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文档简介

1、离子鉴定与未知物鉴别 鉴定和鉴别都是利用物质性质上的差异来加以区分。 鉴定与鉴别的一般思路：物理性质上的差异：状态、颜色、气味、密度、溶解度、导电性、磁性、光谱性质等化学性质上的差异：酸碱性、氧化还原能力、生成气体或沉淀、生成配合物（溶解或沉淀或颜色变化），即化学反应后物理性质上的差异。鉴定或鉴别顺序 常温状态：气态，肯定是小分子，分子间作用力小；液态，是纯净物则肯定是小分子，是混合物（溶液）则需深入考察；固体，则进一步观察其晶形、手感（一般不作要求）。 观察颜色：只有在可见光区有吸收的物质才会产生颜色，据此可以大大缩小范围 气味（一般不作要求） 密度：用于比较鉴定或鉴别顺序 溶解性：水溶（强

2、极性物质及离子键不强的离子型化合物）、非氧化性酸溶（碱性氧化物类、弱酸盐类）、氧化性酸溶（碱性及还原性物质） 酸碱性：pH测量、与酸或碱反应 热稳定性：高温处理分解，产生状态改变（气体）、颜色改变 配合物生成：产生溶解度变化、颜色改变等，多用于过渡金属离子的鉴定鉴定或鉴别顺序 其它仪器表征手段：四大谱：红外、紫外、核磁、质谱X-射线衍射：单晶衍射、粉末衍射X-荧光及紫外荧光原子吸收光谱、原子发射光谱、原子核能谱（穆斯鲍尔谱）、电子自旋共振谱电子显微镜形貌观察、元素分析等等实验提示 2、密度、与碱反应速率、离子配位能力； 3、浓HCl溶解： 黄绿溶液CuO； 粉色溶液+黄绿气体Co2O3； 无色

3、溶液+黄绿气体PbO2； 墨绿溶液+黄绿气体MnO2。 4、都有特征反应； 2Cr3+ + 10OH- + 3H2O2 = 2CrO42- + 8H2O CrO42- + 2H+ + 2H2O2/戊醇/乙醚=CrO5 + 3H2O 2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ = 2MnO4- + 5Na+ + 5Bi3+ + 7H2O Co2+ + 4SCN-/戊醇/乙醚 = Co(SCN)42- Fe3+ + Fe(CN)64- = Fe4 Fe(CN)63 Ni2+ + 2C4H6N2O2H2(丁二酮肟） + 2NH3 = Ni(C4H6N2O2H)2 + 2NH4+ 5、溶液的酸碱性：

4、pH检验：KNO3、NaNO3/AgNO3, Hg(NO3)2, Hg2(NO3)2, Pb(NO3)2, Cd(NO3)2, Zn(NO3)2 、 Al(NO3)3, ；焰色反应区分KNO3、NaNO3；KI检：红 Hg(NO3)2 ， 绿 Hg2(NO3)2 ， 黄 Pb(NO3)2 ，无沉淀 Cd(NO3)2, Zn(NO3)2 、 Al(NO3)3 ；Na2S检：黄 Cd(NO3)2 ；白 Zn(NO3)2 、 白+ Al(NO3)3 6、水溶后的溶液的酸碱性pH检验： （NaNO3，NaCl、Na2SO4，NaBr, Na2S2O3/Na2S、Na3PO4、Na2CO3、Na2SO3/NaHCO3； HCl试验：配合pH测试检出Na2S2O3、Na2S、Na3PO4、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3；

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