第2课时氮的氧化物

1、.第2课时氮的氧化物大气污染物【学习目的】认识一氧化氮、二氧化氮的性质，熟知氮的氧化物溶于水反响的化学方程式，知道氮的氧化物NO2、硫的氧化物SO2是主要的大气污染物及防治措施。一、一氧化氮和二氧化氮1.在雷雨天气，空气中的N2、O2在放电的条件下，会发生反响生成NO，而NO又立即与空气中的O2反响生成NO2，NO2在随雨水降落到地面的过程中又与水反响生成了HNO3，有关的反响方程式为_,_,_ 。生成的硝酸再与土壤中难溶性的硅酸盐反响，生成可溶性硝酸盐，而可溶性硝酸盐就成了植物生长所需的氮肥，因此就印证了“雷雨发庄稼这句俗话。2.两支大试管分别集满NO和NO2气体，观察它们的颜色状态，嗅闻它

2、们的气味，比较它们密度的大小。填写下表：色、态气味密度溶解性毒性NONO23.判断以下说法是否正确？1氮元素可形成五种价态的氧化物，其中4价的有NO2和N2O4两种2NO和NO2的颜色、气味、水溶性不同，但它们都是有毒的气体3实验室只能用排水法搜集NO，用向上排空气法搜集NO24NO具有较强的复原性，在空气中极易被氧化5将盛满NO的试管翻开塞子置于空气中，无色气体变为红棕色4.二氧化氮溶于水的实验如以下图所示：把充满NO2的试管倒立水中，再通入O2。1图1实验试管内气体的颜色渐渐变为_色，水面_，最后静止在距试管底部的_处。2图2实验把充满NO2的试管倒立水中，试管内水面_，有_NO生成，再通

3、入氧气，最后试管_液体。3图3实验试管内液面_，最后试管_液体。【归纳总结】1二氧化氮溶于水反响的化学方程式是3NO2H2O=2HNO3NO，氧化剂与复原剂的物质的量比是12。2水吸收NO2制硝酸的原理3NO2H2O=2HNO3NO；2NOO2=2NO2；4NO2O22H2O=4HNO3。3二氧化氮溶于氢氧化钠溶液的化学方程式是2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O。【例题1】最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。以下关于一氧化氮的表达正确的选项是A.一氧化氮是一种红棕色气体 B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C.一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下

4、直接化合得到D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法搜集【例题2】在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反响后，剩余气体体积为原混合气体体积的，那么原混合气体中NO2和O2的体积之比可能是81737141A. B. C. D.二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1.判断以下表达是否正确？1SO2和NO2都是大气污染物，能直接危害人体安康2SO2主要来自煤、石油和某些含硫金属矿物的燃烧和冶炼3NO2主要来自汽车尾气4pH<5.6的降水称为酸雨5酸雨主要由大气中的SO2和NO2溶于水而形成6酸雨能直接破坏农作物、使土壤酸化、腐蚀工业设备等2.酸雨的形成过程非常复杂，简要概括如下：1

5、写出酸雨中生成H2SO4的化学方程式_。2写出酸雨中生成HNO3的化学方程式_。归纳总结常见的环境污染环境污染形成原因主要危害酸雨SO2和氮氧化物的排放土壤酸化，腐蚀建筑物温室效应大气中CO2含量不断增加全球变暖，冰雪融化，释放有毒气体光化学烟雾氮氧化物和碳氢化合物的排放危害人体安康和植物生长臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烃的排放地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧赤潮和水华含磷洗衣粉的大量使用及其废水的任意排放使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水中为赤潮，淡水中为水华白色污染聚乙烯塑料的大量使用，任意丢弃破坏土壤构造和生态环境【例题3】酸雨形成的最主要原因是A.森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡B.工业

6、上大量燃烧含硫燃料C.大气中二氧化碳的含量增多D.汽车排出大量尾气【例题4】空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程得到了全民的支持。以下措施不利于“蓝天工程建立的是A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.施行绿化工程，防止扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供给量思维启迪大气污染防治措施1调整能源构造，开展清洁能源。2研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2和氮的氧化物的排放。3加强工厂废气的回收处理。4改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。【学习小结】1.一氧化氮和二氧化氮都是有毒气体，重要的

7、化学反响有：12NOO2=2NO2。23NO2H2O=2HNO3NO。34NO3O22H2O=4HNO3。44NO2O22H2O=4HNO3。2.pH<5.6的降雨称为酸雨，酸雨分为硫酸型和硝酸型。前者由二氧化硫引起，后者由氮氧化物引起。【随堂练习】1.以下有关环境污染的说法不正确的选项是A.燃煤时参加适量石灰石，可减少废气中SO2的量B.pH在5.67之间的降水通常称为酸雨C.光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关D.含磷洗涤剂会导致水体污染2.对3NO2H2O=2HNO3NO反响的以下说法正确的选项是A.氧化剂与复原剂的质量比为12B.氧化产物与复原产物的物质的量之比为12C.

8、NO2是氧化剂，H2O是复原剂D.在反响中假设有6 mol NO2参与反响时，有3 mol电子发生转移3.在一定温度和压强下将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的，那么原混合气体中N2和NO2气体的体积比是A.23 B.32 C.35 D.534.氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进展处理。1用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反响的化学方程式如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O，2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O。在反响中，氧化剂是_，复原剂是_。在反响中，

9、氧化剂和复原剂的物质的量之比为_。2在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反响的化学方程式：_。1.N2O22NO，2NOO2=2NO2，3NO2H2O=2HNO3NO色、态气味密度溶解性毒性NO无色气体比空气略大不溶于水有毒NO2红棕色气体刺激性气味比空气大易溶于水有毒3.1 2 3 4 54.1无，1/3 2上升，无色气体，全部充满。3上升，全部充满。例题1C 2 C解析反响为4NO2O22H2O=4HNO3，设原气体体积为8 L，那么剩余气体为1 L。假设剩余的1 L气体为O2。那么VNO2×7 L，VO2×71 L。二者

10、体积比为73。假设剩余的1 L气体为NO，而上述反响后剩余3 L NO2，那么VNO23×5 L，VO2×5 L。二者体积比为71。二、1.1 2 3 4562.1SO2H2OH2SO3, 2H2SO3O2=2H2SO4。23NO2H2O=2HNO3NO。例题3.B解析空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空气中SO2和NOx的增多。在我国主要是SO2的增多。空气中SO2的主要来源是化石燃料煤和石油产品的燃烧；含硫矿石的冶炼；硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