2016高考全国卷1理综化学含答案及解析

1、2021 年普通高等学校招生全国统一考试新课标 I 卷理科综合化学局部7 化学与生活密切相关。以下有关说法错误的选项是 A、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B、食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D 、医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%【答案】D【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤 维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A正确。B、 食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B正确。C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故 C 正确。D、医用酒精中

2、乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D错误 因此，此题选 D。8设 NA 为阿伏加德罗常数值。以下有关表达正确的选项是A、14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB、1 mol N 2与4 mol H 2反响生成的NH3分子数为2NaC、1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD、标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4Na【答案】 A【解析】9以下关于有机化合物的说法正确的选项是 A、2- 甲基丁烷也称为异丁烷B、由乙烯生成乙醇属于加成反响C、C4H9CI有3种同分异构体D、油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】 B【解析】10作能到达实验

3、目的的是A、用长颈漏斗别离出乙酸与乙醇反响的产物B、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反响产生的 NOC、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D、将Cl2与HCI混合气体通过饱和食盐水可得到纯洁的 C12【答案】C【解析】11 三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如下图，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室F列表达正确的选项是A、通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液 pH增大B、该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C、 负极反

4、响为2H 2O - 4eO2 + 4H +，负极区溶液pH降低D、当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成【答案】B【解析】直流电作用下电解硫酸钠溶液，由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电，因 此其本质为电解水。A、 电流从正极流出，负极流入，SO42为阴离子，其移动方向应与电流相反， 因此SO42 -向正极区邙阳极移动。正极区发生氧化反响，电极反响为 2出0 -4e-O2f 4H ，那么正极附近酸性增强，pH下降。故A项错误。B、负极区阴极的电极反响为2H2O 2e=H22OH -，剩余OH 一，中间区 域的Na 迁移到负极区，得到NaOH ；正极区的电极反响为2H2O

5、 -4e、=O2f 4H ，余下H ，中间区域的SO迁移到正极区，得到 H2SO4，故B项正确。C、 负极区发生复原反响：2H2O 2-H2? 2OH 一，负极附近碱性增强，pH 升高，故C错误。D、 由正极区的电极反响可知，转移电子与产生氧气的物质的量之比为4:1， 因此转移1mol电子时会有a25 mol氧气生成，故D项错误。因此，此题选B12 . 298 K时，在20.0mL 0.10 mol L氨水中滴入O.IOmol丄亠的盐酸。溶液的pH与所加、 " 1盐酸的体积关系如下图。OHOmol-L-氨水的电离度为1.32%，以下有关表达F盐酸 mLA、该滴定过程应该选择酚酞作为指

6、示剂B、M点对应的盐酸体积为20.0mLC、M 点处的溶液中 c(NH； =c(C|)=c(H+)=c(OH)D、N点处的溶液中pH <12【答案】D【解析】A、向氨水当中滴加稀盐酸，两者等物质的量反响，产物为NH4Cl，其溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂，如甲基橙的变色范围为 3.14.4。而酚酞的变色范围是8.210.0，在碱性范围内变色，不能作为 该滴定的指示剂，故A项错误。B、 盐酸体积为20 mL时恰好反响生成NHQ，NH4 H2°U NH3 H2O H导致其溶液pH小于7,而M点处pH=7，故B项错误。亠7JC、因为溶液pH=7 ，所以c(H )=c(&#

7、176;H戶0 moll ，又由于电荷守恒 c(H Vc(NH ；)=c(°H J +c(CI J，可得。3必0=一(？1 二者浓度约为171°.O5 mo,远大于10 mo1 L ,故c错误。_2AD、 假设开始时pH为12，那么c(°HX10 mol L，此时对应氨水的电离度为10%，由于题中给出氨水电离度为1.32%，远低于10%，那么pH应小于12，故 D正确。因此，此题选D。13 .短周期元素W、X、丫、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质。通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性。0.01 mol Lr溶液的pH

8、为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如 图所示。以下说法正确的选项是()A、原子半径的大小 W<X < YB、元素的非金属性Z> X>YC、Y的氢化物常温常压下为液态D、X的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C【解析】Z的单质n为黄绿色气体，n为CI2，因此Z为氯元素。O.OImol Lr的水溶液 pH值为2，说明r为一元强酸。CI2与P在光的条件下反响得到r以及难溶于 水的混合物s，因此p为烷烃如CH4，r为HCI，s为发生取代反响后的有机 混合物。CI2与m反响可得HCI以及具有漂白性的q，可知m为H2O，q为HCQ 综上，W、X、Y、Z 分别为 H、

