九年级化学课本实验总结

1、第一单元走进化学世界活动与探究1、对蜡烛与其燃烧的探究蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称1蜡烛浮在水面2火焰：焰心、焰最明亮、外焰温度最高3比拟各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先变黑碳化；4检验产物 H 20:用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯有无色小液滴C0:取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊5熄灭后：有白烟为石蜡蒸气，点燃白烟，蜡烛复燃结论： 蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小 ， 不 溶于水蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化， 冷却后又凝固。 木条处于外焰的局部最先变黑外焰温度最 高 。 烧杯壁有水雾出现，说明蜡烛生成了 上O，其中含 氢 元素：蜡

2、烛 燃烧后还生成_C0，该气体能使 澄清石灰水 变 浑浊 ，说明蜡烛中含有 碳元素。 有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。活动与探究吸入空气与呼出气体的比拟八潘清的 耐假设荻水枯燥玻 CO现象：1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多证明呼出的气体比空气中的含量高2.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧证明空 气中氧气的含量比呼出的气体中_02的含量高3 对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多证明呼出气体中水的含量比空气中 HO的含量高小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中 Q的量减少，CO和H2O的量增 多吸入空气与呼出气体成分是

3、相同的，只是含量多少不同根本操作插图/ yi1UI送入固体粉末状：操作要点“ 一横、二送、 三缓 速将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵， 然后使试管直立起来，让药品落入试管底部 。液体的倾倒操作要点：“取下瓶塞 倒放在桌上，标签 向手心 缓慢倒, 用完盖紧原处放 液体的量取：用量筒量取液体体积的方法： 读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低 处保持水平。 应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。滴管的使用胶头滴管用于 滴加 少量液体，使用时 垂直在容器上方， 一般不可实验台上，也不可 放在其它位置;不要_平_放或 倒 放,用过后应立即 清洗干净 再去吸取其它药品。

4、 滴瓶 用于盛放液体药品，滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，_不能冲洗。4.物质的加热常用的加热仪器是 酒精灯：酒精灯的使用：禁止向燃着的酒精灯里添加乙醇:要用火柴点燃，禁止用酒精灯点燃另一只酒精灯: 用 外焰 加热: 熄灭时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹； 盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3，也不得少于1/4给物质加热的方法与须知： 加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；以免加热的时候容器炸裂； 放 在酒精灯外焰上加热，容器的底部不要和灯芯接触，以免玻璃仪器受热不均匀而 炸裂，也不能离得太远，距离过近或过远都会影响加热的效果；很热的容器不 要立即用冷水冲洗以免受热不匀而破裂； 给盛有液体的试管加热时：试

5、管液体的量不可超过试管容积的 1/3 ；加热前应先预热试管;试管应 与桌面成45°放在外焰上；试管口不 能朝着有人的方向；给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等。 给试管里的固体药品加热时：药品平铺试管底部，增大固体的受热面积， 试管口要略 向下 倾斜，受热均匀后再固定加热。给固体物质加热，可用枯燥的 试管。加热方法实验 1-10现象： 产生 蓝色沉淀 2NaOH + CuSO= Na 2SQ + Cu(OH) 2 J 蓝色沉淀2 Cu O 2 Cu + O 2 f第二单元 我们周围的空气课题1空气 实验2-1空气中氧气含量的测定(1) 可燃物要求：足量且产物是固体：选择 红磷。

6、(2) 装置要求：气密性良好(3) 操作步骤：在集气瓶参加少量的水，并做上记号。用弹簧 夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙的红磷后，立即伸入集气瓶并把塞 子塞紧。等燃烧完毕冷却 后，翻开弹簧夹。(4) 现象：有大量 白烟 产生，广口瓶液面上升约 瓶中原空气的1/5体积(5) 结论：空气是 是混合物；02约占 约占空气体积的1/5，可支持燃烧；N2 约占 约占空气体积的4/5,不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水(6)探究：液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却至至温就翻开止水夹 能否用铁代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧。能否用碳、硫代替红磷？ 不能 原因： 产物是气体，不能产生压强差 红

