浙江2013版化学复习方略 课时提能演练(二)1.2物质的量 物质的聚集状态

1、.温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节适宜的观看比例，答案解析附后。课时提能演练二45分钟 100分一、选择题此题包括10小题，每题6分，共60分1.以下关于物质的量、摩尔质量的表达正确的选项是A.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.氢氧化钠的摩尔质量是40 gD.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍2.2019·舟山模拟以下表达正确的选项是A.同温同压下，一样体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相

2、等C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数目一定相等3.2019·张家口模拟分别由以下四种物质制取气体：双氧水和MnO2；Zn和稀硫酸；大理石和稀盐酸；Cu和稀硝酸。所产生的气体在同温同压下的密度由小到大的排列顺序为A.B. C. D.4.2019·广东高考设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A.常温下，23 g NO2含有NA个氧原子B.1 L 0.1 mol·L1的氨水含有0.1NA个OHC.常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子D.1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反

3、响，转移2NA个电子5.2019·新课标全国卷以下表达正确的选项是A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D.电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气标准状况、23.0 g金属钠6.以下说法正确的选项是标准状况下， 6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2

4、L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol1标准状况下，体积一样的气体的分子数一样A. B. C. D.7.预测题在体积一样的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，以下说法正确的选项是A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等8.2019·江苏高考设NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A.1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB.25 ，pH13的

5、NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反响，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA9.标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，那么阿伏加德罗常数可近似表示为A.22.4mnB.22.4×6.02×1023mnC.22.4mn/6.02×1023D.mn10.易错题同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积一样。假设一样条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上

6、浮。以下表达或表示正确的选项是A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B.X可能是C2H4，Y可能是CH4C.X气体的密度小于Y气体的密度D.充气后A气球质量比B气球质量大二、非选择题此题包括3小题，共40分11.16分物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。10.2 g H2含有个H原子。2标准状况下，含有一样氧原子数的CO与CO2的体积之比为。3100 mL 某Al2SO43溶液中，nAl30.20 mol，那么其中cSOmol·L1。4在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为。5标准状

7、况下6.72 L CO与一定量的 Fe2O3恰好完全反响后，剩余固体的质量为g。12. 12分根据以下数据确定元素X的相对原子质量。11.01×105 Pa,0 时气态单质Xn的密度为d g·L1，那么X的相对原子质量为。2一样状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。那么X的相对原子质量为。3a个X原子的总质量为b g，那么X的相对原子质量可表示为。13.12分探究题卫生部发出公告，自2020年5月1日起，制止在面粉消费中添加过氧化钙CaO2等食品添加剂。过氧化钙CaO2是一种平安无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。1称取5.42 g过氧化钙样

8、品，灼热时发生如下反响：2CaO2·xH2O2CaOO22xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为。2另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后参加足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2全部转化为CaCO3沉淀，得到枯燥的CaCO3 7.0 g。样品中CaO的质量为。样品中CaO2·xH2O的x值为。答案解析1.【解析】选A。B项，应表达为1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子；C项，单位错误，应是40 g·mol1；D项，水的摩尔质量是固定不变的。2.【解析】选B。同温同压下，一样体积的气体，物质的

9、量才相等，A不正确；未注明气体所处的温度和压强，无法判断，C不正确；强酸的元数不一定相等，D不正确。【误区警示】此题常因为无视概念的使用条件而导致错误。只注意“同温同压同体积而忽略物质的状态，易错选A；无视气体所处的条件，直接认为体积一样那么物质的量一样，而错选C。3.【解析】选B。制取的四种气体分别是：O2、H2、CO2和NO，其摩尔质量依次是32 g·mol1、2 g·mol1、44 g·mol1、30 g·mol1。因为同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以H2NOO2CO2。4.【解析】选A。23 g NO2为0.5 mol，那么含有N

10、A个氧原子，A项正确；氨水中只有极少部分电离，所以1 L 0.1 mol·L1的氨水中OH的个数小于0.1NA，B项不正确；常温常压下，CCl4为液态，C项不正确；1 mol Fe2完全被氧化为Fe3，转移电子数为NA，D项不正确。5.【解题指南】解答此题时应注意通过物质的量和其他物理量之间的换算关系进展有关计算和判断，同时注意溶液配制时水的体积会发生变化。【解析】选B。选项详细分析结论ANaCl为离子化合物，不存在NaCl分子错误B1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na，而Na的最外层电子数为8，所以1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为8

