高中化学课后习题

1、课后作业（三十九）（时间：60分钟 分值：100分）一、选择题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1. （2013届张家界质检）下图为冰晶体的结构模型，大球代表 。原子，小球 代表H原子，下列有关说法正确的是（）A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B.冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C.水分子间通过H O键形成冰晶体D.冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大【解析】 B项，冰晶体属于分子晶体；C项，水分子间通过分子间作用力 形成晶体；D项，冰熔化，氢键部分断裂，空隙减小【答案】A2.下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元 （晶胞）的排列方式, 其对应的化学式正确的是（图中：

2、一X, ?Y,一Z） （）MYX.YBXYjZXYZCD【解析】A项，X与Y的个数比为1 ： 1;11B项，X与Y的个数比为（1 + 4X8）： 4X8 = 3 ： 1;C 项，X、Y、Z 的个数比为 8X1：6X1： 1 = 1 ：3： 1;82D 项，X、Y、Z 的个数比为 8X1： 12X1： 1 = 1 ： 3： 1。84【答案】B3. （2013届广东广州检测）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示, 有关说法正确的是（） A.为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心 立方最密堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个C.晶胞中原子的配位数分别为：6

3、,8,8,12D.空间利用率的大小关系为：【解析】为简单立方堆积，为体心立方堆积，为六方最密堆积，为面心立方最密堆积，与判断有误，A项错误；每个晶胞含有的原子数分别为：8X1=1,8X1+1=2,8X1+1 = 2,8X1+6X3=4, B 项正确； 88882晶胞中原子的配位数应为12,其他判断正确，C项错误；四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%, D项错误。【答案】 B4.下列关于晶体的说法一定正确的是（）- - JT i J '产 o ©o1-4J3CaTi（h的赭体结构模第（图中口工Ti“分 别位于立方体的体心、 面心和顶点）A.分子晶体中都存在共

4、价键8. CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个02相邻9. Si02晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高【解析】 A项，单原子分子（如Ne）形成的分子晶体，不存在共价键；C项,Si02晶体中Si与4个0相结合；D项，金属晶体的熔点有的高有的低，不一定 都比分子晶体的熔点高【答案】 B二、非选择题（本大题共6小题，共76分）10. 8分）（2013届潍坊模拟）图表法、模型法是常用的科学研究方法辨点1朗期序号 2 3 4 5 6I .如图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像。不同同学对某主 族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线 一一折线a和

5、折线b（其中A点 对应的沸点是100 C）,你认为正确的是 ,理由是葭人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）0钛被誉为“未来世纪的金属”。试回 答下列问题：（1）22Ti元素基态原子的价层电子排布式为 （2）在Ti的化合物中，可以呈现+ 2、+3、+4三种化合价，其中以+ 4价的Ti最为稳定。偏钛酸钢的热稳定性好，价电常数高，在小型变压器、话筒和扩音10 / 10器中都有应用。偏钛酸钢晶体中晶胞的结构示意图如图所示，则它的化学式是*-T：0-0【解析】I .存在分子间氢键，使水分子的沸点高，同族其他氢化物的沸 点都低于水的沸点，故

6、b曲线正确。H.(1)Ti原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,故价电子排布式为3d24s2。11(2)n(Ba) : n(Ti) : n(O) = 1 ： gx8 ： 4x12=1 ： 1 : 3故化学式为 BaTiO3【答案】I .b A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其他氢 化物的沸点不会高于水n .(1)3d24s2 (2)BaTiO311. (10分)(2013届大连模拟)有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表 中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个

7、未成对 的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E 同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形 成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题。(1)E元素原子基态时的电子排布式为。(2)A2F分子中F原子的杂化类型是 , F的氧化物FO3分子空间构型 为。(3)CA3极易溶于水，其原因主要是试判断CA3溶于水后，形成CA3 H2O的合理结构： (*字母代号), 推理依据是(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ;该离 子化合物晶体的密度为a g cm 3,则晶胞的体积是 (写出表达式即可)。【解析】由题意可知A、B、

8、C分别为H、F、N,故推出F是S,由题意推出E是Cu,由晶胞的结构用均摊法计算出一个晶胞中含有 8个F一,同时含有4个D离子，故可判断D是第四周期+ 2价的金属元素，故D是钙元素。NH3 极易溶于水的原因是能与水分子间形成氢键，根据氢键的表示方法可知b是合理的；根据密度=mY进行计算，应注意一个晶胞中含有 4个CaF2。【答案】(1)lS22s22P63s23P63d104s1 或Ar3d 104s1(2)sp3平面正三角形(3)与水分子间形成氢键b 一水合氨电离产生俊根离子和氢氧根.一 .-14 X 78 g mol(4)CaF2 a g cm 3x 6.02X 1023mol 112. (

9、15分)(2013届太原市高三调研N巾化钱(GaAs)属于第三代半导体，用它 制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广神化钱等发光二 极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。请回答下列问题：(1)写出 As 基态原子的价电子排布式： (2)As的第一电离能比Ga的(填“大”或“小”，下同)，As的电 负性比Ga的 o(3)比较As的简单氢化物与同族第二、三周期元素所形成的简单氢化物的沸 点 并说明理由：。GaAs的晶体结构与单晶硅相似，在GaAs晶体中，每个Ga原子与 个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaAs属于晶体。(

