2014年中考化学总复习知识点总结最全的资料全

1、2021年中考化学总复习知识点总结最全的资料根本概念：_ 1、 化学变化：生成了其它物质的变化区别：有没有新的物质生成2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等5、纯洁物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成，各物质都保持原来的性质7、89、元素：具有一样核电荷数即质子数的一类原子的总称 原子分子：是保持物质化学性质的最小粒子，是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 在化学变化中可

2、以再分区别：在化学变化中，是否可以再分10、单质：11、化合物12、氧化物由同种元素组成的纯洁物:由不同种元素组成的纯洁物 :由两种元素组成的化合物中：-区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：02是单质，CO2是化合物,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量 =单位为1",省略不相对原子质量 质子数+中子数因为原子的质量主要集中在原子核15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子

3、核外电子一原子核质子+中子0注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数原子、离子的关系:得e得e阴离子".原子.> 阳离子失e失e注：在离子里，核电荷数=质子数工核外电子数18、四种化学反响根本类型： 化合反响：由两种或两种以上物质生成一种物质的反响女口： A + B = AB 分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响女口： AB = A + B 置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响女口： A + BC = AC + B 复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响女口： AB + CD = AD + CB三者

4、的关系：缓慢氧化会引起自 燃，两者都是氧化反 响19、 复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响不属于化学的根本反响类型 氧化反响：物质跟氧发生的化学反响 不属于化学的根本反响类型 缓慢氧化：进展得很慢的，甚至不容易觉察的氧化反响 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能 改变其它物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质注：2H202=2H 2O + 02 f此反响MnO2是催化剂21、质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。反响的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变22、溶液：一种或几

5、种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种 液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不管水的量有多少，我们习惯上都 把水当成溶剂，其它为溶质。23、 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 女口： hci=h2 + ci-HNO 3=H+ + NO 3- H2SO4=2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

6、女口： KOH=K + + 0H - NaOH=Na + + OH - BaOH2=Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物女口： KNO 3=K + + NO 3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCi 2=Ba2+ + 2Cl -25、 酸性氧化物属于非金属氧化物：凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物属于金属氧化物：凡能跟酸起反响，生成盐和水的氧化物26、 结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3.1OH2O、CUSO/5H2O风化是化学变化, 潮解是物理变化27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在枯燥

7、的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反响 燃烧的条件：可燃物；氧气或空气；可燃物的温度要到达着火点。根本知识、理论：1、空气的成分：氮气占 78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、 主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质3、 其它常见气体的化学式：NH3氨气、CO一氧化碳、CO2二氧化碳、CH4甲烷、SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、NO一氧化氮、NO2二氧化氮、H2S硫化氢、HCI氯化氢4、 常见的酸根或离子： SO42-硫酸根卜NOJ硝酸根卜CO 32-碳酸

8、根卜CIO 3-氯酸卜MnO 4-高锰酸根卜MnO 42-锰酸根卜PO43-磷酸根、CI-氯离子、注意各酸根或离子所带的电荷数HCO 3-碳酸氢根、HSO4-硫酸氢根、HPO42-磷酸氢根卜 H2PO4-磷酸二氢根卜OH-氢氧根卜HS-硫氢根卜S2-硫离子、 NH4+铵根或铵离子、K+钾离子卜Ca2+钙离子、Na+钠离子、 Mg 2+镁离子卜AI 3+铝离子卜Zn 2+锌离子卜Fe2+亚铁离子、 Fe3+铁离子、Cu2+铜离子、Ag+ 银离子、Ba2+钡离子 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。氧-2，氯化物

9、中的氯为-1，氟-1，溴为-1单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为05、化学式和化合价:1化学式的意义:宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;读：直接读其元素名称稀有气体的可加多个“气"字或不加也可微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。2单质化学式的读写直接用元素符号表示的:a. 金属单质。如：钾 K铜Cu银Ag等；b. 固态非金属。如：碳 C硫S磷P等c. 稀有气体。如：氦气He 氖气Ne 氩气Ar等 其分子由几个同种原子构成的就在元素符

10、号右下角写几。2个氧原子构成，那么氧气的化学式为Q2。2氧气、N2氮气F2氟气、CI2氯气多原子分子单质化学式：臭氧 03等3化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某"，如： 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某"，如：酸镁、CaCO碳酸钙直接由原子构成的单质多原子构成分子的单质: 女口：每个氧气分子是由 双原子分子单质化学式:、H2氢气、Br2液态溴读：气体单质在其元素 名称后加多个“气"MgO氧化镁、NaCI氯化钠KMnO高锰酸钾、KMnO锰酸钾MgSQ硫4根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式:

