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文档简介
1、2021-2021年高考化学试题分类解析汇编:物质结构元素周期律2021卷10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。以下说确的是A. 原子半径的大小顺序:r(Y) > r(Z) >r(W)B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物【参考答案】D【解析】该题以“周期表中元素的推断为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度与其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的
2、认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以与运用元素周期律解决具体化学问题的能力。金属性、非金属性比较:金属的金属性非金属的非金属性金属金属性越强与水反响越容易非金属金属性越强与氢化合越容易金属金属性越强与酸反响越容易非金属金属性越强形成的氢化物越稳疋金属 金属性 越强最 高氧化 物对应非金属金属性越强最高氧化物对应的的水化物碱性越强水化物酸性越强金属性强的金属可以置换出盐溶非 金属性强的金属可以置换出溶液中液金属性弱的金属非金属性弱的非金属突破口是Z为O,又短周期元素原子序数依次增大,X原子半径比Y小,说明X是H,同时W与X属于同一主族,那么 W是钠。且最外层电子数之和为13,推出丫为
3、N。2021卷3重水(D2O)是重要的核工业原料,以下说法错误的选项是A .氘(D)原子核外有1个电子B. 1H与D互称同位素C. H2O与D2O互称同素异形体D . 1H18O与D216O的相对分子质量一样答案C解析:同位素是同种元素不同种原子间互称,所以选项C是错误的,答案选 Co2021卷9四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。以下说法不正确的选项是 A .原子半径Z<MB . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D . Z位于元索周期表中第 2周期、第W A族【答案】B【解析】由元素位置可知,Y、Z在第二周期
4、,M、X在第三周期,由于只有 M为金属,故Y、Z、M、X四种元素分别为 N、0、Al、Si。根据信息可得 Y为F,没有最高价,只有负价, 所以没法比较。2021高考?卷?以下排序正确的选项是A .酸性:H2CO3V C6H5OH v CH3COOHB.碱性:Ba(OH) 2V Ca(OH)2V KOHC.熔点:MgBr2< SiCMv BND .沸点:PH3V NH3VH2O答案:D【解析】苯酚的酸性小于碳酸,A项错误;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,因此碱性:Ba( OH) 2 >Ca( OH) 2,B项错误;SiCl 4为分子晶体,熔点低于离子晶体MgBi
5、2, C项错误;NH分子间存在氢键,沸点反常大于PH, HO分子间存在氢键,常温下为液态,在 HO NH、PH中沸点最高,D项正确。2021卷4.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3, Z原子比X原子的核外电子数多 4。以下说确的是A . W、Y、Z的电负性大小顺序一定是 Z>Y>WB. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>ZC. Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D . WY2分子中3键与n键的数目之比是2:1【答案】C【解析】因为最外层电子数W:X = 4:3,故W最外层电子数为4, X的为
6、3,又因为 WXYZ的原子序数依次增加,可以推出:W:CX:AIZ:Cl所以W为C, X为Al , Z为Cl, Y可能为Si、P、S,所以C选项SiC"为正四面体,正确。A 假设 Y 为 S 那么电负性应该为 Z>W>Y;C 同周期半径大小为 X>Y>Z ,而 W 处于上一周期, 不能比较;D中W与Y形成的为CS2的“n =1 : 1。2021卷3 230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。以下有关Th的说确 的是A. Th 元素的质量数是 232B. Th 元素的相对原子质量是 231C. 232Th 转换成 233U 是化学变化
7、D. 230Th 和 232Th 的化学性质一样答案: D【解析】Th有质量数为230、232的两种同位素,因此无法确定Th的质量数,A项错误;不知230Th与232Th的丰度,无法确定 Th的相对原子质量,B项错误;化学变化过程中原子种类不变,而232Th转化为233U原子种类发生变化,C项错误;230 Th与232Th互为同位素,二者化学性质一样,D项正确。2021卷 4.以下变化需克制一样类型作用力的是A.碘和干冰的升华C.氯化氢和氯化钾的溶解B.硅和C60的熔化D.溴和汞的气化答案: A解析】 碘与干冰的升华,均为固体分子转化为气体分子,克制的作用力均为分子间作用力,C60 是分子晶体
