2014-2015---年高中一年级(上)期中化学试卷

1、2021-2021学年高一上期中化学试卷一、选择题共16小题，每题3分，总分值48分1. 3分2021?天心区校级模拟以下实验仪器不宜直接用来加热的是A .试管B .坩埚C .蒸发皿D .烧杯考点：直接加热的仪器与使用方法.专题：化学实验常用仪器.分析：根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答.解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶.不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等.应选D .点评：此题考查直接加热的仪器与使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进展 错误操作.2. 3分2021秋？宝安区校

2、级期中以下化学实验操作或事故处理方法不正确的选项是A .配制硫酸溶液时，可先在量筒中参加一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢参加浓硫酸B. 浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液C. 酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D .碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液考点：化学实验平安与事故处理.专题：化学实验根本操作.分析：A .量筒不能用来配制或稀释溶液；B .浓硫酸不慎沾到皮肤上立即用用布擦拭干净再用水冲洗；C .从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：1与空气或氧气隔绝，2降温到可燃物的着火点以下，3撤走可燃物；D .根据

3、碱溶液粘在皮肤上，先用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液进展解答.解答：解：A.稀释浓硫酸不能在量筒中进展，要在烧杯中进展，故A错误；B .浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用用布擦拭干净再用水冲洗，再涂3%5%NaHCO 3溶液，故B错误；C.油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所 以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故C正确；D .碱溶液不慎洒在皮肤上，用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，故D正确.应选AB .点评：此题考查实验中常见事故的正确处理方法，比较根底，侧重对根底知识的稳固，注意对根底知识的 理解掌握.3分2021秋？淅川县校

4、级期中以下化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是烧碱甲烷酒精考点：化学试剂的分类.专题：化学实验常用仪器.分析：根据烧碱具有强烈的腐蚀性、甲烷是可燃性气体、酒精是易燃性液体、白磷是易燃性固体，据此结 合图中常见标志的含义进展分析判断即可.解答：解：A烧碱具有强烈的腐蚀性，不属于爆炸品，故 A选；B 甲烷是可燃性气体，属于易燃气体，故B不选；C 酒精是易燃性液体，属于易燃液体，故C不选；D 白磷是易燃性固体，属于易燃固体，故D不选.应选A 点评：此题考查物质的分类，难度不大，了解各个常见标志所代表的含义、常见化学药品的性质是解答此 类题的关键.D 长颈漏斗4. 3分2021秋？宝安区校级期

5、中以下仪器使用前必须检查其是否漏水的是A 分液漏斗B .漏斗C 蒸发皿 考点：过滤、别离与注入溶液的仪器.专题：化学实验常用仪器.分析：根据仪器的构造，假设使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；相反，假设 是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查不需要检查是否漏水，据此进展判断即可.解答：解：A 分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏，故A正确；B 漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故B错误；C .蒸发皿没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故C错误；D 长颈漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故D错误.应选A 点评：此题考察了常见仪器的使用，难度不大，

6、带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水，常见的需要 检漏的仪器有：容量瓶、分液漏斗和滴定管.53分2021秋？淅川县校级期中如下列图是别离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进展的混合物别离操作分别是A.蒸馏、蒸发、萃取、C 萃取、过滤、蒸馏、蒸发B 过滤、蒸发、萃取、蒸馏D 蒸馏、过滤、萃取、蒸发考点：物质的别离、提纯的根本方法选择与应用；物质的别离、提纯和除杂.专题：化学实验根本操作分析：蒸馏烧瓶用于别离沸点相差较大的两种液体的别离或难挥发性固体和液体的别离； 普通漏斗用语别离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来别离互不相溶的液体或用来别离在不冋溶剂中溶解度不冋的混合物； 蒸发皿用于可溶性固体

