全国中考化学难题精选-22页---副本

1、选择题1、在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别参加50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入 一定质量的镁，均恰好完全反响，天平发生偏转。那么以下各项操作中，能使天平重新到达平衡的是°A. 将游码向右移动4.2g B.向右盘烧杯中再参加 4g稀盐酸C.在右盘上放4.8g镁D.在左盘上放7.2g碳酸钠固体2、2021 在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别参加50g溶质质量分数为7. 3%勺稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别参加一定质量的以下各组物质，充分反响后，天

2、平发生偏转的是A. 1. 8g铝粉和1. 8g铁粉B. 4. 2g碳酸镁和2g硝酸银C. 5. 6g铁粉和5. 6g锌粉D. 10g碳酸钙和5. 6g氧化钙3、将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反响生成二氧化碳、水蒸气和一种未 知物X。测得反响前后物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水X反响前质量/g4.68000反响后质量/g004.45.4m以下判断正确的选项是A .表中m的值为2.8BC .增加氧气的量可以减少X的生成 D.X可能是该反响的催化剂.物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素4、常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.8 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4

3、 g CO 2和2.7 g H 2O。对该物质的组成有以下推断：一定含C H元素 一定不含0元素 可能含0元素 一定含0元素分子中C、H的原子个数比为2:5分子中C、H0元素的质量比为12: 3: 8。其中正确的选项是A. B. C. D.5、某钢样品的含碳量为 0.24 % 其他杂质元素不考虑，假设碳元素主要以Fe2C和FesC的形式存在，那么该钢样品中 FezC和Fe3C的质量分数3围是相对分子质量：FezC: 124, FesC: 180 °A. 0.03% <3 <2% B. 0.48% <3 <0.72 % C. 2.24% <3 <3.

4、36 % D. 2.48% <3<3.6 %也不与空气成分反响的物质外，还可能含有CaCQ、CaOmg，经高温充分煅烧并在枯燥以下推断不正确的选项是。6、某固体样品中除了含有在高温不分解 中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究f 量:舎tn： J TT, 刃心京T ac. *n vw；i的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为mg 。G假设VI也Vm小那么谅样甜中一定有 60rx假设蜀Vs Ci险.那么原样葩中定无CfiO做法不能实现-M温度弋7、右图为A物质的溶解度曲线。 M N两点分别表示 A物质的两种溶液。 间的相互转化的是A从溶液中析出时不带结晶水 A. 从NRM

5、先向N中参加适量固体 A再降温B. 从NrM先将N降温再参加适量固体 AC. 从MR N:先将M降温再将其升温D. 从MR N:先将M升温再将其蒸发掉局部水8、质量守恒定律是帮助我们认识化学反响实质的重要理论。在化学反响aA+bB= cC+dD中，以下 说确的是。A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B. 假设取xg A和xg B反响，生成 C和D的质量总和不一定是 2xgC. 反响物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D. 假设A和C都是盐，那么该反响一定是复分解反响9有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其含水7.62 %、&CO 2.38 %、KOH 90%,假设将

6、此样品Wg参加到98g20%勺稀硫酸中，过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和，恰好完全反响。蒸干中 和后的溶液可得固体质量是。A 30.8gB 34.8g C 30.8 34.8 之间 D.无法计算10、有一种不纯的 K2CO固体，可能含有NqCO、MgCO CuS0 NaCl中的一种或几种，取该样品13.8g , 参加100g稀盐酸中，恰好完全反响得到无色溶液，同时产生气体4.4g。以下判断正确的选项是 °A 完全反响得到无色溶液，样品中一定没有CuSQB NaCl不与盐酸反响，样品中一定没有NaClC 所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%D . Na2CO和MgCO都能和盐酸

7、反响生成气体，样品中一定有NatCG和MgCO液面咼度不变11、在()气密性检查水柱弹簧夹判D的是ABC12、蛋置能到达对应实验目氢料化就的木邑喷皐D制鞍挣軾皐琥认C03 #* NaOHCO2已发主反佥BC13、如图13表示等质量的金属 Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反响，以下表达正确 的是A . X表示反响所用时间， Y表示生成氢气的质量B . X表示生成氢气的质量， Y表示反响所用时间C . X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量D. X表示参加反响的金属的质量，Y表示生成氢气的质量14、将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反响生成的Hz质量与反