8、,熔化时克制作用A项正确;硅是原子晶体,熔化时克制的作用力是共价键、力是分子间作用力, B 项错误; HCl 和 NaCl 溶解克制的作用力分别为共价键、离子键, C项错误;溴与汞的气化克制的作用力分别为分子间作用力、金属键,D项错误。2021卷13.X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未到达 8电子稳定结构, 工业上通过别离液态空气获得其单质; Y 元素原子最外电子层上 s、 p 电子数相等; Z 元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子一样;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。以下有关这些元素性质的说法一定正确的选项是A. X 元素的氢化物的水溶液显碱性B. Z元素的离子半径大于
9、 W元素的离子半径C. Z 元素的单质在一定条件下能与X 元素的单质反响D. Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点答案: C22【解析】工业上别离液态空气可获得氧气或氮气,故X为N或O,由Y的最外层电子排布 ns np可知Y为C或Si、Z+核外电子数为10, 那么Z为Mg价层电子排布为 3s23p1或3s23p5元素均可满足元素 W的结构特点,因此 W为Al或Cl。假设X为O, H20为中性,A项错误;假设2+W为Cl ,那么离子半径:Mg v Cl , B项错误;Mg在一定条件下可与氧气或氮气发生反响生 成氧化镁或氮化镁,C项正确;假设 Y为C,其最高价氧化物 C0的熔、沸点都很低
10、,D项错 误。2021卷& W X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下列图,W的气态氢WXYZ化物可与其最高价含氧酸反响生成离子化合物,由此可知A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC. X元素形成的单核阴离子复原性强于YD. Z元素单质在化学反响中只表现氧化性解析:因为 W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物,这指的是铵盐,所以W是N元素,那么X、Y、Z依次是OS、Cl。那么其氢化物中 H2S最不稳定,A正确;只有氯 元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强,B错;阴离子复原性 S2- > 0-, C错
11、;Cl 2与水的反响中既表现氧化性,也表现了复原性,D错。答案:A2021卷22 .元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。那么以下判断正确的选项是A 非金属性:Z<T<XB . R与Q的电子数相差26C .气态氢化物稳定性: R <T<QD 最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q解析:由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,可知 R为F,由周期表的相对位置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。由于Z Ar丨为稀有气体,不能比较其非金属性,A错误;R的原子序数电子数为 9 , Q的原子序数电子数为 3
12、5,35 9=26 , B正 确;F、Cl、Br三种元素位于同主族,同主族元素从上到下非金属性依次减弱,氢化物的稳 定性依次减弱,最高价氧化物对应水化物酸性减弱,C错误、D正确。答案:BD命题意图:元素周期律与元素周期表2021卷9、短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素 的原子层电子数是最外层电子数的一半,那么以下说确的是A .钠与W可能形成Na2W2化合物B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C W 得电子能力比 Q 强D X 有多种同素异形体,而 Y 不存在同素异形体【解析】由“ X元素的原子层电子数是最外层电子数的一半可推出 X为C,因此Y为0, Z为Si
13、,W为S, Q为Cl。A选项:Na和S可形成类似于 Na20 2的Na2S2。Z与Y组成的 物质是Si02, Si02是原子晶体,熔融时不能导电。 C选项:S得电子能力比Cl弱。D选项:C、0 元素都能形成多种同素异形体。答案: A2021 卷3、以下有关元素的性质与其递变规律正确的选项是A、IA 族与 VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、 第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7C、同主族元素的简单阴离子复原性越强,水解程度越大D、同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强【解析】该题考查元素周期律。 A 选项 IA 族的 H 元素可以与 VIIA 族的元素形成共价