7、磷熄灭后瓶还 有 剩余的氧气。(7)空气的组成测定中的化学反响方程式：_4P + 50 2 点燃 2P2O5课题2氧气1. 氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂 实验2-2 ( Q可使带火星的木条的复燃)点燃木炭在氧气中燃烧C +。2C02现象：发出白光，放出热， 生成无色能使澄清的石灰水变浑浊的气 体。实验2-3硫燃烧，S + 0 2S02硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量, 产生有刺激性气味无色气体;在氧气里燃烧发出 明亮的蓝紫色 火焰，放出热量，产生 有刺激性气味的无色气体；磷在空气中燃烧现象：发出黄光，放出热量，产生大量白烟。占燃实验5-2镁在空气中

8、燃烧 2Mg + O 2 2MgO现象：发出耀眼强光，放出热量,生成白色固体 。实验2-4铁丝在氧气中燃烧操作：把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端 系一根火柴，点燃火柴，待 火柴快燃尽时现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放大量热，有黑色固体生成插入充满氧气的集气瓶中此实验须知：必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止红热熔融物 溅落瓶底，使瓶底炸裂上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧 更剧烈，原因是 氧气 支持燃烧，氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大，所以可燃物在氧气中比在 空气中燃烧更剧烈 。课题3制取氧气实验2-5实验目的 探究MnQ的催化作用0假设没有气泡冒出，那么装

9、置漏气实验2-6实验目的证明MnO在反响前后化学性质不变活动与探究实验室制取氧气检查气密性的方法：将导管插入水中，用手握住试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出假设有气泡冒出，那么装置不漏气木炭的燃烧夹取木炭的仪器为 坩埚钳，在酒精灯上加热到 红热，由瓶口向下缓慢插入充分利用瓶中的 Q，倒入澄清石灰水， 振荡，观察到 石灰水变浑浊 结论：木炭燃烧生成CO。第三单元自然界的水课题1:水的组成 电解水的实验稀硫酸或氢氧化钠溶液实验现象电极上产生的现象气体的检验气体检验现象结论与电源相连的两电极上都有气泡产生与电源正极相连的一端产生的气体少用一带火星的木条置于与电源正极相连的试管口木条复燃该气体是氧气

10、(是由氧元素组成)与电源负极相连的一端产生的气体多用一燃着的木条置于与电源负极相连的试管口气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，该气体是氢气(是由氢元素组成)V 正：V 负=1: 2注：氢气的量 少时，在检验 时往往看不到 淡蓝色火焰， 而能听到爆鸣 声m正：m 负=8: 1注:为了增强水的导电性,在做这个实验时应力叭少量的电解水的电源为直流电。(1)、水在通电的情况下，分解生成氢气实验结论化学方程式2出0通电2H2 f + 02 f(2)化学反响前后，元素的种类不变水是由氢元素和氧元素组成的(3) 本实验还可证明在化学反响中分子可分，而原子不可再分。课题2：分子和原子实验3-2现象 在静置的水中，品红

11、在不断扩散 说明分子总是在不断运动着活动与探究1、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中， 滴入浓 氨水，溶液由无色变为红色说明 氨水能使酚酞溶液变 红。2、现象：A杯溶液颜色变红，B杯无变化原因： 分子总是不断运动，C杯中氨分子运动至U A杯中 使酚酞溶液变红。课题3水的净化实验3-3实验目的：硬水和软水的区分 向水中加肥皂水，泡沫很少的水是 硬 水，有大量 泡沫出现的水是软水。 加热或长久放置后有水垢产生的水是 硬 水。实验3-4实验目的：制取蒸馏水装置：简易装置所需仪器铁架台、酒精灯、石棉网、烧 瓶、试管、烧杯等。参加几粒沸石或碎瓷片以防止加热时出现暴沸/突然剧烈 沸腾。收集到的蒸馏水是纯洁物

12、填纯洁物或混合物。第五单元化学方程式课题1质量守恒定律活动与探究探究目标：化学反响前后物质的质量有没有变化。白磷燃烧 方案一：装置：锥形瓶底部铺有细沙，作用 防止白磷燃烧 放大量热使锥形瓶炸裂。玻璃管上端系牢一个小气球，作用1防止气体逸出/保证装置密封，2调节瓶气压。 现象：1 白磷燃烧，发出黄光，放热，产生大量白烟；2 气球先变鼓，再变瘪；3天平仍旧平衡，指针在中间。方案二:铁钉与硫酸铜溶液反响前后质量测定。现象：1 铁钉外表附着一层红色固体，2 溶液由蓝色变为浅绿色，3天平仍然平衡。 结论：化学反响前后，质量守恒。实验5-1盐酸与碳酸钠粉末反响前后质 量测定 现象：1 冒出大量气泡，白色粉