11、判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤：a. 按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b. 看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、课本P73.要记住这27种元素与符号和名称。核外电子排布：1-20 号元素意图排布规律：每层最多排2n2个电子n表示层数 最外层电子数不超过 8个最外层为第一层不超过2个 先排满层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数稳定结构： 最外层8电子 第一层为最外层2电子金属兀素原子的最外层电子数4,易失电子，化学性质活泼。非金属兀素原子的最外层电子数?4

12、,易得电子，化学性质活泼专稀有气体元素原子的最外层有8个电子He有2个，结构稳定_性质稳7、书写化学方程式的原那么：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤： “写"、“配"、“注"“等"。8、酸碱度的表示方法一一PH值70123456891011121314酸性增强中性碱性增强说明：1PH值=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈酸性；PH值7,溶液呈碱性。2PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14,碱性越强；PH值越接近7,溶液的酸、碱性就 越弱，越接近中性。9、金属活动性顺序表：k、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 H、C

13、u、Hg、Ag、Pt、金属活动性由强逐渐减弱钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金10、2排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的那么不能。3钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反响置换出氢气 物质的结构：宏观组成*元素存在状态J单质L化合物表示方法f元素符号质子+说明：1越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来L中子0.原子L核外电子一 表示方法元素符号1相对质量一相对原子质量微观构成物质由原子构成分子'表示方法化学式I相对质量一相对分子质量带电的原子或原子团 表示方法 *离子符号 相对质量一各原子的相对

14、原子质量和离子金属单质11、(1)分类乜屯净物化学符号的意义与书写：化学符号的意义非金属单质广单质稀有气体厂无机化合物氧化物 酸 碱 盐化合物'有机化合物:a.元素符号：表示一种元素； 表示该元素的一个原子。.化学式：本知识点的第5点第1小点离子符号：表示离子与离子所带的电荷数。.化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字化合价符号没有数字时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数符号前有数字时符号所表示的粒子兀素符号：原子 女口： 3S只表示3个硫原子 化学式：分子 女口： 5CQ只表示5个二氧化碳分子.离子符号：离子女口： 4Mg+只表示4个镁离子(2)化学符号的书写:

15、a.原子的表示方法：用元素符号表示如：氢原子：Hb.分子的表示方法：用化学式表示女口： 二氧化碳分子：CQc离子的表示方法：用离子符号表示女口：钙离子：Ca2+d化合价的表示方法：用化合价符号表示如正二价的镁元素： Mg注：原子、分子、离子三种粒子个数不只"1时，只能在符号的前面加 ，不能在其它地方加。女口：两个氧原子：2Q(而不是Q, Q是分子);7个二氧化碳分子：7CQ;两个钙离子：2Ca2+先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数!12、原子、分子、离子、元素和物质纯洁物和混合物间的关系:同种元素组成的纯洁物元素唸不同种元素组化合物*成的纯洁物具有一样核电荷数的一类原子13

16、、蒸发溶剂、参加溶质、升高或降低温度不饱和溶液吒参加溶剂、降低或升高温度饱和溶液14、制取气体常用的发生装置和收集装置:收集装置发生装置向上向下固+液排水法排空气法排空气法15、三种气体的实验室制法以与它们的区别:固+液简易装置固+固2气体氧气Q二氧化碳CO药品双氧水HO和二氧化锰MnO 固 +液石灰石石CaCQ 和稀盐酸HCI固+液反响原理2H2Q= 2H2O+QTCaCQ+2HCI=CaCl2+H2O+COf仪器 装置14的B或C女口 14的B或C检验用带火星的木条，伸进 集气瓶，假设木条复 燃,是氧气；否那么不 是氧气通入澄清的石灰水，看 是否变浑浊，假设浑浊 那么是CO。收集 方法 排

