浙江2013版化学复习方略 课时提能演练(三十四)13.2物质的检验、分离和提纯

1、.温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节适宜的观看比例，答案解析附后。课时提能演练三十四45分钟 100分一、选择题此题包括10小题，每题6分，共60分1.以下物质的检验，其结论一定正确的选项是A.某溶液中参加BaCl2溶液，产生白色沉淀，参加HNO3后，沉淀不溶解，那么该溶液中一定含有SOB.某溶液中参加盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，那么该溶液中至少有SO和CO中的一种C.取少量Na2SO3样品于试管中加水溶解后参加盐酸有气体产生，再参加BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D.能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的一定是Cl22.2019&

2、#183;杭州师大附中模拟以下除去杂质的方法正确的选项是A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，搜集气体B.除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，搜集气体C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：参加足量铁屑，充分反响后，过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：参加适量NaOH溶液，过滤3.以下有关实验原理或操作正确的选项是A.选择适宜的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢参加浓硫酸和冰醋酸C.洗涤沉淀时见图2，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D.用广泛pH试纸测得0.10 mol·L1 NH4Cl溶液的pH5.24

3、.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进展了如下图的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，由该实验能得到的正确结论是A.原溶液中一定含有SOB.原溶液中一定含有NHC.原溶液中一定含有ClD.原溶液中一定含有Fe35.易错题以下有关实验的描绘或操作错误的选项是A.提取海带中的碘元素，为保证I完全氧化为I2，参加的氧化剂H2O2或新制氯水均应过量B.层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相C.制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液外表出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干D.减压过滤不宜用于过滤

4、胶状沉淀或颗粒太小的沉淀6.以下各组溶液中，用括号内的试剂及物质间互相反响不能鉴别的一组是A.BaOH2、KSCN、NaCl、MgNO32FeCl3溶液B.NaNO3、NaHCO3、NH42SO3、Na2SiO3H2SO4溶液C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2AgNO3溶液D.NH43PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3KOH溶液7.以下物质提纯的方法中，正确的选项是A.氯化铵溶液中含有少量的氯化铁，参加氢氧化钠溶液，过滤 B.用NaOH溶液除去CO中的少量CO2C.将H2和O2混合气体通过炽热的CuO以除去氧气中的氢气D.H2S气体中含有水蒸气，将混合气体通过含有浓硫酸的洗气

5、瓶8.以下关于实验原理或操作的表达中，不正确的选项是A.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B.乙醇发生催化氧化反响，产物可用新制的CuOH2悬浊液检验C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反响鉴别部分蛋白质D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法9.预测题为到达预期的实验目的，以下操作中正确的选项是A.可用盐酸和澄清石灰水检验溶液中有无HCOB.向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸来制备FeOH3胶体C.可用酸性KMnO4溶液鉴别FeCl3溶液中的FeCl2D.除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和氢氧化钠溶液洗涤后分液10.2019·杭州

6、师大附中模拟某无色溶液含有Na、Ba2、Cl、Br、SO；SO中的假设干种，依次进展以下实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象1用pH试纸检验溶液的pH大于72向溶液中滴加氯水，再参加CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色3向所得水溶液中参加BaNO32溶液和稀硝酸有白色沉淀产生4过滤，向滤液中参加AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生以下结论正确的选项是A.肯定含有的离子是B.肯定没有的离子是C.不能确定的离子是D.不能确定的离子是二、非选择题此题包括3小题，共40分11.12分为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯洁的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案

7、：1操作为。2操作参加的试剂依次可以为：_。3如何判断SO已除尽？_。4实验过程中产生的屡次沉淀填“需要或“不需要屡次过滤，其理由是_。5该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：_。12.16分有一混合气体，可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成。常温下，取此气体200 mL进展实验，实验的过程和结果如下：1观察此混合气体为无色。2将此气体通过浓硫酸，气体体积减少了40 mL。3将2中剩余的气体，通过Na2O2固体，气体体积变为120 mL。4将3中剩余的气体引燃充分反响后，冷却至常温，气体体积又减少了105 mL。上述气体的体积都是一样条件下测定的。5剩余气