7、和液体的别离，以此来解答解答：解：因蒸馏烧瓶用于别离沸点相差较大的两种液体的别离或难挥发性固体和液体的别离，即蒸馏; 因普通漏斗用语别离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来别离互不相溶的液体或用来别离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃 取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的别离，即蒸发，所以从左至右，可以进展的混合物别离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发， 应选D.点评：此题考查混合物别离提纯与实验仪器等，为高频考点，把握常见的仪器与用途等为解答的关键，侧 重分析与实验能力的考查，题目难度不大.6. 3分2021秋？淅川县校级期中 四氯化碳 汽油 酒精 这三种溶剂能萃取碘水中的

8、碘的是 A .只有B .和C.和D.考点：分液和萃取. 专题：化学实验根本操作.分析：根据萃取剂的选择必须符合以下条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反响.解答：解：四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯 化碳和汽油都和碘不反响，所以四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以 酒精不能作萃取剂.应选B.点评：此题考查萃取，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而别离的，应掌握萃取的条件：溶质在 萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反响.7. 3分2021秋

9、？淅川县校级期中将以下各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中 正确的选项是A .水银、干冰、硫酸、苛性钠、食盐B .氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矶C. 碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐D .铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜 考点：酸、碱、盐、氧化物的概念与其相互联系；单质和化合物.分析：根据概念进展判断：单质是由一种元素组成的纯洁物； 氧化物是有两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物； 酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物； 碱是在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物； 盐是在水溶液中解离出来金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物.解答：解：A、水银是金属单

10、质，干冰是固态二氧化碳属于氧化物，硫酸属于酸、苛性钠是氢氧化钠属于 碱、食盐是氯化钠属于盐，故 A正确；B、 纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故B错误；C、 碘酒是碘的酒精溶液， 是混合物，不是单质；冰即固态的水，是氧化物；盐酸是HCI的水溶液, 是混合物，不是酸，故 C错误；D、 石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误. 应选A .点评：此题考查单质、氧化物、酸、碱、盐的分类，题目难度不大，注意把握相关概念.8 3分2021秋？期中溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A .是否有丁达尔现象C.分散质粒子的大小B .是否能通过滤纸D .是否均一、透明、稳定考点：分散系、胶体与溶

11、液的概念与关系.专题：溶液和胶体专题.分析：溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答.解答：解：A .胶体具有有丁达尔现象，是胶体中胶粒1nm100nm丨在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于 1nm的溶液和微粒直径大于 100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直 径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B .胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故 B错误；C .根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液小于1nm、胶体1nm100nm、浊液大于100nm，所以，溶

12、液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小， 故C正确；D .溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；应选C.点评：此题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关根底知识的积累，题目难度不大.9. 3分2021秋？宿迁期末以下各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A . NaCI晶体、BaS04B .铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D .熔融的KNO3、硫酸溶液考点：电解质与非电解质.专题：电离平衡与溶液的 pH专题.分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液

13、中和熔融状态下均不能导电的化合物.解答：解：A. NaCI晶体的水溶液能导电，属于电解质；BaS04在熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误；B .铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反响生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自 由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所 以二氧化硫是非电解质，故 B错误；C .液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非 电解质，故C正确；D .熔融的KNO3能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故D错误.应选C.点评：此题考查学生电解质和非电解质的概念，均是对化

14、合物进展的分类，可以根据所学知识进展答复， 较简单.10. 3分2021秋？宝安区校级期中以下说确的是A .在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB. ImoIH 2所占的体积 -定是 22.4LC. 在标准状况下，Na个任何分子所占的体积约为22.4LD .在标准状况下，总质量为 28g的N2和CO的混合气体，其体积约为 22.4L考点：气体摩尔体积.分析：A、标况下，水是液态；B、氢气所处的状态不明确；C、在标况下，只有 Na个气体分子的体积才是 22.4L ；D、应用气体摩尔体积，也适用混合气体；解答：解：A、标况下，水是液态个，故A错误；B、 氢气所处的状态不明确，故所占的体积不一