17、水法不易溶于水 瓶口向上排空气法密度比空气大瓶口向上排空气法 密度比空气大不能用排水法收集验满验纯用带火星的木条，平放 在集气瓶口 ，假设木条 复燃，氧气已满，否那 么没满用燃着的木条，平放在 集气瓶口，假设火焰熄 灭，那么已满；否那么 没满放置正放正放考前须知 检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要插入液面下； 不能用排水法收集16、一些重要常见气体的性质物理性质和化学性质物质物理性质(通常状况下)化学性质用途氧气Q无色无味的气 体，不易溶于 水，密度比空气 略大占燃C + O；=CO发出白光，放出热量 id1、供呼吸2、炼钢3、气焊注：Q具有 助燃性，但 不具有可燃 性，不能燃 烧。S + 0

18、 2 =SO2 空气中一淡蓝色火 焰；氧气中一紫蓝色火焰4P + 5Q点燃2P2Q 产生白烟，生成白色固体P2Q3Fe + 2O2 ='燃Fe 3O4 剧烈燃烧，火 星四射，放出大量的热，生成黑色固 体蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放 出热量二氧 化碳CO无色无味的气 体，密度大于空 气，能溶于水， 固体的CO叫“干 冰"。CQ + H 20 =H2CQ酸性H2CO = H 2O + CO2 f不稳定CO + Ca(OH) 2=CaCOJ +HO鉴别 COCO +2NaOH=NaCO + H 2O1、用于火火应 用其不可燃烧， 也不支持燃烧 的性质2、制饮料、化 肥和纯碱解题技

19、巧和说明：一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO、CuO FeO、C FeS硫化亚铁蓝色：Cu(OH)2、含CiT溶液、红色：Cu亮红色、FeO红棕色、红磷暗红色黄色：含Fe3+的溶液黄色绿色：含Fe2+的溶液浅绿色无色气体：N、CQ CO Q、H、CH有色气体：NQ红棕色有刺激性气味的气体：NH；此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO3、常见一些变化的判断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSQ AgCI就这两种物质 蓝色沉淀：Cu(OH) Cu

20、CO 红褐色沉淀：Fe(OH3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH3红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体CO放出的：不溶的碳酸盐 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反响生成盐和水：CO+ 2NaOH = NaCO+ H2O： HCO+ 2NaOH = NaCO+ 2H2OSO + 2KOH = KSO + H2OHSO+ 2KOH = K2SO + 2H2OSO + 2NaOH = NaSO + H2OHSO+ 2NaOH = NaSO + 2H?O 酸性氧化物跟水反响生成对应的酸：各元素的化合价不

21、变CO + H20 = H2COSO 2 + H2O = HSOSO + H2O = HSQN 205 + HQ = 2HNO(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)5、碱和对应的碱性氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反响生成盐和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu(OH2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa(OH2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2。 碱性氧化物跟水反响生成对应的碱：生成的碱一定是可溶于水，否那么不能发生此反响K 2O + H2O = 2KOH Na 2O +HO =

22、 2NaOHBaO + H 2O = Ba(OH? CaO + H 2O = Ca(OH? 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)=/MgO + H2OCu(OH)= CuO + H2O 2Fe(OH?=Fe 2Q + 3H 2O2AI(OH)b = aAq + 3H 2O二、解实验题：看清题目要什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。一、实验用到的气体要比较纯洁，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaC2固体、碱石灰、无水CuS4()并且可以检验杂质中有无水蒸气，有那么颜色由白色一蓝色、生石灰等 除CO可用：澄清石灰水可检验出杂质中有无C2、NaO溶液、KOHS液、碱

23、石灰等 除HCI气体可用：AgNOg液可检验出杂质中有无HC、石灰水、NaO溶液、KO溶液除气体杂质的原那么：用某物质吸收杂质或跟杂质反响，但不能吸收或跟有效成份反响, 或者生成新的杂质。二、实验注意的地方： 防爆炸：点燃可燃性气体如H、CO CH或用CO H复原CuO FeO3之前，要检 验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进展有关有毒气体如:CO SO、NO的性质实验时，在 通风厨中进展；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO、NO用碱液吸收。 防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。三、常见意外事故的处理： 酸流到桌上，用Na

24、HC3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上：I、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO?中洗； U、碱用水冲洗，再涂上硼酸； 川、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第I步。四、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1制02要除的杂质：水蒸气H202、 用盐酸和锌粒制 H2要除的杂质：水蒸气H20、氯化氢气体HCI，盐酸酸雾用稀硫酸没此杂质3、制C02要除的杂质：水蒸气H20、氯化氢气体HCI除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰主要成份是Na0H和Ca0、生石灰、 无水CuS0并且可以检验杂质中有无水蒸气，有那么颜色由白色 蓝色等除HCI气体的试剂：AgN0容液并可检验出杂质

