第2节第1课时 课后达标检测

1、.课后达标检测学生用书P115单独成册根底稳固1一样温度下，0.1 mol·L1和0.01 mol·L1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度，前者与后者相比A前者大B前者小C两者相等 D不能确定解析：选B。CH3COOH溶液浓度越稀，CH3COOH的电离程度越大。2对某弱酸稀溶液加热时，以下表达错误的选项是A弱酸的电离程度增大 B弱酸分子的浓度减小C溶液的pH增大 D溶液的导电性增强解析：选C。弱酸的电离是吸热过程，加热时H增大，pH减小。3常温下，0.1 mol·L1 HF溶液的pH2，那么Ka大约是A2 mol·L1 B0.1 mol

2、83;L1C0.01 mol·L1 D0.001 mol·L1解析：选D。pH2HF0.01 mol·L1，那么Ka0.001 mol·L1。4H2CO3的电离平衡常数：Ka14.3×107 mol·L1和Ka25.6×1011 mol·L1，HClO的电离平衡常数：Ka2.95×108 mol·L1。在反响Cl2H2OHClHClO到达平衡后，要使HClO的浓度增大可参加ANaOH BHClCNaHCO3 DH2O解析：选C。要使HClO的浓度增大，必须使该反响平衡右移，且参加的物质与HClO

3、不反响。参加NaOH时，平衡虽然右移，但HClO也参与了反响，导致HClO的浓度减小；参加HCl时，平衡左移，HClO浓度减小；加水稀释时，HClO浓度也减小；由题给电离平衡常数知，酸性：H2CO3HClOHCO，故参加NaHCO3时，NaHCO3只与HCl反响，使平衡右移，HClO浓度增大。5H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。假设对H2S溶液采取以下措施，说法正确的选项是A加水，平衡向右挪动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左挪动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左挪动，溶液pH减小D参加少量硫酸铜固体忽略体积变化，溶液中所有离子浓度都减小解析：选C。向H

4、2S溶液中加水，平衡向右挪动，但溶液体积增大，溶液中H浓度减小，A错误。通入SO2，可发生反响：2H2SSO2=3S2H2O，SO2过量时，SO2与水反响生成的H2SO3酸性比氢硫酸酸性强，因此溶液pH减小，B错误。滴加新制氯水，发生反响：H2SCl2=2HClS，H2S浓度减小，平衡向左挪动，反响生成的HCl为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C正确。参加少量CuSO4，发生反响：CuSO4H2S=CuSH2SO4，溶液中S2浓度减小，H浓度增大，D错误。6用浓度为0.5 mol·L1的醋酸与锌反响，假设先向该溶液中参加较多的醋酸钠固体，那么产生H2的速率将A变快B变慢C先变快，后变慢

5、 D不变解析：选B。参加CH3COONa，使溶液中的CH3COO增大，平衡CH3COOHCH3COOH左移，H减小，生成氢气的速率变慢。7三个数据：7.2×104 mol/L、4.6×104 mol/L、4.9×1010 mol/L分别是以下有关的三种酸的电离常数，假设以下反响可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断以下表达不正确的选项是AKaHF7.2×104 mol/LBKaHNO24.9×1010 mol/LC三种酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCNDKaHCN<KaHNO

6、2<KaHF解析：选B。一样温度下，弱电解质的电离常数的大小是比较弱电解质相对强弱的条件之一。根据题中反响可知三种一元弱酸的酸性强弱顺序为HF>HNO2>HCN，由此可判断：KaHF>KaHNO2>KaHCN，其对应数据依次为KaHF7.2×104 mol/L、KaHNO24.6×104 mol/L、KaHCN4.9×1010 mol/L。8.某温度下，一样体积、一样pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图。据图判断正确的选项是A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比

7、c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析：选B。根据电解质的电离特点知，应为醋酸稀释时的pH变化曲线，A项错误；溶液导电性取决于自由挪动离子的浓度和离子所带电荷数，b点的H浓度大，导电性强，B项正确；KW的大小取决于温度，C项错误；一样体积、一样pH的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸的浓度，稀释到一样体积时，醋酸浓度仍大于盐酸浓度，D项错误。9在一样条件下进展Mg和酸反响的比照实验，相关数据如下：Mg的质量酸溶液开场的反响速率产生H2的总量0.24 g100 mL 0.2 mol/LHCl溶液v1n10.24 g100 mL 0.2 mol/LCH3COOH溶液v2n21试比较有关量

8、的大小：v1_v2，n1_n2。填“或“2现欲改变反响条件，使实验中v1降低，n1不变，试写出两种可行的方法：_；_。解析：1HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，两种酸溶液的物质的量浓度一样时，HCl溶液中H较大，与Mg反响的初始速率较快；Mg足量时，两种酸溶液放出氢气的总量相等。2要使盐酸与镁反响的速率降低，但放出氢气的量不变，可加水稀释或参加少量醋酸钠固体。答案：12加水稀释参加少量醋酸钠固体合理即可10.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电才能如图曲线所示，请答复：1CH3COOH电离常数表达式为_，图中“O点的氢离子浓度：H_mol·L1。2a、b、c、d四点中，溶液H

