分析化学习题解

1、思考题4-31. NaOH标准溶液如吸收了空气中的 C02，当以其测定某一强酸的浓度，分别用甲 基橙或酚酞指示终点时，对测定结果的准确度各有何影响？答：采用甲基橙指示终点时，对测定结果无影响；采用酚酞指示终点时，会使测定结 果偏高。这是因为采用甲基橙指示终点时，吸收的C02在滴定至终点时(pH3.4)又会以C02的形式释放出来，因此对测定结果不会产生影响，而采用酚酞作指示剂，吸收 的CO2在滴定至终点(pH疋9)时被NaOH中和为HCO3一，因此会使测定结果偏高。2. 当用上题所述的NaOH标准溶液测定某一弱酸的浓度时，对测定结果有何影响？答：因为强碱滴定弱酸只能采用在碱性范围内变色的指示剂，

2、因此用吸收了空气中的CO2的NaOH标准溶液测定某一弱酸的浓度时，只能使测定结果偏高。3 .标定NaOH溶液的浓度时，假设采用：(1) 局部风化的H2C2O4 2H2O ; ( 2)含有少量中性杂质的 H2C2O" 2出O ,那么标定 所得的浓度偏高，偏低，还是准确？为什么？答：(1)采用局部风化的 H2C2O4, 2出0标定NaOH溶液，所得的浓度偏低。原因：风化的H2C2O4 2H2O比H2C2O4 2H2O的的摩尔质量小，同样质量的局部风 化的H2C2O4 2H2O比H2C2O4 2H2O所含的H2C2O4的物质的量多，因此消耗的NaOH2( m*)基准物溶液的体积大，根据c

3、=M，所以采用局部风化的 H2C2O4 2H2O标定NaOH ,VNaOH所得的浓度偏低。(2) 采用含有少量中性杂质的H2C2O4 2H2O标定NaOH溶液，所得的浓度偏高。 原因参照(1 ) O4 .用以下物质标定 HCI溶液的浓度：(1 )在110C烘过的Na2CO3； (2)在相对湿度为30%的容器中保存的硼砂，那么标定所得的浓度偏高，偏低，还是准确？为什么？答：(1)采用在110C烘过的Na2CO3标定HCI溶液的浓度，所得结果偏高。原因：Na2CO3易吸收空气中的水分，使用前应在270C左右枯燥，假设在 110C烘干，不能保证吸收的水分完全失去，那么同样量的含水分的Na2CO3所消

4、耗的HCI溶液的体积将小于枯燥的Na2CO3所消耗的体积，根据c = 2n / V可以判断采用在110C烘过的Na2CO3 标定HCI溶液的浓度，所得结果将偏高。(2)采用在相对湿度为 30%的容器中保存的硼砂标定 HCI溶液的浓度，所得结果偏低。原因：硼砂在空气湿度小于39%时，容易失去局部结晶水，而同样质量失去结晶水的硼砂将比Na2B4O7 IOH2O所含的Na2B4O7物质的量多，所消耗的 HCI溶液的体积大， 根据c = 2n / V可知，采用在相对湿度为 30%的容器中保存的硼砂标定 HCI溶液的浓度, 所得结果将偏低。5.用蒸馏法测定 NH4+含量，可用过量 H2SO4吸收，也可用

5、 H3BO3吸收，试对这两 种分析方法进行比拟。答：用蒸馏法测定 NH4+含量，可用过量 H2SO4吸收，也可用H3BO3吸收(具体过 程请参考教材86页)，但由于用H3BO3吸收仅需配制一种标准溶液，因此测定方法较简 单，准确度相对较高。6 今欲分别测定以下混合物中的各个组分，试拟出测定方案(包括主要步骤、标准 溶液、指示剂和含量计算式，以g mL一1表示)。(1) H 3BO 3+ 硼砂；答：准确移取VmL待测试液，以甲基橙为指示剂， 用浓度为5 mol 1HCl标准 溶液滴定至终点，设消耗在上述溶液中参加甘露醇，NaOH标准溶液滴定至终点，设HCl的体积为V1mL ；H3BO3反响生成配

