知识讲解 无机化工生产流程专题（提高）

1、.无机化工消费流程专题进步撰稿：房鑫 审稿：曹玉婷【高考展望】一、考纲要求结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例，理解运用物质性质和反响规律能实现物质间的转化。认识化学在环境监测与保护中的重要作用。二、高考动向 化工流程题关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境，它以化工流程为背景素材，将工业消费中的真实情况以信息的形式给出，运用中学化学中涉及到的元素化合物知识、化学反响原理、化学实验技能、化学计算来解决化工消费实际问题的综合类题型。与无机框图推断题不同，流程类试题摒弃虚拟的框图，其优点是：素材来源广泛，工业流程、最新科技成果信手拈来；流程中超纲的可以不设问，提问灵敏，不受素材限制，有

2、些小问的答案设计为开放或半开放也很方便；流程图只提供一个素材背景，即使其中某些物质推不出也不影响后面要答复的问题，减少了“连带丢分，降低了猜题押题的风险。流程类试题最早出如今上海高考试题中，随后在江苏和广东乃至全国更多省市高考试题中相继出现并逐步替代了无机框图推断题。 这些试题的出现是新课程改革催生的必然结果，试题一方面可以凸现出新课程所强调的根底性、选择性和时代性STSE，能关注学生的个性开展，另一方面可以突出对学生素质的考察，表达高中化学新课程的根本理念。这些试题都有着共同的特性，即“以才能测试为主导，考察考生对根底知识、根本技能和方法的掌握程度以及运用所学知识分析、解决化学详细问题的才能

3、，重视理论联络实际。关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调开展，具有很高的区分度和很好的选拔功能。 【方法点拨】【高清课堂：408780工业流程题考点规律及如何解读流程图】一、化工流程图的一般形式 工业流程题目在流程上一般分为三个过程：原料处理别离提纯获得产品要点诠释：1、规律：主线主产品，分支副产品，回头为循环。2、核心考点：物质的分类操作、除杂试剂的选择、生成条件的控制等。3、原料预处理初步别离1起到富集反响物的作用：在无机题中，原材料是一种混合物，可能是矿石、某工厂废料或发生变质的材料等，整个实验过程或反响流程就是别离提纯，想方法提取有效元素。2工业流程常见的操作与名词：研矿

4、：增大接触面积，使反响充分，进步反响速率溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等有时可用碱溶，如铝矿溶解。水浸：与水接触反响或溶解。浸出：固体加水酸溶解得到离子浸出。浸出率：固体溶解后离子在溶液中的含量的多少更多转化 。酸浸：在酸溶液中反响使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。焙烧、灼烧或煅烧构造改变更易溶解浸出；使一些杂质高温下氧化、分解吹出利用空气吹出溶液中的气体调pH值除杂：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。4、中间产品、终极产品的别离提纯 1物理方法：溶解过滤、水洗、结晶、蒸馏 、萃取分液、升华、液化、盐析、渗析法 、电渗析、离子交换、吸附法、浮选

5、法 2化学方法：热分解法，酸、碱处理法，沉淀法 ，氧化复原法、电解法 二、分析流程题需要的一般思路流程类试题的构造分题头、题干和题尾三部分。题头一般是简单介绍实验目的和原理或工艺消费的原材料和工艺消费的目的包括附产品；题干部分主要用框图形式将操作或物质转换或原料到产品的主要消费工艺流程表示出来；题尾主要是根据流程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完好的化学试题。 解答流程题的一般思路是：阅读全题，确定该流程的目的，看懂消费流程图；理解流程图以外的文字描绘、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进展联络和调用；解析流程图并考虑从原料到产品依次进展了什么反响，利用了什

6、么原理。每一步操作进展到什么程度最正确，每一步除目的物质外还产生了什么杂质或副产物，杂质或副产物是怎样除去的等等。要抓住一个关键点：一切反响或操作都是为获得产品而效劳。解答流程题要注意的问题是：注意化学方程式的书写，反响物、产物的分子式书写要正确；化学方程式要配平，电极反响式和化学方程式一定要书写正确；等号或可逆符号不能少；沉淀、气体、固态、水溶液等符号要标明。注意评价或比较实验方案要全面，反响物种类多少、是否易得、是否对环境有污染；反响产物的种类多少，对目的产物的别离和提纯是否有影响；反响条件是否苛刻；仪器、设备是否要求高；工艺流程、实验步骤的多少。注意描绘语言的标准性和准确性，从化学原理的

7、角度、用化学语言作答；要抓住主要问题，针对详细问题作详细分析；要看清题目要求，按要求答题。【典型例题】类型一、以矿石为原料的化工消费流程例1、硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿消费硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、 MgO、CaO等，消费工艺流程示意如下：1 将菱锌矿研磨成粉的目的是_ 。2 完成“氧化除铁步骤中反响的离子方程式：FeOH2+_+_=FeOH3 +Cl-3针铁矿Goethite是以德国诗人歌德Goethe名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_。4根据下表数据，调节“滤液2的pH时，理论上可选用的最大区

