2015年高考全国新课标Ⅰ卷化学试题(高清解析版)

1、2021年高考全国新课标I卷化学试题7我国清代?本草纲目拾遗?中记叙无机药物335种，其中 强水"条目下写道：“性最烈，能 蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。这里的“强水"是指A .氨水 B .硝酸 C .醋 D.卤水& Na为阿伏伽德罗常数的值。以下说确的是A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为 10NaB. 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NaC. 过氧化钠与水反响时，生成0.1mol氧气转移的电子数为 0.2NaD .密闭容器中2molNO与1molO2充分反响，产物的分子数为2Na9乌洛托品在合成、医药、染料等工

2、业中有广泛用途，其结构式如下列图。将甲 醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。假设原料完全反响生成乌洛托品,么甲醛与氨的物质的量之比为A. 1: 1 B. 2: 3 C. 3: 2 D. 2: 110.以下F实验中，对应的现象以与结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A.将稀硝酸参加过量铁粉中，充分反 响后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为 Fe3 +B.将铜粉加1.0mol L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将 0.1mol

3、L-1MgSO4溶液滴入 NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol L-1CuSO4 溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH) 2的溶度积比Mg(OH) 2的小r111 A- z微生物I :I用：!门1 厌氧反响质子宇换麗节耳氧反响11 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电 能的装置，其工作原理如下列图。以下有关微生物电池的说 法错误的选项是 A .正极反响中有CO2生成B .微生物促进了反响中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D .电池总反响为 C6H12O6+6O 2=6CO 2+6H 2OL电子层的电子数分别12. W、X、Y、Z均为的短周期元素，原

4、子序数依次增加，且原子核外为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。以下说确的是A .单质的沸点：W>XB .阴离子的复原性：A>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD . X与Y不能存在于同一离子化合物中13. 浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V 的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积 V , pH随|gX的变化如下列图，以下表达错Vo误的选项是A. MOH的碱性强于ROH的碱性B. ROH的电离程度：b点大于a点C. 假设两溶液无限稀释，那么它们的c(OH-)相等D当lqV=2时，假设两溶液同时升高温度，那么c(M-)增大V0c(R )26. 草酸乙二酸存在

5、于自然界的植物中，其K1=5.4为0一2, K2=5.4氷0一5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4 2H2O)无色，熔点为101 C，易溶于水，受热脱水、升华，170C以上分解。答复以下问题:甲组同学按照如下列图 的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是，由此可知草 酸晶体分解的产物中有；装置B的主要作用是。乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进展验证，选用甲组实验中的装置A、B和以下列图所示的局部装置(可以重复选用)进展实验。DEFGhA、B、。装置H反响管中盛有的物质是。 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 能证明草

6、酸晶体分解产物中有 CO的现象是。设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强。草酸为二元酸。27. 硼与其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿主要成分为 Mg2B2O5H2O和FaO4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、AI2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(HaBOa)的工艺流程如下列图：铁训矿粉T硫酸浸出卜殛H；爭化瞧杂卜阪1T蒸发浓如IT冷却结晶庚卜爼铁硼漫起逋適含谍査毋亜答复以下问题：写出Mg2B2O5 H20与硫酸反响的化学方程式。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有写出两条。利用的磁性，可将其从“浸渣'中别离。“浸渣中还剩余的物质是 化学式。“净化除杂&quo

7、t;需先加 H2O2溶液，作用是。然后在调节溶液的 pH约为5, 目的是。“粗硼酸'中的主要杂质是填名称。以硼酸为原料可制得硼氢化钠 NaBH4，它是有机合成中的重要复原剂，其电子式为 。 单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼， 用化学方程式表示制备过程。28. 15分碘与其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。答复以下问题：大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反响的复原产物为。上述浓缩液中含有I-、CI-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(I

8、 )为： , KspAgCl =1.8 XO-10, KspAgl=8.5 XO-17。c(Cl )反响 2HI(g) =H 2(g) + I 2(g)的 AH= +11kJmol-1, 1molH 2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，那么1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。Bodensteins 研究了以下反响：2HI(g) 1 H2(g) +I 2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反响时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950