6、合酸，以酚酞为指示剂，用",消耗的体积为使其与NaOH标准溶液的浓度为C2mol LV2mL，那么待测试液中1G|V1 M硼砂f _ 2硼砂一1000V1g mL ,H3BO3 =(c2V2 2c1V1 )M H3BO31000V1g mL基橙为指示剂，用浓度为c 1NaOH标准溶液的体积为 V1mL ； 参加过量的NaOH溶液后加热煮沸，H2BO3用HCI标准溶液滴定，用(cV)hci M NH4Cl 1g mL 1000V(2) HCl +NH 4Cl;答：准确移取V m L待测试液，以 mol L 1的NaOH标准溶液滴定至终点，设所消耗 另取相同体积的待测试液一份置于蒸馏瓶中

7、， 蒸馏出的NH3吸收在过量的硼酸溶液中，而生成的的 甲基红指示剂指示终点，那么待测试液中/C1V1M HCI. TNH4CI =hci =g mL ,1000V(3) NH3 H2O+NH4CI;答：准确移取 VmL待测试液，以甲基橙为指示剂，用HCI标准溶液滴定至终点,设HCI标准溶液浓度为 & mol L_ 1消耗的体积为 V1mL ；另取同样量的待测试液置于蒸馏瓶中，参加过量的NaOH溶液，加热煮沸，蒸馏出的NH3吸收在过量的硼酸溶液中。生成的的H2BO3用浓度为Ci mol 1HCI标准溶液滴定，用甲基红指示剂指示终点，设消耗的盐酸体积为V2mL ,那么待测试液中C1 (V2

8、 - V1 ) M NH4CIC1V1M NH3 H2ONH3。h2o =1g mL ,1000V(4) NaH2PO4+Na2HPO4；答：准确移取 VmL待测试液，以酚酞为指示剂，用浓度为NH4CI100CVg mL 1& mol L 1 的 NaOHc2 mol L 1 的 HCI 标准溶液滴定至终点，设用去VzmLHCI标准溶液，那么待测试液中C2V2M Na2HPO41Na2HPO4 =而花g，M溶液滴定至终点，设用去V1mL,再参加酚酞指示剂， 继续用该NaOH标准溶液滴定至终 点，设又用去 V2mL，那么待测试液中了C(V2 -V1)M NaH2PO4NaH 2PO4 =

9、1- J-g mL ,H3PO4 =cV1M H3PO31000V(6) NaOH+Na3PO4。答：准确移取 VmL待测试液，以酚酞为指示剂，用浓度为1 g mL 1000V1cmol L HCI标准溶液滴定至终点，设用去 VimL，再参加甲基橙指示剂，继续用该 设又用去V?mL，那么待测试液中HCI标准溶液滴定至终点,NaOHC(V1 -V2) M NaOHV1g mL ,NaH 2PO4=cV2M NaH 2PO41g mL 。标准溶液滴定至终点，设用去V1mL的NaOH溶液； 另取相同体积的待测溶液，以甲基橙为指示剂，用浓度为C1V1 M NaH2PO4 1NaH 2PO4 =g mL

10、 ,2 41000V(5) NaH2PO4+H3PO4；答：准确移取VmL待测试液，以甲基橙为指示剂，用浓度为cmol L 1NaOH标准7.有一碱液，可能是 NaOH、Na2CO3、NaHCOs或它们的混合物，如何判断其组分， 并测定各组分的含量？说明理由。答：采用双指示剂法。首先以酚酞为指示剂，用浓度为c mol L1HCI标准溶液滴定至终点，设用去 V1mL。再参加甲基橙指示剂，继续用 HCI标准溶液滴定至终点，设又 用去VzmL，根据VV2，即可判断其组成并确定各组分的含量，具体情况如下：(1 )假设V1>0, V2=0,那么试样组成为 NaOH，其含量为CV1M NaOH g

