第1章章末重难点专题突破

1、.章末重难点专题打破学习目的定位1.理清能层、能级和原子轨道之间的能量和数量关系。2.理解原子核外电子排布的规律、规那么，能用不同的方法表示原子的构造。3.灵敏利用“位构性的关系，掌握元素周期律的综合题的分析方法。4.能根据原子核外电子排布的特点、元素及化合物的特殊性质进展元素的推断。一、能层、能级、原子轨道与原子运动状态的考察例12019乐山沫假设中学月考以下说法中正确的选项是A任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全一样的电子D在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高答案C

2、解析第5能层开场含有5个能级，A错误；不同电子层中p轨道均为3个，那么同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数一样， B错误；在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全一样的电子，C正确；由构造原理得：3d轨道上电子的能量比4s轨道上的要高，D错误。方法规律能层、能级、原子轨道与原子运动状态的关系1同一能层，不同能级其原子轨道形状不同，数目不同；不同能层，同种能级其原子轨道形状一样，半径不同，能量不同。2电子的运动状态与能层、能级、自旋状态有关，同一原子内部

3、不存在两个运动状态完全一样的电子。二、核外电子排布表示方法的考察例22019安阳一中高二期中以下化学用语的表达正确的选项是A原子核内有10个中子的氧原子：OB氯原子的构造示意图：CFe3的最外层电子排布式：3s23p63d5D基态铜原子的外围电子轨道表示式：答案C解析原子核内有10个中子的氧原子应表示为O，A错误；氯原子的构造示意图为，B错误；Fe的原子序数是26，故Fe3的最外层电子排布式为3s23p63d5，C正确；铜的原子序数是29，基态铜原子的外围电子排布符合洪特规那么的特例，外围电子轨道表示式为，D项错误。易误提醒核外电子的排布表示方法的常见误区1当出现d轨道时，虽然电子按ns、n1

4、d，np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把n1d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。2在画基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：违背能量最低原那么违背泡利不相容原理违背洪特规那么违背洪特规那么画轨道表示式时，省略空轨道。如C的轨道表示式应为，而不是。三、基态原子核外电子排布规律的综合考察例32019邢台市月考以下由电子排布式或轨道表示式所得的结论错误的选项是选项电子排布式结论A1s22s22p2p2p违犯洪特规那么B1s22s22p63s23p63d3违犯能量最低原那么CN的轨道表示式：违犯泡利不相容原

5、理D1s22s22p63s23p63d54s1违犯能量最低原那么答案D解析A项2px，2py，2pz就是2p能级的3个简并轨道，两个电子排入2p能级，它们将分别占据2个简并轨道且自旋一样，而不是自旋相反地挤入其中一个轨道，违背洪特规那么；B项 3d轨道能量高于4s轨道，所以电子排布优先占据4s轨道，电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2，违背能量最低原那么；C项1s、2s轨道上两个电子自旋方向一样，违背泡利不相容原理；D项电子排布式是正确的，此时3d和4s轨道均为半充满构造，能量较低，符合三个原理。易误提醒关于核外电子排布规律理解的常见误区1只考虑能量最低原那么而无视构造原理

6、，例如，要先排4s能级再排3d能级。2书写轨道表示式时，只考虑泡利不相容原理或洪特规那么。四、元素的电离能和电负性的规律及应用例4以下关于电离能和电负性的说法中不正确的选项是A元素电负性越大，元素的非金属性越强B通常元素的第一电离能越小，元素的金属性越强C根据元素逐级电离能的数值可以确定主族元素的最高化合价D在形成化合物时，元素的电负性大的显正价，电负性小的显负价答案D解析元素的电负性越大，非金属性越强，得电子才能越强，在化合物中显负价，A正确，D错误；电离能和金属性某种程度上都可以理解为失去电子的才能，而通常这是一致的，B项正确；同一电子层中电子的电离能相差不大，层与层之间电子的电离能数值上

7、会发生突变，相差较大，所以根据逐级电离能的数值可以确定元素的核外电子的分层排布情况，主族元素的最高化合价等于其最外层电子数，C正确。方法规律1利用元素的第一电离能和电负性的大小可以比较元素金属性、非金属性的相对强弱。2利用两种元素电负性的相对大小可以判断化合物的类型、化学键的类型以及元素化合价的正负。3利用元素的逐级电离能可以判断原子核外电子的分层排布情况和可能的化合价。五、元素周期律的综合应用例52019山西重点中学协作体高三期中有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5那么以下有关比较中正确的选项是

8、A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：答案A解析根据元素的基态原子的电子排布式可知，分别是S、P、N、F元素。非金属性越强，第一电离能越大，但由于P元素的3p轨道处于半充满状态，稳定性强，第一电离能P大于S，故第一电离能：，A正确；原子半径应该是，B错误；非金属性越强，电负性越大，那么电负性应该是，C错误；F没有正价，D错误。易错警示1同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但要注意第A族的反常如BeB，MgAl，第A族的反常如NO，PS。同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小。2一般情况下元素的电离能越小，元素的电负性越大，但是电离能有特殊情况。六、元素的推断及应用例6元素周

9、期表中118号元素中的四种元素的简单离子W3、X、Y2、Z都具有一样的电子层构造，以下判断正确的选项是A元素的第一电离能：XWB离子的复原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XW答案B解析118号元素中的四种元素的简单离子W3、X、Y2、Z都具有一样的电子层构造，那么W和X是金属元素，且在周期表中W位于X的右侧，Y和Z是非金属元素，在周期表中位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右侧。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，即金属性：XW，非金属性：ZY，所以元素的第一电离能：XW，原子半径：XW，离子的复原性：Y2Z，氢化物的稳定性：H2YHZ，故B项正确。方法规律当

10、离子的电子层构造一样时，可利用“阴上阳下，序大径小的原那么，确定元素在周期表中相对位置，再结合元素周期律分析选项。七、基于元素推断的综合考察例7在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A原子有3个未成对电子；B元素原子次外层有8个电子，1 mol B单质与足量盐酸反响可生成1 mol H2，B单质不易与冷水反响；C元素的3价离子的d轨道是半充满的；D元素易形成1价离子。1填写下表：元素ABCD名称、符号电子排布式轨道表示式属于哪个区2A元素位于第_周期_族， B元素位于第_周期_族。3C元素位于第_周期_族，C2的电子排布式为_，4写出B与D两种元素形成的化合

11、物的电子式：_，此化合物属于_化合物。5四种元素中电负性最大的元素是_用元素符号表示，下同，第一电离能最小的元素是_。A、B两种元素的原子半径大小关系是_，单核离子的离子半径大小是_。答案1元素AB名称、符号氮N镁Mg电子排布式1s22s22p31s22s22p63s2轨道表示式属于哪个区p区s区元素CD名称、符号铁Fe溴Br电子排布式1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d104s24p5轨道表示式属于哪个区d区p区22A3A341s22s22p63s23p63d64离子5NMgMgNMg2N3解析A原子有3个未成对电子，其价电子排布为2s22p3或3s23p3；1 mol B与盐酸反响产生1 mol H2，B为A族元素Mg或Ca，又由于B比A的原子序数大且不易与冷水反响，那么B为Mg元