9、C、O、CI。A、 原子半径大小排序为H<O<C，即W<Y<X C与O同周期，原子序数大者 半径小，H的原子半径是所有原子中最小的，故A错误。B、元素非金属性中0>C，即Y>X，故B错误。C、丫为氧元素，其氢化物为H2O或H2O2，常温下均为液态，故C正确。D、 X为碳元素，其最高价氧化物的水化物为碳酸，是弱酸，故D错误。 因此，此题选C。26. 14 分氮的氧化物NOx是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将NO复原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO?反响进行了探究。答复以下问题：1 氨气的制备ABD匕F 氨气的发生装置可以选择上

10、图中的 反响的化学方程式为 欲收集一瓶枯燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置(按气流方向，用小写字母表示)。(2 )氨气与二氧化氮的反响将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管丫中参加少量催化剂，充入NO?(两 端用夹子Ki、K?夹好)。K,©X¥MiUlI溶戕【答案】(1 A;催化剂(2 )气体红棕色逐渐变浅；8NH3 6NO2 7N2 12H2O操作步骤实验现象解释原因翻开K1，推动注射器活塞， 使X中的气体缓慢通入丫管 中丫管中反响的化学方程式将注射器活塞退回原处并 固定，待装置恢复到温室丫管中有少量水珠生态的气态水凝聚翻开K2: 1在一定温度下按

11、图示装置进行实验。Ca(OH)2+2NH 4CI = CaCI2+2NH3T+ 2H2O; d c e iNaOH溶液倒吸入丫管；当产物中的 出0为液体时，反响过程中气体的总物质的量减小,恢复原体积后装置中气压小于大气压【解析】(1 )实验室制取氨气的常用方法是Ca(OH)2与NH4CI混合加热，或者CaO中滴入浓氨水。要收集枯燥的氨气应用碱石灰进行枯燥，枯燥管应“大进小出即d进c出；由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集, 即f进e出；最后应进行尾气处理，并要防止倒吸，应接 i。(2 )：NH3和N°2反响，根据氧化复原反响规律，生成催化剂8NH3 6NO2 - 7N2

12、12H 2°，产物均无色，因此随着反响的进行，N2，反响方程式为N°2的红棕色会逐渐变浅。：当产物中的H2。为液体时，反响过程中气体总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压，因此Na°H溶液会倒吸27.(15 分)元素铬(Cr )在溶液中主要以Cr3 (蓝紫色)、Cr(0H)4"(绿色)、CpoA (橙红色)、6。2-(黄色)等形式存在。Cr(OH) 3为难溶于水的灰蓝色固体，答复以下问题：(1) Cr3 与 Al3 的化学性质相似。在 C2(SO4)3溶液中逐滴参加NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是。(2) Cr04-和 C20了-在溶液中

13、可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 mol L的NazCrOq溶 液中c(C2O； J随c(H )的变化如下图。 用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反响 。 由图可知，溶液酸性增大，CrO4 -的平衡转化率(填“增大 “减小或“不变)。根据A点数据，计算 十触 出该转化反响的平衡常数为。1 U3 温度升高，溶液中CrO4啲平衡转化率减小，那么该反响的饷o(填“大于、“小于或“等于)。空(3) 在化学分析中采用K2CQ4为指示剂，以AgNO3，标 准溶液滴定溶液中Cl -，利用Ag 与CrO4生成转红色沉淀， 指示剂达滴定终点。当溶液中C恰好沉淀完全(浓度等于1.0 10 mol

14、LJ )时，溶液中c(Ag )为 ol ，此时溶液中c(CrO4j等于 ol La0 ( Ag2CrO4、AgCl 的 K,p 分别为 2.0E0 上和 2.0心00 )。(4) 6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSOs将废液中的CR。2-复原成Cr，该反应的离子方程式为。【答案】(1 )蓝紫色溶液变浅，同时生成灰蓝色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解，最终溶液变绿色。(2 2CrO22H 丄 Cr2OH2O增大；1.0 1014 ;小于(3) 2.0 10 5 ; 5.0 10；(4) CdO；- 3HSO3- 5H =2Cr3 3SOL 4H2O 或：CdO； 8HSO3_= 2Cr3