11、L 1；CV2 M NaHCO 3- 1g L ；(3)Vi=V2>0 ,那么试样组成为 Na2CO3,其含量为CViM W2CO3- 1g L ；Vi=0 , V2>0,那么试样组成为 NaHC03，其含量为(4)原因：当滴定到酚酞变色时,Vi>V2* 0，那么试样组成为 Na2CO3+NaOH，NaOH已完全中和，而Na2CO3只作用到NaHCO3, 即:Na2CO3+HCl = NaHCO 3+H 2O再用甲基橙作指示剂继续滴定到变橙色时，由Na2CO3转化而来的NaHCO?又获得一个质子，即：NaHCO3+ HCl = H2CO3+H2O如果试样中仅含有 Na2CO3

12、一种组分，那么滴定到酚酞褪色时所消耗的酸与继续滴定到甲基橙变色时所消耗的酸相等，但Vi>V2,可见试样中除 Na2CO3以外，还含有 NaOH ,其中NazCOscV2M Na2CO31 g L ,NaOH =C(Vi - V2 )M NaOHV其中Na3 PO4 =C1V1M Na3 PO 4V原因：广 Na2CO3酚酞变色NaHCO3甲基橙变色H2CO3NaHCO3V1-NaHCO 3» JV2t H2CO3(5)右V2>V i工0，那么试样组成为 Na?CO3 +NaHCO 3,Na 2CO 3CV1M W2CO3V1NaHCO3 =C(V2 -V1)M NaHCO

13、3V8有一溶液，可能是 Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4或它们的混合物，如何判断其 组分，并测定各组分的含量？说明理由。答：测定步骤：(1)准确移取VmL试液，以酚酞为指示剂，用浓度为C1 mol L 1HCl标准溶液滴定至终点，设用去VjmL,再参加甲基橙指示剂，继续用该HCI标准溶液滴定至终点，设又用去 V2mL ；(2)另取相同体积的待测试液，以酚酞为指示剂，用浓度为C2 mol L 1NaOH标准溶液滴定至终点，设用去 VsmLNaOH溶液。 判断试样组成及含量： 当V1=V2>0时，溶液的组成为 Na3PO4 假设V1=o, V2 >0 , V3=0 ,那么溶

14、液组成为 Na2HPO4Na2HP6C1V2M Na2HPO4V 假设 Vi=V2=0, V3=0，溶液为 NaH2PO4NaH2PO4C2V3M WH2PO4V 假设V2>Vi>0，溶液为Na3PO4+Na2HPO4,各自含量分别为:C1V1M Na3PO 4Na3PO4 =g L1,Ci(V2 -VJM W2HPO4Na2HPO 假设Vi=0, V2 >0, V3 >0，那么溶液组成为 Na2HPO4+NaH2PO4，各组分含量分别为:Na2HPOC1V2 M W2HPO4= VC2V3 M NaH 2PO4NaH2PO4原因: 在第一步测定中，当用 HCI溶液滴定

15、到酚酞变色时，发生下述反响:Na3PO4+HCI = NaHPO4+NaCI当继续用HCI溶液滴定到甲基橙变色时，发生如下反响:NaHPO4+ HCI = NaH2PO4+NaCI在第二步测定中，当用NaOH标准溶液滴定酚酞变色时，发生下述反响：NaH2PO4+NaOH = NaHPO4+H2O由此可知： 当V1=V2>0时，试样含用Na3PO4但不含有Na2HPO4,又由于Na3PO4与NaH2PO4不能共存，因此，该溶液中只含Na3PO4； 由Vj=o, V2>0可以判定试样中含 Na2HPO4，但不含有 Na3PO4，由V3 =0，可以 确定试样中不含有 NaH2PO4,因此

