第4节　课后达标检测

1、.课后达标检测一、选择题1教材改编题以下实验方案设计中，可行的是A在水中参加氯化铁晶体，加热至沸腾，可得到氢氧化铁胶体B氢氧化铁胶体中的H、Cl可用过滤的方法除去C用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射解析：选D。A项，在水中参加氯化铁晶体，加热至沸腾时得不到氢氧化铁胶体；B项，除去胶体中的离子应使用渗析法；C项，蒸发时，当有晶体析出时停顿加热，用余热蒸干。2以下图示实验正确的选项是A除去粗盐溶液中不溶物B碳酸氢钠受热分解C除去CO气体中的CO2气体D乙酸乙酯的制备演示实验解析：选D。A.过滤时要求“一贴

2、、二低、三靠，该实验中玻璃棒悬在漏斗上方，没有靠在三层滤纸上，且漏斗下端应长管口紧贴烧杯内壁，故不正确。B.加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应略向下倾斜，否那么容易炸裂试管，故不正确。C.该装置为洗气装置，导管口应该是长进短出，故不正确。D.由教材中的实验可知制备乙酸乙酯的实验装置及药品都正确，故正确。3以下实验方案能到达预期目的的是选项AB实验方案预期目的验证FeCl3对H2O2分解反响有催化反响完成铝热反响实验选项CD实验方案预期目的探究化学能向热能的转化探究Fe作负极的原电池原理解析：选C。验证FeCl3对H2O2分解反响有催化作用，应该控制H2O2的浓度和反响温度都一样，A项错

3、误；铝热反响是单质铝与金属氧化物的反响，B项错误；中和反响放出热量，用温度计可测量其温度变化，C项正确；浓硝酸使Fe钝化，且浓硝酸与Cu反响，故该原电池中，Cu作负极，D项错误。4某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，其实验流程如下。以下有关说法中不正确的选项是A操作中参加的试剂A为铁B滤渣中参加过量B时的反响为Fe2H=Fe2H2C向滤液中滴加KSCN溶液，溶液变红色D步骤中的C试剂也可以用H2O2代替解析：选C。滤液中只含FeCl2，滴入KSCN溶液时不变色。5利用如下图装置进展以下实验，能顺利完成实验目的的是选项实验目的ANaOH固体和浓氨水润湿的棉球水滴有酚酞试

4、剂检验氨气生成BCu、浓硫酸蘸有碱液的棉球品红溶液检验浓硫酸与Cu反响有SO2生成CCu、稀硝酸蘸有碱液的棉球水制备并搜集NOD乙醇、乙酸、浓硫酸枯燥棉球饱和Na2CO3溶液制备乙酸乙酯解析：选B。A项，NH3极易溶于水，容易造成倒吸，错误；B项，品红溶液退色，证明Cu与浓硫酸反响有SO2生成，正确；C项，NO能与O2反响，不能搜集到NO，错误；D项，右侧试管中导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中，否那么易引起倒吸，错误。62019·湖南六校联考在实验室中，用如下图装置尾气处理装置略去进展以下实验，将中液体逐滴滴入到中，那么预测的现象正确的选项是选项中的物质中的物质预测中的现象A氯水

5、石蕊溶液溶液变成红色B盐酸硝酸亚铁溶液无明显现象C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体D氢硫酸硫酸铜溶液有黑色沉淀产生解析：选D。由于氯水中含有HCl和HClO，故将氯水滴入石蕊溶液中，溶液先变红后退色，A项错误。NO在酸性条件下具有强氧化性，能与Fe2发生反响：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，溶液颜色由浅绿色变为黄色，同时有气泡产生，B项错误。常温下铝遇到浓硝酸会发生钝化，不会产生大量红棕色气体，C项错误。氢硫酸与硫酸铜溶液发生反响：H2SCuSO4=CuSH2SO4，生成黑色不溶于水的CuS沉淀，D项正确。72019·高考全国卷由以下实验及现象不能推出相应结论的是实

6、验现象结论A向2 mL 0.1 mol·L1 的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变复原性：FeFe2 B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置潮湿的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL一样浓度银氨溶液的试管中分别参加2滴一样浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象KspAgIKspAgCl 解析：选C。向FeCl3溶液中参加足量铁粉后，Fe3完全转化为Fe

7、2，滴入KSCN溶液，溶液不变色，可证明复原性：Fe>Fe2，A项正确；燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反响生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，B项正确；NH4HCO3受热分解生成的NH3能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能确定NH4HCO3的酸碱性，C项错误；根据题中描绘可知黄色沉淀为AgI，另一支试管中无明显现象，说明没有AgCl析出，可证明KspAgI<KspAgCl，D项正确。82019·福建质检用以下图所示装置进展实验，能得出相应实验结论的是选项实验试剂实验结论Aa.稀硫酸b.碳酸氢钠c.硅酸钠溶液酸性：硫酸碳酸硅酸Ba.稀盐酸

