高中有机化学试题

1、27. (19分)烯燃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如:I .已知丙醛的燃烧热为1815kJ/mol,丙酮的燃烧热为1789kJ/mol ,试写出丙醛燃烧的热化 学方程式。II .上述反应可用来推断烯煌的结构。 一种链状单烯烧 A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳%含氢% B无银镜反应，催化加氢生成d D在浓硫酸存在下加热，可得到能使滨水褪色且只有一种结构的物质E。反应图示如下：回答下列问题：(1) B的相对分子质量是 ; C F的反应类型为 ; D中含有官能团的名称。 DFg的化学方程式是:(3) A的结构简式为 。(4)化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理

2、只得到一种产物，符合该条件的异构体 的结构简式有 种。05化学27. (19分)I.某天然油脂 A的分子式C57H0605。1摩尔该油脂水解可得到 1摩尔甘油、1摩尔不饱和 脂肪酸B和2摩尔直链饱和脂肪酸 G经测定B的相对分子质量为 280,原子个数比为C: H: 0=9: 16: 1。(1)写出 B的分子式： 。(2)写出C的结构简式：;C的名称是。(3)写出含5个碳原子的C同系物的同分异构体的结构简式：O=CHR与碱性KMnO§液共热后酸化，发生双键断裂生成竣酸：碱性KMnO 溶液，RCH=CHRRCOOH+R*'COOH常利用该反应的产物反推含碳碳酸化双键化合物的结构。

3、在催化剂存在下，1摩尔不饱和脂肪酸 B和1摩尔氢气反应后经处理得 D和E的混合物，D和E 互为同分异构体。当 D和E的混合物与碱性 KMnO溶液共热后酸化，得到如下四种产物：HOOC- (CH) 10-COOHCH- ( CH) 7COOHHOOC- (CH) 7COOHCH (CH) 4COOH(4)写出D和E的结构简式：(5)写出B的结构简式:(6)写出天然油脂 A的一种可能结构简式:本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Zn 65 Cu-64 S-32 C-12一、单项选择题(本题包括 8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)1 化学反应的本质是旧

4、化学键断裂，新化学键形成。下列关于化学反应的说法中，正确的是A.化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应B.化学反应遵循质量守恒定律，反应中元素种类和原子个数不变C.化学反应遵循嫡增原理，自发进行的化学反应都是嫡增反应D.化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞2下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A.乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B. 二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C.甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D. 油酸和水、甲苯和水、己烷和苯3. 一定温度下，向容积为 2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化 如右图所示，

5、对该反应的推断合理的是A.该反应的化学方程式为 3B+ 4D= 6A+ 2CB.反应进行到1s钟时，v(A) = v(D)C.反应进行到6s钟时，B的平均反应速率为mol - (L - s) 1D.反应进行到6s钟时，各物质的反应速率相等4合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生成流程如下：关于合成氨工业的说法中不正确 的是A.混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B .合成氨反应须在低温下进行C.对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率D.原料气之一氢气可由天然气和水反应制5结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：，生成这四种有机物的反应类型依次为：A.取代、消去、酯

6、化、加成B.取代、消去、加聚、取代、C.酯化、取代、缩聚、取代D.酯化、消去、缩聚、取代、6下列除杂方法不正确的是除去乙烷中混有少量乙烯：通入酸性高镒酸钾溶液、干燥；除去澳苯中混有少量单质澳：加入足量NaOH容液，振荡、静置、分液；除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸储；除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、 分液A.B.C.DD7 .11 . 2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15. 68LCO(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为A. 20% B . 40% C . 60%D . 80%8 .用N表示阿

7、伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温常压下，1mol乙快含有的(T键数目为 4NA8. 1mol乙醛与足量新制 Cu(OH)2悬浊液反应，转移电子数目为NAC.标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为5/ NAD.乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为Na二、不定项选择题(本题包括 6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)9 .某有机物的分子式为 C5H10O,它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H

8、2加成，所得产物结构简式可能是A.(CH)3CCHOH B.(CHCH2)2CHOH C .CH(CH)3CHOHD.CHCHC (CH)20H10 .影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确.的是A.增大压强不一定能加快反应速率B.增大浓度能增加反应体系中活化分子的百分数C.升高温度能增加反应物分子之间的有效碰撞次数D.催化剂能改变反应的活化能11.常温下，将 a1mol/L、b1mLCHCOOH液和 a2mol/L、b2mLNaO皤液混合，当 日 = a"时，下列 有关叙述正确的是A.所得溶液的pH= 7B.所得溶液中 c(CH£

9、OO) =c(Na + ) c(CH3COOH)C.所得溶液中 c(Na+)+c(OH ) =c(H+)+c(CH3COO)D.所得溶液中 c(Na+) >c(CH3COO) >c(OHI ) >c(H+)12.右图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2M(g) + N(g)耳士 2Q(g) Ahk 0的 影响。下列有关说法正确的是A. x不可能是般N的体积分数B. x可能是混合气体的物质的量C.该反应在R时先达到化学平衡状态D. P1>P213.主链为n个碳原子的烷烧(n>4),用二个甲基去取代主链碳上的氢原子，且二个甲基不能取代 同一个碳原子上的氢原子，这样所形

10、成的主链仍为n个碳原子的同分异构体数目可能为n 22-1-1A. ( 1)2 B . (n-1)C . _(n 3)(n1) D . _(n3)(n2)24414. 常温下，将L的Ba(OH)2溶液100m困LNaHSOm100mL昆合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶 液A. pH= 12B . pH=2C.由水电离的产生的C(H+) =L D.溶质的物质的量浓度= L三、(本题包括1小题，共12分)15. (12分)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。为证明浓硫酸在实验室制备乙酸乙酯反应中起催化剂和吸水剂的作用，某同学利用右图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微