16、溶液的组成为 Na2HPO4； 由Vj=V2=0可知试样中不含有 Na3PO4和Na2HPO4，由V3F 可以确定试样含有NaH2PO4； 由V2>V1>0知试样中含有 Na3PO4和Na2HPO4,由于Na3PO4与NaH2PO4不能共 存，所以该试样为 Na3PO4和Na2HPO4的混合物； 由V1=o可知试样中不含有 Na3PO4,由V2 >0可知试样中含有 Na2HPO4,由V3 >0 可以确定试样中也含有 NaH2PO4，所以该试样组成为 Na2HPO4+NaH2PO4。9 今分别测定以下混合物中的各组分，应如何进行？(1) NaOAc+NaOH ;答：准确量

17、取一定体积待测试液，以酚酞为指示剂，以盐酸标准溶液为滴定剂滴至终点，根据所消耗的盐酸量可计算NaOH 的含量。然后继续用盐酸标准溶液，采用线性滴定，确定第二终点，进而计算出 NaOAc 含量。 2邻苯二甲酸 +邻苯二甲酸氢钾 ； 提示：采用线性滴定法。3苯胺 +盐酸苯胺 答：准确量取一定体积待测试液，以酚酞为指示剂，以 NaOH 标准溶液为滴定剂滴 至终点，根据所消耗的 NaOH 量可计算盐酸苯胺的含量。另取一份试样，以盐酸标准溶液为滴定剂，采用线性滴定法确定化学计量点，可以 测定出苯胺的含量。10欲以非水滴定测定 NaOAc 、酒石酸钾钠、苯甲酸、苯酚、吡啶时，各应选用何 种性质的溶剂？答：

18、欲以非水滴定测定 NaOAc 、酒石酸钾钠、吡啶，可选用酸性溶剂，如冰醋酸、 苯酚、甲酸等；假设以非水滴定测定苯甲酸、苯酚，可选用碱性溶剂，如乙二胺、丁胺等。11在什么溶剂中醋酸、水杨酸、 HCl 、HClO 4 的强度可以区分开？在什么溶剂中它 们的强度将被拉平？答：在冰醋酸溶剂中上述四种酸的强度可以区分开，而在强的碱性溶剂如液氨中 上述四种酸的强度被拉平。12对于不符合直接目视滴定条件的弱酸或弱碱，可以通过哪些途径进行测定?答： 对于不符合直接目视滴定条件的弱酸或弱碱， 可以通过非水滴定法、 线性滴定法 或通过化学反响使弱酸或弱碱转化为较强酸或较强碱后再进行滴定等途径进行测定。习题4-31

19、标定HCI溶液时，以甲基橙为指示剂，用Na2CO3为基准物，称取Na2CO3 0.6135g , 用去HCI溶液24.96mL ,求HCI溶液的浓度。解：当甲基橙变色时，发生下述反响：2HCI + Na 2CO3 = 2NaCI + H 2O+CO 22 96135 心 000-1chci =0.4638 moI L2.以硼砂为基准物，用甲基红指示终点，标定HCI溶液。称取硼砂 0.9854g，用去HCI溶液23.76 mL , H Cl溶液的浓度。解：标定反响为：Na2B4O7 + 2 HCI + 5 H 2O = NaOH + 4H3BO3 + 2NaCIchci = 2 °98

20、54 1000=0.2175 mol L -13.标定NaOH溶液，用邻苯二甲酸氢钾基准物0.5026g,以酚酞为指示剂滴定至终点,用去NaOH溶液21.88 mL ,求NaOH溶液的浓度。解：标定反响为：C6H4COOK(COOH) + NaOH = C6H4COOK(COONa)+H 2O _ 0.5026 汇 1000.-1CNaOH =0.1125 mol L4.称取纯的四草酸氢钾(KHC2O4 H2C2O4 2H2O) 0.6174 g，用NaOH标准溶液 滴定时，用去 26.35mL，求 NaOH溶液的浓度。解：反响方程式KHC2O4 H2C2O4 + 3NaOH = KWC2O4

