浙江2013版化学复习方略 课时提能演练(二十)7.2化学反应的方向和限度

1、.温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节适宜的观看比例，答案解析附后。课时提能演练二十 45分钟 100分一、选择题此题包括10小题，每题6分，共60分1.以下表达中能肯定某一可逆反响到达平衡状态的是A.某固体物质的浓度没有改变B.正逆反响速率相等C.各物质的浓度之比等于其方程式中化学计量数之比D.用各物质表示的反响速率之比等于其化学计量数之比2.2019·杭师大附中模拟热化学方程式：2SO2gO2g 2SO3gHQ kJ·mol1Q0。以下说法正确的选项是A.一样条件下，2 mol SO2g和1 mol O2g所具有的能量小于2 mol SO3

2、g所具有的能量B.将2 mol SO2g和1 mol O2g置于一密闭容器中充分反响后，放出热量为Q kJC.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反响方向挪动D.如将一定量SO2g和O2g置于某密闭容器中充分反响后放热Q kJ，那么此过程中有2 mol SO2g被氧化3.某温度下，可逆反响mAgnBgpCgqDg平衡常数为K，以下说法正确的选项是A.K越大，到达平衡时，反响进展的程度越大B.K随着温度的升高而增大C.K越小，到达平衡时，反响物的转化率越大D.K随反响物浓度的改变而改变4.：NH42CO3s=NH4HCO3sNH3gH74.9 kJ·mol1，以下说法中正确的选项是A.该反

3、响中熵变小于0，焓变大于0B.该反响是吸热反响，因此一定不能自发进展C.碳酸盐分解反响中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进展D.判断反响能否自发进展需要根据H与S综合考虑5.2019·张家口模拟t 时，某一气态平衡体系中含有Xg、Yg、Zg、Wg四种物质，此温度下该反响的平衡常数表达式为：K，有关该平衡体系的说法正确的选项是A.升高温度，平衡常数K一定增大B.增大压强，Wg质量分数增大C.该反响的反响方程式为X2Y2Z2WD.增大Xg浓度，平衡向逆反响方向挪动6.2019·舟山模拟可以证明可逆反响N23H22NH3已到达平衡状态的是1个NN叁键断裂的同时，有3个

4、HH键断裂；1个NN叁键断裂的同时，有6个NH键断裂；其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；NH3%、N2%、H2%都不再改变；恒温、恒容时，密度保持不变；正反响速率vH20.6 mol·L·min1，逆反响速率vNH30.4 mol·L·min1。A.全部 B.C. D.7.在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：物质XYZ初始浓度/mol·L10.10.20平衡浓度/mol·L10.050.050.1以下说法错误的选项是A.反响到达平衡时，X的转化率为50

5、%B.反响可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1 600C.增大压强使平衡向生成Z的方向挪动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反响的平衡常数8.以下表达不正确的选项是A.化学平衡发生挪动，平衡常数不一定发生变化B.升高温度会增大化学反响速率，其原因是增大了活化分子的百分数C.某化学反响的能量变化如下图，那么该反响的H>0，S>0D.H3PO4的电离常数：K1K2K39.在425 时，在1 L密闭容器中充入以下气体物质进展的反响到达平衡，分析下面示意图，从以下选项中选出能从示意图中读出相关信息的不正确选项A.同温同压下，只要物质比例适宜，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态B.上述图像表

6、示的反响为H2gI2g2HIgC.图1H2的转化率图2HI的转化率100%D.一样条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间一样10.探究题在体积、温度都一样的条件下有以下反响：2Ag2BgCg3Dg。现分别从两条途径建立平衡：.A、B的起始物质的量均为2 mol，.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下表达中不正确的选项是A.、两途径到达平衡时，两者对应的各组分的体积分数一样B.、两途径到达平衡时，两者混合气的平均相对分子质量一样C.达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的1/2D.达平衡时，途径的反响速率vA等于途径的反响速率vA二、非选择题此题包括3

