浙江2013版化学复习方略 课时提能演练(十二)4.2生产生活中的含氮化合物

1、.温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节适宜的观看比例，答案解析附后。课时提能演练十二45分钟 100分一、选择题此题包括10小题，每题6分，共60分1.2019·湖州模拟研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反响过程如下：SO2NO2SO3NOSO3H2OH2SO42NOO22NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在以下变化中的作用相似的是A.参加少量H2SO4使淀粉水解B.碳酸钠与硫酸反响C.向铜和双氧水的混合物中参加硫酸D.潮湿的氯气通过盛有浓硫酸的洗气瓶2.氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。以下装置中不适宜做氨气的尾气吸

2、收的是3.以下说法正确的选项是A.2019·天津高考滴加稀NaOH溶液，将潮湿红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中一定无NHB.2019·四川高考向装有FeNO32溶液的试管中参加稀H2SO4，可在管口观察到红棕色气体C.2019·安徽高考过量的Fe粉中参加稀HNO3，充分反响后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色D.2019·大纲版全国卷46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA，含有的分子总数为NA4.预测题以下推断正确的选项是A.N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生

3、白色沉淀，后沉淀溶解C.可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝外表的铜镀层D.在稀硫酸中参加铜粉，铜粉不溶解；再参加CuNO32固体，铜粉就会溶解5.以下有关说法或方程式正确的选项是A.2019·北京高考用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CONOCNO2B.2019·江苏高考NO2与水的反响：3NO2H2O=2NONO2HC.2019·新课标全国卷NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OD.2019·江苏高考在1.0 mol·L1的KNO3溶液中：H、Fe2、Cl、SO一定能大量共存6.如图，同温同压下，两个等体积的枯燥圆底烧瓶

4、中分别充满NH3、NO2，进展喷泉实验。经充分反响后，瓶内溶质的物质的量浓度为A.B.C. D.不能确定7.2019·泉州模拟如下图，试管中盛装的是红棕色气体可能是混合物，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过屡次重复后，试管内完全被溶液充满，关于原来试管中盛装的气体不正确的猜测是A.可能是N2与NO2的混合气体B.可能是O2与NO2的混合气体C.可能是NO与NO2的混合气体D.可能是NO2一种气体8.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过如图实验处理，结

5、果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，那么气体甲的组成可能为A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N29.易错题在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol·L1、0.1 mol·L1，向该混合液中参加1.92 g铜粉，加热，待充分反响后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是A.0.15 mol·L1 B.0.225 mol·L1C.0.30 mol·L1 D.0.45 mol·L110.2019·绍兴模拟实验室里可按如下图的装置来枯燥、搜集气体R，

6、多余的气体R可用水吸收，那么R是A.HCl B.Cl2 C.CO D.NH3二、非选择题此题包括3小题，共40分11.12分2019·长沙模拟某试剂厂用银含杂质铜和硝酸含杂质Fe3反响制取硝酸银。步骤如下根据上述步骤，完成以下填空：1溶解银的硝酸应该用_硝酸填“浓或“稀。原因是。a.减少过程中产生NOx的量b.减少原料银的消耗量c.节省硝酸的物质的量2步骤B加热保温的作用是。a.有利于加快反响速率b.有利于未反响的硝酸挥发c.有利于硝酸充分反响，降低溶液中cH3步骤C中是为了除去Fe3、Cu2等杂质，冲稀静置时发生的化学反响是。a.置换反响b.水解反响c.氧化复原反响产生的沉淀物化学

7、式为_。12.14分探究题盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反响情况，答复以下问题：1在100 mL 18 mol·L1的浓硫酸中参加过量的铜片，加热使之充分反响，产生的气体在标准状况下的体积可能是。A.40.32 L B.30.24 L C.20.16 L D.6.72 L假设使上述反响中剩余的铜片继续溶解，可向其中参加硝酸钠，写出反响的离子方程式_。2假设将过量铜粉与一定量浓硝酸反响，当反响完全停顿时，共搜集到的气体为1.12 L标准状况，那么该气体的成分是_，反响中所消耗的硝酸的物质的量可能为_。A.0.1 mol B.0.15 mol C.0.2 m