10、5)神化钱可由(CH3)3Ga和AsH3在700 C下反应制得，此反应的化学方程式为0已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中钱原子的杂化轨道类型为 。 【解析】(1)As位于第四周期，最外层有5个电子，价电子排布为4s24p3。(2)由二者在周期表中位置可知 As的第一电离能和电负性比Ga大。(3)As为VA族，VA族第二、三周期形成的氢化物为 NH3和PH3, NH3分子之间存在氢键，沸点反常高，PH3和AsH3为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高。故沸点：NH3>AsH3>PH3。(4)单晶硅与金刚石的结构相似。(5)根据原子守恒可写出化学方程式。Ga在IHA族，(CH3)

11、3Ga为非极性分子，Ga的价层电子数为3,采取sp2杂化。【答案】(1)4s24p3大大(3)NH3>AsH3>PH3 NH3分子间形成氢键，沸点最高，AsH3的相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，所以 AsH3的沸点比PH3的高(4)4正四面体形原子700 c2(5)(CH3)3Ga+ AsH3=GaAs+ 3CH4 sp213. (16分)(2010山东高考改编)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外电子排布式 。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 (2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ,微

12、 粒间存在的作用力是 。 SiC晶体和晶体 Si的熔沸点高低顺序是氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为(*元素符号)MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与 NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的 高，其原因是Na、M、Ca三种晶体共同的物理性质是 (填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性(4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有 很大的不同。CO2中C与。原子间形成 b键和冗键，SiO2中Si与。原子间不形 成上述冗键。从原子半径大小的角度分析，为何 C、。原子间能形成上述 冗键， 而Si、O原子间不能形成上述 冗键： ,SiO2属于 晶体，CO2属于 晶

13、体，所以熔点CO2 SiO2(填“<”、"=”或“>”)。(5)金刚石、晶体硅、二氧化硅、MO、CO2、M六种晶体的构成微粒分别是熔化时克服的微粒间的作用力分别是【解析】(1)C、Si和。的电负性大小顺序为：O>C>Si。(2)晶体硅中一个硅原子周围与 4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂 化方式是sp3,因为SiC的键长小于Si-Si,所以熔点碳化硅>晶体硅。(3)SiC电子总数是20个，则该氧化物为MgO;晶格能与所组成离子所带电 荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg”半径比 Ca2+小，MgO晶格能大，熔点高。Na、M

14、g、Ca三种晶体均为金属晶体，金属 晶体都有金属光泽，都能导电、导热，都具有一定的延展性。(4)Si的原子半径较大，Si、。原子间距离较大，p p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的 冗键，SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，所以熔点SiO2>CO2。(5)金刚石、晶体硅、二氧化硅均为原子晶体，构成微粒为原子，熔化时破 坏共价键；Mg为金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，熔化时克服金属键， CO2为分子晶体，由分子构成，CO2分子间以分子间作用力结合；MgO为离子 晶体，由Mg2+和O2-构成，熔化时破坏离子键。【答案】(1)lS22s22p63s23p2 O>C>

15、Si(2)sp3 共价键 SiOSi(3)Mg Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大(4)Si的原子半径较大，Si、。原子间距离较大，p p轨道肩并肩重叠程度 较小，不能形成上述稳定的冗键原子分子 <(5)原子、原子、原子、阴阳离子、分子、金属阳离子与自由电子共价键、共价键、共价键、离子键、分子间作用力、金属键14. (15分)现有几组物质的熔点(C)数据：A组B组C组D组金刚石：>3 550Li: 181HF:一84NaCl：801硅晶体：1 410Na： 98HCl:一114KCl:776硼晶体：2 300K: 64HBr：87RbCl:718二氧化硅：1 723Rb: 3

16、9HI:一51CsCl:645据此回答下列问题：(1)A组属于晶体，具熔化时克服的微粒间的作用力是<(2)B组晶体属于晶体。(3)C组中HF熔点反常是由于(4)D组晶体可能具有的性质是(填序号)。硬度小 水溶液能导电 固体能导电熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl>KCl>RbCl>CsCl ,其原因解释为【解析】根据题给各组物质的熔点差异，可判断出 A组物质为原子晶体，B组为金属晶体，C组为分子晶体，D组为离子晶体。(1)原子晶体熔化时需破坏共价键。(3)HF熔点高于HCl的原因在于HF分子间有氢键，HCl分子间只有范德华 力，氢键强于范德华力

17、。(4)离子晶体硬度较大，呈晶体状态时由于离子不能自由移动，故不可导电。(5)从Na、K、Rb、Cs的离子半径大小思考。【答案】(1)原子共价键金属(3)HF分子间能形成氢键，具熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子 间能形成氢键即可)(4) (5)D组晶体都为离子晶体，r(Na+)<r(K )<r(Rb+)<r(Cs ),在离子 所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高15. (12分)(2011海南高考)铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和 工业生产中具有许多用途，如 CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以 下问题：(1)CuSO4可由

18、金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是(3)so4一的立体构型是,其中S原子的杂化轨道类型是 。(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与 Cu同族，Au原子最外层电子 排布式为; 一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中 Cu 原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比 为;该晶体中，原子之间的作用力是 。(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后白晶胞结构与 CaF2 的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为 。【解析】 (2)白色的CuSO4粉末易结合水形成蓝色的CuSO4 5H2O晶体，可根据颜色的变化确定水分的存在。(3)根据等电子原理可知：SO4-具有与CC14相同的价电子总数，均为32,因此，S