8、体通过加热的铜网，剩余10 mL气体。根据上述实验，试推断：混合气体中肯定存在的气体是，它们的体积分别为_。混合气体中肯定不存在的气体是。混合气体中可能含有的气体是，其体积共为。13.12分探究题铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有以下试剂：0.01 mol·L1 酸性KMnO4溶液、0.1 mol·L1 KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。【提出猜测】.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2和Fe3中的一种或两种；.所得气体中可能含有中的一种或两

9、种。实验操作预期现象结论验证猜测步骤：取少量0.01 mol·L1酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液步骤：含有Fe3验证猜测将所得气体通入如下装置含有两种气体【实验探究】【问题讨论】有同学提出，假设另外选用KSCN溶液，那么仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜测的所有探究，判断该方法是否正确并进展评价：_。答案解析1.【解析】选C。选项A中含有银离子也有此现象，A项错误；B选项中还可能含有HSO和HCO；亚硫酸钠部分氧化成硫酸钠，参加盐酸产生气体，参加氯化钡产生沉淀，C选项正确；Cl2、Br2、O3等都能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，D项错误。2.【解析】选C。除去N2中的少量O2

10、：通过灼热的铜网，A错；除 CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，B错；参加适量NaOH溶液，会引入钠离子，应该参加适量的KOH溶液，D错。3.【解析】选B。装置图1的特点是反响不需要加热且搜集气体的密度大于空气的，但NO不能用排空气法搜集，因此A错；乙醇的密度比水的还小，实验室制备乙酸乙酯时，先在试管中放入乙醇，再渐渐参加浓硫酸，冷却后，再参加乙酸，因此选项B正确；洗涤沉淀时，在过滤器中的沉淀中，参加蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，不用玻璃棒搅拌，选项C错误；pH试纸只能粗略测定溶液酸碱度的数值范围，测得的是整数，选项D 错误。【误区警示】图1制备气体装置，是固体和液体不加热制备气

11、体装置，向上排空气法搜集气体，不仅要考虑密度大于空气，还要考虑该气体与氧气能否发生反响。4.【解题指南】解答此题时注意以下两点：1酸性条件下，NO能氧化SO或Fe2；2参加盐酸能干扰Cl的检验。【解析】选B。原溶液中参加硝酸钡和盐酸，相当于参加硝酸，假设含有SO也会被氧化成SO，不能确定是否含有SO，因为参加了盐酸，也不能确定是否含有Cl，参加KSCN变血红色，可能含有Fe3，也可能是Fe2被氧化而生成了Fe3；参加NaOH产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，一定含有NH。5.【解析】选A。过量的氯水可以将I2氧化为IO3，A错误；层析法中滤纸通常作惰性支持物，吸附的水作固定相，B正确；用蒸

12、发皿浓缩硫酸亚铁铵溶液时，不能将溶液全部蒸干，应降温使其结晶，C正确；减压过滤不合适胶状沉淀或颗粒太小的沉淀的过滤，D正确。6.【解析】选C。A中可先利用FeCl3鉴别出BaOH2产生FeOH3红褐色沉淀和KSCN产生血红色溶液，然后再利用BaOH2鉴别出MgNO32产生白色沉淀，最后一种为NaCl，故能鉴别；B中可利用将H2SO4分别参加四种溶液中，产生无色无味气体的为NaHCO3，产生白色沉淀的为Na2SiO3，产生刺激性气味气体的为NH42SO3，余下的为NaNO3，故能鉴别；D中可利用将KOH分别逐滴参加四种溶液中，产生蓝色沉淀的为CuSO4，先产生白色沉淀后又溶解的为AlCl3，加热