15、定是22.4L，故B错误；C、在标况下，只有 Na个气体分子的体积才是 22.4L，故C错误；D、 28gCO与N2的混合气体，一氧化碳和氮气摩尔质量一样，物质的量为1mol，在标准状况下混 合气体体积约为 22.4L，故D正确；点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大.11. 3分2021秋?宝安区校级期中以下说法中正确的选项是A . H2的摩尔质量是 2gB . H2的摩尔质量是 2g/molC. H2的质量是 2gD . 1摩尔H2的质量是2g/mol考点：摩尔质量.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析：注意摩尔质量的单位为 g/

16、mol，质量的单位为g.解答：解：A、H2的摩尔质量是2g/mol，故A错误；B、H2的摩尔质量是2g/mol，故B正确；C、 H2的质量不确定，需要给出物质的量等条件才可计算氢气的质量，故C错误;D、1摩尔H2的质量是2g,故D错误.应选：B.点评：此题考查了质量和摩尔质量的概念和单位问题，难度不大，注意相关根底知识的积累.12. 3分2021秋?宝安区校级期中 实验室中要配制 瓶的规格和称取的 NaCI的质量分别是2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量A . 980 ml, 114.7gC. 1000 ml, 117 gB . 500ml, 58.5gD . 1000ml

17、, 117.0g考点：溶液的配制.专题：物质的量浓度和溶解度专题.分析：依据容量瓶选择的原那么大而近选择适宜的容量瓶；依据n=C >V ,m=n >M计算所需溶质的质量.解答：解：依据容量瓶选择的原那么大而近"，要配制 2mol/L的NaCI溶液980ml，应选择1000ml的容量瓶；所需氯化钠的物质的量 =C>V=2mol/L >L=2mol，其质量为 2mol >58.5g/mol=117.0g ； 应选：D.点评：此题考查了配置一定物质的量浓度溶液，注意容量瓶选择的原那么大而近"，计算溶质的质量应按照容量瓶的容积计算，题目难度不大.13.

18、 3分2021秋？期末能够用来鉴别 BaCl2、NaCI、Na2CO3三种物质的试剂是A . AgNO3溶液B .稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计. 专题：物质检验鉴别题.分析：根据Na2CO3能与酸反响生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进展鉴别，应选择硫酸.解答：解：A、BaCb、NaCl、Na2CO3与AgNO 3溶液反响都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、 稀硫酸与BaCl 2反响生成沉淀，稀硫酸与 Na2CO3反响生成气体，稀硫酸与不NaCl反响，现象 不同，可鉴别，故 B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反响，无法鉴别 BaCl2、Na

19、Cl，故C错误；D、稀硝酸与 BaCl 2. NaCl不反响，无法鉴别 BaCl 2. NaCl，故D错误. 应选B.点评：此题考查物质的鉴别，题目难度不大，此题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择适宜的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以与颜色的变化鉴别.14. 3分2021秋？淅川县校级期中等物质的量的氢气和氮气在标准状况下不一样的是A .分子数B .原子数C.体积D.质量考点：物质的量的相关计算.专题：计算题.分析：根据n =JL=J-=结合分子的构成判断.解答：解：一样条件下，气体的气体摩尔体积相等，那么等物质的量的氢气和氮气在标准状况下的体积相等， 由n二丄可知，物质的

20、量相等时，分子数、原子数相等，由于M出#MN2，那么等物质的量时二者的质量不等.应选D.点评：此题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度 不大，此题注意相关物质的量的相关计算公式的运用.15. 3分2021秋？期末以下反响的离子方程式书写正确的选项是A .氯化铜溶液与铁粉反响：Cu2+Fe Fe2+CuB. 稀 H2SO4与铁粉反响：2Fe+6H +2Fe3+3H2fC. 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反响：Ba2+SO42 BaSO4 JD .碳酸钙与盐酸反响： CO32+2H+ H2O+CO2T考点：离子方程式的书写.专题：离子反响专题.分析：A