7、小题，共40分11.14分氮化硅Si3N4是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反响制得：SiO2CN2Si3N4CO1配平上述反响的化学方程式将化学计量数填在方框内。2该反响中的氧化剂是，其复原产物是 。3该反响的平衡常数表达式为K_。4假设知上述反响为放热反响，那么其反响热H零填“大于、“小于或“等于；升高温度，其平衡常数值填“增大、“减小或“不变。5假设使压强增大，那么上述平衡向反响方向挪动填“正或“逆。6假设CO生成速率为vCO18 mol·L1·min1，那么N2消耗速率为vN2_ mol·L1·min1。12.12分预

8、测题甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反响制得：COg2H2gCH3OHg。请根据图示答复以下问题：1从反响开场到平衡，用H2浓度变化表示平均反响速率vH2，CO的转化率为_。2该反响的平衡常数表达式为_，温度升高，平衡常数 填“增大、“减小或“不变。3假设在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，到达平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，那么参加各物质后该反响向_填“正、“逆反响方向挪动，理由是_。13.14分2019·台州模拟可逆反响：AgBgCgDgH<0。请答复以下问题：1在某温度下

9、，反响物的起始浓度分别为：cA1 mol·L1，cB2.4 mol·L1，到达平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为。2假设反响温度降低，那么B的转化率将填“增大、“减小或“不变。3假设反响温度不变，反响物的起始浓度分别为cA4 mol·L1，cB a mol·L1，到达平衡后cC2 mol·L1，那么a。4假设反响温度不变，反响物的起始浓度分别为cAcBb mol·L1，到达平衡后cD。保存两位有效数字答案解析1.【解析】选B。固体物质的浓度是一定值，无法用其浓度来判断是否到达平衡，即A不正确；正逆反响速率相等是可逆反响到达平

10、衡的直接标志，即B正确；各物质的浓度不再发生变化，可逆反响才到达平衡，浓度之比与其化学计量数之比是否相等不是判断平衡的标志，即C不正确；任何情况下都有反响速率之比等于相应的化学计量数之比，即D不能判断其是否到达平衡状态。2.【解析】选D。该反响为气体体积减小，正反响为放热反响的可逆反响，故A项中，2 mol SO2g和1 mol O2g所具有的能量大于2 mol SO3g所具有的能量；B项中2 mol SO2和1 mol O2不能完全转化，放出热量小于Q kJ；C项中增大压强，平衡正移，升高温度，平衡逆移；D项中，由于反响后放出热量Q kJ，即参加反响的SO2为2 mol。3.【解析】选A。K

11、的意义就是反响进展的程度，K值越大，反响进展的程度越大，A对；只有正反响为吸热反响，K才随着温度的升高而增大，因为该反响是吸热还是放热反响不清楚，B错；K值越大，反响物的转化率越大，C错；K只与温度有关，与反响物的浓度无关，D错。4.【解析】选D。该反响的H为正值，H>0，因为反响后有气体生成，反响前为固体，所以混乱度增加，熵变大于0，A错；吸热反响不一定不能自发进展，B错；熵增加的反响不一定能自发进展，C错；判断反响能否自发进展要根据H与S综合分析，D正确。5.【解析】选D。据平衡常数表达式知该反响为2Zg2WgXg2Yg，C错误；因反响的热效应不确定，故A错误；增大压强，平衡向正反响

12、方向挪动，Wg质量分数减小，B错误；增大生成物Xg浓度，平衡向逆反响方向挪动。6.【解析】选C。中均指正反响方向，错误；不同物质的反响速率大小符合化学计量数之比，方向相反，说明反响到达化学平衡状态，、正确；混合气体的平均相对分子质量，因m气不变，n可变，故不变时，n不变，说明反响到达化学平衡状态，正确；因反响前后气体分子数可变，故压强不变能说明反响到达化学平衡状态，正确；符合化学平衡状态的定义，正确；密度，因m气、V容不变，故密度始终不变，错误。7.【解析】选C。题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。根据表中数据0.10.050.20.050.10132可

13、推导出：X3Y2Z。平衡常数K1 600。8.【解析】选C。化学平衡发生挪动，假如不是改变温度引起的，那么平衡常数不变，A对；升高温度，增大了活化分子的百分数，所以反响速率增大，B对；该反响的反响物能量比生成物能量高，反响的H<0，S不能确定，C错；磷酸为弱酸，并且酸性H3PO4>H2PO>HPO，酸性依次减弱，电离程度逐渐减小，D对。9.【解析】选D。图1中是只加1 mol H2g和1 mol I2g从正反响开场的，图2中是只加2 mol的HIg从逆反响开场的，两种情况到达等效平衡。根据改变量可以确定两个图都表示H2gI2g2HIg。图1H2的转化率为79%，图2HI的转化