8、ol D.0.25 mol3某同学向浸泡铜片的稀盐酸中参加H2O2后，铜片溶解，并且该反响的产物只有氯化铜和水。该反响的化学方程式为_。13.14分硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水屡次反复循环吸收制备硝酸。1工业上用水吸收NO2消费HNO3，生成的气体经屡次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸假定上述过程无其他损失。试写出上述反响的化学方程式：_。2为了证明NO也可以与氧气和水共同反响生成HNO3，某学生设计了如下图装置有关夹持装置已略去。检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，翻开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至_后，迅速关闭K1，观察到U形管内

9、的现象是_ 。装置中发生反响的化学方程式为_。蘸NaOH溶液的棉花团的作用是_。翻开K2，至装置中长玻璃管中的气体呈无色后，翻开K3，反响一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO_。答案解析1.【解析】选A。观察题干信息可知，NO2起到了催化剂的作用，A选项中H2SO4起了催化剂的作用；B、C选项中H2SO4作为反响物；D选项中浓硫酸起到了枯燥剂的作用，A选项符合题意。2.【解析】选C。A项，氨气不溶于CCl4，不会发生倒吸；B项，导管末端连接倒置漏斗，漏斗下沿刚好没入水中可有效防止倒吸；C项，可发生倒吸；D项，导管末端连接枯燥管，枯燥管细口没入水中少答应

10、有效防止倒吸。3.【解析】选B。由于氨气极易溶于水，假设铵盐和强碱在稀溶液中反响且不加热时，产生的氨气不会挥发出来，红色石蕊试纸就不会变蓝色，A错；在酸性溶液中NO具有氧化性，被Fe2复原成NO气体，NO气体在管口遇空气氧化成NO2，B正确；Fe粉与稀硝酸反响生成物是Fe3，但过量的铁会继续和Fe3反响，将其复原成Fe2，所以滴入KSCN溶液不可能显红色，C错；假设46 g气体全为NO2，那么其含有的原子数为3NA，含有的分子数为NA，实际存在反响2NO2g N2O4g，导致分子数减少，原子数不变，D错。4.【解析】选D。A项，N2不是污染物，NO在空气中会发生反响2NOO2=2NO2，不能稳

11、定存在，A错；B项，AlOH3沉淀不能溶于过量的氨水中，B错误；浓硫酸和浓硝酸都能使铝钝化，但在常温下，浓硝酸能与铜反响，浓硫酸不能与铜反响，故可用浓硝酸，不能用浓硫酸， C错误；选项D，Cu不能与稀硫酸反响，但参加CuNO32后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中，D正确。【一题多解】比较等质量的铜、银与足量浓硝酸反响产生NO2气体的多少也可用得失电子守恒法。nCu×2nNO2×1，nAg×1nNO2×1，等质量的铜和银的物质的量nCunAg，故铜与硝酸反响产生的NO2多。5.【解析】选B。NO2为污染性气体，是引起光化学烟雾的物质之一，用催化剂

12、处理汽车尾气中的CO和NO不再生成污染性气体，发生的反响为：2NO2CO2CO2N2，A错； C项，NH也能与OH发生反响，C错；D项，NO与H组合成HNO3能将Fe2氧化，不能大量共存，D错。6.【解题指南】解答此题时注意以下三点：1假设两烧瓶的容积都为1 L，且气体都处在标准状况下；2两烧瓶中溶质的成分及物质的量；3两烧瓶中进入溶液的体积。【解析】选C。假设两个容器的状况均为标准状况，中物质的量浓度计算公式为cV L÷22.4 L·mol1÷V L1/22.4 mol·L1；中物质的量浓度计算公式为c2/3×V/22.4 mol÷

13、2/3V L1/22.4 mol·L1 ；因此C选项正确。7.【解题指南】解答此题要注意以下两点：1明确氮气不溶于水，且常温下不与其他物质发生化学反响；2NO2可与水反响生成不溶于水的NO，NO2和NO与氧气按适当的比例被水完全吸收。【解析】选A。选项分析结论A因为N2的存在最终试管内不会充满溶液不正确B假设VNO2VO2>41, 那么会出现题中所述现象正确CNO与NO2按任意比混合都会出现题述现象正确D只有NO2时，溶液先充入试管的2/3，通入适量氧气后试管内可充满溶液正确8.【解析】选B。经浓硫酸反响后NH3被吸收，故NH3体积为20 mL，经Na2O2后显红棕色且最终几乎

