高中化学竞赛试题

1、高中化学竞赛试题模拟练习度匝囹高中化学竞赛试题模拟练习高中化学竞赛试题模拟一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共计46分。每小题只有一个选项符合题意）1 .新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是A.石油 B.太阳能 C.煤 D.天然气2 .下列叙述正确的是A.通过沉淀反应，可以使溶液中某种离子的浓度变为0B.反应NH3+H3O+NH4+H2O能自发进行，说明 NH3结合H+能力比H2O强C.若测得雨水的pH小于7,则下的是酸雨D.先将pH试纸用蒸储水润湿后，再测定溶液的pH3 .将1 mol?L-1的下列物质的水溶液，从常温加热至100

2、 C,溶液的pH保持不变的是A.氯化钠B.氢氧化钾C.硫酸俊D.硫酸4 .用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果（NaOH溶液的浓度）偏高的是A.滴定达终点时，俯视读数B.碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸储水C.酸式滴定管用蒸储水洗涤后，未用标准液润洗D.滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出5 .醋酸钢晶体（CH3COO）2Ba?H2O是一种易溶于水的媒染剂，下列有关0.1mol?L-1醋酸钢溶液中微粒浓度的关系错误的是A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

3、高中C.c(H+尸c(OH-)-c(CH3COOH)D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3CO OH)6 .关于化学平衡常数K 的叙述正确的是A.K 值越大，表示化学反应速率越大8 .对任一可逆反应，温度升高，则 K值增大C.一般情况下K值越大，可逆反应进行的越彻底D.加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均增大9 .将洁净的三种金属片X、 Y 和 Z 分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧(如下图)。每次实验时，电压表指针的偏移方向和读数如下表。已知构成两电极的金属，活泼性相差越大，则电压越大。对X、 Y、 Z 和铜四种金属的下列说法，不正确的是A.Z 金属可作为牺牲阳极保护法的

4、阳极，保护Y 金属10 Y 金属不能从硫酸溶液中置换出氢气C.三种金属的活泼性顺序为：Z>X>YD.X 和 Y 能构成电压最大的原电池8 .某同学用地下水稀释浓硫酸，将浓硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的烧杯中时，发现烧杯中溶液变浑浊，由此推测地下水中可能含有的离子是A.Na +B.Ba2+C.Mg2+D.K+9 .碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下(I ) I2(g) + H2(g) 2HI(g) H= 9.48 KJ/mol(n ) I2(s) + H2(g) 2HI(g) H= 26.48 KJ/mol下列判断正确的是A.2 g H2(g) 通入 254 g I2(g) 中在该

5、条件下反应的反应放热为9.48 kJ8.1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应(i)的产物比反应(n)的产物稳定d.物质的量相同时，反应(I)的反应物总能量比反应(n)的反应物总能量高10 .对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g); H <0，下列各图正确的是11 .将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A， 将 A 在高温下熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是A.阴极产物是氢气B.阳极产物是氧气C.阴极产物是铝和氧气D.阳极产物只有氯气12 .下列说法正确的是A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH

6、=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测 NaHA溶液的pH,若pH>7 ,则H2A是弱 酸;若pH<7 ,则H2A是强酸C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶?滴定 HCl和CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L), 至中性时，溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸储水、 0.1mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，所得溶液Ag+浓度大小关系：出小13 .下列装置或操作能达到实验目的的是14 .下列事实或因果关系正确的是A.SO2 的水溶液能导电说明SO2 是电解质

7、B.HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质C.某无色溶液加入 NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液含有NH4+D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定存在大量CO32-15 .常温下，向pH =2 的硫酸中加入等体积的下列溶液，滴入甲基橙试剂后显红色，该溶液可能是A.pH =12 的 Ba(OH)2B.pH =12 的氨水C.0.01mol/L NaOHD.0.05mol/L BaCl216 .常温下，下列过程能自发进行的是B. 水结成冰A. 水由高处向低处流C.CaCO3分解为CaO和CO2D.石墨转化为金刚石17 .HCN 无色有杏

8、仁气味的有毒气体，早期广泛用于船舱、仓库的烟熏灭鼠。已知：HCN( aq)与 NaOH(aq)反应的始变 AH=12.1 kJ?mol-1; HCl(aq)与 NaOH(aq)反应 的烙变AH=55.6 kJ?mol-1。则HCN在水溶液中电离的始变AH等于A.-67.7 kJ?mol-1B.-43.5 kJ?mol-1C.+43.5 kJ?mol-1D.+67.7 kJ?mol-118 .在 H2O+CH3COO- CH3COOH + OH 的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取 的措施是A.加入NaOH固体B.加入冰醋酸C.增大压强D.升高温度19 .下列离子方程式书写正确的是A.NaHS