14、率为21%，图1H2的转化率图2HI的转化率100%。分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间t1和t2可能不同也可能一样，图中没有说明。10.【解析】选D。由题意可知，、两途径为恒温、等体积反响的等效平衡。途径相当于在途径的根底上进展了加压2倍加压，、两途径到达平衡时，两者对应的各组分的体积分数、平均相对分子质量均一样，由于物质的量途径是途径的2倍，体积相等，混合气密度途径为途径的1/2；途径相当于在途径的根底上进展了加压，化学反响速率更快。【方法技巧】等效平衡与等同平衡的分析方法在分析等效平衡与等同平衡时宜抓住3个变量，即体积分数、物质的量和物质的量浓度，假设是“等同平衡三者皆一样，假

15、设是“等效平衡那么体积分数一定一样，物质的量、物质的量浓度可能会同比例发生变化。其规律总结如下：条件等效条件结果恒温恒容反响前后气体分子数不相等AgBgCgng0投料换算成一样物质表示时，量一样回归定值两次平衡时各组分百分含量、n、c均一样完全一样等同平衡恒温恒容反响前后气体分子数相等AgBg 2Cgng0投料换算成一样物质表示时，等比例回归定比两次平衡时各组分百分含量一样，n、c同比例变化等效平衡恒温恒压所有有气体参加的可逆反响投料换算成一样物质表示时，等比例回归定比两次平衡时各组分百分含量一样、c一样，n同比例变化等效平衡11.【解析】先根据氧化复原反响方程式的配平原那么，配平化学方程式，

16、再写出平衡常数表达式，然后根据反响是放热反响，可知升温后平衡常数的变化。1用化合价升降法配平：3SiO26C2N2Si3N46CO；3因为N2、CO为气体，K；4反响热用H表示，H<0，升高温度平衡向吸热方向挪动，即向逆反响方向挪动，K减小；5增大压强，平衡向气体体积减小的方向挪动，即向逆反响方向挪动；6速率之比等于化学计量数之比，那么N2消耗速率为 mol·L1·min16 mol·L1·min1。答案：1362162N2Si3N43 4小于减小 5逆 6612.【解题指南】解答该题应该注意下面三点：1根据图一和反响方程式计算反响速率及转化率。2

17、根据图二判断反响过程中的能量变化及反响是吸热反响还是放热反响，从而判断平衡常数随温度的变化。3m/V，质量不变，密度增大，体积减小，从而判断反响方向。【解析】1根据图一可知，反响开场到到达平衡的过程中CO的浓度变化为0.75 mol·L1，所以CO的反响速率为vCO0.75 mol·L1/10 min0.075 mol·L1·min1，根据反响速率之比等于化学计量数之比可知，vH22vCO2×0.075 mol·L1·min10.15 mol·L1·min1，CO的转化率为0.75 mol·L1

18、/1.00 mol·L1×100%75%。2该反响的平衡常数表达式为K。根据图二可知，反响物的能量比生成物的能量高，所以正反响为放热反响，升高温度，平衡常数减小。3因为反响物和生成物都是气体，反响过程中质量不变，气体的密度m/V。密度增大，说明容器的体积减小，因为反响在恒压的条件下进展，容器体积减小，说明反响后气体的物质的量减少，因为正反响方向是气体物质的量减少的反响，所以平衡向正反响方向挪动。答案：10.15 mol·L1·min1 75%2K 减小3正 反响前后气体总质量不变，同温、同压下，到达平衡时，气体密度增大，即气体体积减小，平衡正移13.【解题指南】解答该题注意以下两点：1利用“三行式进展解题。2在同一温度下，平衡常数不变。【解析】1根据A的转化率可知，转化A的浓度为0.6 mol·L1，转化B的浓度也为0.6 mol·L1，B的转化率为0.6 mol·L1/2.4 mol·L1×100%25%。2因为正反响为放热反响，所以降低温度，平衡向正反响方向挪动，