14、化合 物,Na元素可以与VIIA族的形成离子化合物,正确;B选项第二周期元素从左到右,元素0 和 F 无正价,错误。 C 选项同主族元素的简单阴离子复原性越强,水解程度越小,错误。 D选项同周期金属元素的化合价越高,其失电子能力越弱,如Na、Mg、 Al,错误。答案: A2021 卷7.我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化, 其反响如下:HCH0+QCQ+H20。以下有关说确的是A.该反响为吸热反响B. C02分子中的化学键为非极性键C. HCH0分子中既含a键又含n键D.每生成1.8gH20消耗2.24L 02【答案】 C【解析】A、该反响在室温下可以进展,故该反响
15、为放热反响,错误;B、二氧化碳结构为0 C 0,为极性键,错误;C、甲醛分子中,含有碳氧双键,故其中既含有键又含有键,正确;D、氧气的体积,并没有标明状况,故不一定为2.24L,错误。【考点定位】 以除甲醛气体为新的情境, 考查了化学反响根本理论和根本概念, 涉与化学反 响中能量变化,分子结构、化学键以与气体的体积等相关知识。2021全国新课标卷19、短周期元素 W X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能 破坏水的电离平衡的是AWX+CY3+z2-B、X+Y3+D、X+答案:C解析:根据选项可知W X、Y、Z形成的简单离子分别为W、X+、/、Z2-,又知WX、Y、Z均为短周期元素,且原子
16、序数依次增大,故可推出W为O, X为Na, Y为Al,Z为S, Al 3和s2-均能发生水解,水解打破了水的电离平衡。O-不能在水溶液存在,而 Na不水解。备注:该题命题结构简单,切入点新颖,考查了离子化合价与其离子电荷的关系,难度不大。2021 卷25. 15 分X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:1W位于元素周期表第周期第族;W的原子半径比X的填“大或“小。2Z的第一电离能比 W的填“大或“小;XW由固态变为气态所需克制的微粒间 作用力是;氢元素、 X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢 键的物质名称。3振荡下,向Z单质与
17、盐酸反响后的无色溶液中滴加NOH溶液直至过量,能观察到的现象是 ; W的单质与氢氟酸反响生成两种无色气体,该反响的化学方程式是4在25°、101Kpa下,13.5g的Z固体单质在 丫2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热 419J, 该 反 响 的 热 化 学 方 程 式 是【答案】1三W A大2小分子间作用力德华力乙酸Si + 4HF = SiF4 f + 2H2f3先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后变成无色溶液44AI(s) + 3O2g) = Al2O3(s) H=- 3352kJ/mol【解析】 1 X 的最高价氧化对应的水化物为 H2XO 3,可以确定 X 的化合价为 4
18、价,故可 能为C、Si; Y是地壳中含量最高的为 O, Z最外层电子为3s23p1,为Al ; W质子数为28 14 = 14为Si,综上所述可知 X、Y、Z、W分别为C、O、Al、Si。2Al是金属,Si是非金属,所以铝的第一电离能比硅的小。CO2形成的晶体是分子晶体,由固态变为气态所需克制的微粒间作用力是分子间作用力德华力。 H、 C、 O 三种元素形成的同种分子间氢键的物质是乙酸。3由于氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于氢氧化钠溶液中,所以实验中观察到的实验现象是先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后变成无色溶液,单质硅和HF反响生成化学方程式是 Si + 4HF = SiF4 f + 2H2
19、413. 5g的Al的物质的量是 0.5mol,所以4mol铝完全反响放出的热量是 419kJX 8 =3352kJ,因此该反响的热化学方程式是4AI(s) + 3O2g) = Al 2O3(s) H = 3352kJ/mol【考点定位】以物质结构为根底,考查原子结构、分子结构,元素周期表和元素周期律,反 响热的计算与热化学方程式的书写。2021卷7、X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0; Q 与 X 同主族; Z、 R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请答复以下问题:(1 ) 五种元素原子半径由大到小的顺序是写元素符号 。
20、(2) X 与 Y 能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质写分子式 。(3) 由以上某些元素组成的化合物 A、 B、 C、 D 有如下转化关系其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出 C的结构式 ; D的电子式 如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,那么 A的化学式为 。由 A 转化为 B 的离子方程式 。 如果 A 由三种元素组成, B 由四种元素组成, A、 B 溶液均显碱性。用离子方程式表示 A溶液显碱性的原因 。 A、 B 浓度均为 0.1mol/L的混合溶液中, 离子浓度由大到小的顺序是 ;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要
