人教版高中化学必修一课后习题答案

1、咼一化学必修1课后习题参考答案第一章第一节1 . C 2 . C 3. CD 4.略5.乳化原理或萃取原理6 .利用和稀盐酸反响产生气体7. 不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可 溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸， 如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。第一章第二节1 . D 2. B 3 . B 4 . B5 . 65 mg/dL 1 10mg/dL ( 1mmol=10 -3mol )6 .这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于 容量瓶内的溶质有损失。7. 14m

2、L8. n(Ca) : n(Mg) : n(Cu) : n(Fe)=224:140 : 35 : 29. 1 ) 0.2mol 2) Cu2+ : 0.2mol Cl- : 0.4mol10 . 40 ( M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。) 第一章复习题1 . C 2 . B 3 . A 4 . BC 5 . C6 . (1)不正确。(标况下)(2) 不正确。(溶液体积不为1L )(3) 不正确。(水标况下不是气体)(4) 正确。(同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分 子个数比)7 . ( 1 ) 5%( 2) 0.28mol/L8 .第二章第一节1 .2.树状分

3、类法略5 .分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm稳定，均一饱和NaCI溶液胶体1100 nm较稳定，均一豆浆6 . BD7 .胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1100nmX 围。胶体的应用，例如明矶净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入 XX 易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。第二章第二节1 水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H + 阴离子 OH -金属离子或铵根离子 酸根离子 H + + OH -=H 2O2 .两种电解质在溶液中相互交换离子的反响生成难溶物、易挥发物质、弱电解质4 .

4、C5 . C6 . B7 . D3 .C8 .(1)NaOH=Na +OH -(2) CuCl 2=Cu 2+2Cl -(3)Fe2(SO 4)3=2Fe 3+3SO 42- Ba(NO 3)2=Ba 2+2NO 3-9 .(1) SO 42-+Ba 2】=BaSO 4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+CO32-+2H +=Hf2O+CO 2不反响。10 . ( 1)可溶铜盐+强碱=可 溶盐+Cu(OH) 2强酸+强碱=可溶盐+H 2O" 强酸+CaCO 3=可溶钙盐+H 2O+CO 2 强酸+可溶盐=可溶盐 +H 2O+CO 2(5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu11

5、.金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。 电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外 加电场的作用下，形成电流。金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。第二章第三节1 .电子氧化复原 失去 氧化复原 得到 复原 氧化2 . O2 KC1O 3 KMnO 4 HNO 3 H 2O 2 Fe3+ 等H2 C CO 金属单质等3 .氧化 S+O 2=点燃=SO 2复原4 . C 5 . D 6 . C 7 . C B 8 . B C9 . ( 1 )复原剂H 2氧化剂O2转移电子 4e-(2) 复原剂P 氧化剂O2转移电子 20e -3) K

6、ClO 3既是氧化剂又是复原剂 转移电子 12e-4) 复原剂H 2氧化剂WO 3转移电子 6e-10 .略第二章复习题1 . ( 1 ) A组CO 2 ； B组非金属单质或气体等；C组O2 ； D组酸 或强电解质等(2) 2Cu+O 2+H 2O+CO 2=Cu 2(OH) 2CO 3 转移 4e-2 .复原性3. C; S 和 KNO 34 . A 5 . C 6 . D 7 . B 8 . C 9 . A 10 . B11.稀硫酸H +0H -=H 20CO 32-+2H +=H 2©+C0 2 J2H +S0 42-+2OH -+Ba 2+=2H 20+BaS0 412 .该

7、白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。Ca2+C0 32-=CaC0 3 JCaC0 3+2H +=Ca 2+H 20+C0 2Ag +Cl -=AgCI假设还有硝酸钡，那么还有以下反响：Ba 2+C0 32-=BaC0 3 JBaC0 3+2H +=Ba 2+H 20+C0 2 J第三章第一节1 .实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反 应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不 和空气接触。4Na+0 2=2Na 20(白色固体)2Na+0 2=加热=Na 20 2 (淡黄色固体)2Na+2H 2O=2Na +20H -+H 22 .B3

8、 . B4 . D5 . D6 . A7 .(1) 3Fe+4H 20(g)=高温=Fe30 4+4H 212AI+6H+=2Al 3+3H 2(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H 2Zn+Cu 2+=Zn 2+Cu8 .6.72L( 0.3mol )9 .Al放出的氢气多。第三章第二节1 . 2Na 2O2+2H 2O=4Na0H+O 2 转移 2e- 2Na 2O2+2CO 2=2Na 2CO 3+0 2 转移2e-2. 酸 强碱 两性 两性3 .白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐渐消失4 . D 5 . B 6 . B 7 . C 8 . D 9 . D10 .

9、 2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu 2+ 转移 2e-11 .先生成白色沉淀，Fe 2+2OH 工Fe(OH) 212 . Na 2CO 321.2g迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀4Fe(0H) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 转移 4e0.2 mol第三早第三节10 . 55%21 X 103 t第三章复习题1 . B 2 . C 3 . D 4 . D 5 . A 6 . C7 .略8. 一开始时浓烧碱溶液吸收CO 2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过 一会，铝和烧碱溶液反响，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐 又鼓起来。20H -+C0 2=C0 32-+H 2OCO 3

10、2-+H 2O+CO 2=2HCO 3-2Al+2OH-+2H 2O=2AlO 2-+3H 29. CaCO 3=高 温 =CaO+CO 2C+H 20=Ca(0H) 2Na 2CO 3+Ca(0H)2=CaC0 3 +2NaOH10 取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精 灯上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，假设出现紫色，说明原溶液中 含有K +;在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而 沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有AI 3+;向另一支试管中滴加氯化钡溶 液和几滴稀盐酸，假设出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO 42-。11 . 53%1 :1第四章第一节P