9、.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784 根据上述实验结果，该反响的平衡常数K的计算式为：。 上述反响中，正反响速率为 v正=k正x2(HI)，逆反响速率为 va=k逆x(H2)x(l2)，其中k正、k逆 为速率常数，那么 k逆为以K和k正表示。假设 k 正=0.0027min-1，在 t=40min 时，v 正=口"-1。 由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用以下列图表示。当升高到某一温度时,反响重新到达平衡，相应的点分别为 填字母38. 15分AC2H2是根本有机化工原料。由 A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线局部反响

10、条件略去如下列图:平hj 回OCCHj0CHjCCHq°F乐* HC-C-C IPd PdO阻CaCO3(P僅化材异戊二燔0 顺式聚异 戊二烯答复以下问题：A的名称是，B含有的官能团是。的反响类型是，的反响类型是 一。C和D的结构简式分别为、。异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为。写出与A具有一样官能团的异戊二烯的所有同分异构体写结构简式。参照异戊二烯的上述合成路线，设计一天有A和乙醛为起始原料制备 1 , 3丁二烯的合成路线。参考答案7.【答案】B【解析】根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解 大局部金属。答案选 B。【

11、考点定位】此题考查历史背景下的化学知识，核心考点为元素化合物知识。难度为容易等级考点：考查物质氧化性的判断，结合元素化合物知识，重视理论联系实际，关注与化学有关的科 学技术、社会经济和生态环境的协调开展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度 和价值观等方面的全面开展。&【答案】C【解析】A、核素D和H的质量数不同，质子数一样。那么18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C、过氧化钠与水反响生成氧气，那么氧气的来源于-1价的O元素，所以生成O.lmol氧气时转移电子0.2N

12、A，正确；D、NO与氧气反响生成二氧化氮，但常温下， 二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选 C。【考点定位】 考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断，了解物质的量的单位 一一摩尔mol、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。根据物质的量与微粒原子、 分子、离子等数目、气体体积标准状况下之间的相互关系进展有关计算。涉与到核素、弱 电解质电离、氧化复原反响、化学平衡等知识点。A选项，考查物质的量与粒子之间的关系；B选项，考查结合溶液中离子进展考查；C选项，结合氧化复原、方程式进展考查；D选项，结合可逆反响进展考查。试题难度为较易等级9. 【

13、答案】C【解析】 该有机物的分子式为 C6H12N6，根据元素守恒，那么C元素来自甲醛，N元素来自氨， 所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6 : 4=3 : 2,答案选Co【考点定位】此题重点考查有机物分子的识别、质量守恒定律的应用；试题难度为较易等级。考点：理解质量守恒定律的含义。10. 【答案】D【解析】A、稀硝酸与过量的 Fe分反响，那么生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以参加KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化复原反响，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以部熔化的铝不会滴落

14、，现象错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反响生成氢氧化镁沉淀硫酸镁足量是关键信息，再参加硫酸铜，那么生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的自发转化.应该由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。【考点定位】中学常见实验、常见反响的定性考查；利用实验操作、现象、结论，主要考查元素 化合物知识，D选项还考查了沉淀的转化。难度为一般等级11. 【答案】AA、根据厌氧反响【解析】首先根据原电池反响判断出厌氧反响为负极侧，有氧反响为正极侧。中碳元素的化合价的变化：葡萄糖分子中碳元素平均为0价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，所以生成二氧化碳的反响为氧化反响，所以在

15、负极生成。错误；B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置。原电池能加快氧化复原反响速率，故可以说微生物促进了电子的转移。正确；C、原电池中阳离子向正极移动。正确；D、电池的总反响实质是葡萄糖的氧化反响。正确。【考点定位】了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反响和电池反响方程式。了解常见化学电源的种类与其工作原理。难度为一般等级12. 【答案】B【解析】W的L层无电子，那么 W是H元素；X的L层有5个电子，那么X是N元素，Y与 Z的L层都是8个电子，那么二者都是第三周期元素。由最外层电子数之和为 18可知Y与Z的最外层电子数之和为 12。又因为Z的原子序数大于 Y且均为主族元素，所以 Y是P