21、 + Na2C2O4 + 3出03 7.6174X1000-1CNaOH = 0.2765mol L254.226.355称取粗铵盐1.075 g，与过量碱共热，蒸出的NH3以过量的硼酸溶液吸收，再以0.3865 mol l" HCI溶液滴定至甲基红和溴甲酚绿混合指示剂终点，需33.68mL HCI溶液，求试样中NH3的质量分数和NH4CI表示的质量分数。解：反响方程式：NH4+ + OH 一 = NH3 + H2O NH3 + H3BO3 = NH4+ + H2BO3 H2BO3 一 + HCI = H3BO3 + C 反响计量关系为：1 NH4+1 NH31 H2BO3一1 HC

22、I 所以0.3865 33.68 17.02n/:.-.NH3 =0.2061=20.61%1.075 100053.49NH4Cl-20.61% X- 64.77%17.026.称取不纯的硫酸铵I.OOOg，以甲醛法分析，参加已中和至中性的甲醇溶液和-1 -10.3638mol _ NaOH 溶液 50.00mL ,过量的 NaOH 再以 0.3012mol _ HCI 溶液 21.64mL回滴至酚酞终点。试计算NH42SO4的纯度。解：反响方程式:+ + +4 NH4 + 6HCHO = (CH 2)6山日 + 3H + 6H2O+ +(CH2)6N4H + 3H + 4OH = (CH2

23、)6N4H + 4H 2O所以% (NH 4)2SO4 =(0.3638 疋 50.00 0.3012 疋 21.64)汉 132.14 x 100 = 77 042X1000D.0007.面粉和小麦中粗蛋白质含量是将氮含量乘以5.7而得到的不同物质有不同系数，2.449g面粉经消化后，用 NaOH处理，蒸出的 NH3以100.0 mL0.01086mol - L HCl溶 液吸收，需用0.01228mol - L-1NaOH溶液15.30mL回滴，计算面粉中粗蛋白质的质量分 数。解：测定过程化学计量关系： 1蛋白质5.7N5.7NH35.7NaOH所以(100.0 0.01086 -0.01

24、228 15.30) 14.01 5.7-= 0.0293 = 2 .93%1000 7449&一试样含丙氨酸CH 3CH ( NH2)COOH和惰性物质，用克氏法测定氮，称取试样2.215g，消化后，蒸馏出 NH3并吸收在 50.00mL 0.1468mol - 1 H2SO4溶液中，再以 10.09214mol - L NaOH溶液11.37mL回滴，求丙氨酸的质量分数。解：消解反响：CH3CH ( NH2) COOH CO2 +H2O+NH4*测定过程的反响式：NH4+ + OH - = NH3 + H2O+2 一2 NH3 + H2SO4 = 2NH4 + SO4H2SO4 +

25、 2NaOH = 2W2SO4 + 2 H2O由上式可知化学计量关系11 CH3CH (NH2) COOH 1 出+ 一H2SO4NaOH2所以2 (0.1468 50.00 丨2 0.09241 11.37) 89.09丙氨酸:=0.5483 = 54.83%1000 2.2159.吸取10mL醋样，置于锥形瓶中，加 2滴酚酞指示剂，用 0.1638mol L1NaOH溶液滴定醋中的 HOAc，如需要28.15mL,那么试样中HOAc的浓度是多少？假设吸取的 HOAc1溶液p =1.004g mL ，试样中HOAc的质量分数为多少？解：cHOAc =28.15 0.163810一 1=0.4