11、80课后习题1 . 1 232 .材料物理性质化学性质玻璃透明、坚硬、熔 点高、不溶于 水稳定。其实能与HF、 NaOH 溶液反响。陶瓷不透明、坚硬、 熔点高、不溶 于水稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH 溶液反 应。3 . Na 2SiO 3 + H 2SO 4 + H 2O = H 4Si0 4 J +Na2S0 4 H 4Si0 4 = H 2Si0 3 + H 2O注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H 4Si0 4，书上为了简便， 就把它写成了硅酸4 . B 注：Si0 2+4HF = SiF4 T +2H 20 ; Na0H 与 Si0 2 的反响太慢，故并不选D o 5 .玻璃

12、、石英、陶瓷里都含有大量的Si0 2 ,熔融烧碱时有：Si0 2+2Na0H=Na2Si0 3+H 20反响发生，对坩埚造成腐蚀。6 .河沙主要成分是石英，其化学成分为Si0 2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。7. SiO 2+2NaOH=Na2Si0 3+H 20、Na 2CO 3+SiO 2 咼 温 Na 2Si0 3+C0 2 注：其 实水玻璃是指Na 2Si0 3的水溶液，并非Na 2Si0 3本身，Na 2Si0 3叫 泡 花碱8 .半导体。用于二极管、三极管与集成电路IC 生产。9 . 1 复原剂 2 化合反响 置换反响 复原剂3SiO 2 沙滩物质一一 Si 粗一一 S

13、i 纯一一 集成电路产 品如电脑用户10 . 1 同：最外层电子数都是4 ;异：电子层数不同。二者为同主族 元素。2晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔 点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。3 C0 2、SiO 2由于结构关系，物理性质差异非常大。C0 2常温下为气 体，而SiO 2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是 酸性氧化物，可与碱反响，都具有一定的氧化性，能被C复原等。13%11.7%75.3%11 . 1 n Na 2O : n CaO : n SiO 2 =:56:§0=1 : 1 :6化学式为：Na 20- CaO-

14、 6SiO 2 2纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t第四章第二节P87课后习题1 .氯气溶于水后，局部与水发生以下反响 Cl 2+H 20=HCI+HCI0,生成的HCIO 不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧 化有机色素漂白与把细菌、病毒杀死。实验现象解释或离子方程式滴入硝酸银溶液产生白色 沉淀Cl 2+H 2O=HCI+HCIO，Cl -+Ag +=AgCI J滴在监色 石蕊试 纸上先变红后褪色盐酸使石蕊变红，次氯 酸漂白滴入红墨水褪色次氯酸的漂白作用3 .略 4 . D 5 . C 6. B 7. C8 .漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合

15、物其实，漂粉精只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义。 它们是固体，比拟便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。9 .因为一旦发生上述反响，产生出HCIO ，它不稳定易分解造成漂白粉 失效。故购置时应该注重看商品外包装是否破损，假设破损那么不要购置。 保存也是一样要注意密封。10 .防止过多的接触氯气，假设必须大量制备和使用，最好在通风橱里进 行实验。11. 1 这样可以尽快逃离氯气扩散区。2吸收 CI 2: Cl 2+2OH - = Cl -+CIO -+H 2O ，减轻其污染。12 . 1 CI 2+2Br - = Br 2+2CI - CI 2+2I - = I 2 +

16、 2CI - 2 Br 2+2I - = I 2+2Br13 . 1 可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明 粉末状；2纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；3分别取少 量加食醋，有气泡产生的为纯碱；4取极少量尝一下，食盐咸而纯 碱涩； 5用石灰水鉴别14 . 1 1.43 g 2要考虑导管、烧瓶内会残留大量CI 20故必须多取 反响物这就是理论与实际的不同之处。15 .略 第四章第三节(P95课后习题)1 . CaO+SO 2 = CaSO 3 2CaSO 3+O 2+4H 2O = 2CaSO 4 -2H 2O2 . 1高温下促使N 2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于

17、点燃汽油蒸气的电火花促使N 2、O 2 放电反响。2 2NO+2COCO 2+N 2( 3)9. ( 1 ) 2S0 2+0 2' L2SO 3( 2) Cl 2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O( 3)3N0 2+H 2O=2HNO 3+N010 . ( 1 ) 1280 kg= 1.28 t( 2) 448 m 3( 3) 720 t11.略第四章第四节P103课后习题I . 1 酸性酸的氧化性2吸水性3脱水性4强氧化性5 强氧化性2. B 3 . C 4 . B 5. AB 但要明确，这二者的红色是不同的6. A 7 . C 8 . D9 .可以分别先加铜片微热，溶液变蓝

18、色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。 另两份溶液里直接加BaCl 2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。3Cu+8HNO 3 稀=3Cu NO 3 2+2NOT +4H2O Ba 2+SO 42- = BaSO 4 J10 .请与你的同学讨论解决。II .枯燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还 有液态、固态之分。要根据被枯燥物质的性质与枯燥剂的性质，以二 者不发生化学反响、不溶解为原那么选择。SO 2可用浓硫酸枯燥，但不能用碱石灰；NO 可选用无CaCl 2枯燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO 化合。也不宜用碱石灰。NH 3 可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。CaCl 2+8NH 3=CaCl 2 8NH 3 类似于结晶水合物。12 . 1 1.0 mol _ -10.5 mol - L -1 2 1.0 mol _ -11.0 mol _ -11.5 mol _ -3 1.5 mol -L-1 实际上等于溶液里SO 42-的浓度13 .略 第四章章复习题(P107 )1 . MnO 2+4HCl (浓) MnCI 2+2H 2O+CI