8、响时间的关系如下列图。根据图中的信息，作出的判断不正确的选项是A 图线x表示镁的反响情况B 铁消耗的稀盐酸质量最大C 镁、锌一定过量，铁可能反响完D 镁一定过量，锌、铁可能反响完m与所用的金属质量15、以下列图表示Fe、Zn、Mg Al分别跟稀盐酸反响制取氢气的质量 之间的关系图，其中正确的选项是应。反响情况如图 5所示。以下表达与曲线图相符的是()反A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B 铝粉、铁粉均反响完，硫酸有剩余C .硫酸、铝粉均反响完，铁粉有剩余D .硫酸、铁粉均反响完，铝粉有剩余17、在一定质量的 AgNO和Cu(NO)2的混合溶液中参加铁粉，充分反响后，以下列图一定不正确的选项是推断题1

9、、框图中的物质为初中化学所学的物质，其中属于盐的是H、C M N,属于氧化物的是 F、G;胃液中含有适量的 A,可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之一；D常用于改进酸性土壤。图中“一一表示两端的物质间能发生化学反响：“T表示物质间存在转化关系；局部反响物或生成物已略去。(1) C 物质是由(选填“分子、“原子或 “离子)构成的。(2) A 与镁条反响能(选填“放出、“吸收)热量。(3) 写出D的俗名：;写出化学式：BN(4) 写出 S M的化学方程式：2、小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同 类别的物质反响时能生产盐， 于是她构建了以下列图所示的知识网络图。 铜与其化合物

10、在工业上有重要的应用。借助网络图答复：(1) 写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式:(2) 请你把图中处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。 ；。根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂有以下制铜的方案: 写出以下步骤中的化学方程式：步骤川：。步骤V:。 上述方案中可能造成空气污染的步骤是。3、合金A由四种单质组成，：合金 A中不含K、Ca、Na；气体B可燃；气体G为人体新代的主据图回哪些单式 表(2)写低昏髯磁(阳礎Ji吋常鑒册严无邑气律£住邑團体时节驚»臨湖汕要产物之一，请 答以下问题：(1)合金A由 质组成(用化学 示):出反响的化学方程式：；(3) 写出

11、反响的化学方程式:4、某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通 过如下列图装置，观察到：A装置未见有浑浊出现；D 装置无水硫酸铜变蓝(无水硫酸铜遇水变无水瞒當聞 D蓝)；最终收集到一定量干 燥气体(假设每步反响都是 完全的).请答复以下问题：(1) 由可知原混合气体(2) 由可知原混合气体中一定含有(3) 最终收集到的气体是；(4) 实验过程中记录的实验数据如下:D馥亶总厉量肌F装置总质量反响前166, 6§35o.3g反响右问0g那么该气体的成分为:D、E、5、A B、C三种固体含有同种金属元素，A难溶于水，B是一种氧化物，可作枯燥剂。F含

12、有同种非金属元素，E是常见的固体单质，D F通常状况下为气体。X由两种元素组成，其中 E 元素的质量分数为37.5%,与另一种元素原子个数比为2 : 1。它们的转化关系如以下列图局部产物 已略去。(1)(2)D、F写出E、X物质的化学式：E ； X。写出3A的化学方程式:实验室假设别离由 D和F组成的混合气体，如采用上图装置，那么3F同，b中应盛有。a中应盛有填写试剂名称,6、物质A J有以下列图转化关系，反响条件均略去。 A B物质的组成元素相同， 学中常见的单质，I是金属。H的相对分子质量为100,组成元素的原子个数比为 素的质量分数为28%C D、G是初中化3:2，其中一种元I试答复:

13、上述转化中属于分解反响的是填序号 A J、H的化学式为 A 、J、H;反响的化学方程式为；工业生产、生活应用类1、(10).用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如以下列图所示。：a二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反响：CO2+Ca(OH)2=CaCOJ +H2O, CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCG) 2；b 碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：微执,人Ca(HCO3) 2=微热 CaCO J +H2O+ CQ f;c .生石灰与水充分反响后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。试填空。(1) 小王主用流程、和操作n的设计，认为其工艺简单。请写出反