21、成分有 。【解析】该题以周期律和周期表为根底知识, 考查元素推断、 重要元素化合物的性质、 化学 用语、电解质溶液中离子浓度大小比较等重要知识。(1) 根据短周期元素 X、 Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0,可推知 X、 Y 元素分别为H和C, Q与X同主族推知Q为Na元素,Z、R分别是地壳中含量最高的 非金属元素和金属元素,推知 Z 为 O 元素, R 为 Al 元素。原子半径大小顺序为 Na >Al >C>O>H2C和H形成的物质是有机化合物,含极性键又含非极性键,分子质量最小的只能是C2H2。3C溶于水显酸性的气体只能是C02,D是淡黄色固体,只能是过氧化钠
22、,那么C02的结构式是;过氧化钠的电子式是。 E为两性不溶物,A E均由三种元素组成,根据转化关系A为NaAI0 2,E为AI(OH) 3,由 A转化为 E 的离子方程式 AIO 2-+2H2O+CO 2=AI(OH) 3 J +HCO3-或 2 AIO 2-+3 H2O+CO2=2 AI(OH) 3 J +CO32-。 A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性,A是Na2CO3, B是NaHCO3。A显碱性的原因是 CO32-的水解。水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-。二者等浓度的混合溶液中,离子浓度的大小顺序为 c(Na+)> c(HCO 3-) &
23、gt; c(CO32-) > c(OH-) >c(H+),碳 酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大。在滴加盐酸至中性时,碳酸钠和盐酸反响生成NaHCO3,NaHCO3和盐酸反响生成 NaCI、H2O、CO2、如果溶质全是 NaCI,由于有 CO2, 溶液就显酸性,所以溶质是NaHCO3、 NaCI、 CO2。答案:1 Na>AI>C>O>H;2 C2H2;3;。 NaAIO2 : AIO 2-+2H2O+CO 2=AI(OH) 3 J +HCO3-或 2 AIO 2-+3 H2O+CO2=2 AI(OH) 3 J +CO32-。 CO32-+H2OHCO3-
24、+OH-; c(Na+) >c(HCO3-) >c(CO32-) >c(OH-) >c(H+);NaHCO3、NaCI、CO2或 H2CO32021 卷 32 8 分【化学物质结构与性质】 卤素元素包括 F、 CI、 Br 等。正确的选项是 1以下曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势,2利用“卤化硼法'课合成含 B和N两种元素的功能瓷,右图为其晶胞结构示意图,那么每个晶胞中含有 B原子的个数为 ,该功能瓷的化学式为 3BCls和NCI3中心原子的杂化方式分别为 和。第一电离能介于 B、N之间的第二周期元素有种。4假设BCls与XYm通过B原子与X原子间的
25、配位健结合形成配合物,那么该配合物中提供孤对电子的原子是。解析:1非金属性越强,电负性越大。同主族自上而下非金属性逐渐减弱,电负性逐渐降低,a正确;F是最强的非金属,没有正价,b错误;HF分子间存在氢键沸点大于 HBr的,c错误;卤素单质自上而下单质的熔点逐渐升高,d错误,答案选a。2B原子半径大于 N原子半径,所以白球是 B原子,黑球是 N原子。其中B原子的个数白1c1是1 82,N原子个数是1 42,所以该物质的化学式是 BNo843根据价层电子对互斥理论可知,BCls和NCIs中心原子含有的孤对电子对数分别是33X 1* 2 = 0、 5 3X 1* 2 = 1,所以前者是平面三角形,B
26、原子是sp2杂化。后者是三角锥形,N原子是sp3杂化。4在BCI3分子中B原子最外层的3个电子全部处于成键,所以在该配合物中提供孤对电子的应该是X原子,B原子提供空轨道。答案:1a22; BN 3sp2; sp3 4X2021全国新课标卷237.化学一一选修3:物质结构与性质15分前四周期原子序数依次增大的元素A , B , C, D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A和B +的电子相差为8;与B位于同一周期的 C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为 4和2,且原子序数相差为 2o答复以下问题:1D2+的价层电子排布图为 o2四种元素中第一电离最小的是 ,电负性最大的是 。填
27、元素符号3A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如下列图。QAQBD 该化合物的化学式为 ; D的配位数为; 列式计算该晶体的密度 gcm-3。4A_、B+和C3+三种离子组成的化合物 B3CA6,其中化学键的类型有 ;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为 ,配位体是 。解析:A和B的价电子层中未成对电子均只有 1个,并且和B+的电子相差为8,所以A 是F, B是K。与B位于同一周期的 C和D ,它们价电子层中的未成对电子数分别为 4和2, 且原子序数相差为 2, C应该是Fe, D应该是Ni。1根据构造原理可知,D2+的价层电子排布图为。K。非金属性越强,2金属性越强,第一电离能越
