第2课时 单质碳的化学性质（导学案）

1、.第2课时 单质碳的化学性质课题单质碳的化学性质课型新授课教学目的知识与技能1.知道碳单质的化学性质。2.理解氧化反响和复原反响，知道氧化反响和复原反响是从得、失氧的角度理解的化学变化。过程与方法能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。情感、态度与价值观进一步学会观察实验现象并记录，学会科学探究的方法，理解碳单质的化学性质。教学重点碳单质的化学性质。教学难点碳跟某些氧化物的反响。教具准备多媒体课件、试管大小各1个、铁架台、酒精灯、网罩、带导管的塞子、木炭粉、CuO粉末、澄清石灰水。课前预习1.碳的单质在常温下化学性质不活泼。2.可燃性：碳在氧气中充分燃烧C+O2点燃CO2；

2、碳在氧气中不充分燃烧2C+O2点燃2CO。填化学方程式3.复原性：碳在高温条件下可以复原CuO，反响的化学方程式为C+2CuO高温2Cu+CO2。新课导入上一课我们学习了几种碳的单质，并理解了它们重要的物理性质和用处。如今让我们一起来理解一下碳的化学性质。备课笔记特别提醒：碳的化学性质稳定是有前提的，必须是常温下。进行新课知识点一、碳的化学稳定性设问利用多媒体展示几幅古画或古人真迹。这些字画都已几百年乃至几千年，纸或布都已破损，但黑色墨中含有碳仍然不变，这说明了什么问题？利用多媒体展示我国一些古建筑被埋入地下且被火将外表烧成黑色的柱子。假如将这种木头柱子直接埋入地下，你们认为有什么后果？这又说

3、明什么问题？分析上述两个现象都与碳的化学性质有关，说明了在常温下，碳的化学性质不活泼。经得起风吹、日晒、雨淋。讨论为什么碳在常温下化学性质不活泼呢？总结碳原子最外层有4个电子，它要成为稳定构造，得4个电子或失4个电子都不容易，所以化学性质不活泼。知识点二、碳与氧气的反响过渡假如升高温度，碳是否会发生反响？回忆木炭在氧气中燃烧的实验，写出反响的化学方程式，说出反响的现象。答复木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为C+O2点燃CO2，实验现象为发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。介绍当氧气不充足时，碳燃烧就不充分，这时生成一氧化碳，放出热量。2C+O2点燃2CO提醒CO俗称“煤气，有剧

4、毒。生活中烧煤取暖时，假设燃烧不充分就会生成CO，使人中毒。为了防止CO中毒，取暖时要注意室内通风，使碳完全燃烧。知识点三、碳与某些氧化物的反响课本P110实验6-2把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管如图，用酒精灯可加网罩以使火焰集中并进步温度加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。备课笔记方法点拨：碳燃烧的产物可能不同，但现象相似，都放出热量。一般情况下，未特殊说明碳是否充分燃烧，通常就是指碳充分燃烧，生成物是二氧化碳。进行新课学生实验现象：澄清石灰水变浑浊，试管

5、粉末中有红色物质。分析：产物为二氧化碳、铜。结论：化学方程式：2CuO+C高温2Cu+CO2分析从分子组成上看CuO转变为Cu，发生了什么变化?是谁导致了这种变化?答复CuO转变为Cu失去了氧，是碳夺走了CuO中的氧。小结复原反响：含氧化合物里的氧被夺去的反响叫做复原反响。能夺得氧的物质是复原剂，复原剂具有复原性，碳、氢气都是具有复原性的物质，可以用于冶金工业的复原剂，例如高炉炼铁的反响。练习焦炭在工业上可用来炼铁：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2，这个反响是否是复原反响?假设属于复原反响，哪种物质具有复原性?答复此反响是复原反响，其中碳具有复原性。拓展延伸单质碳不但能夺取金属氧化物中的

