二氧化碳的制取

1、二氧化碳的制取根底知识解析1. 二氧化碳实验室制法：药品：用稀盐酸与块状大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)原理：CaC03 + 2HCI=CaCl2+ H2O +CO2T装置；如图实验步骤:收集方法：向上排空气法步骤：(1)检查反响装置的气密性(如何检查装置气密性这是考试中的重点内容)(2) 装入块状大理石，塞紧塞子，出气导管刚好伸入锥形瓶内(3) 把反响装置固定好(4) 从长颈漏斗参加稀盐酸至浸没漏斗导管末端(5) 收集气体(6) 检验是否集满检验：将被检验的气体通入澄清石灰水中，假设澄清石灰水变浑浊，证明是CO,否那么不验满：用燃着的木条靠近集气瓶口，假设木条熄灭，证明已集满，否那么未满。

2、二氧化碳制取装置气密性检查方法：装置一检查气密性的方法： 止水夹夹住导气管，往长颈漏斗里缓慢加水至浸没漏斗底部 继续加水，直至形成液面差，假设一段时间后液面差保持不变，那么装置的气密性良好，反之那么漏气。装置二检查气密性的方法如实验室制取氧气的气密性的检查方法一样。【考前须知】1实验室制取氧气的药品是，大理石或石灰石和稀盐酸，不是碳酸钙和稀盐酸。 如果是碳酸钙和稀盐酸二者的反响速率太快，不便于观察。2用装置一制取气体时，长劲漏斗的下端需伸入到液面一下形成液封，如果不液封的话会使二氧化碳气体溢出。如果将长颈漏斗换成分液漏斗就不需要形成液封。3一般不用稀硫酸来代替稀盐酸，是因为反响生成的硫酸钙是微

3、溶物，这种沉淀会附着在块状大理石或石灰石的外表，阻碍反响的继续进行。4一般不用浓盐酸代替稀盐酸，是因为浓盐酸易挥发， 挥发出来的氯化氢气体易混入产生的二氧化碳气体中，会给实验带来误差。5实验室也不用碳酸钠、 粉末状石灰石代替块状石灰石或大理石，原因是反应速度太快，不便控制。6其它很多方法也可以生成二氧化碳，但它们不一定适宜实验室制取。7如果在制取的过程中混有氯化氢气体，我们可以通过饱和的碳酸氢钠溶液将氯化氢气体除掉，得到纯洁的二氧化碳气体。2. 二氧化碳的工业制法：F 咼温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2 f3. 制取气体的一般思路和收集：制取气体的思路是：1反响原理；2反响装置；3

4、验证气体【归纳总结】其中最重要的是装置的选择。实验室制取气体装置的选择：固一固发生装置的选择依据：看反响物状态，是固-固的反响、固一液反响，还是液 -液的反响；二看反响条件，即是否 需要加热。收集装置的选择依据：排水法：所收集气体不易溶于水；排空气法：所收集气体的密度和空气密度的大小不同。A向下排空气法向上排空气法C 排水法 D向上排空气法说明:(1)在实验题目中有的气体时没有学习过,那如何比拟气体的密度和空气的大小关系呢?通过计算该气体的相对分子质量和空气的平均分子质量29做比拟即可得出气体的密度和空气密度的大小关系。(2)排水法和排空气法比拟，排水法收集的气体比排空气法收集的气体更纯洁些。(3) 用D装置收集气体，既可以收集密度大于空气的的气体，也可以收集密度小于空气的气体。最主要的问题就是气体从哪个口进入，如果我们收集密度大于空气的气体我们就从如果将D中装满水我们用排水法端进入，我们收集密度小于空气的我们就从d 口进入;收集气体，无论气体的密度比空气的大还是小我们都选择从d段进入。【例1】 比拟氧气、二氧化碳的实验室制法:(1) 反响原理的比拟:氧气