28、小,所以四种元素中第一电离最小的是电负性越大,所以电负性最大的是F。8 ; K原子的个数是11F原子的个数是16 -4 -428 1 24 ; Ni原子个数是148 12,所以该化合物的化学式是8K2NiF4。根据晶胞的结构简式可知,中间的立方体中Ni原子周围最近的F原子个数是6,既配位数是6。根据可知该晶胞的目的应该是39 46.02 102359 2 19 84002 1308 10= 3.4g cm-3。4A、B+和C3+三种离子组成的化合物是K3FeF6,含有的化学键是离子间和配位健,其中复杂的离子是FeFq3一,配体是F。答案:12K F3 K2NiF4;639 423"&
29、quot;6.02 10= 3.459 2 19 824001308 104离子键、配位键;FeF6F 2021全国新课标卷137.化学一选修3:物质结构与性质(15分)硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的根底。答复以下问题:(1) 基态Si原子中,电子占据的最高能层符号, 该能层具有的原子轨道数为、电子数为。(2) 硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。(3) 单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以相结合,其晶胞中共 有8个原子,其中在面心位置奉献个原子。(4) 单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反响来制备。工业上采用 MgSi和NHCI在液氨介质 中反响制得Si
30、H4,,该反响的化学方程式为。(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释以下有关事实CCCH1 c0SiSiSiHSiO键能 /(w-mor1)356413336226318452硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因SiH4的稳定性小于CH,更易生成氧化物,原因是。在硅酸盐中,SiQ4四面体(如以下列图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根;其图3)图心考点:考查基态原子核外电子排布、金属晶体、化学方程式的书写、杂化轨道、化学审题策略:根据金刚石的结构,可以推知晶体硅的结构; 由键
31、能与物质稳定性的关系, 可以解释5中的问题。根据均摊原理可以得出6中的结论。解析:1硅是14号元素,根据构造原理可知,基态电子排布式为1s22s22p63s23p2,所以能量最高的为 M能层,该能层有s、p、d能级,共计有1 + 3+ 5= 9个原子轨道。 其中最外层电子数是 4个。2硅由于性质活泼,在自然界中物单质存在,主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存 在于地壳中。3硅和金刚石的结构类似,属于原子晶体,硅原子间以共价键结合。在金刚石晶 胞中每个面心具有一个碳原子,晶体硅和金刚石类似,那么面心位置奉献的原子为1 人63个。24根据原子守恒可知,生成物还有氯化镁和氨气,那么反响的化学方程式是Mg2
32、Si+ 4NH 4CI=SiH 4+ 4NH 3+ 2MgCl 2。5烷烃分子中 C C键和C H键的键能大于硅烷中的 Si - Si键和Si - H键的 键能,稳定性强,所以硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多。由于键能越大,物质越稳定,C- H键的键能大于 C- O键的键能,故 C- H键比CO键稳定;而Si - H键的键能却远小于 Si - O键的键能,所以Si - H键不稳定,而倾 向于形成稳定性更强的 Si - O键,即更易生成氧化物。6在硅酸盐中,SiO44-形成四面体结构,所以中心原子Si原子采取sp3杂化。根据图b结构可知,在无限长单链结构的多硅酸根,Si与0的原子原子个数之比为1
33、:3,化学式为 SiO32-。答案:1M ; 9; 4 2二氧化硅;3共价键;34Mg2Si + 4NH4CI=SiH 4 + 4NH 3+ 2MgCI 25硅烷中的Si- Si键和Si- H键的键能小于烷烃分子中C- C键和C-H键的键能,稳定性差,以断裂,导致长链硅烷难以形成,所以硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多。由于键能越大,物质越稳定,C- H键的键能大于 C- 0键的键能,故 C- H键比C-0键稳定;而Si - H键的键能却远小于 Si - 0键的键能,所以Si - H键不稳定,而倾 向于形成稳定性更强的 Si - 0键,即更易生成氧化物。6sp3; 1:3; Si0 3n 2n-
34、或 Si032-2021 卷金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业中有非常重要的作用。完成以下填空:23. 铝原子核外电子云有种不同的伸展方向,有 种不同运动状态的电子。24. 镓Ga与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反响的化学方程式。25. 硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃Na2CaSi60i4的主要成分,Na2CaSi60i4也可写成Na20 CaO 6SQ2。盛放NaOH溶液的试剂瓶假设用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无 法翻开,发生反响的化学方程式 。长石是铝硅盐酸,不同类长石其氧原子的物质的量分数一样。由钠长石化学式NaAlSi 3O8可推知钙长石的化学式为26. 用铝和金属氧化物反