6、氧，还能夺取某些非金属氧化物中的氧，例如C+CO2高温2CO。物质跟氧发生的反响叫氧化反响，它和复原反响存在于同一个反响中，例如在2CuO+C高温2Cu+CO2反响中，氧化铜失去氧发生复原反响，碳与氧化铜中的氧结合，发生的是氧化反响，氧化铜被复原了，氧化铜属于氧化剂，碳被氧化了，碳属于复原剂，具有复原性。备课笔记知识拓展：该实验与加热高锰酸钾制取氧气实验的异同。相似点：装置类似，因为反响物的状态都是固体，又都需要加热，所以都采用“固固加热型发生装置;实验完毕都是先将导管从液体中取出，再熄灭酒精灯。不同点：高锰酸钾制取氧气时需要在试管口塞上一团棉花；木炭和氧化铜反响的条件是高温，故需在酒精灯上加

7、一个网罩。规律总结：氧化反响与复原反响是从得氧失氧的角度研究化学反响的，不属于根本反响类型。氧化剂是指可以供给氧的物质，复原剂是指可以得到氧的物质。氧化剂、复原剂指的都是反响物。教学板书课题1 金刚石、石墨和C60第2课时单质碳的化学性质碳的化学性质1稳定性：常温下碳的化学性质不活泼。2可燃性：充分燃烧:C+O2点燃CO2不充分燃烧：2C+O2点燃2CO3复原性C+2CuO高温2Cu+CO23C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2注：复原反响：含氧化合物内的氧被夺去的反响。复原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有复原性。课堂小结本节课我们学习了碳的化学性质，通过观察实验现象并记录，学会了科学探究的

8、方法，并知道了什么是氧化反响和复原反响。教材习题解答练习与应用P1125.在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水。为什么？解：由于碳素墨水的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定，因此用碳素墨水书写的字不易褪色，能长时间保存。6.如右图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，为什么红棕色会消失？解：由于木炭疏松多孔，有效外表积大，具有吸附性，能吸附二氧化氮，因此集气瓶里红棕色消失。7.写出碳在高温时复原氧化铜的化学方程式，并计算要使80g氧化铜完全复原，需要碳的质量至少是多少？解：设需要碳的质量为x。C+2CuO高温2Cu+CO2 答：至少需要6g碳。备课笔记难题

9、解答例1炭雕是一种集欣赏、空气净化于一体的工艺品，其主要成分是木炭。以下说法中错误的选项是 A.炭雕作为艺术品可以长久保存B.炭雕能吸附室内微量的有害气体C.摆放炭雕时必须远离火种D.将制炭雕的下脚料研成粉末，与氧化铜粉末加热，不能发生反响【解析】在常温下碳的化学性质不活泼，受日光等照射不易起变化，故炭雕可长期保存，A正确；炭雕的主要成分是木炭，木炭具有吸附性，能吸附有害气体，故B正确；木炭能燃烧，须远离火种，注意平安，故C正确；木炭具有复原性，在加热条件下可与CuO反响，故D说法错误。【答案】D例2几位同学在实验室做木炭复原氧化铜的实验，实验完毕后，他们发现试管内仍有黑色固体物质存在。该试管

10、中的黑色固体物质是什么？提出猜测小玉同学：木炭小兰同学：氧化铜小华同学：木炭和氧化铜查阅资料木炭、铜都不与稀硫酸反响；Na2O、MgO、CuO、Fe2O3等金属氧化物能与稀硫酸反响生成盐和水。实验设计方案一：向盛有黑色固体的试管中参加足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。方案二：取少量该黑色固体在空气中燃烧，观察现象。他们对“方案一进展了分析讨论，达成了共识：假设试管内溶液无色、还有黑色固体存在，证明_同学的猜测正确。假设试管中溶液呈蓝色、无黑色固体，证明_同学的猜测正确。假设出现的现象是_，证明小华同学的猜测是正确的，发生反响的化学方程式为_。他们按照“方案二进展了实验操作，记录如下：【解析】因为CuO与H2SO4反响生成蓝色CuSO4溶液，参加稀H2SO4，假设溶液变蓝，证明有CuO，假设溶液为无色，证明没有CuO;假设有黑色固体存在，证明有木炭，否那么，没有木炭；木炭在空气中加热生成CO2气体，黑色固体逐渐消失。备课笔记方法点拨：木炭具有疏松多孔的构造，具有吸附性，常温时，化学性质稳定，但点燃时具有可燃性，高温时具有复原性。【答案】小玉小兰试管中溶液呈蓝色、有黑色固体CuO+H2SO4 CuSO