8、间为_。MgOH2ZnOH2MgCO3CaCO3开场沉淀的pH10464沉淀完全的pH12480开场溶解的pH105Ksp56×10-1268×10-628×10-95工业上从“滤液3制取MgO过程中，适宜的反响物是_选填序号 a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液 6“滤液4之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，枯燥。 7分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于_。【答案】1 增大反响物接触面积或增加反响时的接触面积，使反响更加充分。 2 3 FeOOH或其他合理答案 48.0pH10.4 或其他合理答案 5 b或b和d；d 6 蒸发浓缩、冷却结

9、晶或其他合理答案 7 或其他合理答案 【解析】1 将菱锌矿研磨成粉可以增加反响时的接触面积，使得反响更加充分 2 漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁离子氧化成+3价，氧化亚铁变成氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反响物为水，清楚了反响物，一般可以顺利地配平。 3 化学式量为89，组成元素是Fe、O、H，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以可能的组成为FeOOH。 4pH=8.0 时ZnOH2完全沉淀，pH=10.5 开场溶解，而MgOH2在pH=10.4的时候开场沉淀，为了使ZnOH2能完全析

10、出不影响MgOH2，溶液的酸碱度控制在8.0pH10.4范围。 5a大理石粉难溶于水，选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀 6蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快地析出 7综合计算不展开【总结升华】考纲明确要求以金属矿物等自然资源综合利用为实例，理解运用物质性质和反响规律能实现物质间的转化。举一反三：【高清学案：408780例2】【变式1】铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾K2Cr2O7的过程如以下图所示： NaFeO2遇水强烈水解。 Cr2O72+ H2O 2CrO42 + 2H+ 请答复：

11、1K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。2生成滤渣1中红褐色物质的反响的化学方程式是 。滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有填化学式 。3利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反响的化学方程式是 。4由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。5向Na2Cr2O7溶液中参加KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、 、过滤、洗涤、枯燥。6煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反响的化学方程式是 。【答案】1+6 2NaFeO2 + 2H2ONaOH + FeOH3NaAlO2、Na2SiO3和NaOH 32Al2O3熔融 4Al

12、+ 3O24加硫酸酸化5冷却结晶 冰晶石 煅 烧 64FeO·Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O 【变式2】碳酸锰MnCO3是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO3的消费流程如以下图所示。生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：物质FeOH3FeOH2MnOH2开场沉淀pH2.77.68.3完全沉淀pH3.79.69.8物质MnSCuSPbSKsp2.5×10136.3×10368.0×1028软锰矿主要成

13、分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气。流程中主要发生的反响有：MnO2SO2=MnSO4 2Fe3+SO22H2O=2Fe2+SO424H+。1流程中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH 填“大或“小，该流程可与 填写工业消费名称结合，消费效益更高。2反响的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反响方程式为_，这样设计的目的和原理是_。3反响中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是 。4反响发生的化学反响为：MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3+ NH42SO4 + CO2 + H2O。反响中通常需参加稍

14、过量的NH4HCO3 ，且控制溶液的pH为6.87.4。参加稍过量的NH4HCO3的目的是 ，溶液的pH不能过低的原因是 。5软锰矿中锰的浸出有两种工艺：工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反响 工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。其中工艺A的优点是 。答对1个即可【答案】1小，工业制备硫酸。 2MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。使Fe2+ 转变为Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH较低或Fe3+更易沉淀。3与溶液中的酸反响，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀。4使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反响

15、。或MnCO3、NH4HCO3与酸反响溶解5节约能源、治理含SO2的工业废气等答对1个即可。类型二、以废料为原料的化工消费流程例2、以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料消费硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：1反响I前需在FeSO4溶液中参加_填字母，以除去溶液中的Fe3。A锌粉 B铁屑 CKI溶液 DH22反响需控制反响温度低于35，其目的是_。3工业消费上常在反响的过程中参加一定量的醇类溶剂，其目的是_。4反响常被用于电解消费NH42S2O8二硫酸铵。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反响可表示为_。 【答案】1B2防止NH4HCO3分解或减少Fe2的

16、水解3降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。42SO42- -2e-S2O82- 【解析】1在FeSO4溶液中除去溶液中的Fe3，最好选用铁屑或铁粉，比较简单。2假如温度过高会导致NH4HCO3分解同样也会加快Fe2的水解温度越高水解速率越快这样会使原料利用率降低。3由题目看出在III反响中生成的K2SO4 为固体，而K2SO4在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使K2SO4析出，只能降低其溶解度，所以参加醇类溶剂，目的是降低K2SO4的溶解度。4根据阴阳极反响原理阳极失电子发生氧化反响，此题本质是电解硫酸铵溶液，在根据反响后的产物得出正确的答案。【总结升华】此题为化工消费题型，主要