35、响制备金属单质是工业上较常用的方法。如:高温2AI+4BaO3Ba f +BaO Al 2O常温下Al的金属性比Ba的金属性选填“强'“弱。利用上述方法可制取 Ba的主要原因是 。a.高温时AI的活泼性大于Ba b. 高温有利于BaO分解c.高温时BaO- AI2Q比AI2Q稳定 d.Ba 的沸点比 AI的低【答案】239、13 ; 24GaCl3+3NH H2O= 3NHCI+Ga(OH)3 J25SiO2+2NaOH= NQSQ3+2H2O CaAbSi 6。6 26弱、d【解析】 23 s 轨道只有 1 个伸展方向、 p 轨道有 3 个伸展方向, AI 核外电子排布为 1s22s
36、22p63s23p1,涉与3个s轨道、2个p轨道,因此其核外电子云轨道的伸展方向有9个;核外 13 个电子的运动状态各不一样,因此核外有 13种不同运动状态的电子。24同主族元素化学性质相似, 因此类比氯化铝与氨水的反响可得氯化稼与氨水反响的方 程式。25丨在NO CaO SQ2中,只有SiO2是酸性氧化物,可与 NaOH乍用生成可用作粘合剂的 硅酸钠溶液; 由“长石是铝硅酸盐, 结合钠长石的化学式可知钙长石就是将钠长石的中钠 更换为钙,铝硅酸阴离子不变,以与化合物中化合价代数和等于0 可得钙长石的化学式为:Ca(AISi 3O8)2 ,即 CaAI 2Si 6O16。26利用元素Ba、Al在
37、元素周期表的位置可知金属活泼性:Al v Ba;但AI在高温下可将氧化钡中钡置换出来, 原因是Ba的沸点低于铝,高温时Ba转化为气体脱离反响体系, 使反 响正向进展。卷8.X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G,其水溶液pH > 7; Y的单质是一种黄色晶体; R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道 电子数的3倍。丫、Z分别与钠元素可形成化合物 Q和J, J的水溶液与AgNO 3溶液反响可生 成不溶于稀硝酸的白色沉淀 I; Z与氢元素形成的化合物与 G反响生成M。请答复以下问题:1M固体的晶体类型是。2Y基态原子的核外电子排布式是; G分子中X原子的
38、杂化轨道类型是。3L的悬浊液中参加 Q的溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,其原因是。4R的一种含氧酸根 RO42-具有强氧化性,在其钠盐溶液中参加稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反响的离子方程式是。【答案】1离子晶体;21s2 2s2 2p6 3s2 3p4, sp3 杂化;3Ksp(AgCI)<KSP(Ag 2S), Ag 2S的溶解度小于 AgCl 的溶解度;44 FeO42-+2O冲=4Fe3+3Qf +10H2O.【解析】(1)M的晶体类型,M为NHCI,属离子晶体。(2) Y基态原子的电子排布:1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 , G分子中X原子的杂化轨道类型为sp
39、3杂化。AgCl悬浊液中参加 Ag2S, Ksp(AgCl)<KSP(Ag 2S),那么溶液中的 AgCl转化为Ag2S,由白 色沉淀变为黑色沉淀。R的含氧酸跟RO42-为FeO42-,向其钠盐溶液中参加硫酸,溶液变黄,说明生成Fe3+, 并有无色气体生成,反响中 Fe的化合价降低,只能是 O元素的化合价升高,那么无色气体 比为Q,反响的离子方程式为:4 Fe 042-+20冲=4Fe3+3Qf +10HQ气体G可溶于水且水溶液呈碱性,知气体G为NH,气体G由X的单质与H2化合得到,那么X为N元素。 丫的单质为黄色晶体,知 Y为S元素。 R的3d轨道电子数为为 4s轨道的三倍,那么 R为
40、第四周期元素,4s轨道电子数为2, 3d轨道为6, R原子的电子排布为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 ,那么R为Fe元素。 Z的原子序数大于 Y,且能与Na化合,那么X为Cl元素。 那么 Q为 NazS, J 为 NaCl, I 为 AgCl, M为 NHCI。2021 卷13. 9 分X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最处层电子数一样。答复以下问题:1X、Y和Z的元素符号分别为 、。2由上述元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有、。3X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含