21、. Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出 Cu;B .铁和稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气；C.漏写生成水的离子反响；D .碳酸钙不溶于水，在离子反响中应保存化学式.解答：解：A . Fe比Cu活泼，那么氯化铜溶液与铁粉反响的离子反响为Cu2+Fe=Fe2+Cu，故A正确；B .稀H2SO4与铁粉反响的离子反响为 Fe+2H+=Fe2+H2f，故B错误；C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反响的离子反响为 2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO4 J +2H2O，故C错 误；D .碳酸钙与盐酸反响的离子反响为CaCO3+2H+=H2O+CO2 f+Ca2+，故D错误；应选A .点评：此题考查离子反

22、响方程式书写的正误判断，明确发生的化学反响与离子反响方程式的书写方法即可解答，难度不大.16. 3分2021秋？淅川县校级期中以下各组离子能在溶液量共存的是A . Ag+、K+、NO3、Cb . Mg2+、Na+、Cl、SO42C. Ca2+、Mg2+、OH、CD. H+、Na+、CO32： OH考点：离子共存冋题.分析：根据离子不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子等，那么离子大量共存，以此来解 答.解答：解：A. Ag+、C结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B .该组离子之间不反响，可大量共存，故B正确；C. Ca2+、Mg2+均与OH结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D

23、 . H +、CO32分别与OH结合生成水、水和气体，不能大量共存，故D错误；应选B .点评：此题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反响为解答的关键，侧重复分解反响的离 子共存考查，题目难度不大.二、解答题共5小题，总分值52分17 . 10分2021秋？淅川县校级期中用于别离或提纯物质的方法有：A.蒸馏分馏B .萃取C .过滤D .蒸发结晶法E.分液.以下各组混合物的别离或提纯应选用上述哪一种方法最适宜？填方法的标号1除去CaOH2溶液中悬浮的CaCO3微粒 C2别离四氯化碳与水的混合物E3别离汽油和煤油A4别离碘水中的碘单质B5从氯化钠溶液中获得氯化钠固体D .考点：物质的别离

24、、提纯的根本方法选择与应用.分析：1不溶性固体与溶液常用过滤法别离；2对应分层的液体，利用分液法别离；3相互溶解的液体，沸点不同，禾U用蒸馏法别离；4碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，可利用萃取法别离；5可溶性固体与水别离，可利用蒸发法别离.解答：解：1除去CaOH2溶液中悬浮的CaCO3微粒，为不溶性固体与溶液的别离，那么选择过滤, 故答案为：C ；2四氯化碳与水分层，那么选择分液法别离，故答案为：E；3汽油和煤油相互溶解体，但沸点不同，那么选择蒸馏法别离，故答案为：A ；4碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，别离碘水中的碘单质，那么选择萃取法别离， 故答案为：B ；5从氯化钠

25、溶液中获得氯化钠固体，选择蒸发法别离，故答案为：D .点评：此题考查混合物别离、提纯的方法与选择，为高频考点，把握物质的性质与性质差异、混合物别离 方法为解答的关键，注重实验根底知识和根本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大.18. 12分2021秋？淅川县校级期中N原子的摩尔质量是14g/mol , 1.5mol HNO 3约含有 4.5Na个氧原子.含 0.6mol H的C6H12O6的物质的量是0.05 mol .22克CO2的物质的量为0.5 mol，含氧原子的物质的量为1 mol，该气体在标准状况下的体积为 _11.2 L .考点： 分析：物质的量的相关计算.摩尔质量是指单位物质

26、的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物解答:质的相对原子质量或相对分子质量；根据微粒的化学式，结合根据解：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,计算相关物理量;M N=14g/mol， 1.5molHNO 3 约含有4.5molO 原子，N0=4.5Na，含 0.6molH 的 C6H12O6 的物质的量是0.12=0.05mol，叮22§44g/mol n CO2故答案为：14g/mol; 4.5Na ； 0.05；=0.5mol，含氧原子的物质的量为0.5mol >2=1mol，该气体在标准状况下的体积为 0.5mol X22.4L/mo