15、3SO, 5SO； 4H 2。【解析】(1)类比Al与NaOH反响的性质，但需注意反响过程中伴有颜色变化。Cr为 蓝紫色，滴加NaOH后蓝紫色变浅同时产生灰蓝色沉淀Cr(OH) 3，继续滴加，沉淀溶解， Cr(OH) 3变为Cr(OH)厂，溶液最终变为绿色。(2选修四26页的方程式，Na2CrO4在酸性条件会转化为NazCaO?。从 图上可以看出，H+浓度升高，以。2 浓度上升，说明反响向右进行的更多，CrO： 的平衡转化率增大；根据 A点数据，列三段式计算平衡常数：1mol/ L-0.5 mol/ L0.5 mol/ L00.25 mol/ L0.25 mol/ Llxc(C2O；-)0.2

16、5“14K22T2 IUc(CrO4 ) |_c(H )0.5(10_)升高温度，溶液中CrO4汗衡转化率减小，说明反响逆向移动，故该反响为 放热反响，旧：0。(3)已矢口 c(CI J =1.0 如0-5mol/L， Ksp(Ag2CrO4)=2.0xl02， Ksp(AgCI) =2.0x 10°，当根据沉淀溶解平衡可得：.十 Ksp(AgCI)2.0 汉10少 门 c “ 51c(Ag )-亍=2.0 10 一 mol L_c(Cl -)1.0X10卫'2 亠鳥他2604)2.0 103, 1c(CrO4J -R =5.0 10一 mol L_。c(Ag y(2.10-

17、)2(4) NaHSOs盐溶液为酸性，因此配平时应在方程式左边添加H 或HSOr。28. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：食盐水硫酸、so;电解尾气吸收NaOII . HD> 结晶、十燥> NaClO,产品答复以下问题：(1) NaClO2中Cl的化合价为(2) 写出“反响步骤中生成ClO2的化学方程式o(3) “电解所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2 和 Ca2，要参加的试剂分别为、o “电解中阴极反响的主要产物是(4) “尾气吸收是吸收“电解过程排出的少量 CIO?，此吸收反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为 该反响中

18、氧化产物是(5) “有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl 2的氧化能力。NaCIO2的有效氯含量为 (计算结果保存两位小数)。【答案】(1) +3(2) 2NaCIO 3 SO2 H 2SO4 = 2CIO 2 - 2NaHSO 4(3) NaOH ； Na2CO3 ； NaCIO24 2:1 ,。25 1.57【解析】1 NaCI02中Na为+1价，0为-2价，计算可得Cl的化合价为3。2 由流程图可知反响物为H2SO4、S02和NaCIOs，产物为CI0 2和NaHS04，根据氧化 复原化合价升降守恒进行配平，可得方程式为：2NaCI

19、0 3 S02 H2SO4 = 2CI0 2 2NaHS0 43粗盐提纯过程，主要考虑除去杂质离子，且不引入新的杂质，故参加NaOH除去Mg2 、参加Na2CO3除去Ca2 电解食盐水并参加CIO2，产物中有NaCIO?生成，由于阴 极发生复原反响，所以应该是CIO2在阴极被复原生成NaCIO2。4 根据尾气吸收过程中参加的反响物和生成物，写出氧化复原反响方程式并配平，可得：2CIO 2 2NaOH H2O2 = 2NaCIO 2 O2 2H 2O。其中氧化剂为 CIO2，复原剂为 H2O2， 氧化剂与复原剂的比值为2:1，该反响的氧化产物为 6。5 “有效氯含量的定义是每克含氯消毒剂的氧化能

20、力相当于多少克 CI2的氧化能力。 其实就是求相同质量的NaCIO2和CI2在复原为CI予寸，转移的电子数之比。molNaCIO?还 原为CI -时转移4 mol电子，原料软锰矿与氢氧化钾按1:1的比例在“烘炒锅中混配，混配前应将软锰矿粉碎,其作用是 mol CI2复原为CI対转移 “平炉中发生反响的化学方程式为 。 “平炉中需要加压，其目的是 。 将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。 mol电子，也就是说每摩尔NaCIO2142相当于2moICI 2。即9O.5gNaCIO2相当于142g CI2，即“有效氯含量=施 "57 保存 两位小数。36.化学一一选修2 :化学

