酸碱盐常用基础默写

1、推断题基础知识必备1物质的俗名、学名、化学式归纳( 属于纯净物 )火碱熟石灰纯碱俗名干冰酒精烧碱醋酸生石灰小打水银消石灰打苛性钠化学式类别2物质主要成分化学式( 属于混合物 )物质石食盐铁锈生铁、钢石灰水沼气盐酸石灰石天然气主要成分3物质或元素之最(1)密度最小的气体：；(2)相对分子质量最小的物质：；(3)相对分子质量最小的氧化物：；(4)空气中含量最多的气体：；(5)单质硬度最大的物质：；(6)熔点最高的金属：；(7)导电性最强的金属：；(8)熔点最低的金属：；(9)人类冶炼最多的金属：；(10)最简单的有机物：。(11)地壳中含量最多的元素：；(12)地壳中含量最多的金属元素：；(13)

2、形成化合物种类最多的元素：；(14)生物细胞中含量最多的元素：；(15) 人体中含量最高的金属元素：。4常见物质的颜色(1) 白色固体：；(2) 黑色固体： ； (3) 红色固体：；(4) 紫黑色固体、淡黄色固体、绿色粉末、蓝色晶体；(5) 溶液呈蓝色含， 溶液呈浅绿色含， 溶液呈黄色含， 溶液呈紫红色含其余溶液一般无色；(6) 沉淀的颜色： BaSO4( 白色 ) 、AgCl( 白色 ) 不溶于水也不溶于酸， CaCO3( 白色 ) 、BaCO3( 白色) 、 Mg(OH)2( 白色 ) 、Cu(OH)2( 蓝色 ) 、 Fe(OH)3( 红褐色 ) 不溶于水而溶于酸；(7) 无色有刺激性气

3、味的气体：，无色无味的气体：，无色有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸 ( 酒精为有特殊气味的液体 ) 。5有毒物质SO 2、 HCl、CO(有毒气体 ) ； CH3OH(甲醇，有毒液体) ；黄曲霉素、亚硝酸钠和甲醛( 危害人体健康的物质 ) 。6物质用途(1) 助燃剂：；(2)灭火剂和人工降雨：；(3) 冶炼金属的还原剂：、；(4)改良酸性土壤以及配制波尔多液：；(5) 建筑材料：；(6)助消化、除铁锈、胃酸的主要成分：；Word 文档(7) 调味品、融雪剂：；(8)食品干燥剂：；(9)食物脱氧剂：；(10)“钡餐”透视用盐：；(11)制作发酵粉：；(12)实验室制取氢气的金属：；(13)霓

4、虹灯中充入的气体：。7物质的特征组成(1)一定含有碳元素：；(2)酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素；(3)碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素；(4) 具有相同元素组成的气体是：、；(5) 具有相同元素组成的液体是：、；(6) 具有相同元素组成的固体是：和，、和，和，以及、和等等；(7) 常见气体单质有：；(8) 常见无色气体有：；(9) 常温下呈液态的物质有：、和。8物质反应时的特征现象(1) 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是：；(2) 能使黑色 CuO变红（或红色 Fe2O3 变黑）的气体是：或，固体是：；(3) 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是：，燃烧得更旺的气体是：，熄灭

5、的气体是：或；能使带火星的木条复燃的气体是：；(4) 能使白色无水 CuSO4粉末变蓝的气体是：；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是：；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是：；(5) 在 O2 中燃烧火星四射的物质是：，燃烧时发出耀眼的白光的是：；(6) 在空气中燃烧生成 CO2和 H2O的物质是：，如：、等。(7) 在 O2 中燃烧有蓝紫色火焰且生成刺激性气味气体的是：；(8) 在空气中燃烧有淡蓝色火焰且只生成无色液体的气体：；(9) 在空气中燃烧只生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的是：。9物质特征反应条件(1) “通电”：；(2) “高温”：，指；(3) “ MnO2作催化剂”：；。(4) “