26、611mol L ,hoac = 0.4611 60.04 = 0.0276=2.76%1000X1.004一 110 .称取浓磷酸试样 2.000g，参加适量的水，用0.8892 mol L NaOH溶液滴定至甲基橙变色时，消耗NaOH标准溶液21.73mL。计算试样中H3PO4的质量分数。假设以P2O5表示，其质量分数为多少?解：甲基橙变色时，发生的反响为:H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O所以11 .欲用0.2800mol .0.8892 21.73 98 =0.9468=94.68%3 2.000 1000141 95p2o5 =94.68% = 68.57%2

27、598 2一 1L HCl标准溶液测定主要含 Na2CO3的试样，应称取试样多少克?解：为了使滴定误差w0.1, 一般控制滴定剂用量在 20mL- 40mL范围内，设该试样用去HCI标准溶液的体积为25mL ,那么应称取试样的质量为:25 0.2800 1062 1000=0.37g。12.往0.3582 g含CaCO3及不与酸作用杂质的石灰石里参加25.00mL 0.1471mol L 一1HCl溶液，过量的酸需用10.15mLNaOH溶液回滴。1mLNaOH溶液相当于1.032mLHCl溶液。求石灰石的纯度及 CO2的质量分数。解：测定过程中涉及的反响方程式：CaCO3 + 2HCl =

28、CaCl2 + CO2 + H2OHCl + NaOH = NaCl + H 2O因此CaCO30.1470 (25.00 T.15 1.032) 100.092 汉1000 汉 0.3582=0.2986=29.86%44 01co2 = 29.86%=13.12%2100.0913. 含有S03的发烟硫酸试样 1.400g,溶于水，用0.8050 mol L 1 NaOH溶液滴定时消耗36.10mL，求试样中SO3和H2SO4的质量分数(假设溶液中不含其他杂质)。解：设试样中含SO3为m g，那么试样中含H2SO4为(1.400 m ) g ,根据题意可得：0.8050 36.102 10

29、001.400 m =1.288gm 1.400 m+ -80.0698.08解上述方程得： m = 0.1124g所以0.1124 'h,so = 0.0800=8.00% , ' 'hso =1 8.00%=92.00%1.40014. 有一 Na2CO3与 NaHCO3 的混合物 0.3729g，以 0.1348mol L HCl 溶液滴定， 用酚酞指示终点时耗去21.36mL ,试求当以甲基橙指示终点时，将需要多少毫升的HCI溶液？解：酚酞变色时，发生了如下反响：Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl设混合物中含有m克Na2CO3和(0.3729 m)

30、克NaHCO?,据题意得：m= 21.36 X 0.1348X 10 3X 105.99 = 0.3052 g , 0.3729g m= 0.0677 g当滴定至甲基橙变色时，除了发生上述反响外，还发生如下反响：NaHCO 3+HCI = H2CO3+NaCI设当以甲基橙指示终点时，需要HCI的体积为V mL ,贝U3V X 0.1348 X 10=2 0.3052105.990.0677 +84.01V= 48.70mL115. 称取混合碱试样 0.9476g，加酚酞指示剂，用 0.2785mol L HCI溶液滴定至 终点时，计耗去酸溶液34.12mL ,再加甲基橙指示，滴定至终点时，又耗

31、去酸23.66mL。求试样中各组分的质量分数。解：由V1>V2可知，混合碱由 Na2CO3和NaOH组成，那么CHCIV2 M W2CO3Na2CO3 "=0.7371= 73.71%1000 m心CHCI 沢(V1-V2)汉 MNaOH'NaOH =1000 50.2785 (34.12 -23.66) 40.011000 汉 0.9476=0.1230=12.30 %116.称取混合碱试样 0.6524g ,以酚酞为指示剂，用 0.1992mol L HCI溶液滴定至终点时，用去酸溶液 21.76mL，再加甲基橙指示，滴定至终点时，又耗去酸27.15mL。求试样中各