14、响和的化学方程式： ；操作n包括等工序。(2) 制轻质碳酸钙时，D为(选填“悬浊液或“溶液或“乳浊液)，理由是：(3) 小认为流程、和操作I比小王的主更好，其理由是： ;操作I包括搅拌和微热等工序。2 . (10分)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌齐叽以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。- S*足宁11住柞上；“匐体R严更专&S0*林-词晶悴 | 一i我號離，糊憩(1) B的化学式为，操作 a的名称是。(2) 的反响根本类型为；反响、的化学方程式分别为 ；。(3) ：CU+2HSQ (浓)-uSO4+ SOzf +2H2Q 从环保和经济的角度分析,比照途径I、n,途径I

15、的优点有：不产生有害气体和。3、09 28. 13分一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物如CO CH4等为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。CC是从煤的气化或合成气得到的。1煤的气化主要反响有： 2C+Q=2CO C+H2C=CC+H CC+h2C=CC+Ht上述反响属于化合反响的是填序号，属于氧化反响的是填序号。2 合成气可通过天然气的重整得到，如CH+H2O=CO+3H合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的局部生产过程示意如下：CH4CO,和 IbO備化币餾和IT r 二甲醚CH3OCH可由合成气CO和H0在一定的条件下制的。用合成

16、气制二甲醚时，还产生 了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反响的化学方程式： 合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是3化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。I.甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用以下列图所示装置以合理的操作步骤测定假设杂质始终不发生变化。 实验中持续通入枯燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作用是。 停止加热前是否需要先断开 a和b的连接处以防止倒吸？为什么? 如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质最变化测定出氧化铁的质量分数将选填“偏大、“偏小或“准确，原因是。n 乙同学取矿石样品10g,参加足量

17、稀盐酸，完全反响后，共用去稀盐酸109. 5g过滤得到滤渣2 g假设杂质既不溶于水也不与酸发生反响。请你和乙同学一起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反响后溶液中溶质的质量分数。请写出计算过程。4、10某校兴趣小组的同学在网上看到：茶叶是碱性食品，喝茶可以溶浴解脂肪而减肥，他们设计了探究的课题是：比拟不同产地茶叶泡出液的酸碱度与茶水是否能溶解脂肪而有减肥作用。他们的实验过程如塑下： 从市场上购置了三种不同产地的茶叶，编号为。 取A B C三种茶叶分别在相同的条件下，用开水冲泡。 用pH试纸分别到杯中蘸取 三种茶叶的泡出液，和标准比色卡比对'测得它们的pH分别为 5.4、6. 3、6. 0

18、。 将形状、大小、质量相同的脂肪小块，分别放入盛有三种茶叶泡出液的相同杯中，在适宜 的温度下保温5小时后，分别滤出脂肪块，吸干外表水分并称量。根据脂肪块在茶水中浸泡前后的 质量变化不考虑脂肪块吸水，判定茶水能否溶解脂肪。请答复以下问题：1以上实验操作步骤中错误的选项是。2在第步实验操作中相同的条件主要是指：水的温度、茶叶的质量、冲泡的时间与 应相同。3组有看的同学认为，第步实验设计不严密，需要改进的是。在第步实验中，根据实验的目的，适宜的温度应控制在左右。4有人将茶水倒入有水垢的热水瓶中浸泡一下时间后振荡，发现水垢大局部消失了，产生这 种现象的化学原理最可能是。5、 某同学利用日常生活中常见的

19、用品制作了一套如右图装置，用该装置对 粗锌样品进行实验。请帮助完成以下实验报告。一实验目的：测定。二 买粒用品：托盘大半、药水瓶、铜网、钢丝、饮料瓶。粗锌、稀盐酸、碱石灰CaO和NaOH三实验步骤实验容和步骤实验现象结论或化学方程式称量10. Og粗锌放在铜网中，按 图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120. Og将铜网插入足量稀盐酸中，充分 反响发生的化学方程式：产生的H2的质量为g,粗锌的纯度 为。反响完全后，称得装置总质量为119.8g四问题探究：说明：不考虑空气中 CO和HO对实验的影响。1该实验中碱石灰的作用是，假设去掉碱石灰，那么所测定的粗锌纯度填“偏大、“偏小、“无影响。2假