11、5;6.02×1023正确C配制溶液时不能直接将溶质溶于一定体积的水中，而应该是溶于少量水中再加水稀释至所需体积错误D电解58.5 g 熔融的NaCl，只能得到0.5 mol氯气，即标准状况下11.2 L氯气错误6.【解析】选B。物质不一定是气态；不一定在标准状况下；水在标准状况下不是气态；气体摩尔体积与温度、压强有关。7.【解析】选D。两气体密度和体积一样那么质量一定一样，氧原子的数目一样，分子数目O3肯定要少，此种情况下压强比就等于气体的物质的量比即分子数目之比。8.【解题指南】在审准各项条件的根底上还要注意以下几点：1甲醇中含有CO键。2溶液中微粒的个数与溶液的体积有关。3应用

12、气体摩尔体积时要注意物质的状态。【解析】选D。A项，1个甲醇分子中含3个碳氢键，1 mol甲醇中含3 mol碳氢键，A项错误；B项，缺少溶液的体积，无法计算，B项错误；C项，标准状况下，己烷为液态，不能使用22.4 L·mol1进展计算，C项错误；D项，过氧化钠与水反响，每生成1个氧气分子转移2个电子，生成0.2 mol氧气，转移的电子数为0.4NA，D项正确。【方法技巧】关于阿伏加德罗常数考察的考虑角度1考虑是否涉及到22.4 L·mol1。假设涉及到22.4 L·mol1，应注意到：必须为标准状况；必须为气体。如标准状况下SO3、Br2、I2、碳原子数大于4的

13、烃类物质等都不是气体。2假设涉及到溶液中的情况，应考虑：是否有溶液的体积大小这个条件。如此题的B选项就无体积大小，没方法求出物质的量。有无盐类水解、弱电解质的电离等情况。3假设涉及到氧化复原反响，应注意电子转移数目的分析。有时需写出详细的方程式来分析。4考察到的微粒常有：电子包括电子转移、中子、质子、离子、分子、原子。9.【解题指南】解答此题应注意以下两点：1阿伏加德罗常数所包含的微粒对应的物质的量为1 mol，而标准状况下22.4 L气体为1 mol。2在同温同压下，不同的气体分子间的间隔 可以认为是相等的。在这里N2和H2可以看成是同一种气体。【解析】选A。由阿伏加德罗常数的定义可知，它指

14、的是1 mol微粒中所含有的微粒数的多少，由标准状况下22.4 L气体所含有的分子数为1 mol,1 L气体中所含有的气体分子数为mn，可知阿伏加德罗常数可近似表示为22.4mn。10.【解析】选B。由题意“一样条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮说明X气体的相对分子质量与CO一样，而Y气体的相对分子质量小于O2，但不能得出X与Y气体的相对分子质量和密度大小关系。11.【解析】10.2 g H2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol H原子，个数为1.204×1023。2含有一样氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为21，标准状况下，体积之比为21。3100

15、 mL 某Al2SO43溶液中，nAl30.20 mol，那么其中nSO0.30 mol，cSO3.0 mol·L1。4二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，那么9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 g·mol1；该金属元素的相对原子质量为957124。5CO与 Fe2O3反响的化学方程式为3COFe2O32Fe 3CO2，标准状况下6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反响后生成0.2 mol Fe，剩余固体的质量为11.2 g。答案：11.204×1023 221 33.0495 g·mol1 24 511.212.【解析】1标准状况下，Xn的相对分子质量为22.4d，X的相对原子质量是22.4d/n。2HmX的相对分子质量为17×234，那么X的相对原子质量为34mm1,2。3一个X原子的质量为b/a g,1 mol X的质量为bNA/a g，那么X的相对原子质量为bNA/a。答案：122.4d/n 234mm1,2 3bNA/a【方法技巧】气体摩尔质量的求解方法13.【解析】1nCaO2nCaO2·xH2O