高一化学离子反应测试题及答案解析

1、化学离子反应一.选择题1 .已知某酸性溶液中含有Ba2 Mg2+,则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A. co32 cr b. no3 cr c. NO；、SO42- d. oh、no3-2 .在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A. Na K CO32". Cl" B. Cu2 Na NO3-、SO42"C. Na K HCO3, CF D. Mg2 Na NO3一、CF3 . 一种无色溶液中加入BaCh溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）A. 一定含有SO/- B. 一定含有CO32- C. 一定含Ag+ D.可能含有SO42一，也可能

2、含有Ag+4 .下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A. H*, Na+, NO/, MnOjB. Fe2 Mg2+, CF, SO?"C. H+, K OH一, N03一D. NO3一, SO?", K+, Mg2+5 .巳知某溶液中存在较多的H SO?、NO*则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A. AP CH3COO crB. Mg2 Ba2 BrC. Mg2 Cl ID. Na NH4 CP6 .下列电离方程式中，错误的是（）A. NaHCO3 = Na+HCCh- B. H2SO4 = 2H+SO42" C. NaHS=Na+H+S2-D. Na

3、HSO4=Na+H+SO427 .下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）C. NaHCO3D. CO2A. HCIOB. Cl28 .能用H+OH =4。表示的是（）A. NaOH溶液和CO2的反应C. NaOH溶液和盐酸反应B. Ba（OH）z溶液和稀H2s的反应D.第水和稀HzSCU的反应9.不能用离子方程式：C62+2H+ = H2O + COz个来表示的反应是（）D. （NH4）2CO3A. BaCO3+HCl B. K2CO3+H2SO4 C. Na2cO3+HNO3 +HCI 10.下列反应完成后没有沉淀的是（）A. BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB

4、. Ba（OH）2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C. AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCID. AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3 11.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO?-+2H+ = = CO2+H2OB.硫酸和氯化钿溶液反应：Ba2+SO42- = = BaSO44z c.氢氯化钠和硫酸反应：2OH"+H2SO4= =SO42-+2H2O D.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+ = = 2Fe3+3Cu 二.填空题（写出下列反应的离子方程式）12.铜片溶于稀硝酸：13.氯气被氢氨化钠溶液吸收:14 .亚硫酸钠溶液加入溟水中

5、： 15 . FeCb溶液中加入铜片16 . S通入水中17 .漂白粉投入水中，再通入CO?气体18 .电解饱和食盐水三.推断题19 .某溶液可能含下列阴离子：Cl SO42 SO32 S2 CO3?的溶液：（1）若溶液中显强酸性，不能大量共存的离子是o（2）若溶液中加入BaCk溶液，无沉淀生成，不存在的离子是o（3）若先用用稀HCI酸化，再加BaCh溶液，无沉淀生成，肯定不存在的离子是。（4）当溶液中通入氯气至过量时，离子不可能存在。（5）当溶液中含有较多的 和金属阳离子,上述阴离子都不可能存在o20 .某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2 CO32 OH-、cr离子，你认为一

6、定 有的离子是, 一定没有的离子是;还需要进一步确认的离子是,怎样判断有无。21 .某河道两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中，共含K+、Ag Fe3 C1-, OH-、NO3-六 种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、O 乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量（选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写 金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写 出两个离子方程式：； 经过滤后的废水主要含,可用来浇灌农田。四.实验题22 .有

7、一固体混合物，可能由Na2cCh、Na2sOa、CuSO4> CaC'、NaCl等物质组成，为鉴定成 分，做了如下实验：（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；（2）向此溶液中滴加BaS溶液，有白色沉淀产生（3）过漉后，在白色沉淀中加足量稀HNS,沉淀完全溶解。由此推断：混合物中肯定有,肯定没有,可能有o若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加溶液的方法来检验。23 .四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、NazCC溶液、Na2s溶液和NaCl溶液，就如何 检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL,做下列实验。（1）在四支试管中分别滴入,出现

8、 现象的是，离子方程式是。（2）在剩余三支试管中分别滴入,出现 现象的是，离子方程式是.（3）在剩余两支试管中分别滴入,出现 现象的是，离子方程式是。三次实验中都没有明显现象的是 0（1）写出装置中的化学方程式。（2）装置中的现象，此实验证明SO?是 性气体e（3）装置中的现象，反应的化学方程式（4）装置中的现象,反应的离子方程式为 1（5）装置中的现象,证明SO?有 性。（6）装置中NaOH溶液的作用,反应的离子方程式为 O五.计算题25 .取和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCk溶液后，得到白色沉淀,用过量稀硝酸处理后，沉淀 量减少到，并有气体放出.(1)写出相应的离子方程式(2)原混

9、合溶液Na2cCh和Na2SO4的物质的量浓度(3)产生的气体在标准状况下的体积。26 .将19gNazCO3和NaHCOs的混合物与足量盐酸反应。在标准状况下的得到(1)写出相应的离子方程式(2)求混合物中各成分的质量(3)如果盐酸的物质的量浓度为L,至少需要多少亳升盐酸。参考答案选择题IB 2A 3D 4D 5D 6C 7D 8C 9A 10A 11B二.略19. (1) S0 C0 S” (2) CO32-. SO32-. SO42-(3) SO?- (4) SC、C0 S”(5) Ag+% Ba?+20. Ch;Ag CO32 0H-； H Cu2+；观察溶液颜色，如为篮色则有Cu2+

10、；加足量铁粉，有气泡产生，则有21. (1) OH，CT、K*；铁粉、Fe+2Ag*=2Ag+Fe2*； Ag 或银(2) Ag+Cl-=AgCl I、Fe3+3OH- = Fe (OH) 3 I ； KNO322. Na2cO3; Na2sO4、CuSO4x CaCl2； NaCl 焰色反应23. (1)稀 HNO3、气泡(试管内有气体产生的)、NazCCh溶液、CO32 +2H+=H2O+CO2 f (2) Ba(NO3)2液、白色沉淀、Na2sOa溶液、Ba2*+ SO? = BaSO4 I (3)AgN()3溶液、白色沉淀、NaCl 溶液、Ag"CI =AgCl I、NaNO3 溶液。24. Q1+2H2sOa (浓)CuSCh+SOz个+2出0(2)石蕊试液由紫色变成红色，酸性(3)产生淡黄色沉淀，2H2S+SO2=3SJ+2H2O滨水的椎色褪去，SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42o(5)品红试液褪色，漂白性.吸收多余的SO2,防止SO2污染空气,SO2+2OH = SO32 +H2O.25. (1) Ba2* + CO32 = BaCO3 1 Ba2+SO? = BaS