25、中有无 HCI、澄清石灰水、Na0H溶液或固体、K0H溶液或固体生石灰、碱石灰也可以跟 HCI气体反响五、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有C0的验证方法：先验证混合气体中是否有 C0,有那么先除掉将混合气体通入灼热的Cu0再将经过灼热的Cu0的混合气体通 入澄清石灰水。现象：黑色Cu0变成红色，且澄清石灰水要变浑 浊。2、有H的验证方法：先验证混合气体中是否有水份，有那么先除掉将混合气体通入灼热的Cu0再将经过灼热的Cu0的混合气体通入 盛有无水CuS0中。现象：黑色Cu0变成红色，且无水 CuS0变蓝 色。3、有C0的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

26、 六、自设计实验1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验现象结论将蜡烛点燃，在火焰上方罩一 个枯燥洁净的烧杯烧杯壁有小水珠 生成证明蜡烛有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有 澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑 浊证明蜡烛有碳元素2、试设计一个实验来证明C0具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤实验现象结论图把两支蜡烛放到具有 阶梯的架上，把此架放 在烧杯里如图，点 燃蜡烛，再沿烧杯壁倾 倒C0阶梯下层的 蜡烛先灭，上 层的后灭。证明C0具 有不支持 燃烧和密 度比空气 大的性质11:三、解计算题:计算题的类型有：有关质量分数元素和溶质的计算 根据化学方程式进展计算 由和两种类型

27、混合在一起计算一、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数溶质质量 X 100% 溶液质量二、化合物纯洁物中某元素质量分数的计算某元素质量分数=X某元素相对原子质量乂原子个数化合物的相对分子质量三、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数=化合物质量X 100%混合物质量四、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数元素质量X 100%混合物质量或：某元素质量分数=化合物的质量分数X 该元素在化合物中的质量分数五、解题技巧1、审题：看清题目的要求，什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2、根据化学方程式计算的解题步骤： 设未知量 书写出正确的化学方程式 写出有关

28、物质的相对分子质量、量、未知量 列出比例式，求解 答。初中化学根底知识提纲一、应掌握的知识点1 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是 化学变化中的最小微粒。2 元素是具有一样 核电荷数即质子数的同一类原子的总称。3 分子和原子的主要区别是 在化学反响中，分子可分，原子不可分4 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数5 在原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数。6 相对原子质量=质子数+中子数7 镁离子和镁原子具有一样的质子数或核电荷数。8 地壳中含量最多的元素是 氧元素。最多的金属元素是 铝元素。9 决定元素的种类是 质子数或核电荷数。10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。1

29、1. 石油、煤、天然气都是 混合物。12. 溶液都是混合物。例如: 稀硫酸、食盐水、石灰水 等。13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是 氧元素的化合物。14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。15. 燃烧、铁生锈、食物变质 等都是化学变化。16. 化学反响的根本类型是 化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb HCu Hg Ag Pt Au18. 具有复原性的物质是 H2、C、CO。其中属于单质的是 C、H2。属于化合物的是 CO。19燃烧、缓慢氧化、自燃的一样点是都是氧化反响。20. 在化学反响前后，肯定不

30、变的是原子的种类和数目、元素的种类、反响前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类 。21. 2H2表示 两个氢分子；2H表示 两个氢原子；2H +表示 两个氢离子。22. 溶液都是 均一、稳定的混合物。溶液中各局部的性质 一样。溶液不一定是无色的。23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。24. 酸的 pH<7 ;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱的 pH>7 ;如：NaOH、CaOH2、CaO 溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。如：水、NaCI25. 某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ,该原子中的质子数为12,核电荷数为12,

31、核外电子数为12,最外层电子数为2,该原子在化学反响中 易失电子，成为 阳离子。26. 可燃物燃烧的两个条件是1可燃物与氧气充分接触 ；2温度到达或超过可燃物的着火点。27. 构成物质的根本微粒是 分子、原子、离子。28. 酸有盐酸HCI、硫酸H2SQ4、硝酸HNO 3。29. 碱有氢氧化钠 NaOH、氢氧化钙 Ca OH2等。30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐 全，铜汞二价最常见。其他口诀也可31. 空气中的污染性气体有 一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。32. 氢气在空气中燃烧的产物 对空气没有污染。33. 空气中按