9、 水解反应：HS-+ H2O H3O+ S2-B.明矶加入在水中起净化作用的原因：Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体)+ 3H+C.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO2-4+H+OH- =BaSO4j +H2OD.碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3 J + CO32+ 2H2O20 .下列各装置中都盛有0.1 mol?L 1 的 NaCl 溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是A.B.C.D.2 1.对化学平衡移动的分析，下列说法不正确的是已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，

10、当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，当增大N2 的浓度时，平衡向正反应方向移动， N2 的转化率一定升高改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡向正反应方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不一定移动A. B.C.D.22.常温下，甲溶液中水电离出的 H+浓度为10-12 mol/L ,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2mol/L ，下列说法正确的是A. 甲、乙两溶液的pH 不可能相同B.甲、乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2C.HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存D.甲不可

11、能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液23.一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g);若X、Y、Z起始浓度分别为 C1、C2、C3(土匀 不为 0)，平衡时X、 Y、 Z 的浓度分别为0.1mol/L 、 0.3 mol/L 、 0.08 mol/L ，则下列判断不合理的是A.C1 : C2=1:3B.平衡日丫和Z的生成速率之比为 3 : 2C.反应过程中X、Y的转化率不相等D.C1取值范围为0第H卷(非选择题共54分)24.(14分 )能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量 相互转化。请回答以下问题：(1)由气态基态原子形成1mol 化学键释放的最低能量叫键

12、能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H=-93kJ?mol-1。试根据表中所列键能数据，计算 a的数值为 kJ/mol。化学键 H-H N- H N三N键能 /kJ?mol-1 436 a 945(2)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化： 2CH30H(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)AH =a kJ/mol H2O(g)=H2O(l) AH =b kJ/mol写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：。高中(3)可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料

13、电池。如下图 1,用Pt作电极材料，用氢氧化钾 溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。写出燃料电池正极的电极反应式。若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是极(填" A'或" B”当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为L。(4)如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾(电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过 )。该电解槽的阳极反应式为，单位时间内通过阴离子交换膜的离子数与通过阳离子交换膜的离子数的比

14、值为。从出口 D导出的溶液是(填化学式)。25.(12分)目前世界各国获得镁的主要来源从海水中提取，以下是提取镁的过程中涉及 到的几种物质常温下的溶度积常数，根据你所学的知识回答下面的几个问题：物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2溶度积 2.8 ¥0-9 6.8 10-6 5.5 10-6 1.8 10-11(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳(主要成分是CaCO3),你认为(填能”或 不能”通过将贝壳研磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀，理由 是。如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式：。(若第一个空格填 能”，此空格不填；若填 不能”，此

15、空格只须第一步处理的化学反应方程式。)(2)已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8 10-3 mol?L-1,则常温下要使镁离子产生沉淀，溶液pH最低应为。(3)实验室中常用 CaCO3制CO2,其产物之一的氯化钙是应用广泛的化学试剂，可作 干燥剂、冷冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验：(I)准确称取氯化钙样品 0.2000g,放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸储水使样品完全溶解，再加入 35mL 0.25mol/L (NH4)2C2O4 溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2+已沉淀完全。(II)过滤并洗涤(I)所得沉淀。(III)加入足量的

16、10% H2SO4溶液和适量的蒸储水，(II)中沉淀完全溶解，溶液呈酸性， 加热至75 C,趁热逐滴加入 0.05000 mol/L KMnO4 溶液16.00mL ,恰好完全反应。请回答：已知滴定过程发生的反应为 2MnO4- + 5H2c2O4 + 6H+ =2 Mn2+ +10 CO2T +8 H2O（已配平 ） 0.05000 mol/L KMnO4 溶液标准溶液应置于（选填“酸式 ”或 “碱式 ”） 滴定管中。滴定终点的现象为。该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为。26 .（10 分 ）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率 的有关问题。（1）实验 1 探究

17、 Mg 与盐酸反应速率的变化规律取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L 稀盐酸（足量）中。镁条和盐酸反应生成H2 的体积与反应时间的关系曲线如图 2 所示。 从图 2 中看出 0-6min 内平均反应速率最快的时间段是。 （填代号）A.0-2min B.2-4min C.4-6min 请计算 4-6min 时间内，用 HCl 表示的平均反应速率为。 （假设图2 氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略） 图 1 装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是A.加快反应速率但生成氢气的总量不变B.减