41、有非极性共价键的是。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反响的离子方程式为;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为。答案1H O Na 2NaOH W2O23H2O25 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn 2+8 H2O+5O2?H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH 3解析:1氢气是密度最小的气体推出X为H, Y只能是第二周期元素推出为O, Z与H同族且原子序数大于 O推出为Na。23种元素两两组合,再全组合可得结论。3第3个空已经给出反响物为 H2O2、CN-、OH-,产物为CO32-、NH 3,配平即可,此时CN-中C为+2价,N为-3价。2021卷1
42、9.选修3物质结构与性质20分19-16分以下化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是A. CaC2B. N2H4C. Na2S2D. NH4NO3答案AC解析:略。19-II 14分图A所示的转化关系中具体反响条件略 ,a、b、c和d分别为四种短周期 元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸,a的一种同素异形体的晶 1图 B 对应的物质名称是,其晶胞中的原子数为,晶体类型为。2d 中元素的原子核外电子排布式为。3图 A 中由二种元素组成的物质中, 沸点最高的是, 原因是, 该物质的分子构型为, 中心原子的杂化轨道类型为。 4图 A 中的双原子分子中,极性最大的分子是。5k 的
43、分子式为, 中心原子的杂化轨道类型为, 属于分子填“极性或 “非极性 。 答案 1金刚石8 原子晶体21s22s22p63s23p53H2O分子间形成氢键 V 形或角形sp3 4HCl5COCl 2 sp2极性 解析 :1每个原子周围有 4 个键,判断为金刚石。2a为C,那么b为H2、c为02,因i是常见的酸,只由b、d形成可判断为盐酸,那么 d 为 Cl2。3除a、b、c、d夕卜,f为CO, g为CO2, i为HCI,而k与水反响生成 C02与盐酸,该 反响没在教材中出现过,且由f、d反响得到,应含 C、0、CI三种元素,只能判断为 C0CI2在历届高考中有出现过 。所有两元素形成的物质中,
44、只有水是液态,其它都是气体。 4 所有双原子分子中,只有H、 CI 电负性差值最大,因而极性最大。5C0CI2中羰基的平面结构显示其为 sp2杂化。 2021 卷 A. 物质结构与性质 元素 X 位于第四周期,其基态原子的层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素 Y 基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其层的3倍。(1) X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。 在1个晶胞中,X离子的数目为。 该化合物的化学式为。(2) 在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是。(3) Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于 H2Y,其原因是。丫与Z可形成丫乙2一 丫乙
45、2的空间构型为(用文字描述)。 写出一种与YZ广互为等电子体的分子的化学式:。X的氯化物与氨水反响可形成配合物X(NH3)dCI 2, 1mol该配合物中含有 d键的数目为。参考答案】(1) 4ZnS(2) sp 3(3) 水分子与乙醇分子之间形成氢键正四面体CCI4或SiCl 423(5)16mol 或 16X 6.02 X 10 个【解析】 此题考查学生对原子核外电子排布、晶体结构与计算、 原子轨道杂化类型、 分子空 间构型、氢键、配合物等?选修三?中根底知识的掌握和应用能力。此题根底性较强,重点 特出。元素X位于第四周期,其基态原子的层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2,显然是锌。元素
46、Y基态原子的3p轨道上有4个电子,即硫。元素 Z的原子最外层电子数是其层 的 3 倍,为氧。(1) 在1个晶胞中,Zn离子的数目为8X 1/8 + 6X 1/2 = 4。S离子的数目也为4,化合物的化学式为 ZnS。(4) SQ2-的空间构型根据 VSEPR莫型与杂化类型可知无孤对电子为正四面体。SO2互为等电子体的分子的化学式CCl4或SiCl 4 锌的氯化物与氨水反响可形成配合物Zn(NH3)4Cl 2, 1mol该配合物中含有r键的数目既要考虑到配体中,还要考虑配体与中心原子之间的配位键,因此1mol该配合物中含有 d键23的数目为16mol或16X 6.02 X 10个。【备考提示】
47、?选修三?的知识点是单一的、根底的,高考结构题的考点相比照拟稳定,要 让学生抓住重点,明确考试的题型和考点, 136号元素在周期表中的位置、原子核外电子 排布(价电子排布式 )、杂化方式、化学键类型、晶体结构、配合物、电负性和电离能大小比 拟、等电子体、 氢键等知识是高考的热点也是重点。狠抓根底知识,强化主干知识的稳固和 运用,这是我们高三复习的灵魂所在。2021大纲卷27、 15分五种短周期元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有一样的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。