17、考察了化合物性质，电极方程式书写。做此类题要分析清楚每一个环节目的和结果是什么，这样才能判断各反响后的产物。举一反三：【变式1】锂电池消耗量宏大，这对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂LiCoO2、导电乙炔黑一种炭黑、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下： 1上述工艺回收到的产物有AlOH3、 填化学式；其中生成AlOH3的离子方程式为 。 2废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了平安，对拆解环境的要求是 。 3酸浸时假如用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能到达溶解的目的，但不利之处是 。 4

18、生成Li2CO3的化学反响方程式为 。Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后的操作是 。【答案】1CoSO4、Li2CO3 AlO2 + H+ + H2O = AlOH3 或 AlOH4 + H+ = AlOH3 + H2O 2隔绝空气和水分 3有氯气生成，污染较大4Li2SO4Na2CO3 = Na2SO4Li2CO3；趁热过滤答“过滤得一半分 例3、信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的道路：请答复以

19、下问题： 第步Cu与酸反响的离子方程式为_；得到滤渣1的主要成分为_。 第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是_；调溶液pH的目的是使_生成沉淀。 用第步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_。 由滤渣2制取Al2SO43·18H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_ ；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O Mr250含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L1 EDTAH2Y2标准溶液滴定至终点，平均消耗

20、EDTA溶液6 mL。滴定反响如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+ 写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式 _ ；以下操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_。a未枯燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除净可与EDTA反响的干扰离子【思路点拨】第步加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反响生成Cu2+、Al3+、Fe2+。所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+。【答案】 Cu + 4H+ + 2NOCu2+ + 2NO2+ 2H2O 或3Cu + 8H+ + 2NO3Cu2+ +

21、2NO+ 4H2O Au、Pt 将Fe2+氧化为Fe3+ 不引入杂质，对环境无污染 Fe3+、Al3+ 加热脱水 甲 所得产品中含有较多Fe2SO43杂质 乙 c【解析】第步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境无污染。调溶液pH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀。所以滤液2的成分是Cu2+，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。第步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先

22、在滤渣中加H2SO4，生成Fe2SO43和Al2SO43，再加Al粉，Al粉和Fe2SO43生成Al2SO43，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。丙方案先在滤渣中加NaOH，和AlOH3反响生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2SO43，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2SO43的原子组成没有关系，造成原子浪费。5考察中和滴定的简单计算和误差的分析。，造成偏高的选c。【总结升华】该实验题是物质制备的工艺流程式试题。在天津第一次以这种形式考察，全国各地已多年屡次出现。举一反三：【变式1】镍电池电极材料由NiOH

23、2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进展资源回收研究，设计实验流程如下：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4·H2ONiC2O4·2H2O某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：MOHnKsp开场沉淀时pH沉淀完全时的pHAlOH31.9×10233.44.2FeOH33.8×10382.52.9NiOH21.6×10147.69.8答复以下问题：1 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀 和沉淀 填化学式。2 写出

24、参加Na2C2O4溶液的反响的化学方程式： 。3 写出电解滤液的阴极电极反响式： 。检验电解滤液时阳极产生的气体的方法是： 。4 写出“氧化反响的离子方程式： 。5 如何检验NiOH3是否洗涤干净？ 。【答案】1 FeOH3 AlOH3 2 NiCl2Na2C2O42H2O=NiC2O4·2H2O2NaCl 3 2H+ + 2e = H2 用潮湿的淀粉碘化钾试纸检验 4 2NiOH22OHCl2=2NiOH32Cl 5 用小试管取少量洗涤液，滴加AgNO3溶液，假设没有白色沉淀生成，那么说明NiOH3已洗涤干净；假设有白色沉淀生成，那么说明还未洗涤干净。类型三、以海水为原料的化工消费

25、流程例4、工业消费纯碱的工艺流程示意图如下：完成以下填空：1粗盐水参加沉淀剂A、B除杂质沉淀剂A来源于石灰窑厂，写出A、B的化学式。A _B _2实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、_、沉淀、_、_、冷却结晶、_、烘干。3工业消费纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_。4碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_填写化学式，检验这一成分的阴离子的详细方法是：_。5氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D参加石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反响的离子方程式为：_滤液D加石灰水前先要加热，原因是_。6产品纯碱中含有碳酸氢钠。假如用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠

