浙江2013版化学复习方略 课时提能演练(十一)4.1含硫化合物的性质和应用

1、.温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节适宜的观看比例，答案解析附后。课时提能演练十一45分钟 100分一、选择题此题包括10小题，每题6分，共60分1.2019·湖州模拟工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，施行环境保护，以下合适测定硫酸尾气SO2含量的试剂是A.品红溶液 B.浓硫酸 C.碘水、淀粉溶液 D.以上都能2.2019·杭州模拟以下实验报告记录的实验现象正确的选项是记录A无色无色无现象无色沉淀B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色沉淀3.以下制取硫酸铜的实验设计中，能表达“

2、经济、高效、环保精神的最正确方案是A.铜与浓硫酸共热B.用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C.先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D.适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解4.以下有关说法不正确的选项是A.2019·山东高考要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2B.2019·江苏高考硫化亚铁溶于稀硝酸中反响的离子方程式为：FeS2H=Fe2H2SC.2019·新课标全国卷常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸D.2019·海南高考在Na2SO3和BaCO3混合物中参加过量的稀硫酸，能产生气泡并有沉淀生成5.201

3、9·上海高考以下溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A.BaOH2 B.BaNO32C.Na2S D.BaCl26.以下有关硫及其化合物的说法正确的选项是A.浓硫酸具有吸水性，因此能使蔗糖碳化B.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色C.将足量SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀生成，再通入Cl2或NH3或气体H2S，均能生成沉淀D.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO37.用可溶性钡盐检验SO的存在时，先在待测溶液中参加盐酸，其作用是A.形成较多的白色沉淀B.形成的沉淀纯度更高C.排除Ba2以外的其他阳离子的干扰D.排除SO以外的其他

4、阴离子及Ag的干扰8.2019·山东高考改编常温下，H2SO3的电离常数1.2×102，6.3×108；H2CO3的电离常数4.5×1074.7×1011。某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3，以下方案不正确的选项是A.将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，假设前者的pH小于后者，那么H2SO3的酸性强于H2CO3B.配制一样物质的量浓度的NaHCO3、NaHSO3溶液，用酸度计测定两溶液的pH，假设前者的pH大于后者，那么证明H2CO3的酸性弱于H2SO3C.将SO2依次通过NaHCO3溶液、酸性KM

5、nO4溶液、品红溶液、饱和石灰水。假设发现品红溶液不褪色，饱和石灰水变浑浊，那么证明H2CO3的酸性弱于H2SO3D.将CO2依次通过NaHSO3溶液、品红溶液。假设发现品红溶液不褪色，那么证明H2CO3的酸性弱于H2SO39.2019·宁波模拟在化学反响中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反响的情况，以下反响中属于这种情况的是过量的锌与浓硫酸反响；过量的氢气与少量的N2在工业消费条件下反响；过量的浓盐酸与碳酸钙反响；过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反响；过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反响；过量的铜与浓硫酸在加热条件下反响A.B.C. D.10.易错题将一定量的

6、锌与100 mL 18.5 mol·L1的浓硫酸充分反响后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L标准状况。将反响后的溶液稀释至1 L，测得溶液中cH0.1 mol·L1，那么以下表达中错误的选项是A.反响中消耗的Zn的质量为97.5 gB.气体A中SO2和H2的体积比为14C.反响中被复原的元素只有一种D.反响中共转移电子3 mol二、非选择题此题包括3小题，共40分11.10分在通常状况下，A是固体单质。根据如下图的转化关系，答复：1写出A、E的化学式：A_；E_。2写出指定反响的化学方程式：EC：_。CD：_。3假设A为气态单质，那么A、E的化学式：A_；E_。12

7、.14分预测题世界环保组织调查报告指出，人类已成功地使大气中氟氯烃减少，但C、S、N氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。 1大气中氟氯烃的减少带来的积极效应是：_。2酸雨的特征是pH<5.6，空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。假设用NOx表示氮氧化物，请配平氮氧化物形成酸雨的化学方程式：NOxO2H2OHNO3酸雨落至地面后pH在一定时间内变小，然后稳定于某数值，原因是H2SO3受空气影响造成的，其化学方程式为：_。3回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。：用Fe2、Fe3作催化剂，标准状况下在转换器中SO2可被O2氧化成SO，实现SO2的回收利用。某同

