高中化学选修4模块综合能力测试

1、高中化学选修四模块综合能力测试可能用到的相对原子质量：H-1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 P31 S32 Cl 35.5 Fe56一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共48分）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A .生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应始变D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的AH不同高中2. （2011西安质量检测）氯原子对O3的分解有催化作用：O3+Cl=ClO +。2大气臭

2、氧层的分解反应是O3+O=2O2 AH。该反应的能量变化示意图如图所示。A.反应 O3+O=202 的 AH = Ei-E3 B.反应 O3+O=202 的 AH = E2E3C, O3+O=2O2是吸热反应D. AH=AHi+AH2()AH1, ClO + O=Cl + O2 AH2, 峋叙述中正确的是()（温度冏定广压强3. （2011秦安质检）现有下列三个图象：卜列反应中符合上述全部图象的反应是A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) AH V 0B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) AH>0C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H 2O(g) AH

3、V 0D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)AH>0A.醋酸能与NaOH反应C.醋酸溶液pH<72B(g) + C(g);将 2 mol A 通入 2 L5 min条测得 A的物质的量为 0.8 mol,4 .在水中加入下列物质，可以促进水的电离的是（）A. H2SO4B NaOH C. Na2CO 3D. KNO 35 .下列能说明醋酸是弱酸的是（）B.醋酸能使石蕊变红D.常温下0.1 mol L_ 1醋酸pH = 36 .有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是（）A. Cu是原电池的负极B. Al是原电池的负极C.电子由Al沿导线流向铜D.铝片

4、上的电极反应式为：Al-3e =Al37 . （2011海淀*II拟）在一定条件下发生反应：2A（g）容积恒定的密闭容器中，若维持容器内的温度不变，表示该反应的速率为（）A . 0.24 mol/(L min)8 . 0.08 mol/(L min)9 . 0. 06 mol/(L min)D . 0.12 mol/(L min)8.下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是()A .氯水中:2c(Cl 2) = c(ClO ) + c(Cl ) + c(HClO)B. 25c时，pH = 12 的 NaOH 溶液与 pH = 12 的氨水：c(Na )= c(NH 4) 12C. pH=4

5、 的 0.1 mol L 的 NaHA 溶放中：c(HA )>c(H )> c(H2A)> c(A )D.在 K2CO3溶液中：c(CO3 )+c(OH )= c(HCO 3)+c(H )9 .在pH都等于9的NaOH和CH 3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为 A mol/L与Bmol/L ,则A和B关系为（）A. A>B B. A= 10 4BC. B= 10 4AD. A= B10 . (2011 北京海淀区期末)已知：2CO(g) + O2(g)=2CO 2(g) 引=566 kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g) AH =+ 1

6、80 kJ/mol 则 2CO(g) + 2NO(g)=N 2(g)+2CO 2(g)的 AH 是()A. 386 kJ/mol B. + 386 kJ/mol C. -746 kJ/mol D. +746 kJ/mol测定时刻/st1t2t3c(A)/(mol L )6322c(B)/(mol L )53.533c(C)/(mol L1)10.43311 .在一密闭容器中加入 A、B、C三种气体，保持一定温度, 在tlt4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正 确的是()A.在t3时刻反应已经停止B . A的转化率比B的转化率低C.在容器中发生的反应为：2A+B 2cD.在t213内

7、A的平均反应速率为：1/(t312) mol L_1 Si 112 .如表为有关化合物的 pKsp, pKsp= IgKsp。某同学设计实验如下：向 AgNO3溶液中加入适量 NaX溶液， 得到沉淀AgX;向中加NaY ,则沉淀转化为 AgY;向中加入 NaZ ,沉淀又转化为 AgZ。则表中a、b、相关化合物AgXAgYAgZpKspabcc的大小关系为()A.a>b>c B. a<b<c C. c<a<b D. a+b= c13 .下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A ,由NO 2和N2O 4组成的平衡体系加压后颜色先变然后变浅B.增大压强可加快 SO

8、2转化为SO3的速率C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D ,在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去14 . a AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究a AgI到底是Ag卡导电还是导电，设计了如下实验，下列有关说法不正确的是 ()A.若a AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量不变 B.若a AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量减少 C .阳极反应为： Ag- e =AgD.阴极质量不断增加t1时刻升高温度和增大压AH<015 .下图为某化学反应速率一时间图象。在强都符合下图所示变化的反应是()A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) A

9、H<0B. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)C H2(g)+I2(g) 2HI(g)AH>0D. C(s)+H2O(g)CO(g) + H2(g) AH>0 16.向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加 Ba(OH)2溶液，随着 Ba(OH) 2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液pH变化情况正确的是()二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17. (4分)(2011北京西城区抽样)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。在25 C、101 kPa时，16 g CH 4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ ,