26、的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：注明你的表达式中所用的有关符号的含义【思路点拨】解答实验问题时，要首先理清实验目的和实验原理，从实验的平安性、科学性和简约型入手进展解答。对化学实验数据进展处理时，要注意处理的合理性。 【答案】1CaOH2或CaO；Na2CO3；2溶解；过滤；蒸发；过滤；3有晶体析出或出现浑浊；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；4NH4Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；5NH4+OH-= NH3+H2O；防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；6加热前纯碱的质量为m1，加热后的质量为m2【解析】1沉淀剂A源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰；粗盐中的镁离

27、子和钙离子一般用碳酸钠除去；2实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步；3纯碱消费中碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；4根据操作过程，碳酸后溶液中主要是NH4Cl；检验其中的氯离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；5滤液中主要含有的是氯化铵，其和石灰水反响时：NH4+OH-=NH3+H2O；由于滤液中还含有一定量的碳酸氢钠，故此加石灰水前先加热，是为防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；6假设加热前纯碱的质量为m1，加热后的质量为m2，那么加热损失的质量为：m1-m2，那么纯碱中碳酸氢钠的

28、质量为：84m1-m2/31；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为：。 【总结升华】此题考察了物质的提纯、化学实验根本操作、实验结果的处理等知识。举一反三：【变式1】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。1粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 BaNO32溶液 75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液I中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是_只填化学式。洗涤除去NaCl晶体外表附带的少量KCl，选用的试剂为_。2用提纯的N

29、aCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_填仪器名称。3电解饱和食盐水的装置如下图，假设搜集的H2为2 L，那么同样条件下搜集的Cl2_填“、“=或“2 L，原因是_。装置改进后可用于制备NaOH溶液，假设测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为_。4实验室制备H2和Cl2通常采用以下反响：ZnH2SO4=ZnSO4H2MnO24HCl浓MnCl2Cl22H2O据此，从以下所给仪器装置中选择制备并搜集H2的装置_填代号和制备并搜集枯燥、纯洁Cl2的装置_填代号。可选用制备气体的装置： 【答案】1BaCl2、NaOH、Na2CO3错选或

30、多项选择本小题不得分。NaOH溶液的参加顺序及是否答NaOH不影响得分 75乙醇2天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管3 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反响 酸碱中和滴定4e d 【解析】1要除去SO42，只有选BaCl2溶液，假设选用BaNO32，会引入新的离子NO3-，再选用NaOH溶液除去Mg2和Fe3溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2，此处不能选用K2CO3溶液，否那么会引入新的K，再用HCl除去过量的CO32。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否那么会引入Ba2。除去NaCl晶体外表的少量的KCl，应选用75%的乙醇，因为CCl4有毒，同时KCl也不会溶解

31、在CCl4中。32NaCl2H2O2NaOHCl2H2，在阴级区内产生的Cl2能与该区生成的NaOH反响NaCl、NaClO和H2O，使得部分的Cl2被消耗，所以同样条件下搜集到的Cl2小于2L。除杂原那么：1杂质必须除净，故所加除杂试剂须过量，2除杂不能引入新杂，过量试剂必须除去。【变式2】以食盐为原料进展消费并综合利用的某些过程如以下图所示。1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42离子，参加以下沉淀剂的顺序是填序号 。aNa2CO3 bNaOH cBaCl2 2将滤液的pH调至酸性除去的离子是_。3电解饱和食盐水反响的离子方程式是_。4假设向别离出NaHCO3晶体后的母液中参加过量生石灰

32、，那么可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_。5纯碱在消费生活中有广泛的应用。 纯碱可用于除灶台油污。其原因是结合离子方程式表述_。 常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中参加过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。那么反响前的溶液中与反响后的滤液中水电离出的cOH的比值是_。 工业上，可以用纯碱代替烧碱消费某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反响制取有效成分为NaClO的消毒液，其反响的离子方程式是_。碳酸的酸性强于次氯酸。 【答案】1c a b 或者 c b a或者b c a2CO32-和OH- 32Cl-+ 2H2O 2OH-+ H2 + Cl24NH3 5CO32-水解显碱性：

33、CO32-+ H2O HCO3-+ OH-，油污在碱性条件下水解，到达去污目的。1×10102CO32-+ Cl2 + H2O Cl + ClO + 2HCO3- 此题以侯氏制碱法为根底，涉及消费纯碱的各个流程，考察粗盐的提纯等化学根本操作，同时考察电解、盐类水解、水的电离以及陌生方程式的书写等化学知识。例5、海水是宏大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：1请列举海水淡化的两种方法：_、_。2将NaCl溶液进展电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_、_、或H2、_。3步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2复原为Br，其目的为_。4步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反响的离子方程式为_，由此反响可知，除环境保护外，在工业消费中应解决的主要问题是_。5某化学研究性学习小组为理解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观消费过程后，设计了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_。实验装置气密性良好，要到达提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。C中液体产生颜色为_。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，