13、末逐渐溶解/消失。2天平不平衡，指针向右偏 转。解释：盐酸与碳酸钠粉末反响生成 CO气体从烧杯中冒出，使烧杯中剩余物质质量 减少，所以指针向右偏转。实验5-2镁条燃烧现象：镁条燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，天平指针向右偏转 。解释：燃烧放大量热，使局部白色固体进入空气中，剩余物质质量减少，所以指 针向右偏转。讨论：如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量，会比镁条的质量丄，为什么？ 根据质量守恒定律：因为 MgC质量等于参与反响的 Mg与 02的质量之和，燃烧生 成物质量比镁条质量大。第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和Go实验6-1实验目的： 探究木炭的吸附性 现象：红色墨水变为无色

14、碳单质的化学性质：1稳定性常温下2可燃性 C + 0 2点燃CC22C + 02点燃2C0实验6-2木炭高温下复原氧化铜 实验目的：探究木炭的复原性。装置：酒精灯加网罩的作用 是火焰集中，到达高温条件， 也可以用酒精喷灯。试管口 略向下倾斜。操作：把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管 固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管，加 热。然后先 将导管移出水面，再熄灭酒精灯，待 冷却 后再把试管里的粉末倒在 纸上。现象：黑色 固体变为 红色 固体，同时放出能使 澄清的石灰水变浑浊 的无色气 体。分析：氧化铜失去氧发生 复原 反响，木炭把氧化铜 复原 为铜，具有 复

15、原 性，可用于 冶金 工业。化学方程式为C+ 2CuO高温2Cu + C02f课题3二氧化碳和一氧化碳实验6-3二氧化碳验满的方法：燃着 带火星 或燃着的木条靠近靠近或伸入集气 瓶口，假设 木条熄灭贝U co收集满。实验6-4倾倒二氧化碳操作：将二氧化碳_沿烧杯壁_倒入烧杯中。现象： 蜡烛由下向上依次熄灭结论：物CO密度比空气大。化CO具有 不可燃性，不支持燃烧。一輒化戰实验6-5目的： 探究CO的溶解性操作：向一个收集满CO的质地较软的塑料瓶中 参加约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察现象。 现象：塑料瓶变瘪。分析：CO可溶于水，使瓶气压降低，瓶子变瘪实验6-6探究目标 CO是否与水发

16、生反响；CO溶液中谁使石蕊变红(I)卿脑酸(U)或水设计原理：控制变量法(I)(n)(m)(W)现象P小花变红小花仍为紫色小花仍为紫色小花变红分析石蕊遇酸变红水不能使石蕊变红CO不能使石蕊变红CO与水反响生成 酸，酸能使石蕊变红小结：二氧化碳的化学性质(1)跟水反响：二氧化碳通入水中生成碳酸 CC2 + H2 O = HCO二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色(2) 跟碱反响生成盐和水：(用澄清的石灰水检验CC,用烧碱溶液除去CC)二氧化碳通入澄清的石灰水 CC + Ca(OH?=CaCQ J+耳0现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反响：CQ

17、+ 2NaOH = Na2CQ + H2O (无明显现象)(3) 与碳反响：C + CQ二 2CO(4) 通常情况下，CO不支持燃烧，也不能燃烧。第七单元燃料与其利用课题1燃烧和灭火实验7-1实验目的 探究燃烧的条件 现象：铜片上的白磷燃烧，放热，产生大 量白烟，红磷无变化，水中白磷不燃烧。用 导管向烧杯入少量氧气后，水中白磷燃烧。 分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧的条件是使温度到达着火点；铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明 到达着火点的同时还要与氧气接触， 才能燃烧；结论：燃烧条件是可燃物，与氧气接触，到达着火点本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明可燃物必须与氧气接触才能燃