8、学设计测定转化器的脱硫效率方案如下：在实验中，为了确定SO2的体积分数，可将模拟烟气缓慢通过体积和浓度的_溶液，并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积标准状况下来计算SO2的体积分数。在标准状况下用实验测定转化器中的脱硫效率，假设气体流速，还需测定的数据是_和_。4水体富营养化是导致水体藻类大量繁殖的主要因素。近几年频发的太湖蓝藻事件再次给水资源保护敲响警钟。检测显示，蓝藻爆发时太湖全湖N、P平均含量分别高达4.0 mg·L1和0.13 mg·L1。环境专家建议用金属镁将水体中的NO复原为N2而消除污染，Mg那么转变为MgOH2沉到湖底。要使太湖水中N的平均含量下降

9、至0.20 mg·L1，那么每立方米水中应投入的镁粉应不少于 g。13.16分探究题工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反响，某学习小组进展了以下探究活动：【探究一】1将已去除外表氧化物的铁钉碳素钢放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉外表无明显变化，其原因是_。2另取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反响后搜集到气体Y。甲同学取336 mL标准状况气体Y通入足量溴水中，发生反响：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4然后参加足量BaCl2溶液，经适当操作后得枯燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_

10、。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，乙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了以下探究实验装置图中夹持仪器省略。3装置B中试剂的作用是_。4认为气体Y中还含有Q的理由是_。用化学方程式表示。5为确认Q的存在，需在装置中添加M于_。a.A之前 b.A、B间 c.B、C间 d.C、D间6假如气体Y中含有H2，预计实验现象应是_。7假设要测定限定体积气体Y中H2的含量标准状况下约有28 mL H2，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_。答案解析1.【解析】选C。B项不反响，排除掉；A项只合适定性判断SO2的存在，不能用来定量计算SO2的含量；

11、C项可以用碘水来定量滴定，淀粉可以充当指示剂，C项正确。2.【解析】选B。A项，石蕊会变红色，A、D错误；参加HNO3、BaNO32溶液中会生成白色沉淀BaSO4 ，B正确。3.【解析】选D。铜与浓硫酸直接反响，消耗硫酸多且会生成二氧化硫污染环境，不符合经济环保要求；用电解法消费硫酸铜，要消耗大量电能，不符合经济性要求；灼烧废铜屑消耗燃料，也会产生污染，浓硫酸溶解氧化铜反响缓慢，不符合经济、高效、环保要求；选项D符合条件。4.【解析】选B。硫易溶于CS2，A 正确；硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2和H2S ，B不正确；C原因和结论都正确；Na2SO3与稀硫酸反响生成SO2、Na2SO4和H2O，

12、BaCO3与稀硫酸反响生成BaSO4沉淀、CO2和H2O，能产生气泡并有沉淀生成，D正确。5.【解析】选D。A中生成BaSO3沉淀；B中SO2溶于水显酸性，被BaNO32氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；C中SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。【误区警示】1审题时要注意“一定二字，A选项中SO2少量时可生成BaSO3沉淀，SO2过量时可使BaSO3沉淀溶解生成BaHSO32那么无沉淀生成；2注意SO2溶于水中由于生成H2SO3而使溶液呈酸性，H与NO可组成HNO3，能将SO2氧化成硫酸；SO与S2在酸性条件下可反响生成硫沉淀。6.【解析】选C。A项浓硫酸使蔗糖碳化表现的是浓硫酸的脱水

13、性，A错误；SO2与溴水发生反响生成H2SO4和HBr，加热不能恢复原色，B错误；C项，H2SO3的酸性弱于盐酸，因此SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀生成，通入Cl2生成的是BaSO4沉淀，通入H2S与亚硫酸反响生成硫沉淀，通入NH3与亚硫酸反响生成NH42SO3，NH42SO3与BaCl2反响生成BaSO3沉淀，C正确；D项SO2与O2反响需要催化剂，D错误。7.【解析】选D。SO、CO会与Ba2产生白色沉淀，假设可溶性盐为BaCl2，Ag与Cl也产生白色沉淀，因此要用盐酸排除干扰。8.【解题指南】解答此题应注意以下两点：1SO2和CO2在水中的溶解度不同，它们的饱和溶液的物质的量浓度不同