32、组分的质量分数。解： V1<V2 混合碱含有Na2CO3和NaHCOs,各组分的质量分数分别为:Chci V1M Na2CO30.1992 21.76 105.99-Na2CO3 =0.7043=7°.43%CHCl，NaHCO31000 m(V2 -V1) M NaHCOa _ 0.1992X(27.15 21.76) x 84.01 _ “ 000/=13.83%1000 m1000 0.652417. 一试样仅含1000 0.6524NaOH 和 Na2CO3,一份重 0.3515g 试样需 35.00mL0.1982mol _ HCl10.1982 mol - L HC

33、I溶液可到达甲基溶液滴定至酚酞变色，那么还需要再参加多少毫升橙为指示剂的终点？并分别计算试样中NaOH和Na2CO3的质量分数。解：试样用 HCI溶液滴定至酚酞变色时 NaOH已完全中和，Na2CO3只获得一个质子，中和为 NaHCO3。设试样中含 NaOHmg，含Na2CO3(0.3515 m) g，据题意可得:+ 0.3515 - m = 0.1982 X 35.00 X 10340.01105.99m =0.2328g , 0.3515g m = 0.1187g设当甲基橙变色时，还需参加HCI溶液的体积为 VmL，那么V X 10 3X 0.1982= 0.1187105.99V= 5.

34、65mL因此''NaOH咤=0.6621=66.21%0.35150.3515''Na2CO3 =1 ' 'NaOH =33.79%18. 瓶纯KOH吸收了 CO2和水，称取其混匀试样1.186g ,溶于水，稀释至500.0mL , 吸取 50.00mL,以 25.00mL0.08717 mol -L 1 HCI 处理，煮沸驱除 CO2,过量的酸用 0.02365 1mol - L NaOH溶液10.09mL滴至酚酞终点。另取 50.00mL试样稀释液，参加过量的中性BaCI2,滤去沉淀，滤液以20.38mL上述酸溶液滴至酚酞终点。 计算试样中K

35、OH、K2CO3 和H2O的质量分数。解：测定过程中所涉及的反响方程式： KOH + HCI = KCI + H 2OK2CO3 + 2HCI = 2KCI + CO 2 + H2OHCI + NaOH = NaCI + H 2O BaCI 2 + K2CO3 = 2KCI + BaCO 3KOH + HCI = KCI + H 2O设试样中KOH、K2CO3质量分数分别为 “、2，那么1.186 v 1.186 2+56.11138.21(25.00 x 0.08717 10.09 x 0.02365) x 500.0 =1.186 156.111000X50.00=0.08717 X 20

36、.38X 10、500050.00解得：1 =0.8405=84.05% ,2=0.0956=9.56% ,'日20=1 84.05% 9.56%=6.39%19. 有一 Na3PO4试样，其中含有Na2HPO4。称取0.9974g以酚酞为指示剂，用0.2648 -1mol L HCl溶液滴定至终点，用去 16.97mL，再参加甲基橙指示剂，继续用 0.2648 mol L HCl溶液滴定至终点时，又用去 23.36mL。求试样中Na3PO4、Na2HPO4的质量 分数。解：当用HCI溶液滴定至酚酞变色时，发生下述反响：Na3PO4 + HCl = Na2HPO4 + NaCl当继续用

37、HCI溶液滴定至甲基橙变色时，发生下述反响：Na2HPO4+ HCl = NaH2PO4 + NaCl因此Na2 HPO4 =02648(纱6 一低97)10142-0 =0.2409=24.09%0.9974 ' Na3 PO4 =0.7384=73.84%(0.2648 16.97 10：) 163.90.997420. 称取25.00g土壤试样置于玻璃钟罩的密闭空间内，同时也放入盛有100.0 mLNaOH溶液的圆盘以吸收 CO2, 48h后吸取25.00 mL NaOH 溶液，用13.58mL 0.1156 mol L-1HCl溶液滴定至酚酞终点。空白试验时25.00 mL N

