第4节 课后达标检测

1、.课后达标检测学生用书P103单独成册根底稳固1以下说法可以用平衡挪动原理来解释的是A参加催化剂可以进步单位时间氨的产量B高压有利于氨的合成反响C500 高温比室温更利于合成氨的反响D恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，那么平衡正向挪动，NH3增多解析：选B。A项，参加催化剂只能加快反响速率，缩短到达平衡的时间，进步单位时间的产量，不能使化学平衡发生挪动；B项，合成氨是一个气体体积减小的反响，所以增大压强，使平衡正向挪动，有利于合成氨，符合平衡挪动原理；C项，因为合成氨是一个放热反响，所以从化学平衡挪动角度分析，应采用较低温度，500 高温较室温不利于平衡向合成氨方向挪动，采用

2、500 既考虑到温度对速率的影响，更主要的是500 左右催化剂活性最大；D项，恒温恒容下充入He，He不与N2、H2、NH3反响，虽总压强增大了，但实际上平衡体系中各成分浓度不变，平衡不挪动，NH3的产量不变。2在一定条件下，合成氨反响的速率与各物质的浓度关系为vkcN2c1.5H2c1NH3，以下条件不能加快反响速率的是A参加催化剂B增大H2的浓度C升高温度 D增大NH3的浓度解析：选D。参加催化剂、升高温度均能加快反响速率，由速率方程式知增大H2的浓度反响速率加快，增大NH3的浓度反响速率减慢。31913年德国化学家哈伯创造了以低本钱制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食

3、的需求。以下是哈伯法的流程图，其中为进步原料转化率而采取的措施是A BC D解析：选B。操作均有利于合成氨化学平衡正向挪动，从而进步原料转化率。4可逆反响3H2gN2g 2NH3gH<0，到达平衡后，为了使H2的转化率增大，以下选项中采用的三种方法都正确的选项是A升高温度，减小压强，增加氮气B降低温度，增大压强，参加催化剂C升高温度，增大压强，增加氮气D降低温度，增大压强，别离出部分氨解析：选D。此题要求增大合成氨反响中氢气的转化率，即在不增加氢气的情况下，改变条件，使平衡正向挪动。因合成氨是放热反响，升高温度平衡逆向挪动，降低温度平衡正向挪动，选项A、C均不符合题意；参加催化剂可加快反

4、响的进展，但对平衡挪动无影响，选项B不符合题意；因合成氨的正反响是气体体积减小的反响，所以增大压强会使平衡向正反响方向挪动，增加反响物浓度或减小生成物浓度，会使平衡向正反响方向挪动，选项D符合题意。5合成氨的反响为N2g3H2g 2NH3gH92.2 kJ·mol1，一定条件下到达化学平衡，现升高温度使平衡发生挪动，如下图，图像中能正确描绘正、逆反响速率v变化的是解析：选C。升高温度，放热、吸热方向的反响速率都增大，但吸热方向的反响速率增大的幅度大，由于合成氨的正反响为放热反响，因此平衡向吸热反响逆反响方向挪动，v正<v逆，C选项正确。图A和图B分别是增加反响物浓度、加压后反响

5、速率的变化情况。6对于反响N2g3H2g 2NH3g，在一密闭容器中参加一定量的N2和H2，到达平衡时混合气体的压强为p1，迅速缩小容器体积使混合气体的压强变为p2，一段时间后到达新的平衡，此时混合气体的压强为p3，那么p1、p2、p3的大小关系是Ap2p1p3 Bp2p3p1Cp3p1p2 Dp2p1p3解析：选B。根据勒·夏特列原理，改变某一外界条件时，平衡只能向减弱这种改变的方向挪动。72019·福州高二质检一定温度下，在恒压容器a和恒容容器b中，分别充入体积比为13的N2和H2。开场时两容器的体积一样，那么到达平衡时两容器中N2的转化率Aa中大 Bb中大Ca、b中一

6、样大 D无法判断解析：选A。由题给信息可知，容器a中的反响与容器b中的反响相比，相当于增大压强，那么平衡正向挪动，因此平衡时容器a中N2的转化率大于容器b中N2的转化率。8在反响N2g3H2g 2NH3gH0的平衡体系中，恒温恒压条件下，t1时刻别离出NH3，以下说法正确的选项是At1时刻后的速率变化如下图Bt1时刻后到达新平衡前QKC新平衡体系中NH3的含量增大DN2的平衡转化率增大解析：选D。别离出NH3，使体系中NH3的含量减小，那么到达新平衡前QK，v正v逆，平衡向正反响方向挪动，故N2的平衡转化率增大。9合成氨反响到达平衡时，NH3的体积分数与温度、压强的关系如下图。据图分析，那么合

7、成氨工业最有前途的研究方向是A进步别离技术B研制耐高压的合成塔C研制低温催化剂D探究不用N2和H2合成氨的新途径解析：选C。由图可知，NH3随着温度的升高而显著下降，故要进步NH3必须降低温度，但目前所用的催化剂铁触媒，其活性较好时的温度在700 K左右，所以合成氨工业最有前途的研究方向为研制低温催化剂。10在密闭容器中，使1 mol N2和3 mol H2混合发生以下反响：N2g3H2g 2NH3gH<0。1当反响到达平衡时，N2和H2的浓度之比为_。2保持体积不变，升高温度，平衡_填“正向“逆向或“不挪动，气体密度_填“变大“变小或“不变。3当反响到达平衡时，保持温度、体积不变，充入