6、点燃”：；(5) 在光照和叶绿素条件下进行：。(6) 双沉淀的反应，如：。(7) 生成三种物质的分解反应是：。10各物质之间的转化规律（详见反应规律专题）Word 文档酸碱盐化学方程式 (练习 )一两个置换反应规律1酸 +金属 =盐 +氢气反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）金属必须位于氢以前（常用Mg、 Al 、 Zn、 Fe）Mg+HCl=Mg+H2 SO4=Al+HCl= Al+H 2SO4=Zn+HCl=Zn+H2SO4=Fe+HCl=Fe+H 2SO4=2盐 +金属 = 新盐 +新金属反应条件：盐（反应物）必须溶于水金属单质（反应物）比盐中金属活泼, 不

7、用钾、钙、钠Fe+CuSO4= Al+ CuSO 4=Zn+CuSO 4=Cu+ AgNO 3=Cu+Hg(NO 3)2=二三个分解反应规律1酸（含氧酸）=非金属氧化物+水 = H 2O+CO 22碱（难溶性）= 金属氧化物 +水Cu(OH) 2Fe(OH) 33碳酸盐（难溶性）= 金属氧化物 +二氧化碳CaCO3三四个化合反应规律1金属 +氧气= 金属氧化物Mg+O 2Fe+ O2 Cu+ O22金属氧化物 +水 = 碱（可溶性）CaO+H 2O=Na 2O+H 2O=3非金属 +氧气 =非金属氧化物S+O2 P+O2C+O 2 (碳充分燃烧 )C+O 2 (碳不充分燃烧 )H2+O24非金

8、属氧化物 +水=酸 CO+HO=SO+H O=SO +H2O=22322四五个复分解反应规律（亚硫酸）1酸 +碱=盐 +水 Cu(OH) 2+ HCl=Al(OH) 3+HCl=Cu(OH) 2+H 2SO4=Mg(OH) 2+HNO 3=2酸 +盐 =新酸 +新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+ HCl= Na 2CO3+ HCl=AgNO 3+ HCl=Na2CO3+H 2SO4=H 2SO4+BaCl 2=H 2SO4+Ba(NO 3)2=Word 文档3盐 +碱 =新盐 +新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+ N

9、aOH=FeCl 3 + NaOH=Na2CO3+Ca(OH) 2=CuSO 4+Ba(OH) 2=4盐 +盐 =新盐 +新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO 3= Na 2SO4 +BaCl 2=Na 2SO4+Ba(NO 3)2=5酸 +金属氧化物 =盐 +水Fe2O3+ HCl=Fe 2O3+H2SO4 =CuO+HCl=CuO+ H2SO =MgO+HNO3=4五其它反应1碱 +非金属氧化物 =盐 +水（不属于四种化学反应基本类型）NaOH+CO 2=NaOH+SO 2=NaOH+SO 3=Ca(OH) 2+CO 2=2三种还原剂（H2、 C

10、、 O2）跟氧化物反应H 2+CuO（置换反应）CO+CuOCO+Fe2O3C+CuO （置换反应）C+CO 2（化合反应）3实验室制取三种气体（常用方法）KMnO 4KClO 3Zn+ HCl=Zn+ H243+HCl=SO=CaCO4盐分解Cu (OH)2CO3CaCO32KMnO 4KClO 35三种有机物燃烧CH +O2C H OH+O2425CH 3OH+O 2Word 文档酸碱盐化学方程式（答案）一两个置换反应规律1酸 +金属 =盐 +氢气反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）金属必须位于氢以前（常用Mg、 Al 、 Zn、 Fe）Mg+ 2HCl=Mg

11、Cl2+H 2 Mg+ H 2SO4 =MgSO 4+H 22Al+6 HCl= 2AlCl 3+3H 2 2Al+3 H 2 SO4= 2Al 2( SO4) 3+3H 2 Zn+ 2HCl=ZnCl 2+ H 2 Zn+ 2H 2 SO4=ZnSO 4+ H 2 Fe+ 2HCl=FeCl 2+H 2Fe+H 2SO4=FeSO4+H22盐 +金属 = 新盐 +新金属反应条件：盐（反应物）必须溶于水金属单质（反应物）比盐中金属活泼, 不用钾、钙、钠Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO 4=Al 2(SO4 )3+3CuZn+CuSO4=ZnSO +CuCu+2AgNO =C