38、aOH溶液需25.43mL上述酸溶液，计算在细菌作用下土壤释放CO2的速度，以mgCO2/g 土壤 h表示。解: NaOH 溶液吸收 CO2 的反响：2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H2OHCl溶液滴定至酚酞终点时，发生反响为:Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaClNaOH + HCl = NaCl + H 2O化学计量关系式：1 CO21 Na2CO31 HCl所以在细菌作用下土壤释放 CO2的速度为：_ (25.43 -13.58) 10亠 0.1156 44.01100.0=48 25.0025.003=0.2021 x 10 gCO2/g h= 0.2

39、021mgCO 2/g h21. 磷酸盐溶液需用12.25mL标准酸溶液滴定至酚酞终点，继续滴定需再加36.75mL酸溶液至甲基橙终点，计算溶液的pH。解：由VkV2可知，溶液中含有 PO43和HPO42。设溶液中PO43-的浓度为Cb mol1 , HPO42-的浓度为Ca mol L_S试液的体积为VmL据题意可得：Cb V=12.25 chci = Cb= 12.25 Chci / VCa V= ( 36.75 - 12.25) Chci= Ca =24.50 Chci / V所以pH = pKa3 + Ig -Cb = 12.36+lg 1225 = 12.063ca24.5022.

40、称取硅酸盐试样 0.1000 g，经熔融分解，沉淀 K2SiF6，然后过滤、洗净，水解产生的HF用0.1477 mol L-1NaOH标准溶液滴定。以酚酞为指示剂，耗去标准溶液4.72mL。计算试样中SiO2的质量分数。解：测定过程中发生了下述反响：SiO32- + 2K+ + 6H+ + 6F- = ©SiFe + 3出0K2SiF6 + 3H2O = 2KF + H 2SQ3 + 4HFHF + NaOH = NaF + 出0由上式可知化学计量关系是1SiO21SiO32-1 K2SiF6 4HF 4NaOH因此0.1477沃24.72汉60.08><10°

41、 siO2= 0.5484=54.85%24 0.100023. 欲检测贴有“ 3%H2O2 的旧瓶中H2O2的含量，吸取瓶中溶液 5.00 mL,参加过 量B2，发生以下反响：+ H2O2 +Br2 = 2H +2Br +O2作用10min后，赶去过量的 B2,再以0.3162mol L-1 NaOH溶液滴定上述反响产生的 H +。需17.08mL到达终点，计算瓶中 H2O2的含量以g /100mL表示。解：反响方程式：H2O2 +Br2 = 2H+ 2Br- + 02H + + OH - = H2O由上式可得化学计量关系：1H2O22 H+2OH -所以1-x 0.3162 汽17.08

42、汉34.02h2o2= -=18.37 (g / L)= 1.837 (g /100mL)2 25.0024.有一HCI+ H 3BO3混合试液，吸取25.00 mL ,用甲基红溴甲酚绿指示终点，需1 -0.1992mol L NaOH 溶液21.22mL，另取 25.00mL试液，参加甘露醇后，需38.74mL上述碱溶液滴定至酚酞终点，求试液中HCI与H3BO3的含量，以 mg mL 1表示。解：当用NaOH滴定到甲基红一溴甲酚绿变色时，只有HCI发生反响，因此可根据第一步测定所消耗的 NaOH的量计算HCI含量，即:这 0.1992X21.22 x 36.46-1-1hci = 6.165 g L = 6.165 mg mL25.00试液参加甘露醇后，H3 BO3与甘露醇反响，生成配合酸，当用碱溶液滴定至酚酞终 点，不仅HCI完全中和，而且反响生成的配合酸也完全中和。化学计量关系：1H3BO31配合酸1NaOH ,所以0.1992 (38.74 -21.22) 61.83-1-1H3BO3 :-8.631 g L - 8.631 mg mL 25.0025阿司匹林即乙酰水杨酸，其含量可用酸碱滴定法测定。称取试样0.2500g，准确参加 50.00mL0.1020moI L NaOH 溶液，煮沸，冷却后，再以cH2