14、无气体剩余可知一定有NO、CO2而无N2、NO2。【方法技巧】判断混合气体组成时的隐含条件此题中的气体无色证明无NO2，最终几乎无气体剩余证明无N2。由于通过Na2O2后变色说明NO与O2反响，而O2的来源应是CO2与Na2O2反响得到。设VNOx，VCO2y，那么解得x32 mL y48 mL9.【解析】选B。溶液中同时存在H和NO时就可以与Cu发生反响。该溶液中 H 实际为 0.6 mol，应该根据离子方程式进展计算，正确解题思路为：3Cu8H2NO = 3Cu2 2NO 4H2O3 8 2 30.3 mol 0.6 mol 0.4 mol x根据各物质量的关系可知， H缺乏，应根据H进展

15、计算。x3×0.6 mol÷80.225 mol，因此，铜离子物质的量为0.225 mol。【误区警示】此题易错选A和C。错选A的主要原因是直接根据题目中给出的硝酸的物质的量为0.4 mol进展计算，从而得出参与反响的铜的物质的量为0.15 mol。解题时忽略溶液中仍然存在H，在该条件下，生成的CuNO32 中的硝酸根离子要继续和铜反响。错选C的原因是未进展过量计算，直接根据Cu的物质的量计算，从而得出错误答案0.30 mol。10.【解析】选D。根据气体的搜集和尾气处理方式可知，R是一种比空气轻，易溶于水的气体。11.【解析】1根据反响方程式：Ag2HNO3浓=AgNO3

16、NO2H2O、3Ag4HNO3稀=3AgNO3NO2H2O可知：每生成1 mol AgNO3，如用浓HNO3，消耗HNO3 2 mol，产生1 mol NO2；如用稀HNO3，只需HNO3 4/3 mol，放出NO 1/3 mol。故用稀硝酸比用浓硝酸好，原因为减少氮氧化物的排放量，从而节省硝酸的使用量，即理由为a、c。2根据温度对反响速率的影响，加热保温是使反响加快，促使HNO3与Ag反响，而不希望HNO3损失，因此其目的是a、c。3由水解原理可知溶液浓度小，促进水解，使Fe3、Cu2生成难溶的FeOH3、CuOH2而除去。答案：1稀a、c2a、c3bFeOH3、CuOH212.【解析】1由

17、反响方程式Cu2H2SO4浓CuSO4SO22H2O知，生成SO2的物质的量是参加反响的硫酸的1/2，理论上即0.9 mol，标准状况下的体积为20.16 L，但随着反响的进展，硫酸的浓度会变稀，铜不能与稀硫酸反响，故产生的气体体积小于20.16 L。参加硝酸钠后溶液中含有H和NO，将铜氧化，发生3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。2铜粉过量，反响开场产生NO2，但随着反响的进展，硝酸的浓度变稀产生NO气体； 1.12 L气体的物质的量为0.05 mol，由4HNO32NO2、8HNO32NO知参加反响的硝酸的物质的量介于0.10.2 mol 之间，应选B。3根据得失电子数相等配平。答案：1D3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O2NO和NO2 B3Cu2HClH2O2=CuCl22H2O13.【解题指南】解答此题要注意以下两点：1根据实验目的和所放置的试剂确定各装置的作用。2三个开关K1、K2、K3的开与关都对实验起着重要作用。【解析】根据实验目的和所放置的试剂可以推断，装置的作用是制备NO，装置的作用是制备O2，装置的作用是证明NO也可以与氧气和水共同作用生成HNO3。1NO2经屡次氧化、用水吸收的循环操作，充分转化为硝酸的化学方程式为4NO2O22H2O=4HNO3。2注入稀硝酸应至U形管右侧胶塞下沿，迅速关闭K1后，U形管左端液面高于右端，铜丝渐渐溶解，产生