12、u(NO )+2Ag433 2Cu+Hg(NO 3) 2=Cu(NO 3) 2+Hg二三个分解反应规律1酸（含氧酸）=非金属氧化物+水H 2CO3 = H 2O+CO 22碱（难溶性）= 金属氧化物 +水Cu(OH) 2CuO+H 2O2Fe(OH) 3Fe2O3+3H 2O3碳酸盐（难溶性）= 金属氧化物 +二氧化碳CaCO3CaO+ CO 2三四个化合反应规律1金属 +氧气= 金属氧化物2 Mg+O22MgO3Fe+2 O2Fe O42Cu+ O22CuO32金属氧化物 +水 =碱（可溶性）CaO+H O=Ca(OH)2Na O+HO=2NaOH2223非金属 +氧气 =非金属氧化物S+O

13、2SO24P+5O22P2O5C+O 2CO2(碳充分燃烧 )2 C+O22CO(碳不充分燃烧 )2H +O22H2O24非金属氧化物 +水 =酸CO +H O=H CO3SO +O=H2SOSO+O =H SO2223242223四五个复分解反应规律（亚硫酸）1酸 +碱=盐 +水Cu(OH) +2HCl=CuCl +H OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O222Cu(OH) 2+H 2SO4=CuSO 4+2H 2OMg(OH) 2+2HNO 3=Mg(NO3) 2+2H 2O2酸 +盐=新酸 +新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）Word 文档CaCO3

14、+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 AgNO 3+HCl=AgCl +HNO 3Na2CO3+H2SO4=Na 2SO4+H 2O+CO 2 H2SO4 +BaCl 2=2HCl+BaSO 4 H 2SO4+Ba(NO 3)2 =2HNO 3 +BaSO4 3盐 +碱 =新盐 +新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO +2NaOH=Cu(OH)2+Na SO4FeCl +3NaOH=Fe(OH) +3NaCl4233Na2CO3+Ca(OH) 2=2NaOH+CaCO 3 CuSO4+Ba(OH)

15、 2=Cu(OH) 2 +BaSO4 4盐 +盐=新盐 +新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO=NaNO +AgCl Na SO +BaCl =2NaCl+BaSO433242Na2SO4+Ba(NO 3)2=2NaNO 3 +BaSO4 5酸 +金属氧化物 =盐 +水Fe O +6HCl=2FeCl+3H2OFe O +3H SO=Fe (SO ) +3H2O233232424 3CuO+2HCl=CuCl +H OCuO+ H2SO=CuSO +H O22442MgO+2HNO 3=Mg(NO 3)2+H 2O五其它反应1碱 +非金属氧化物=盐+

16、水（不属于四种化学反应基本类型）2NaOH+CO2=NaCO3+HO2NaOH+SO =Na SO +HO2222322NaOH+SO 3=Na 2SO4+H 2OCa(OH) 2+CO2=CaCO 3+H 2O2三种还原剂（ H2、C 、O2）跟氧化物反应H +CuOCu+H O（置换反应）CO+CuOCu+CO2223CO+Fe2O32Fe+3 CO C+2CuO2Cu+CO （置换反应）22C+CO 22CO（化合反应）3实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4KMnO +MnO2+ O 2KClO32KCl+3O2242Zn+ 2HCl=ZnCl 2+ H 2 Zn+ 2H 2SO4

17、=ZnSO 4+ H 2CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 24盐分解Cu2(OH) 2CO32CuO+H2O+CO 2CaCO3CaO+ CO 2KMnO4K MnO4+MnO2+ O 2KClO32KCl+3O 2225三种有机物燃烧CH 4+2O22 H2O+CO 2C2H 5OH+3O 23 H2O+2CO22CH3 OH+3O 24 H 2O+2CO 2Word 文档（ 1）金属单质+ 酸 - 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 27. 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2 2