16、, Z是Cl 元素。A、氢气与氮气都是分子晶体.，相对分子质量大的沸点高，沸点X>W。错误；B、H元素的非金属性比 Cl弱，所以简单阴离子的复原性W>Z。正确；C、未指明是最高价氧化物的水化物，故不能判断酸性如：H3PO4>HCIO，但H3PO4<HCIO4。错误；D、N与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵。错误【考点定位】结合元素化合物知识，主要考查元素周期表和元素周期律。简单推断、非金属性的判据、无机物结构与性质的简单判断。1了解原子核外电子排布；2以第3周期为例，掌握同一周期元素性质的递变规律与原子结构的关系；3以IA和VIIA族为例，掌握同一主族元素性质

17、递变规律与原子结构的关系。考查元素难度为较难等级。13. 【答案】D【解析】A、根据图像可知，0.1mol/L MOH溶液的pH=13，说明MOH完全电离，为强电解质， 而ROH溶液的pH<13，说明ROH为弱电解质，所以 MOH的碱性强于 ROH的碱性。正确；B、 ROH为弱碱，溶液越稀越易电离，所以ROH的电离程度：b点大于a点。正确；C、两溶液无限稀释下去，最终的 pH均为7,所以它们的氢氧根离子浓度相等。正确； D、当lg =2时，V0MOH溶液的pH=11 , ROH溶液的pH=10 , MOH溶液中不存在电离平衡，升高温度，对 c(M+ )无影响；而ROH溶液中存在电离平衡，

18、升高温度，电离正向移动，那么c(R+)浓度增大。综上所述，升高温度时c(M)比值减小，错误。c(R )【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动溶液稀释、升温；了解弱电解质在水溶液中的电离平衡；了解溶液 pH的定义。除了主干知识的考查，还穿插了数学对数函数的知识，同时 还考查了图像分析能力。难度为较难等级。26. 【答案】有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2;冷凝水蒸气、草酸等，防止草酸进入装置C反响生成沉淀，干扰 CO2的检验。F、D、G、H、D、I ； CuO;H中的粉末有黑色变为红色，其后的 D中的石灰水变浑浊向盛有少量NaHCOs溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。用氢氧化钠标准溶液

19、滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍【解析】试题分析：此题是以草酸为题材来考查学生的实验根本知识，难度中偏易。首先通读这道题，合理猜测H2C2O4 2H2O的分解产物为 CO2、CO、H2O三种，然后用氧化复原反响的有关知识化合价升降来验证。知道了反响产物，后续实验就可以顺利展开了。问考常规，澄清石灰水变浑浊，说明有C02产生，考虑到还有co,我觉得有必要强调一下 气 泡；中间的装置一般叫冷阱主要是冷凝分解产物中的水，如果有同学觉得水不值一提的话，可以看看实验目的 通过实验检验草酸晶体的分解产物，水是产物之一，必须有装置证明其存 在。同时草酸也可能升华，所以该装置还有一个作用就是除

20、去草酸蒸气，防止其进入装置C中。问考查物质性质和实验原理的综合应用能力。由装置A、B出来的气体含有 C02、CO ,容易想到用灼热氧化铜来氧化 CO,进而检验其产物 C02,但要注意到原产物中有 C02，故要设计除 去C02和验证C02除尽的环 节。最终确认连接顺序 F除C02、D验证C02被除尽、G枯 燥、H氧化C0、D通过验证C02来证明C0的存在、丨尾气处理;H中要装Cu0 ;问考查实验设计能力，证明草酸的酸性比碳酸强'这个命题很常规。设计一个常量浓度的溶液混合，产生气泡即可。浓度不一定强调，碳酸盐也可以是Na2CO3，但最好不用 CaC03题目开始局部又暗示 CaC204难溶。

21、证明 草酸是二元酸"这个难一点，考虑到题中给出了Ka值，所以我设计了一个 NaHC204溶液呈酸性的实验，大家也可以直接取NaHC204溶液测其pH，呈酸性那么说明草酸是二元酸想想一元弱酸的钠盐。取溶液等体积混合可能有点玩把戏了。标准答案用中和滴定当然是高大上，堂堂正正。【考点定位】C0、C02的性质；化学实验根本知识；化学实验知识的简单应用。第问，实验问题的常规考法，涉与简单实验现象的判断和表达；第问，考查物质性质和实验原理的综合应用能力，涉与装置的连接；第问，考查实验设计能力，考纲要求：能根据实验试题要求，做到：设计、评价或改进实验方案；了解控制实验条件的方法。27. 【答案】

