鲁科版高中化学必修二高一下学期期中考试

1、精选优质文档-倾情为你奉上高中化学学习材料（灿若寒星*整理制作）山东省济钢高中2011-12学年高一下学期期中考试化学试题本试卷全卷满分100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：Li：7 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、单选题（每题3分，共48分）1据报道，氢燃料电池公交车已经驶上北京街头。下列说法正确的是（ ）A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法。B发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术。C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气同时释放能量。D氢燃料电池是把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能。2据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放

2、出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ）A原子核内含有4个质子 B和互为同位素C原子核内含有3个中子 D的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性3下列说法中正确的是（ ） A伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B物质发生化学反应一定伴随着能量变化C吸热反应在常温下不能发生 D放热反应的发生无需任何条件.4反应4（g）5（g）4NO（g）6（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（ ）Av (NH3)=0.001molL-1s-1 B v (H2O)=0.01 molL-1s-1Cv

3、 (NO)=0.09 molL-1min-1 Dv (O2)=0.05molL-1min-15下列关于离子化合物、共价化合物的叙述正确的是（ ） A离子化合物可能含有共价键B共价化合物可能含离子键 C离子化合物中一定含有金属离子 D共价化合物可以在熔融状态下导电 6下列关于周期表的说法正确的是（ ）A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数。B同主族第三周期和第四周期原子序数都相差18。C同周期A与A原子序数可能相差1、11、25。 D周期表分为7个主族、7个副族和1个零族。 7下列表示物质的化学用语正确的是（ ）A8个中子的碳原子的核素符号：12C BHF的电子式：CCl离子的结构示意

4、图： D. CO2的结构式: O=C=O8下列各组中的性质比较正确的是（ ） 酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2稳定性：HClH2SPH3 还原性：F-Cl-Br- 熔点：LiNaKRbCsA B C D 9下图是可逆反应X + Y Z 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ） At1时，只有正方向反应 Bt2时，达到该条件下的反应限度Ct2- t3，反应不再发生 Dt2- t3，各物质的浓度相等10如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的铜球和铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓Cu

5、SO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两球浮力的变化) （ ） A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低 D当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高 11适量补充元素硒（Se）能起到防止器官老化与病变、延缓衰老的作用，经常用于保健品。已知它与氧同主族，与钙同周期，下列关于硒的有关描述中正确的是（ ） A原子序数为24 B最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C原子半径比钙大 D气态氢化物比H2S稳定12过量的铁粉与一定量的稀硫酸反应，为了减

6、慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A升高温度 B加入NaOH固体 C加入少量CuSO4固体 D加入氯化钡溶液13中和反应是典型的放热反应，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热。下列关于中和热的说法正确的是（ ）A中和反应生成盐和水的总能量高于酸和碱的总能量。B稀盐酸和氢氧化钠固体反应生成1mol水释放的热量即为中和热。C稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水释放的热量即为中和热。 D中和热的测定实验中应尽量防止反应中的热量损失。14iphone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注，目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池的总反应式是LiMn

7、O2 LiMnO2。下列说法正确的是（ ）A MnO2是负极，电极反应为MnO2e-MnO2-B. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C电池内部产生的MnO2-向锂电极移动D钠比锂更活泼，相同质量的钠做电极比锂提供的电能更多。15在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A(s)+3B(g) 3C (g) 。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是( )C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；B的浓度不再变化；混合气体总的物质的量不再发生变化； A、B、C的物质的量之比为1:3:3；混合气体的密度不再变化；B的生成速率与C的生成速率之比为1:

8、1 。A B C D16X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是（ ）A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYYX二、非选择题（5小题，共52分）17（6分）（1）煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。写出制取水煤气的主要化学方程式 ，该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。（2）1molC、1molCO分别按下式反应放热情况如下：反应a: C(s)+ 1/2 O2(g)= CO(g) 放热110.5KJ 反应b: CO(g)+ 1

9、/2 O2(g)= CO2(g) 放热283 KJ反应c: C(s)+ O2(g)=CO2(g) 放热393.5KJ相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热 （填“多”或“少”），若1mol碳经过反应a、b全部转化为CO2,则总放热 393.5KJ（填“”“”或“=”）。若1mol碳燃烧实际放热为336.9KJ，则发生不完全燃烧的碳为 mol。18（10分）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为 。（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。（3）2min反应达平衡容器内混合气体的

10、平均相对分子质量比起始时_（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时_。（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a : b =_。19（12分）短周期的四种主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次减小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。（1）写元素名称： X ，Y Z ，W在周期表的位置是： （2）（XZ4）2W的电子

11、式_ _。（3）物质A是由X、Y、Z各一个原子形成的分子，分子中每个原子都达到稳定结构，A分子中含的共价键类型为 （填“极性键”或 “ 非极性键”）。写出A分子的结构式 。（4）一种绿色氧化剂A分子内含18个电子， X和Z也能形成18个电子的B分子，A能与B反应生成X的单质和一种常见氢化物，请写出该反应的化学方程式 。20（13分）理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。现使用锌电极、铜电极、橙子（酸性介质）设计如下水果电池。 （1）该电池的负极材料是 ，负极反应式： ；（2）现有如下材料设计类似的水果电池，并使电流计发生明显偏转。酸性水果：柠檬、柑橘、橙子等碱性水果：柿子、葡萄等电极

12、：A.镁条、B.铝片、C.铜片、D.碳棒。若选择酸性水果组装水果电池，负极材料可以是： （填所有可能的电极选项）正极反应式为： 若选择碱性水果组装水果电池，正极材料可以是： （填所有可能的电极选项）假设水果的碱性较强，电池的负极反应式为： （3）原电池的电解质溶液也可以呈中性，例如为海洋中的航行灯提供电能的就是由铝、空气、海水构成的原电池，该电池总反应为4Al+3O2+6H2O= 4Al(OH)3，写出该电池的正极反应式 。21（11分）已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。实验室制氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属

13、性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： （1）已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸比硫酸酸性强；S2-比Cl-还原性强；HCl比H2S稳定；硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可作为氯元素比硫元素非金属性强的依据的 是 。A B C D全部（2）装有饱和食盐水的洗气瓶的作用是 （3）装置B中盛放的试剂是 （填选项），实验现象为 。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液（4）装置B中的溶液在实验后质量增重了0.78g，则在B中反应的气体为 mol（5）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收剩余气体，防止污染空气。写出反应的离子方程式： 。高一化学参考答案一、单选

14、题（每题3分，共48分）1-5 BBBDA 6-10 CDCBD 11-16 BDDCCC二、非选择题（5小题，共52分）17、（6分）(1) C+H2O（g）CO+H2 （1分），吸热（1分），(2) 多（1分），=（1分），0.2（2分）。18、（10分）（1）3X+Y2Z （2分，不写可逆符号不给分）（2）0.02 mol/(Lmin)或3.310-4 mol/(Ls)（2分,不写单位扣1分,其他合理答案给分）（3）大 ， 相等（各2分）（4）5:3（2分）19、（12分）（1）X：氮，Y：碳，Z：氢 ，W：第三周期 A （每空各1分） （2） （2分）（3） 极性键（1分），H-CN （2分）（4）2H2O2+N2H4=N2+4H2O （3分） 20、（13分）(1) 锌或Zn（1分），Zn-2e-=Zn2+ （2分）(2) ：AB