20、设只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定填“能或“不能，理由是。3假设将图中药水瓶改成直导管、粗锌换成纯锌，用原方案测定锌的相对原子质量，那么结果。填“偏大、“偏小、“无影响6. 12分以下列图AF是实验室制备某些常见气体的装置示意图。AB CDEF1实验室制备CO的化学方程式为：可用的发生装置有：选填上图字母序号。2装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为：。3排水法收集与排空气法收集CQ的比拟分别用体积相同的2个集气瓶收集;比拟工程向上排空代袪!收集方法可行性分析:5气律生成和从水面 逸出的速率述大于英帝 超和与水反响的速率.Cd 密度比空咒大且 1收接过模分柄集瀏现象

21、；44验満分析因气体无色故集 满与否较难确也即便由燃荐 木無移近容器口火焰熄火，也 难民研明空气完全排尽0向收疑到co?的集气瓶 内倒人等体积這量滝清石1灰水，押振跡先祁浊厉哑澄淸所需时阖较坦°先萍浊后变盪清所需时同 较匕1由上述实醱可得结论 亠4块状石灰石和适量稀盐酸反响至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2。此时取适量反响后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下pH为纵坐标，时间s秒为横坐标:pn10D甘6 '4 !(if4j11*|1A:F1|i11:i11t *110tOG2G0JOO他5(K)600f/3写出AB段有关化学方程式, 写出

22、BC “平台段化学方程式。 CD段上升的原因是：。7、( 09)我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如以下列图装置的实验。向盛有0.5g碳酸钠的试管里参加 2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管 另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象。(1 )通过比拟试管甲中的两次反响，填写下表：碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸实验现象反响迅速，生成大量气体。反响，生成气体更多。实验结论写出乙中反响的化学方程式:(2) 某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反响的快慢进一步研究。在老师的指导下，设计了下 面的实验探究方案。实验用品：相同型号的 U型管2支、橡皮塞

23、2个、5mL一次性注射器2支、气球2个。 实验装置：如图。实验操作：在 U型管中分别参加一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两 支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸。 将注射器插入橡皮塞中，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中。请对上述实验方案分析评价。假设取用碳酸钠 0.53g，为控制实验中产生气体的量相同，应取用碳酸氢 钠g； 该同学设计的实验方案是运用了研究的方法；1at 1J_丿1I h ip確髅钠硃酸氢铀禎8、以下列图1是实验室模拟炼铁的装置图，试答复: 实验过程中需要观察的现象是。(1) 仪器的名称是 ；仪器的名称是.(2) 按上图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固

24、定实 验装置后，主要实验步骤有：通入一氧化碳；停止通入一氧化 碳；点燃酒精灯；熄灭酒精灯；点燃酒精喷灯；熄灭酒精 喷灯.正确的操作顺序是(填序号) .(3) 实验过程仪器中发生反响的化学方程式是 仪器中的现象是.(4) 请写出一种证明产物中含铁粉的方法：.(5) 实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是.(6)图2是工业生产中炼铁高炉的结构图.焦炭、石灰石是从原料入口参加，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温,另一作用为；生铁出口低于炉渣出口的原因是.9、无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、 铁粉、氯化钠。使用时参加水，镁和水反响产生热量。下面是 在18C、标准大气压的环境中

25、对该产品的实验研究，请结合以下实验方案答复有关问题(不考虑氯化钠对水沸点的影响)。实验1:I、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠参加盛有100 mL水的隔热容器中，连续搅拌，每 50 S记录一次温度，得以下列图中曲线、将相同质量的镁条剪成100份代替I中镁条重复以上实验，得O I 46 2 43 4 1A 5 K4 7 WBBA NflUM*41 Inxl)7riM5u4J)祁 3!Iia ；上图中曲线 b;用相同质量的镁粉代替I中镁条重复以上实验，得图甲中曲线c。(1) 从能量变化角度看，该变化是由能转化为 能。(2) 观察上图，从中可以发现影响镁和水反响速率的因素是。实验2:将2.40g镁粉和