8、氮气，平衡_填“正向“逆向或“不挪动，氢气的转化率_填“增大“减小或“不变。解析：1以化学计量数之比通入反响物时转化率相等，故平衡时的N2和H2浓度之比为13。2升温平衡逆向挪动，但体积不变，质量不变，故密度不变。3温度、体积不变，充入氮气，平衡正向挪动，氢气的转化率增大。答案：1132逆向不变3正向增大11工业上合成氨是在一定条件下进展反响：N2g3H2g 2NH3gH92.2 kJ·mol1，其部分工艺流程如下图。反响体系中各组分的部分性质如下表所示：气体氮气氢气氨熔点/210.01259.2377.74沸点/195.79252.7733.42答复以下问题：1写出该反响的化学平衡

9、常数表达式：K_。温度升高，K值_填“增大“减小或“不变。2K值越大，说明_填序号。A其他条件一样时N2的转化率越高B其他条件一样时NH3的产率越高C原料中N2的含量越高D化学反响速率越快3在工业上采取循环气体的工艺，即反响后把混合气体的温度降低到_使_别离出来；继续循环的气体是_。4对于合成氨反响而言，如图有关图像一定正确的选项是_填字母。解析：1由化学方程式N2g3H2g 2NH3g可知，该反响的K，该反响的H0，说明正反响为放热反响，升高温度，平衡向吸热方向挪动，即向左挪动，NH3减小，N2和H2增大，故K值减小。2K值越大，那么NH3越大，N2和H2就越小，说明反响正向进展的程度越大，

10、故其他条件一样时N2的转化率越高，NH3的产率越高。3根据气体的熔、沸点可知，氨容易液化，将其别离出来可使平衡正向挪动，剩余的N2和H2可进展循环反响，可进步氨的产率。4a.升高温度，平衡逆向挪动，那么氨气的体积分数减小，但反响到达平衡的时间缩短，故正确；b.反响到达平衡时，各物质浓度变化量之比等于其化学计量数之比，氢气与氨气浓度变化量之比为32，故错误；c.使用催化剂加快反响速率，缩短反响时间，但不影响平衡挪动，故正确。答案：1减小2AB333.42 氨N2和H24ac才能提升12.2019·济南高二月考某温度下，发生反响N2g3H2g 2NH3gH92.2 kJ·mol

11、1，N2的平衡转化率与体系总压强p的关系如下图。以下说法正确的选项是A将1 mol N2和3 mol H2置于1 L密闭容器中发生反响，放出的热量为92.2 kJB平衡状态由A到B时，平衡常数KAKBC上述反响在到达平衡后，增大压强，H2的转化率增大D升高温度，平衡常数K增大解析：选C。该反响为可逆反响，参加的1 mol N2和3 mol H2不可能完全反响生成NH3，所以反响放出的热量小于92.2 kJ，A项错误；从状态A到状态B，改变的是压强，温度未发生变化，所以平衡常数不变，B项错误；该反响是反响前后气体分子数减小的反响，增大压强平衡向正反响方向挪动，H2的转化率增大，C项正确；升高温度

12、，平衡逆向挪动，K减小，D项错误。13某密闭容器中发生反响：N2g3H2g 2NH3gH<0。图中表示该反响的速率v随时间t变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始参加量。以下说法中正确的选项是At2时参加了催化剂Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强Dt4t5时间内N2的转化率最低解析：选A。t2时改变条件后，v正、v逆均增大，且v正v逆，化学平衡不挪动，可知t2时参加催化剂；t3时改变条件后，v逆、v正均减小，且v正v逆，化学平衡逆向挪动，可知t3时减小压强；t5时改变条件后，v逆、v正均增大，且v逆>v正，化学平衡逆向挪动，可知t5时升高温度；

13、由化学平衡挪动原理可知：t6时N2的转化率最低。142019·青岛高二检测一样温度下，有体积一样的甲、乙两个容器，甲容器中充入1 g N2和1 g H2，乙容器中充入2 g N2和2 g H2，分别进展合成氨反响。以下表达中错误的选项是A化学反响速率：乙甲B平衡后N2的浓度：乙甲CH2的平衡转化率：乙甲D平衡混合气体中H2的体积分数：乙甲解析：选D。因为乙容器中的原料投入量正好是甲的2倍，故A项正确。假设开场时乙容器的体积是甲的2倍如图甲、虚拟乙，再将虚拟乙容器的体积压缩至与甲相等如图乙，那么在此过程中化学平衡要向正反响方向挪动，即N2、H2的平衡转化率增大，它们在平衡混合气体中的体积分数减小，故C项正确，D项错误。此时，乙中N2、H2、NH3的浓度分别比甲中N2、H2、NH3浓度大，但乙中N2、H2的浓度要分别小于甲中N2、H2浓度的2倍，而乙中NH3的浓度要大于甲中NH3浓度的2倍，故B项正确。15如图表示298.15 K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反响的