13、有刺激性气味气体产生的为NH43PO4，余下的为NaBr，故能鉴别。【方法技巧】物质鉴别的技巧1假设被鉴别的物质酸碱性不同，可选用适当的指示剂，如鉴别三种溶液：硫酸钠、硫酸铵、碳酸钾。2假设几种溶液中含有不同的阳离子，可选用强碱氢氧化钠、氢氧化钾与之反响，如鉴别六种溶液：硫酸钾、硫酸铵、硫酸铁、硫酸铝、硫酸镁、硫酸铜。3假设几种溶液中含有不同的阴离子，可选用强酸盐酸、硫酸与之反响，如鉴别五种溶液：氯化钠、硫化钠、亚硫酸钠、碳酸钠、硅酸钠。4假设有金属及不同的金属氧化物，如：鉴别三种黑色粉末二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁，可选用浓盐酸。7.【解析】选B。参加氢氧化钠除去氯化铁的同时，也与铵根离子反响

14、，且引入钠离子很难除去，选项A错误；CO2可与NaOH反响，能被NaOH吸收除去，选项B正确；H2和O2混合气体加热时易爆炸，选项C错误；浓硫酸具有氧化性，除水的同时把硫化氢氧化，选项D错误。8.【解析】选C。乙醇和水互溶，萃取单质碘时不能用无水乙醇代替CCl4，A正确；乙醇催化氧化产物乙醛，加热条件下与新制的CuOH2悬浊液反响，生成红色沉淀，所以B正确；应该用浓硝酸与蛋白质的颜色反响鉴别部分蛋白质，C错误；乙酸可以和生石灰反响，生成醋酸钙不挥发，选项D正确。9.【解析】选C。应用BaCl2溶液、盐酸和澄清石灰水检验有无HCO，A错误；长时间煮沸时，制备的FeOH3胶体会发生聚沉，应加热至液

15、体呈红褐色时停顿加热，选项B错误；Fe2可以使酸性KMnO4溶液褪色，选项C正确；除去乙酸乙酯中少量的乙酸，应该用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液，选项D错误。10.【解析】选A。由1该溶液的pH大于7知，含有强碱弱酸盐，一定有，无Ba2；由2可知一定有Br，3说明生成硫酸钡沉淀，SO可被氧化成硫酸根，无法判断；因2参加氯水，故4无法证明原溶液中是否含有Cl。11.【解析】沉淀反响必须在溶液中进展，以便充分反响，并使杂质完全沉淀，所以首先应当将固体配制成溶液。除去SO、Mg2的方法一般是使它们分别形成BaSO4和MgOH2沉淀，所以需要参加稍过量的BaNO32和KOH溶液，过量的Ba2可用K2CO3溶

16、液除去，因此实验时必须先参加BaNO32溶液，后参加K2CO3溶液，同时要注意不可参加BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进展除杂，也不可用稀盐酸调节溶液的pH，否那么会引进Na和Cl杂质。答案：1加水溶解2BaNO32、K2CO3、KOH或KOH、BaNO32、K2CO3或BaNO32、KOH、K2CO33静置，在上层澄清溶液中再参加少量BaNO32溶液，假设不变浑浊，说明SO已除尽4不需要 几个沉淀反响互不干扰，因此最后只过滤一次，可减少操作程序5不严密，因为参加盐酸调节溶液的pH会引进Cl，应参加稀硝酸12.【解析】此气体通过浓硫酸，气体体积减少了40 mL，说明含有氨气40 mL，有

17、氨气时，氯化氢不能存在；剩余的气体，通过Na2O2固体，气体体积变为120 mL，减少40 mL，由方程式2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知含有CO2 80 mL，同时生成O2 40 mL；再根据剩余的气体引燃充分反响2H2O22H2O，冷却至常温，气体体积又减少了105 mL，还有气体15 mL，说明含有氢气70 mL，3中生成的氧气还剩5 mL；剩余气体通过加热的铜网，剩余10 mL气体，减少5 mL气体说明原混合气体中无氧气，剩余10 mL为N2或He或两者混合。答案：H2、NH3、CO2H2 70 mL、NH3 40 mL、CO2 80 mLO2、HCl N2和He10 mL13.【解题指南】解答此题时应注意以下三点：1明确实验的目的是验证溶液和气体的成分；2根据溶液中可能的离子Fe2铁过量、Fe3或两者的混合物，选择适宜的试剂进展检验；3根据气体的可能成分SO2和H2选择适