9、最大的是_。3a、b、c、d四点中，醋酸的电离程度最大的一点是_。4假设要使c点溶液中的CH3COO进步，在如下措施中，可选择_。A加热B加固体KOHC加水D加固体CH3COONaE加锌粒解析：1“O点时导电才能为0，说明此时冰醋酸未电离，H0 mol·L1。2冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的参加先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故H最大的点是b点。3加水稀释，平衡向正方向挪动，电离程度最大的一点是d点。4假设要增大CH3COO，可通过改变外界条件使平衡向正方向挪动，也可直接参加含CH3COO的物质。加水虽然可使平衡向正方向挪动，但CH3COO会减小。答案：1Ka02b3d4ABD

10、E才能提升112019·北京房山区高二检测将0.1 mol·L1的NH3·H2O溶液加水稀释，以下说法正确的选项是A.的值减小 BOH的物质的量减小C.的值减小 DNH的浓度减小解析：选D。在NH3·H2O溶液中，存在电离平衡：NH3·H2ONHOH，当加水稀释时，电离平衡正向挪动，使电离出的nNH增大，溶液中的 nNH3·H2O减小，那么的值增大，A错误；加水稀释，电离平衡正向挪动，所以OH的物质的量增大，B错误；加水稀释，NH、OH、NH3·H2O都减小，但是Kb的值不变，C错误；加水稀释，NH减小，D正确。12H相等的

11、盐酸甲和醋酸乙，分别与锌反响，假设最后锌已全部溶解且放出气体一样多，那么以下说法正确的选项是A反响开场时的速率：甲>乙B反响完毕时，H：甲乙C反响开场时，酸的物质的量浓度：甲乙D反响所需时间：甲>乙解析：选D。A.盐酸甲和醋酸乙，两种溶液中氢离子浓度相等，所以开场反响速率相等，A错误；B.假设最后锌全部溶解且放出气体一样多，可能是盐酸恰好反响而醋酸过量，也可能是盐酸和醋酸都过量，假如盐酸恰好反响而醋酸过量，那么反响后溶液的H：乙甲， B错误；C.H相等的盐酸甲和醋酸乙，醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以HClCH3COOH，C错误；D.反响过程中，醋酸电离导致醋酸中氢离子浓度减

12、小速率小于盐酸中氢离子浓度减小速率，盐酸中的氢离子浓度小于醋酸中氢离子浓度，盐酸反响速率小于醋酸，所以反响所需时间：甲乙，D正确。132019·郑州高二检测常温下有体积一样的四种溶液：pH3的CH3COOH溶液pH3的盐酸pH11的氨水pH11的NaOH溶液。以下说法正确的选项是A假设将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：B和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：C与分别与足量镁粉反响，生成H2的量：D和混合，所得混合溶液的pH大于7解析：选D。pH3的CH3COOH溶液中CH3COOH103 mol/L，pH3的盐酸中HCl103 mol/L，pH11的氨水中NH3&

13、#183;H2O103 mol/L，pH11的NaOH溶液中NaOH103 mol/L。A.稀释促进弱电解质的电离，那么假设将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：，A错误；B.由于氨水的浓度大于氢氧化钠，所以等体积的和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：，B错误；C.由于醋酸的浓度大于盐酸，那么等体积的与分别与足量镁粉反响，生成H2的量：，C错误；D.和混合，碱的物质的量远远大于酸的物质的量，所以所得混合溶液的pH大于7，D正确。14常温下，有以下四组溶液：0.1 mol/L的醋酸溶液，0.1 mol/L 的盐酸，pH13的氢氧化钠溶液，pH13的氨水。1溶液中的H大小关系是_

14、填序号，下同。2其中水的电离程度最大的是_；水的电离程度一样的是_。3将与等体积混合，所得溶液呈_。A酸性B碱性C中性4取等体积的和的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的pH关系为_填“或“。解析：1HCl为强酸，CH3COOH为弱酸，所以H：，pH一样的强碱和弱碱，溶液中H一样。2酸碱均能抑制水的电离，酸碱电离出的H或OH越小，对水的电离的抑制作用越弱，所以中水的电离程度最大。因为中H0.1 mol/L，和中OH0.1 mol/L，对水的电离的抑制作用是一样的，所以水的电离程度一样。3pH13的氨水中OH0.1 mol/L，但氨水的浓度远远大于0.1 mol/L，所以与等体积混合时，氨水过量，

15、溶液显碱性。4稀释一样倍数时，弱电解质溶液pH变化幅度小，所以稀释100倍以后，氨水的pH大于氢氧化钠溶液的pH。答案：123B415如表所示是几种常见弱酸的电离常数25 ：酸电离方程式电离常数Kamol/LCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.75×105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOKa14.4×107Ka24.7×1011H2SH2SHHSHSHS2Ka11.3×107Ka27.1×1015H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOKa17.1×103Ka26.3×108Ka34.2×1013请答复以下问题：1Ka只与温度有关，当温度升高时，Ka_填“增大“减小或“不变。2在温度一样时，各弱酸的电离常数Ka不同，那么电离常数Ka的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。3假设把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看作酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。4H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3之