26、质量为28.00g的铁粉混合，参加盛有100 mL水的隔热容器中，不断搅拌。氯化钠用量不同时，温度变化情况如以下列图所示。(3) 实验2中，当NaCI质量大于7.30g时，实验不再做的原因是。A. 参加更多的NaCI不再增加反响速率B. 参加更多的NaCI会降低反响速率C. 已到达水的沸点，温度不会再有变化D. 需参加更多的铁粉来提高水的温度(4) 如果在实验2中参加质量为3.65g NaCI，混合物的温度最高大约是。(5) 某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方， 请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的 是。A. 2.40g 镁粉、7.30gNaCI 和 28.00g 铁粉 B. 2

27、.40g 镁 条、7.30gNaCI 和 28.00g 铁粉C. 2.40g 镁粉、8.76gNaCI 和 28.00g 铁粉 D. 2.40g 镁 条、8.76gNaCI 和 28.00g 铁粉其理由是 。(填字13、(2021 ) (15分)京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。(1) 根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是 母)。(2) 将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙外表析出红色固体，申没有明显现象。判 断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为。(3) 查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳

28、定，所以它的氧化物越容易 被复原.在以下中各写一个化学方程式，中写出复原金屑氧化物的方法。把金属軾化物复原成 金厲的三种主雯方送厂金届氧化物加热分解占“用碳还僚金属氣化物*A< AJ :FdQ+ 2A1'AhOa +(4) 查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu,在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反响，但可以与稀硝酸反响，其化学方程式为：3CU+8HNO 3(稀)=3Cu(NO) 2+2NO f +4出0反响生成的 NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的02迅速化合生成 NO2, NC2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。用右以下列图所示实验装置进行实验，可以证明

29、铜与稀硝酸反响生成的气体是NO 检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将枯燥管放人带有水的烧杯中，假设观察到，那么说明该装置的气密性良好。 按右图所示进行实验：翻开弹簧夹，用注射器慢慢抽取枯燥管的气体，稀硝酸沿着枯燥管慢慢上升，直到，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察枯燥管的现象：反响停止后，翻开弹簧夹，用注射器抽取千燥管的气体(事先已将注射器原有的气体推出)，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。 上述实验完成后，用足量 NaOH溶液将气体吸收，其目的是 以下列图是NO气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在 C处 画出相应的气体组成的粒子示意图。空叫粒

30、子不 捉刚地移动Nth粒子不 规那么地移励玻嚅片移走玻璃片 亠 讣裝置静賢 在3. 84 g Cu中参加100 g稀HNO溶液，如恰好完全反响，计算生成NO的质量(化学方程式见上)和反响前稀HNO溶液中溶质的质量分数。(请写出计算过程)14.( 10)对实验进行改进是创新的表现方式之一。某校科学探究小组的同学用实验室三种漏斗(分液漏斗、长颈漏、普通漏斗)装配了ABC三套装置，对固液不加热型气体发生装置进行探究。请认真分析并答复以下问题：根本制备装置正误的识别，装置变形AB°第即题图(1) A、B装置均可用作实验室制取 H2、02, CO 2气体的发生装置。请写出实验室用A、B装置制0

31、2 的化学方程式；(2) C装置不能用作制取气体的发生装置，可在C装置中加装一个小试管， 把C装置改装成D装置就能实现制取气体的目的。那么D装置中小试管的作用是。4 . (1) (2)保证装置的气密性(或“防止生成气体从漏斗逸出)14 小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨 询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO)，请你与小强共同探究。(1)为研究鱼塘量气泡是何种气 体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，翻开分液 漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管有气泡产生， 用带火星的木条靠近 P处，木条复燃, 说明生成的气体是。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是，仪器a的名称是。(2)根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反响还应产生某种含有钙元素的产物。 开始小强假设该产物为 CaO但通过思考他很快否认了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。请解释小强否认原假设建立新假设的理由：。请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：目