32、体积分数计算，最多的气体是 氮气，占78%，其次是氧气，占21%。34. 可以使带火星的木条燃烧的是 氧气O2。35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为 淡蓝色。36. 硫在氧气中燃烧发出 蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出 淡蓝色火焰。37. 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。38. 磷在氧气中燃烧，呈 黄色火焰，生成大量的 白烟。烟是固体。39. 镁在氧气中燃烧发出 耀眼的白光，生成白色固体。40. 实验室制取氧气所用的药品是1氯酸钾白和二氧化锰黑的混合物；2高锰酸钾；其中在反

33、响中二氧化锰做 催化剂。41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯洁物。42. 氢气的用途有 1冶炼金属复原性；2焊接金属可燃性；3探空气球比空气轻。43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。45. 在天然物质中，硬度最大的是 金刚石。可用来切割玻璃。46. 所学物质中为黑色的是 木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰 MnO 2 四氧化三铁 Fe 。47. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。48. 二氧化碳能灭火，是因为 在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。49. 向澄清的石灰水入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO

34、 3。50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加 稀盐酸。52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53. 天然气、沼气的主要成分是 CH4。54. 甲烷CH4在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成 蓝色；使无色酚酞变成红色。57. 浓硫酸敞口放置质量会 增加，因为浓硫酸具有 吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠NaOH丨敞口放置，质量会 增加，因为氢氧化钠 易吸收空气中的水分而潮解，而 且可以和空气中的二氧化碳反响而变质。58.

35、 用石灰浆主要成分是氢氧化钙抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反响生成了碳酸钙。59. 不能用NaOH枯燥的是SO2、CO2、HCI。60. 硫酸铜晶体的俗称是 蓝矶或胆矶。固体二氧化碳的俗称是 干冰。氢氧化钠的俗称是 烧碱、火碱、苛性 钠。碳酸钠的俗称是 纯碱。氢氧化钙的俗称是 熟石灰、消石灰61. 五种白色沉淀是 AgCI、BaSO4、CaCO 3、BaCO 3、Mg OH2;一种蓝色沉淀是CuOH2; 一种红褐色沉淀是 FeOH3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCI和BaSO4。62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。63. 可以用酒精灯间接加热的

36、仪器是烧杯。64. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。65. CO在氧气中燃烧，火焰呈 蓝色。66. 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用 烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用 镊子。加热时常用酒精灯。67. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收 集方法是向上排空气法。68. 做氢气复原氧化铜的实验，在进展操作时，应先通氢气，后加热，原因是 排净试管中的空气，防止混 合气体加热时爆炸。实验完毕时，应先 停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化 。69. 酒精灯火焰温度最

37、高的是外焰。70. 最简单的有机物是甲烷。71. 氧气的验满方法是 带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是 燃着木条在集气瓶口熄灭 。72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCI 2溶液。73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改进酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是 干冰。76、氢气是一种 无色无味的气体，比空气 轻，难溶于水。77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。78、 由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。79、 由不饱和

38、溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。80、 溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中到达饱和状态所溶解的.质量。81、 20C时，食盐的溶解度为 36克。就是说在20C时，100克水中最多可以溶解食盐 36克。82、影响固体溶解度的因素是 温度。影响气体溶解度的因素是 温度和压强。83、 假设要别离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。84、配制溶液的步骤是 计算、称量或量取、溶解 。85、粗盐提纯的步骤是 溶解、过滤、蒸发。86、浓硫酸在稀释时，应将 浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。根底知识第一局部元素化合物知识一三大气体的性质和用途：氧气、氢

39、气、二氧化碳1、氢气、氧气、二氧化碳性质的比较：1物理性质：1 - - - 1三大气体颜色气味状态密度1溶解性H21 1无色无味i气体i比空气溶于水O2无色无味气体比空气1溶于水CO2无色1无味气体比空气溶于水12 / 23可燃性1 _复原性H 2- H2 + O2 点燃H2+CUO j与金属与非金属与化合物iC+O2点燃CH 4+O2点燃O2 1 Mg+O 2点11 £心S+O2点燃C2H5OH + O 2 点燃t Fe+O2点燃1 f , !P+O2点燃CO+O2点燃1与水与石灰水与碳1CO2 1:CO2+ H 2O =CO2+ Ca(OH) 2二CO2+ C咼温i2、氧气、氢气