18、实验7-2目的 探究蜡烛燃烧现象的不同 现象： 倒扣烧杯中的蜡烛一会熄灭，正放烧杯中的焟烛正常燃烧，参加碳酸钠和稀盐酸的烧杯中蜡烛很快熄灭。分析：倒扣烧杯中的蜡烛因缺氧而熄灭，正放烧杯中的蜡烛满足燃烧条件正常燃烧，碳酸钠和稀盐酸反响产生二氧化碳，使蜡烛隔绝氧气而熄灭。实验7-3目的： 探究粉尘爆炸现象： 呼的一声，伴随一团火光产生，放热，塑料盖 被掀起。分析： 面粉被吹起后，有空气接触，被蜡烛点燃在有限的空间急剧燃烧，并放出大量的热，产生的气浪 将塑料盖掀起。说明：可燃的粉尘在有限的空间急剧燃烧，能发生爆炸。课题2 燃料和热量实验7-4目的 探究甲烷的成分操作：先检验甲烷的纯度，再点燃。在火焰

19、上 的上方罩一 个，冷而枯燥的烧杯，过一会观察。盖上玻璃片后迅速把烧杯 倒过来，向烧杯 注入少量澄清的石灰水， 振荡，再观察。 现象：发出 明亮的蓝色 火焰，放出 热量，烧杯壁 有水雾： 石灰水变浑浊。结论：说明甲烷中含有氢元素和碳元素点燃化学方程式：14 -1实验7-5目的 探究镁与盐酸反响中的能量变化 现象： 镁条逐渐减少，放热产生大量气泡 结论：镁与盐酸反响是放热反响第八单元金属和金属材料课题1金属材料实验8-1目的 探究金属与合金硬度差现象：在纯铜外表出现划痕结论：黄铜的硬度大于纯铜课题2金属的化学性质活动与探究探究目的 探究金属的活动性顺序 现象：1 铜外表无明显变化2 铁钉外表出现

20、少量气泡3 锌粒外表出现大量气泡4 镁条立即冒出大量气体结论：氢后的金属不能和酸反响生成H，氢前的金属活动性越强，与酸反响越剧烈，金属活动性 Mg>Zn>Fe>Cu活动与探究化学方程式：Cu + 2AgNO 3 = CuNO 3 2 + 2Ag铝与硫酸铜溶液反响操作：铝丝要先用_砂纸打磨 去除外表Al 203薄膜，浸入 硫酸铜溶液中，片刻后取出。 现象：铝丝外表附着红色固 体，溶液：由蓝色变为无色。 结论：铝比铜活泼铜与硝酸银溶液反响操作：把一根洁净的铜丝浸入硝 酸银溶液中，片刻后取出，观察。 现象：铜丝外表附着白色固体 溶液：由无色变为蓝色 结论：铜比镁活泼泼化学方程式 2

21、A1 + 3CuSO 4 =Al 2SQ 3 + 3Cu课题3金属资源的利用和保护高温条件：酒精喷灯，酒精灯+网罩工业炼铁的原理:加热仪器为酒精喷灯，石灰水的作用是检验是否生成CO现象：红色固体变为黑色固体,同时 放出能使澄清石灰水变浑浊的气体。分析：氧化铁粉末为_红 色，变成的二黑_色 粉末是一铁粉_ O特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反响的 CO然烧转变成无污染的CO活动与探究探究目标钢铁生锈的条件 设计原理：控制变量燃烧条件试管甲试管乙试管丙实验准备：铁钉要 打磨干净无锈 蒸馏水要 煮沸，冷却去除溶解的气体 至室温。用品：植物油、棉花和枯燥剂氯化钙 要点：试管

22、 乙中的 植物油 的作用 隔绝空气，防止氧气溶入水中 试管丙中枯燥剂 的作用 去除空气中的水蒸气连续观察约一周。结论：在潮湿的空气中铁更容易生锈与氧气和水同时接触时容易生锈飯摘*第九单元溶液课题1溶液的形成实验9-1蔗糖溶解现象：蔗糖很快“消失了分析：蔗糖分子在 水分子 作用下,向水里扩散，并均一地分散到水分子中 间，形成稳定的混合物一蔗糖溶液 实验9-2高锰酸钾和碘在不同溶剂中的溶 解实验目的：探究影响物质溶解能力的因素操作：在 2支试管中各参加 2-3mL水，分别参加1-2粒 碘或高锰酸钾；另两支试管各参加2-3mL汽油，再分别 参加1-2粒碘或高锰酸钾。振荡，观察。现象：1 碘几乎不溶于

