化学九年级下第八单元 《课题3 溶液的浓度》教案

1、.?课题3 溶液的浓度?教案学 科化学授课老师授课形式授课年级初三课 时60分钟授课时间授课题目课题3 溶液的浓度授课思路在课前老师应理解学生有哪些有关溶液的知识，尽量从学生熟悉的事物引入，激发学生学习的兴趣教学方法比较、归纳、练习、比照、活动探究。教学资源课本教学目的1、知识与技能 1掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进展溶质质量分数的简单计算。 2初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 2、过程与方法 1会分析问题、解决问题，进步解题才能。 2能找准各量的关系。教学重点1溶质的质量分数的概念及简单计算。2配制溶液的操作步骤教学难点溶液稀释及配制的有关计算。教学过程预设教学环节教学

2、内容学生活动设计一、导入新课【复习】1、溶液的组成：2、溶解度概念：3、量筒的使用：4、托盘天平的使用：【导入】引导浓与稀只能粗略地说明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何说明溶液的组成呢?介绍表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。【学生活动】讨论答复以下问题学生活动二、课程主体内容和过程【板书】一、溶质的质量分数 1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2、定义式：溶质的质量分数=×100【说明】（1） 溶质的质量分数和温度无关。（2） 溶质质量分数单位为1。（3） 溶质质量分数为1

3、0%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。（4） 结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。（5） 发生反响时溶质为新生成的物质。（6） 只有溶解的部分才是溶质。【例】对“10%的食盐溶液的含义理解错误的选项是 A、100g水中溶解了10g食盐B、100g食盐溶液中溶解有10g食盐C、将10g食盐溶解在90g水中得到的溶液D、将食盐和水按1：10的比例配比成的溶液过渡溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对消费、生活有很大的作用。引导请同学们考虑有关溶质质量分数的哪类计算。 板书二、溶液中溶质质量分数的计算1、溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。

4、过渡请用溶质的质量分数解决下述问题。【例1】在农业消费上，常需要用质量分数为16的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?讨论1、溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。 2、溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。小结板书1、溶质质量溶液质量×溶质质量分数 2、溶液质量溶质质量+溶剂质量解析：溶质质量溶液质量×溶质的质量分数 150 kg×1624 kg 溶剂质量溶液质量-溶质质量 二150 kg-24 kg 二126 kg 答：需24 kg氯化钠和126 kg水。2、溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。引入溶质的质

5、量分数在实际生活中应用广泛，而在实际消费中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。讨论在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?讨论答复1、增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。 2、增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。小结在原溶液中，如增加溶质质量那么溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，那么溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低 课堂练习 在40克溶质的质量分数为15的硝酸钾不饱和溶液中，参加10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。 答案：32，123、溶液稀释和配制问题的计算 关键：稀释前

6、溶质的质量=稀释后溶质的质量【例】化学实验室现有98的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98的浓硫酸稀释为质量分数为20的硫酸溶液，需要多少克水?设问根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式?学生讨论提示假设设需要参加水的质量为x，请同学们列出方程式。学生活动50g×9850g+x×20 解析：一名学生板演，其余学生在本上练习，老师强调做题格式 解法1：解：设需加水的质量为x。 50g×9850g+x×20 x=195g 答：把50g质量分数为98的浓硫酸稀释成质量分数为20的硫酸溶液需加水195g。提示假设设稀释后溶

7、液的质量为x，请同学列出方程式。 解析：同上方法 解：设稀释后溶液的质量为x。 50g×98=x×20 x=245 g 245g-50g=195g 答：把50 g质量分数为98的浓硫酸稀释成质量分数为20的硫酸溶液需加水195 g。课堂练习1、把200g 20的食盐水溶液稀释成10的溶液需加水多少克? 2、把30g质量分数为20的氢氧化钠溶液加水稀释到100g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少? 答案：1、200 g 2、6【例】某工厂化验室配制5000g 20的盐酸，需38的盐酸密度为119 g·cm-3多少毫升?提问此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公

8、式进展计算?答复1、一样点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中和求都指质量，而此题质量求体积。 2、溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。提问溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。答复并板书溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数设问根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方程式? 解：设需38%的盐酸体积为x。 5000 g×20%=119 g·cm-3×x×38%， x2211 mL。 答：需38%的盐酸221l mL。过渡以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇

9、到溶液间化学反响的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。4、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算【例】100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反响。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。提问与锌反响的是硫酸溶液中的哪种成分溶质、溶剂、溶液?答复溶质与锌发生化学反响。讨论解出此题的关键是什么?总结关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。设问根据以上分析，求解此题。 解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 9813g x， x196g， 溶质的质量分数=×100 =×100=196。 答：这种硫酸中溶质的质量分数为196。三、

10、配制溶质质量分数一定的溶液 仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。 步骤：1、计算，2、称量、量取，3、溶解。强调1、天平使用时注意用称量纸、左物右码的原那么。 2、量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。3、溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。【学生活动1】学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。【学生活动2】让学生分析与交换不同的意见，讨论出溶液质量分数与那些因素有关【学生活动3】阅读教材，考虑 溶液的质量分数的特点【学生活动4】阅读教材，分析溶液的质量分数如何计算【学生活动7】理解溶解过程的吸热和放热，掌握常见溶解过程的吸放热学生活动50g×98=x