40、、二氧化碳用途的比较:氢气用途氧气用途二氧化碳用途填充气球高能燃料冶炼重要金属支持燃烧供给呼吸用于炼钢灭灭i作工业原料制饮料、纯碱、化肥等“干冰"用于人工降雨植物的光合作用二具有可燃性的三种气体：氢气、一氧化碳、甲烷1 .物理性质:1j颜色气味状态密度溶解性H2无色i无味气体i比空气溶于水CO无色无味气体|比空气溶于水CH41 - 1无色无味气体|比空气溶于水2.化学性质可燃性：I可燃性H2、CO、CH4的检验H211111-H2+O2点燃点燃后，在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯壁没i:1:有，该气体是；在火焰上方罩一壁附有澄清石灰水COCO+O2点燃1 111!的小烧杯，石灰水变，

41、该气体是；另一气体就是。CH4CH4+O2 点11L:三具有可燃性和复原性的三种物质：氢气、一氧化碳、碳颜色气味状态密度溶解性H2；无色无味气体i比空气溶于水CO $无色无味气体比空气溶于水|1 .物理性质：j金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们中的不同填：一样、金刚石和石墨是由元素组成的的物质；它们的物理性质，但化学性质。不同2 化学性质:1E1可燃性复原性1H2 H2+O2点燃H2+Cuo£|CO CO+O2 点CO+CuOi c_ _i C+O2点燃C+CuO高温i四碳酸钙：石灰石、石的主要成分是碳酸钙1. 物理性质：白色、固体、难溶于水2 化学性质：受热会分解：CaCO3一

42、咼温 ；2可溶于盐酸：CaCO3+ HCl =五铁：1 物理性质：银白色有时黑色、固体、质软2化学性质：J生锈：Fe+O2+H2O-主要成分；防锈的方法有 铁与氧气燃烧：Fe+O2工燃 铁与酸：Fe+ HCl=Fe+H 2SO4=铁与硫酸铜：Fe+CuSO4='置换反响。Fe的化合价变化：价价i1纯铁钢|生铁i组成含碳量1 1:0i0.03 2%|2% 4.3%小大ii性能i:1 . - _|1硬度小 大I韧性好差3 铁的合金：生铁与钢1 长期存放石灰水的试剂瓶壁上常附着一层白膜，其名称是，形成过程的化学方程式是；要除去这层白膜，可 向瓶中加少量 填名称溶解，反响的化学方程式是。2.要

43、检验生石灰中是否含有石灰石，可参加少量填名称，如果有产生填现象，就说明生石灰中含有石 灰石；要除去生石灰中的石灰石，可将其，反响的化学方程式是。3右图，为了除去氢气中的少量水蒸气和二氧化碳，可 将混合气体先通过，再通过，填A、B即得到纯洁、枯燥的氢气；当混合气体通过B时，气体应从通入填a、b。4为了测定水煤气的组成，用右图 A、B、C装置连接后, 将水煤气通入。测定时发现 A中质量增加，B中黑色粉末A澄清石灰水变红，C中出现浑浊。答复：装置连接顺序应是：填 A、B、C 水煤气m；A质量增加，说明水煤气中含有；C中的现象说明水煤气中含有。4 澄清石灰水5写岀除去以下物质中的少量杂质括号为杂质时所

44、发生反响的化学方程式:BCO中混有少量 C02：； FeSO4CuSO4：； NaCl Na2CO3：； Fe 粉Fe2O3：。第二局部化学根本概念和根本原理物质分子原子离子是保持物质是带电的.元素：具有一样'宏观上只说种类，不说个数微观上 既说种类，又说个数的最小粒子;中的最小粒子；或；.即一样14 / 23的一类原子的总称。构成的A水是由氢、氧元素组成的; 水分子是氢、氧元素组成的;二原子的构成原子核r质子：质子数1中子：中子数由 子：电 子：最外层电子数决定了决定了元素的'决定了原子的Jr 元素的元素的例1构成物质的粒子有、等。如铜是由构成的；甲烷是由构成的；氯化钠是由和

45、构成的。例2保持水的化学性质的粒子是；保持铁的化学性质的粒子是；水电解过程中的最小粒子是和；水电解产物中 的粒子是和。例3以下表达错误的有B水是由水分子构成的；C 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；DE水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。在原子中：核电荷数 =;相对原子质量+在阳离子中：核电荷数质子数电子数；在阴离子中：核电荷数质子数电子数。阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、厂 NH4+1离子彳带电的原子团阴离子：Cl-、 O2-、 S2-、SO42-、CO32-、NO3-、OHj例4用化学符号表示：1个氢原子，2个氧分子，3个亚铁离子，2个硫离子，4个硫酸根离子，3个铵根离子,2