18、8. 镁和稀硫酸 Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 229. 铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 230. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H2 33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 （ 2）金属单质+ 盐（溶液）- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：

19、 Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO 3 )2 = Cu(NO 3)2 + Hg（ 3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O38. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO4) 3 + 3H 2O39. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H 2 SO4 = CuSO 4 + H 2O41. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H 2

20、 SO 4 = MgSO 4 + H 2O42. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O（ 4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水43 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2O44 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2 = Na 2SO 3 + H 2O45 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 = Na 2SO 4 + H 2O46 消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO

21、3 + H2O（ 5）酸 + 碱 - 盐 + 水48 盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH = KCl +H2OWord 文档50 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2 = CuCl 2 + 2H 2O51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2O52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl 3 + 3H 2 O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2O54. 硫酸和烧碱

22、反应： H2SO4 + 2NaOH = Na 2 SO4 + 2H 2 O55. 硫酸和氢氧化钾反应： H2SO 4 + 2KOH = K 2SO 4 + 2H 2O56. 硫酸和氢氧化铜反应： H2SO 4 + Cu(OH) 2 = CuSO 4 + 2H 2O57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H 2SO 4 + 2Fe(OH) 3= Fe 2 (SO 4 )3 + 6H 2O58. 硝酸和烧碱反应： HNO 3+ NaOH = NaNO3 +H2O（ 6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐59 石与稀盐酸反应： CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H 2 O + CO 2 6

23、0 碳酸钠与稀盐酸反应 : Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 261 碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H2 O + CO 262 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO363. 硫酸和碳酸钠反应： Na 2CO 3 + H2SO 4 = Na 2SO 4 + H 2O + CO 264. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2HCl（ 7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐65 氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO 4 = Cu

24、(OH) 2 + Na2SO 466 氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 + 3NaCl67 氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3 + 2NaOH（ 8）盐 + 盐 - 两种新盐70 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO3Word 文档沉淀：1、白色沉淀的碱：、。蓝色沉淀的碱：。红褐色沉淀的碱

25、：。这些沉淀不溶于水，但溶于。2、白色沉淀的盐：（1）碳酸盐：、。这些沉淀不溶于水，但溶于且产生。（2）既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀：、。常见的有色溶液：（ 1）蓝色溶液，含有（离子符号，下同）的溶液（ 2）浅绿色溶液，含有的溶液（ 3）黄色溶液，含有的溶液（ 4）紫红色溶液，含有的溶液（ 5）紫色溶液，含有（物质名称）的溶液其他：1、人的胃液或洁厕灵里含有；2、汽车电瓶里含有；3、食醋里含有，也叫乙酸； 4、酸雨里含有， 也可能含有硝酸化学式为。5、汽水中含有。6、柠檬里含有（名称）7、石灰水中含有；8、炉具清洁剂里含有。9、浓盐酸具有，敞口放置瓶口出现。10、浓硫酸具有，可作某些气

26、体的干燥剂，但不用于干燥气体。11、浓硫酸有强烈的，可使纸、木柴变成黑色。12、遇酸溶液变红、遇碱溶液变蓝。遇酸不变色，遇碱溶液变红色。13、酸溶液存在（离子符号），碱溶液存在（离子符号）。14、溶液呈碱性的盐有、。15、厨房中做调味的盐16、医院里用作配制消毒液的盐17、工业上用于生产洗涤剂的盐18、农业上用于配制波尔多液的盐19、用作建筑材料的盐20、农业上用于配制波尔多液的碱21、重要的化工原料，可用作炉具清洁剂22、改良酸性土壤的碱23、常用作金属除锈的酸、 24、人体胃液中含有的酸25、生活中常用于除热水瓶水垢的酸26、工业用于制 NaOH的物质、27、氢氧化钠固体不能干燥的气体、28、生理盐水中的溶质,29 、氢氧化钠敞口放置因变质生成。常见物质的俗名：（根据化学式写俗名）1、 NaOH 、 2、Na2CO3、3、 NaCl4、 HCl5、CH 3COOH6、 CaO7、Ca(OH) 2、 8、N