27、l=11.2L ,故答案为：0.5; l; 1 ; 11.2;点评:难度不大.此题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关 计算公式的运用以与物质的构成，19. 6分2021秋？淅川县校级期中按要求写出方程式.1碳酸钡固体中滴加盐酸，现象是固体溶解有气体生成，写出其离子方程式 _BaCO3+2H+=CO2f +H2O+Ba2+2CO32+2H+=CO2f+H2O 写出对应的化学方程式Na?CO3+2HCI=CO 2 T +H2O+2NaCI .考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写.专题：化学用语专题.分析：1反响生成氯化钡、水、二氧化碳，碳酸钡、水

28、、二氧化碳在离子反响中保存化学式；2CO32+2H+=CO2f+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反响生成可溶性盐、水、二氧化碳的反响.解答：解：1反响生成氯化钡、水、二氧化碳，碳酸钡、水、二氧化碳在离子反响中保存化学式，离子 反响为BaCO3+2H+=CO2? +H2O+Ba2+,观察到固体溶解有气体生成，故答案为：固体溶解有气体生成；BaCO3+2H+=CO2? +H2O+Ba2+；2CO32 +2H+=CO2T +H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反响生成可溶性盐、水、二氧化碳的反响， 如 Na2CO3+2HCl=CO 2f+H2O+2NaCI ,故答案为： Na2CO3+2HCI=CO 2 T +

29、H2O+2NaCl .点评：此题考查离子反响方程式的书写，为高频考点，把握发生的反响与离子反响的书写方法为解答的关键，侧重复分解反响的离子反响考查，注意离子反响的意义，题目难度不大.20. 6分2021秋?淅川县校级期中25mL1.0mol/LH 2SO4溶液与足量锌反响，产生H2的物质的量为 0.025 摩尔，在标准状况下体积为 0.56升，生成硫酸锌的物质的量为0.025摩尔.考点：物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算.专题：计算题.分析：根据n_cV计算硫酸的物质的量，Zn与硫酸反响生成硫酸锌与氢气，根据氢原子寸恒计算氢气的物质的量，根据 V_nVm计算氢气的体积，根据硫酸根守恒计算

30、硫酸锌的物质的量.解答：解：nH2SO4_0.025L X1mol/L_0.025mol ,Zn与硫酸反响生成硫酸锌与氢气，根据氢原子守恒：n H2_n H2SO4_0.025mol，故V H2_0.025mol >22.4L/mol_0.56L ,根据硫酸根原子守恒：n ZnSO4=n H2SO4=0.025mol ,故答案为：0.025 ; 0.56; 0.025.点评：此题考查物质的量有关计算、化学方程式计算，比较根底，注意利用守恒法计算.21. 18分2021秋？淅川县校级期中掌握仪器名称、组装与使用方法是中学化学实验的根底，如图为两套实验装置.1写出以下仪器的名称:a. 蒸馏烧

31、瓶b. 冷凝管2假设利用装置I别离四氯化碳和酒精的混合物,c. 容量瓶还缺少的仪器是酒精灯,将仪器补充完整后进展f 口流出.实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处冷凝水由 g 填f或g口通入,3现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图. 图中的错误是 没有用玻璃棒引流除了图中给岀的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有:玻璃棒胶头滴管，药匙. 根据计算得知，所需 NaOH的质量为 2.0 gBCAFED30mL，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分 配制时，其正确的操作顺序是用字母表示，每个字母只能用一次A .用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B .准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再参加少量水约 溶解C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D .将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E. 改用胶头滴管加 水，使溶液凹面恰好与刻度相切F. 继续往容量瓶小心加水，直到液面接近刻度23cm处4物质的量浓度误差分析：填偏高、偏低、无影响 假设容量瓶洗净后未枯燥，残留少量水，那么所配制的溶液浓度将无影响 定容时，假设眼睛俯视，那么所配制的溶液浓度将偏高.