48、答复以下问题:1五种元素中,原子半径最大的是,非金属性最强的是填元素符号;2由 A 和 B、 D、 E 所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是用化学式表示;3A和E形成的化合物与 A和B形成的化合物反响, 产物的化学式为,其中存在的化学 键类型为;4 D最高价氧化物的水化物的化学式为;5单质D在充足的单质E中燃烧,反响的化学方程式为;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为;6单质E与水反响的离子方程式为。【答案】1Na 1 分 Cl 1 分2PH3 2 分3NH4CI2分离子键和共价键2分4H3PO4 2 分(5)2P + 5CI22PCI52 分 PCI3 1 分6CI2+ H2O
49、= H+ C+ HCIO 2分【解析】根据题目所给的信息,A和BDE均可以形成共价型化合物,可知A是H元素,B是N元素AB形成化合物的水溶液显碱性,C是Na元素,D是P元素,E是CI元素。1根据原子半径变化规律,可知Na的原子半径最大;CI的非金属性最强;2H与N P、CI形成的氢化物 NH、PH、HCI, PH3最不稳定P的非金属新最弱;3AE形成的化合物是 HCI, A和B形成的化合物是 NH3二者反响的到的盐是 NH4CI,存 在的化学键:离子键和共价键;4P的最高价是+5价,最高价氧化物水化物的化学式为HPQ。2021卷31.化学一物质结构与性质13分1依据第2周期元素第一电离能的变化
50、规律,参照右图B、F元素的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。2NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反响直接得到:2NH3 3F2旦 NF3 3NH4F 上述化学方程式中的 5种物质所属的晶体类型有 填序号。a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶体d.金属晶体 基态铜原子的核外电子排布式为 。3BF3与一定量水形成(H2O)2 BF3晶体Q, Q在一定条件下可转化为 R:Q亠-晶体Q中各种微粒间的作用力不涉与填序号a. 离子键b.共价键 c.配位键d.金属键e氢键f.德华力 R中阳离子的空间构型为 ,阴离子的中心原子轨道采用 杂化。4苯酚()具有弱酸性,其 Ka=1.1 x 10-
51、10;水酸第一级电离形成的离子能形成分子氢键。据此判断,一样温度下电离平衡常数Ka2(水酸)Ka(苯酚)填“ >''或“ <",其原因是。【答案】12 丨 a、b、d 1s22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d 104s13【a、d三角锥型sp3nzcoo_4<OH中形成分子氢键,使其更难电离出H +【解析】此题考查物质结构与性质模块的容。考查了电离能、电子排布式、空间构型、杂化 以与氢键等知识。1同周期元素的第一电离能呈增大趋势,但是氮的2p轨道处于半满状态2p3,使其结构相对较为稳定,致使其第一电离能大于相邻的碳、氧元素。2【NH3
52、、F2、NF3为分子晶体,铜为金属晶体,而NH4F是由NH4和F组成的为离子晶体。铜的原子序数为29,处于I B族,故其电子排布式为:1s11s22s22p63s23p63d104s1°3在Q晶体中H2O是由共价键组成的分子、除存在共价键外,B最外层有3个电子,与F原子形成共价键,B原子提供空轨道与 0原子间形成配位键, 除分子间作用力外,H2O 的氧原子与的氢原子键存在氢键。H30中的氧原子是sp3杂化,形成的空间构型为三角锥形。 阴离子的B原子形成四条单键, 无孤对电子对,故其杂化类型为sp3。4当形成分子氢键后,导致酚羟基的电离能力降低,故其第二电离能力比苯酚小。2021年高考
53、1 . (2021?9)33As、35Br位于同一周期,以下关系正确的选项是A .原子半径:As> C1 >PB .热稳定性:HC1 > AsH3> HBrC.复原性:As3- > S2-> C1-D .酸性:H3AsO4> H2SO4 >H3PO4答案:C2. (2021新课标?13)短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外层电子数一样。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上表达,以下说法中正确的选项是A 上述
54、四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点答案:C3. (2021T8)短周期元素 R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右以下列图所示,其中TR>QRQ<WTQW所处的周期序数与族序数相等。以下判断不正确的选项是A .最简单气态氢化物的热稳定性:B 最高价氧化物对应水化物的酸性:C.原子半径:T>Q>RD .含T的盐溶液一定显酸性答案:D4. (2021?9)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是 由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由 Z元素形成的单质。:甲+乙=丁 +己,甲+丙=戊+己;0.1 m
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