14、。2可用较强的酸与较弱的酸的盐反响生成较弱的酸的方法比较酸性的相对强弱。【解析】选A。因SO2气体的溶解度远大于CO2气体的，得到的H2SO3浓度大、H2CO3浓度小，故所测定的H2CO3、H2SO3二者的浓度不同，A错误；B选项利用了水解原理“越弱越水解，测定等物质的量浓度的NaHCO3、NaHSO3的pH的大小，pH小的对应的酸的酸性较强，B正确；C选项利用了强酸制弱酸的方法，将SO2 通入NaHCO3溶液中，再验证产生了CO2，C正确；D选项利用了弱酸不能制强酸的方法，D正确。【方法技巧】比较两种同元弱酸的酸性强弱常用以下几种实验方法1较强的酸较弱酸的盐较弱的酸较强酸的盐。2测定同浓度的

15、两种酸溶液的pH大小，pH小的酸性强。3测定同浓度的两种酸所对应的盐溶液的碱性，碱性强的对应的酸酸性弱。9.【解题指南】解答此题应注意以下两点：1随着反响的进展，溶液浓度变稀，会有反响发生改变或停顿的情况。2在可逆反响中反响物不可能完全转化。【解析】选B。为可逆反响，先生成SO2，再生成H2，一定会将H2SO4消耗完，CaCO3也会完全反响，、中酸的浓度降到一定程度便不再发生反响。10.【解题指南】解答此题应注意以下两点：1生成的33.6 L气体可能是SO2和H2的混合气体。2假设反响的Zn一部分复原出SO2，一部分复原出H2，设未知数、列方程式计算。【解析】选C。设气体A中SO2、H2的物质

16、的量分别为x、y。那么根据两个反响方程式可知解得x0.3 moly1.2 mol消耗Zn的质量为xy×65 g·mol197.5 g，转移电子数为3 mol，被复原的元素有S、H两种。【一题多解】金属锌与浓硫酸反响的计算可利用守恒法1由于生成1 mol SO2或1 mol H2转移的电子数目均为2 mol，故参加反响的锌与SO2和H2的总物质的量一定相等，对于此题而言，nZn1.5 mol。2H2SO4的作用有二：酸性生成ZnSO4和强氧化性生成SO2，由硫元素守恒可得，生成的SO2的物质的量等于硫酸的总物质的量减去剩余的硫酸的物质的量减去ZnSO4的物质的量。即nSO21

17、.85 mol0.05 mol1.5 mol0.3 mol。11.【解析】A是固体单质，由图知A能与H2反响，所以它应是一种非金属单质；A及其氢化物B能连续与O2反响，最终生成的氧化物D可以与水反响生成含氧酸E，而E可以与Cu反响生成C，所以E应是一种强氧化性酸，故可知A是硫。假设A为气态单质，由转化关系可知，AE分别为N2、NH3、NO、NO2、HNO3。答案：1SH2SO42Cu2H2SO4浓CuSO4SO22H2O2SO2O22SO33N2HNO312.【解析】1氟氯烃破坏臭氧层，减少氟氯烃的排放可保护臭氧层。2用化合价升降法配平氮氧化物形成酸雨的化学方程式为：NOxO2H2O=HNO3

18、酸雨中含弱酸H2SO3，在空气中易被氧化为强酸H2SO4，使酸雨在一定时间内pH减小，化学方程式为：2H2SO3O2=2H2SO4。3所选试剂既能吸收SO2，又能发生由有色到无色的变化，故可用酸性高锰酸钾溶液或碘水和淀粉的混合溶液脱硫效率包括两个方面，一个是吸收的快慢，一个是吸收的多少，所以需再测定实验时间内生成的BaSO4的质量。4每立方米湖水中需要减少氮：1 000 L×4.0 mg·L10.20 mg·L1×103g·mg13.8 g设：每立方米需要镁的质量为x，由电子守恒可知：3.8 g/14 g·mol1×5x/24 g·mol1×2解得：x16.3 g答案：1减缓臭氧空洞的