10、则CH 4燃烧的热化学方程式是 O_,乙_-1已知：C(s) + O2(g)=CO2(g);H =-437.3 kJ mol_1_ _ 1H 2(g) + 2O2(g)=H 2O(g);AH = - 285.8 kJ mol一 1一1CO(g) + 2O2(g)=CO 2(g);AH =- 283.0 kJ m ol则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g); AH =kJ/mol。18. (7分)(2011海淀模拟)常温下，用0. 1000 mol/LNaOH 溶液分别滴定 20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20. 00

11、mL 0.1000 mol/L CH 3COOH 溶液，得到 2条滴定曲线，如下图所示：图1由A、C点判断，滴定 HCl溶液的曲线是(填(2)a =mL ;(3)c(Na )=c(CH 3COO )的点是;(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为19. (9分)(2011南京调研)二甲醛(CH3OCH 3)被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。 I .工业制备二甲醛的生产流程如下：催化反应室中(压弓虽2.010.0 MPa,温度230280 C)进行下列反应：CO(g) + 2H 2(g)CH 3OH(g)AH = - 90.7 kJ/mol 2CH 3OH(g)CH 3O

12、CH 3(g) + H 2O(g)AH = - 23.5 kJ/mol CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g)AH = -41.2 kJ/mol 1 _(1)甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH 4(g)+2O2(g)CO(g) + 2H 2(g) 出=35.6 kJ/mol。该反应是反应(填“自发”或“非自发”)。(2)催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH 3(g)+CO2(g)的 AH =0 830 c时反应的 K=1.0,则在催化反应室中反应的K 1.0(填“乂 "<'或)。1. )上述反应中，可以循环使用的物质有 。甲

13、色,n .如图为绿色电源“二甲醛燃料电池”的工作原理示意图.b电极是 极。20. (12分)(2011潍坊抽中检涮)如图甲、乙是电化学实验装置。(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。乙中总反应的离子方程式为 甲中石墨棒上的电极反应式为 将湿润的淀粉 KI试纸放在乙烧杯上方， 发现试纸先变蓝后褪 这是因为过量的 Cl2氧化了生成的I2.若反应中Cl2和I2的物质的量之比为 5： 1,且生成两种酸，该反应的化学方程式为若甲、乙两烧杯中均盛有 CuSO4溶液。甲中铁棒上的电极反应式为 如果起始时乙中盛有 200 mL pH =5的CuSO4溶液（25C）, 一段时间后溶液的 pH变为1,若要使溶

14、液恢复到 电解前的状态，可向溶液中加入 （填写物质的化学式）go21. （7分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1Fe2O3（s）+ CO（g）2Fe（s）+ CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:33温度/C100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：该反应的平衡常数表达式K=, AH 0（填“>'"<或"=”）；在体积为10 L的密闭容器中，1000c时力口入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=, CO的平衡转化率为 。（3）欲提

15、高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 。A.减少Fe的量B.增加Fe2O3的量C移出部分CO2D.提高反应温度 E.减小容器的容积F.加入合适的催化剂22. （13分）室温下，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠溶液 过量。（1）写出反应的离子方程式：（2）在实验的整个过程中，水的电离程度的变化趋势是请在下表的空格部分填上相应白内容，将表格补充完整（NaOH的体积、pH栏中填写“>"'或'"）。加入NaOH的体积 /mL离子浓度从大到小的顺序溶液中所含溶质的化学式溶液的pH二 10

16、mL<7 _20 mL=7 _20 mLCH 3COONa7 _20 mLCH3COOH 、 NaOH71C2. D3.B4. C5. D6.A7.D8. B9. B10. C11. D12.B13.B14B15.B16. A17 .(1)CH4(g)+2O2(g)=COWg)+2H2O(l) AH = - 890.31 kJ/mol (2) + 131.518 (1)图 1(2)20.00 (3)D(4)aNa)>c(CH3COO )>c(OH )>4H )”的工作原理示意图.b 电极是极。19 1.(1)自发 (2) -246.1 kJ/mol >(3)CO、H2、甲醇和水 n .正一一电解.一一20 2H 2O+Oz+ 4e =4OH2Cl+ 2心。=前2 f +Cl2f + 2OH 5CJ+ I2 + 6H2O=10HCl + 2HIO 3 Fe 2e =Fe2 CuO(或 CUCO3) 0.8 (或 1.24) 剂21 (1)C(CO2<(2)0.0060 mol/(Lmin) 60%(3)C(1