18、慢反应但增大生成氢气总量C.不影响反应速率D.加快反应速率但生成氢气的总量减小（2）实验 2 探究酸浓度对MnO2 与 H2O2 反应速率的影响已知MnO2+H2O2+2H+Mn2+O2T +2H2O ,现取等量 MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4 组实验，分别记录收集20.0 mL 氧气所需时间。实验编号 I n mIV10%H2O2 的体积 /mL 5.0 5.0 V1 V220%硫酸的体积/mL 0 0.5 1 .0 V3水的体积/mL 15 14.5 V4 13.5所需时间t/s t1 t2 t3 t4上表中V1= mL ，V3=mL 。有同学提出实验I不可作为实验n、出、W的

19、对比实验，其理由是。若实验测得t2>t3>t4 ，则可得出的实验结论是。27 .(7 分 )在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)其平衡常数 K和温度t的关系如下：t 700 800 850 1000 1200K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6(1) K 的表达式为：;(2) 该反应的正反应为反应 ( “吸热 ”或 “放热 ” );(3)下列选项中可作为该反应在850 时已经达到化学平衡状态的标志的是：A.容器中压强不再变化B.混合气体中CO浓度不再变化C.混合气体的密度不再变化D.c(CO2) = c(CO)=

20、c(H2) = c(H2O)(4)当温度为850，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：CO H2O CO2 H20.5 mol 8.5 mol 2.0 mol 2.0 mol此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是(填代号 )。a.v(正)>v(逆)b.v(正)28 .(11 分 )常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH 溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA 溶液，曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)写出 MOH 在水溶液中的电离方程式(2)MOH 与 HA 恰好完全反应时，溶液呈性 (填 “酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”) ，理由是(用离

21、子方程式表示)_;此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)_ 0.2mol/L HA 溶液中由水电离出的c(H+)( 填 “ >”“ 或 <“” =”)。(3)写出 B 点混合溶液中各离子浓度的大小关系 _;(4)D 点时，溶液中c(A-)+c(HA)2 c(M+)( 填 “ >”“ 或 <“” =”若此时测得混合溶液 );的 pH = 3，则 c(HA) + c(H+) = mol/L( 数字表达式，不必具体算出结果)相关推荐化学竞赛初赛模拟试卷高中化学竞赛初赛模拟试卷第一题(4 分 ) 在正确选项上画圈1 .化合物Mg3N2， SbCl5， POCl3 和 NCl3

22、中，遇水既有酸也有碱生成的是A.Mg3N2 B.SbCl5 C.POCl3 D.NCl32 .设想从CsCl晶格中除去一半 Cs+离子，使Cl-周围成为四面体配位，这样得到的MX2 是 结构。A.NaCl B.CaF2 C.ZnSD.石墨3 .次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒。这类漂白剂氧化能力是以“有效氯 ”的含量来标志。 “有效氯 ”的含量定义为：从HI 中游离出相同量的I2 所需的 Cl2 的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。请问纯LiOCl 的 “有效氯 ”为A.121%B.100%C.21%D.89% 第二题 (5分 )Z 式烯烃由于分子中位阻比相应的E 式烯烃大，稳定性差，

23、因而在适当条件下能够直接异构化而转变为E 式烯烃。然而E 式烯烃转变为Z 式烯烃就不那么容易，需要用多步反应来实现。有同学欲将下面E 式烯烃转变为相应的Z 式烯烃，你能否替他完成?(CH3)2CHH(CH3)2CH CH3C=CC=C H CH3H H 用反应式表示，并写出反应条件。高中各年级课件教案习题汇总语文数学英语物理化学第 2 页 (共 10 页 )第三题 (11 分 )1 .原子簇化学是当前化学中最饶有兴趣而又极其活跃的领域之一。当前比较全面的定义是由徐光宪、江元生等人提出的：凡以 3 个或 3 个以上原子直接键合构成的多面体或笼为核心，连接外围原子或基团而形成的结构单元称原子簇.分子式为CnHn 的多面体碳烷是典型的主族簇合物，下面是已经报道的碳烷多面体，请归纳总键数为; 若多面体边数为l,则总键数用n和l表示为多少2 .端木守拙科研课题是“碱金属卤化物的分子动力学模拟”， 研究了体积较大的碱金属卤化物离子簇。从NaCl 晶体中可以抽取出不同形状的晶体小碎片，这些晶体小碎片可以称为NaCl 离子团簇。离子晶体或离子团簇表面存在悬挂键（即表面的离子有一种没有抓住