46、个碳酸分子。三物质的分类r金属：质'稀有气体:(非金属、Zn、 FeMg、AlHe、Ne、ArC、S、P 一般由构成固态非金属: 气态非金属: r氧化物H 2> 02、N2非金属氧化物：CO2、H20金属氧化物：Na2O、Fe2O3多数由HCI、H2SO4、H2CO3其它无机物"NaOH、Ca(OH) 2KCI、(NH 4)2SO4有机物：CH 4、C2H5OH、昆合物：空气、煤、石油、天然气、水煤气、石灰石、大理石、各种溶液多数由构成构成例5以下既不是有机物，也不是无机物的是A . CO2B . CC. H2CO3D . CH 4例6用“单质 化合物 氧化物 有机物

47、非金属 混合物'的序号填写：氧气属于；水属于；氯酸 钾属于；硫酸属于；二氧化碳属于；酒精属于；食醋属于。四化学用语1、元素符号与其化合价:元素与其化合价I 一价 K、Na、*Cl、H、Ag ；二、三 Fe,二、四 C, *三、五 N ；二价 *O、Ca、Ba、Mg、Zn ；*二、四、六 S都齐全；三Al，四Si，五价P；Cu、Hg二价最常见。:注：上述带*'号的为负价。常见原子团与其化合价物质名称硫酸=碳酸j硝酸氢氧化钠氯化铵1化学式与原子团 的化合价-2 7-2H2SO4 j H2CO3tl-1HNO3-1NaOH+ 1NH4ci带点元素的化合价:!11i1:2、化学式与其名

48、称：1单质的化学式：金属、固态非金属、稀有气体：Fe、C、He气态非金属： 出、02、C12、N22化合物的化学式：氧化物：MgO、Na20、Fe2O3 某化某金属元素与非金属元素组成的化合物：K2S、NaOH、NH4CI ； Na2CO3、AI-2：SO43、NH4NO3例7写岀以下个物质的化学式：氯化铁，硫化钠，氧化铁，氯化铵，氢氧化钙，碳酸钠，硫酸铝，硫酸亚铁，硫酸铵。3、化学方程式与其书写与配平：写：化学式1化学方程式的书写步骤配：化学计量数配平'注：反响条件、J、f2化学方程式的配平方法最小公倍数法例AI +Fe3O4高温Fe +AI 2。3请奇数配偶法例FeS2 +O2点燃

49、Fe2O3 +SO2配观察法例Fe2O3+ CO高温Fe +CO2平例8写岀以下反响的化学方程式：电解水：；实验室用双氧水制取氧气：；实验室用锌与硫酸制取氢气：；铁与盐酸反响：；铝与硫酸反响：；实验室用石与盐酸制取二氧化碳：；二氧化碳使石灰水变浑浊：；宋朝时期的湿法冶金所发生的反响：；高炉炼铁中用赤铁矿主要成分氧化铁所发生的反响:五化学反响类型1、化学反响根本类型：四大根本类型*有参加时，化合价改变1化合反响：A+B+C 2Mg+0 2 -点燃 2MgO 如CO2+H2O=H 2CO3 l2CO+O 2 点燃 2CO22分解反响：A f B+C有生成时，化合价改变化合价2H2O 通电 2H2f

50、 +O2f 女口 j CaCO3 更温 CaO+CO 2 f2KMnO 4 = 2K2MnO 4+MnO 2+O2 f3置换反响： A+BC f B+AC| H2+CuO = CU+H2O 或 C+CuO 女口 jZn+H 2SO4=ZnSO4+H2f金属与酸Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu金属与盐4复分解反响第 8章学习。AB+CD f BD+AC女口 2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2； +Na2SO45例外的反响：CO+CuO Cu+CO 2CO与金属氧化物的反响CH4+202仝燃 2H2O+CO2 有机物燃烧的反响2、氧化复原反响：有得、失氧的反响是氧化复原反响。得到氧的物质被氧化，发生氧化反响；是复原剂，具有复原性；失去氧的物质被复原，发生复原反响；是氧化剂，具有氧化性。例9在以下反响中，属于化合反响的是，属于分解反响的是，属于置换反响的是。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CO+FeO Fe+