21、与技术15分高锰酸钾KMnO4是一种常见氧化剂。主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿答复以下问题:主要成分为MnO2为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:回碱“ C02歧化法是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入C02气体，使体系呈中性或弱酸性，K2M nO4发生歧化反响。反响中生成 KMnO 4、MnO?和(写化学式)。 “电解法为现代工艺，即电解 &Mn04水溶液。电解槽中阳极发生的电极反响为阴极逸出的气体是。 “电解法和“ CO?歧化法中，K?MnO4的理论利用率之比为。(5)高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000m

22、ol L丄的H2C2O4标准溶液20.00mL，参加稀硫酸酸化，用KMnO 4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL。该样品的纯度为 (列出计算式即可， 2Mn。厂 5H2C2O4 6H =2Mn2 lOCOzf 8H2O )。【答案】(1 )增大接触面积，提高反响速率。(2) 4KOH+2MnO2+O2 = 2K2MnO4+2H2O。(3 )提高氧气的压强，加快反响速率，增加软锰矿转化率。(4 KHCO 3 : Mn O：ue-=M nO；H2 : 3:2(5)230.2000 20.00 10'51.080010024.48158100%【解析】(1 )影响固体反响速率的

23、因素之一是接触面积，粉碎矿石可增大其接触面积,提高反响速率。(2) 由题目可知Mn°2转化为K2Mn°4 , Mn°2作复原剂，氧化剂应为空气中的°2，反 应物还有KOH，根据氧化复原根本原理配平方程式即可。(3) 反响不是可逆反响，加压应从反响速率的方面来考虑。由于此反响有气体参加， 增大压强，氧气的浓度提高，反响速率提高，软锰矿转化率提高。2 _Mn。厂被氧化为(4 由于反响体系为中性或弱酸性，C°2没有变价，产物应为KHC°3，故反响的方程式为：3K2 MnO 4 4CO2 2H 2。= 2KMnO 4 MnO 2 4KHCO

24、3阳极反响为氧化反响,MnO4，电极反响为2Mn O4=e= MnO 厂.7阴极反响为复原反响，电极反响为2H2° 2=H2? 2O，故阴极产生的气体通由2K 2MnO 4 2H 2O = 2KMnO 42KOH为H2 .总反响为2电解中所有的K2Mn6都转化成了 KMnO 4，而歧化反响中只有3的K2Mn6转化2 1: 为了 KMn°4，因此利用率之比为3，即3:2。(5 )由题中反响方程式得到Mn。厂与C2°厂反响的比例为2:5，列式计算：m(KMnO 4)卩。 _c(KMnO 4) V(KMnO 4) M (KMnO 4) 100%m(样品)m(样品)即:2

25、22v总(KMnO 4)c(C2o2-) V(C2o2j-4 M (KMnO4)5V滴(KMnO 4)m(样品)100%2 3 100:<0.2000 x 20.00 灯0一 xx158代入数据得：总2448100%1.080037.化学一一选修5 :有机化学根底15分秸秆含多糖类物质的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:秸秆，斗一 丁 _ 醇H2T Pd/c牛物催化傑化剂CH3OH 厂壬口 HOOCCOOHC,Hl,O4 C qL-UUrieH'ZS(反，反)-2* 4-己二烯二战顺，顺“2, 4-已:烯二酸COOCH,COOCI1S 山匸匹

26、"催优剂加叱DACOOCHa答复以下问题:填标号1 以下关于糖类的说法正确的选项是 a 糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式 b 麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖C 用银镜反响不能判断淀粉水解是否完全d 淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物2 B生成C的反响类型为。3 D中的官能团名称为 , D生成E的反响类型为。4 F的化学名称是 由F生成G的化学方程式为 。5具有一种官能团的二取代芳香化合物 W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反响生成44gCO2 , W共有 不含立体异构，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为。6参照上述合成路线，以反，反-2,4 -已二烯和C2H4为原料无机试剂任选，设计制备对苯二甲酸的合成路线 。【答案】1 cd2 取代反响酯化反响(3)酯基、碳碳双键；氧化反响OO(4)nHO C (CH2)4 C OH+ nHO (CH 2)4 OH_±化剂1,6-己二酸(己二酸)；O°IIIIHO 卜C (CH2)4 C O (CH 2)4 O -n H(2n _1)H2O(5)(6)i2co