22、Mg2B205 H20+2H2S04= 2MgS04+2H3B03；减小铁硼矿粉粒径、提高反响温度。 Fe304； Si02和 CaS04；将Fe2+氧化为Fe3+;使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去。七水硫酸镁H-XH 2H3B03=B203+3H0 B203+3Mg = 3Mg0+2B【解析】试题分析：此题是以化学工艺为素材考查元素化学知识，选材冷僻，试题难度为中偏难。问写化学方程，是仿照碱式碳酸盐和酸的反响，但是要先分析Mg2B205 H20中B元素的化合价为+3价，联系到流程图最终产物可推知B元素变为H3BO3 H3B03为弱酸，易溶于水；加快反响速率可以采用升温等措施，增大固体颗

23、粒的接触面积也是中学常规。体系中有磁性只有 Fe3O4,故填写Fe3O4。剩下的不溶物除了 Si02还有CaSO4。先将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+ ;调节溶液的PH可以除去溶液中的 AI3+和Fe3+。题中讲到含硫酸镁的母液，应该想到溶液硫酸镁也会结晶析出，只是晶体含有七个结晶水，不容易想到七水硫酸锌，七水硫酸亚铁联想，讲硫酸镁晶体应该也可以。硼氢化钠的电子式很不常规，我只能手写给大家看，中间可以全写成小点。我是这样想，这个反响的温度应该比较高，所以H3BO3会分解，然后就是置换反响。其他按化合价配平就好。【考点定位】元素与其化合物知识； 化学工艺常识；物质结构。第问，考查陌生方程式的书写

24、， 考查化学反响速率的影响因素；第问，考查元素化合物知识物理性质、酸性氧化物、碱性氧 化物，考查对流程的充分分析；第问，考查氧化复原反响知识，考查水解知识；第问，考 查别离提纯重结晶；第问，知识难度很大，考查陌生物质的电子式。第问，知识难度较 大，考查陌生反响方程式的分析和书写28. 【答案】 MnS04或 Mn2+； 4.7 X0-7； 299 K=0.1082/0.7842: k 正/K ； 1.95 XI0-3 A 点、E 点【解析】试题分析：此题主要考查化学平衡原理与平衡常数的计算，属于各类平衡知识的综合运用，试题难度为较难。问中根据氧化复原反响方程式来判断复原产物是中学常规考法，迁移

25、实验室制氯气的原理可得Mn S04体系中既有氯化银又有碘化银时，存在沉淀转化平衡：Agl(s)+CI AgCI(s)+l -。K c(l )c(CI )_17分子、分母同时乘以 C(Ag+)，有：k c(l)Ksp(Ag|)8.5 1047诃了c(CI ) Ksp(AgCI) 1.8 10_10'键能一般取正值来运算，AH=E反响物键能总和 E生成物键能总和；设ImolHI g分子中化学键断裂时需吸收的能量为xkJ,代入计算：+11=2x (436+151)解得x =299问中的反响是比较特殊的，反响前后气体体积相等，不同的起始态很容易到达等效的平衡状态。大家注意表格中的两列数据是正向

26、和逆向的两组数据。716K 时，取第一行数据计算： 2HI g一- H2g+I2 gn始取 1mol100A n 0.216 0.108 0.108n平0.7840.1080.108体积不影响K= 0.108 0.108。本小题易错点：计算式会被误以为是表达式。0.784 0.784 问的要点是：平衡状态下，v正=v逆，故有：k正x2(HI) = k逆x(H2)x(|2)变形：k正/ k 逆= x(H2) x(|2) / x2(HI)=K 故有：k逆=k 正/K 问看似很难，其实注意到升温的两个效应加快化学反响速率、使平衡移动即可突破：先看 图像右半区的正反响，速率加快，坐标点会上移；平衡题中正反响吸热向右移动，坐标点会 左移。综前所述，找出 A点。同理可找出