11、热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管2,再测有机层的厚度，实验记录如下:实验 编R试管1中的试剂试管n中试剂测得有机层的厚度/cmA2mz醇、2mz酸、1mL 18mol/L 浓硫酸饱和碳酸钠 溶液B3mz醇、2m忆酸C3mz醇、2m忆酸、6mL 3mol/L 硫酸D3mz醇、2m忆酸、盐酸(1)如果用CHCOO悌口 C2H5 OHS行反应制备乙酸乙酯，写出反应的化学方程式:(2)干燥管在上述实验中的作用。(3)实验D的目的是与实验 C相对照，证明 J对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL 和 mol/L 。(4)分析实验 (填实验编号)的数

12、据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产 率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是 。(5)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是、O四、(本题包括2小题，共18分)16. (10分)由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。回答下列问题：N2和Q在一定条件下反应生成 NO的热化学方程式为：1N2(g) +Q(g) =NO(g)AHI= + 34kJ/mol。该反应为 (放热、 吸热)反应。2 化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：化学键键能（kJ/mol ）化学键键能（kJ/mol

13、）N= N942H O460N- H3910= O499H- H437 写出Na和Hz反应合成氨的热化学方程式 。 已知：1molH2O(g)转化为ImolHzO。)时放出kJ的热量。计算1gH完全燃烧时放出的热量。 HO(g)的稳定性 (“大于”、“小于")HaO(l)。写出NH(g)在Q(g)中完全燃烧生成NG(g)和HbO(g)的热化学方程式 。17. (8分)有机物分子中官能团之间相互影响，使得有机物分子中某些原子或原子团的活性发生变化而更易发生某些化学反应。请回答下列问题：苯、苯酚与B2反应的产物分别为一元取代物和三元取代物，说明羟基的存在使苯酚中苯环上的； 事实证明，苯酚

14、的卤代反应与反应环境有关，在酸性环境中生成一元取代物，在碱性环境中生成三元取代物(如下)。可能的原因是 ；写出苯酚在酸性条件下分别与下列物质发生郁反应的化学方程式：次氯酸；(CH 3) 3COCI。五、(本题包括2小题，多18. (10分)高温下，炼彳 FeO(回答下列问题：写出该反应的平衡常数表达式： 。丫升高温度，该反应的平衡常数 K直将 (“增大”Br “减小”或“不变”，下同) ，平衡体系 中固体的质量将。 已知1100c时该反应的平衡常数 K=。在1100c时，测得高炉中 c(CQ) = L, c(CO) = L。此时该的化学反应速度是v (正)v (逆)(“大于”、“小于”或“等于

15、")，原因是。保持高炉温度为1100C,向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K直(“大于”、“小于”或“等于”)。19. (12分)以乙烯、丙烯为初始原料合成抗高血压药物维普罗斯托( Viprostol )中间体化合物 的合成线路如下：HBr -i Mg产E觊H'靛隹通噌n CrLBrMgOAg、 反应化合物请回答下列问题：反应中原子利用率为 _ C;H=CH写出化合物的键线式：；Q/Ag、RMgBr aws和 Mg南掖啄乙醛由担碱的t泛运用。反应的格林试剂RMgBr中，R的结构简式为 ; 上述合成线路中，与反应的反应类型相同的反应还有 ;反应中使用CrQ

16、而不使用“Cr2。，可能的原因是; 化合物中，含有手性碳原子的是 。六、(本题包括两小题，共 20分)20. (10分)1mol仅含C H O三种元素的有机物 A在稀硫酸中水解生成 ImolB和ImolC。B分子 中 N(C) : N(H) = 4 : 5, 135<Mr(B) <140; C与 B分子中 C原子数相同，且 Mr(B) = Mr(C) + 2。 C 的分子式为 , A 的摩尔质量为 ;B的分子具有高度对称性，苯环上的一氯取代物只有一种。B能与金属Na反应但不能与NaOH应。写出B的结构简式;C有多种同分异构体，其中属于酯类的同分异构体有 种；(4) C分子中苯环上有

17、两个取代基，且苯环上的一氯取代物有两种。写出A的结构简 式。21、(10分)某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨作电极进行电解，当阳极产生 的气体时，CuSQ恰好被完全电解，得密度为/ cnf的溶液200mL求：(1)电解后所得溶液的 pH.(2)电解前所取CuSO溶液的质量.(3)若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入一种什么物质，质量为多少克参考答案一、单项选择题(每题 3分，共24分)1.B 2.B 3.C 4.B 5.D 6.B 7.B 8.D二、不定项选择题(每小题4分，共24分。漏选得2分)9. AC 10 . B 11 . BD 12 . A 13 .AC 14

18、. A15. (1)CH 3COOH+ QH518OHC3Cd8OCH+ HkO(2)防止倒吸(3) 6、6(4) AC浓硫酸可以吸收产物中的水，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动(5)大量乙酸、乙醇易挥发；温度过高发生副反应(每空2分，共12分)16 .(每空2分，本题共10分)吸热 N2(g) + 3H2(g) =2NH(g) AHI= 93kJ/molkJ 小于 4NH3(g) +7Q(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) H= 1079kJ/mol17 .(本题共18分).邻、对位氢活性增强在碱性环境中苯酚分子中邻、对位氢活性增强，更易发生取代反应_OH + HOCl - C -OH + H2OCOH +(CH3)3COCl 一C