质量相同的H26O和D26O所含质子数之比为 ,中子数之比为 。【答案】(1)五 笊 瓶 2H、3H(或 D、T) (2)5 (3)10 ： 9 8 ： 9【解析】(2)氯化氢有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl;但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。11 11(3)设质量都为1 g, h26O与d26O的质子数之比为 :20= 10 : 9,中子数之比为(而冽：(20X10)=8 ： 935,【难】现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H +、234U、235U、238U、48K、48Ca、Cl2、14N、14C。 请据此回答下列问题：(1)其中，它们分属 种元素，属于氢元素的核素有 种，属于铀元素的核素有 种。互为同位素的原子分别为 。(2)质量数相等的粒子为 、。(可不填满，也可补充)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素160、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为 ; 可得相对分子质量不同的水分子有 种。【答案】(1)7 3 3 1H、2H、3H,234U、235U、238U(2)48K、48Ca 14N、14C 1H、1H +(3)18 7【解析】(1)题列12种粒子分属H、