23、水，2高锰酸钾溶于水，形成紫红色溶液，3碘溶于汽油，形成紫红色溶液，4咼锰酸钾不溶于汽油 。实验9-3水和乙醇能互溶吗？目的：_ 探究水和乙醇能否互溶操作：高锰酸钾的作用 为了显色，利于观察现象：振荡前 上层酒精无色，下层高锰酸钾溶液红色。振荡后 均一稳定的红色溶液静置后：不分层、不沉降，仍旧均一稳定结论：水和乙醇能互溶实验9-4水和油的小实验目的：探究洗涤剂的乳化作用设计思路：控制变量操作：在2支试管中2-3ml水和几滴植物油，观察液体是否分层。向其中一支试管中滴入几滴洗涤剂。振荡前要 用胶塞分别塞进试管，振荡，观察。静 置几分钟，再观察。倒掉液体后，用水冲洗试管。现象：振荡前都分层振荡后1

24、水和植物油成乳状浑浊液体，2水和植物油与洗涤剂那么出现较多气泡静置后水和植物油分层；水和植物油与洗涤剂不分层用水冲洗后，试管壁比拟干净的是 水和植物油与洗涤剂。分析：洗涤剂有 乳 化作用课题2溶解度 活动与探究 探究目标： 一定量的溶剂能否无限地溶解某种溶质1、最多能溶解多少氯化钠操作参加5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加10mL水，搅拌现象固体全部溶解固体局部溶解固体全部溶解结论20ml水可完全溶解5g氯化钠20ml水不能全部溶解10g氯化钠30ml水可完全溶解10g氯化钠2、最多能溶解多少硝酸钾操作：烧杯不能直接加热，应垫石棉网现象：不再溶解后，加热剩余固体 固体全部溶解 。 再参加

25、5g硝酸钾，搅拌，固体又全部溶解 ， 冷却后， 有晶体析出 。溶质质量/g水质量/g溶质的质量分数109010%208020%实验9-6课题3溶质的质量分数实验9-5目的：试管编号溶液颜色比拟溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数1浅蓝10g0.5g10.5g4.8%1232蓝10g1g11g9.1%3深蓝10g2g12g16.7%实验9-7配制溶质质量分数一定的溶液操作步骤： 计算配制 f称量 f量取 f溶解装瓶，贴标签标 签中应包括 药品名称 和 溶液中溶质的质量分数 。须知： 计算配制填步骤名称，下同根据要求计算所需要的水质量、氯化钠质量。 称量用托盘天平称量取所需物质的质量。

26、 量取用量筒量取所需物质的体积。 将有关溶质和溶剂倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，使溶质完全溶解。第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱实验10-1实验目的：探究酸碱 指示剂的作用现象：紫色石蕊溶液在氢氧化钠溶 液和石灰水中变 卫色，在食醋 和盐酸中变 红 色。无色酚酞溶 液在氢氧化钠溶液和石灰水中变 红 色，在食醋和盐酸中为无色。结论： 紫色石蕊在酸溶液中变红，在碱溶液中变蓝实验10-2实验目的：学习盐酸、硫酸的物理性质操作：闻气味的方法用手煽闻现象：浓盐酸是 无色有刺激性气味 的液体,翻开瓶盖后 瓶 口冒白雾盐酸小液滴。浓硫酸是无色无味，粘稠油状液体，翻开瓶盖后无明显现象。实验10-3浓硫酸的腐蚀性现象

27、：纸、木材、衣服、皮肤等纸变 黑，木 材变黑，棉布出现漏洞结论：浓硫酸具有脱水性实验10-5目的： 探究浓硫酸稀释 的方法现象： 液滴飞溅，放大量热解释：浓硫酸遇水放大量热，使水沸腾，向外喷溅稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌玻璃棒的作用：通过搅拌加快热量的扩散活动与探究酸的化学性质4 Mr Afe在白色点滴板上分别滴入各种液体加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸变红仍为无色稀硫酸变红仍为无色操作:现象:现象：生锈的铁钉与稀盐酸和稀硫酸的反响红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色，长时间浸泡后,铁钉外表冒出气泡。实验10-6目的：学习氢氧化钠的物理性质现象：氢氧化钠是 白色 固体，在外表皿上放置一会,外表变潮湿习