8、b.二氧化锰c.溴化钠溶液氧化性：MnO2Cl2Br2Cd.小苏打e.苏打f.澄清石灰水热稳定性：苏打小苏打Dd.氯化钠e.氯化铵f.硝酸银溶液沸点：氯化钠氯化铵解析：选A。硫酸是难挥发性强酸，与NaHCO3反响生成CO2，CO2与Na2SiO3溶液反响生成H2SiO3沉淀，说明酸性H2SO4H2CO3H2SiO3，A项正确；稀盐酸与MnO2不反响，无法生成Cl2，B项错误；用套管实验比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性时，Na2CO3应放在大试管中，NaHCO3放在小试管中，C项错误；NH4Cl受热易分解成NH3和HCl，因此不能用加热的方法比较NH4Cl和NaCl的沸点，D项错误。二、

9、非选择题92019·湖北四校联考引火铁一种活性很强的铁粉，一般用于焊接铁轨等。某课外活动小组设计如下两套装置，拟用普通铁粉在加热条件下与水蒸气反响，再将制得的铁氧化物经此反响的逆反响制备颗粒很细、活性很高的引火铁。.“铁氧化物制备实验的探究1因试管A内壁沾有少量蒸馏水，为防止装铁粉时将其沾在试管内壁上，应先倾斜试管，然后用_将铁粉送至试管中下部。2试管A中发生反响的化学方程式为_。装置中酒精灯的作用是_。3某学生设计如下方案，确认A中固体的成分，其中不正确的选项是_。a取试管A中固体少许，向其中参加稀盐酸充分溶解后，再参加KSCN，溶液不变红，说明A中固体含有Feb取试管A中固体少许

10、，向其中参加稀盐酸充分溶解后，再参加KSCN，溶液变红，说明A中固体含有Fe2O3c取试管A中固体少许，向其中参加稀盐酸充分溶解后，再参加KMnO4溶液，紫色退去，说明A中固体含有Fe3O4.“引火铁制备实验的探究4仪器B的名称为_，其中盛装的试剂为_填字母。U形管中应参加的试剂是_。a6 mol·L1盐酸b4 mol·L1 NaOH溶液c浓硫酸5为确保实验平安，在实验过程中必须注意：C中反响前，在D出口必须_；点燃过量的氢气。解析：2根据化学方程式可知酒精灯在此处的作用。3b项Fe3O4溶解也产生3价的铁；c项没有反响完的铁粉有可能转化成Fe2，然后使KMnO4溶液的紫色

11、退去。4选择的试剂应能制取纯洁的H2。5可燃性气体H2在与铁氧化物反响前需要验纯，防止爆炸；过量的氢气不能直接排放到空气中。答案：1纸槽或药匙23Fe4H2OgFe3O44H2将水转化为水蒸气，同时提供反响所需的能量3bc4长颈漏斗a碱石灰或CaO等5检验氢气的纯度其他答案合理即可102019·河南十校测试某次实验探究活动中，甲、乙两组同学分别进展以下有关氨气的制备及性质实验探究。答复以下问题：1甲组同学需选取适宜的装置和试剂完成有关氨气的制备与搜集实验。供选择的实验装置：供选择的试剂：CaOH2粉末、NaOH固体、NH4Cl晶体、浓氨水、饱和NH4Cl溶液、NaOH溶液。氨气制备装

12、置选取甲，那么选取的试剂最好是_，结合方程式说明该制备方法的反响原理：_，气体搜集装置为_。2乙组同学利用以下装置进展NH3的复原性实验探究：装置A中发生反响的化学方程式为_。装置B中盛装的药品名称为_，装置C中的现象是_，装置D的作用是_。3设计两种方法证明NH3·H2O是弱碱：_。_。解析：1用甲装置制备氨气时，应选择浓氨水和NaOH固体，用向下排空气法搜集氨气。2装置A为NH3的发生装置，常用NH4Cl和CaOH2固体共热来制备氨气。装置B为NH3的枯燥装置，盛装的药品为碱石灰，装置C中CuO被复原为Cu，黑色固体变为红色固体，装置D可检验产物中是否有水蒸气。3证明NH3

13、83;H2O是弱碱，可以测定一定物质的量浓度的氨水的pH，也可以测定NH4Cl溶液的pH。答案：1NaOH固体、浓氨水NHOHNH3·H2ONH3H2O，NaOH溶于水放热，且电离出OH，上述平衡右移合理即可丙22NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O碱石灰黑色固体变为红色检验反响是否有H2O生成3常温下，配制0.1 mol·L1的氨水，用pH试纸检验，pH13常温下，取NH4Cl溶液，用pH试纸检验，pH7或其他合理答案112019·陕西二检某小组同学为比较酸性条件下NO、SO、Fe3的氧化性强弱，设计如图实验夹持仪器已略去，装置的气密性已检验。实验记录

14、如下：实验操作实验现象翻开旋塞c，将过量稀HNO3参加装置B中，关闭旋塞cB中浅绿色溶液最终变为黄色用注射器取出少量B装置中的溶液，参加KSCN溶液溶液变为红色翻开旋塞b，向A装置中参加足量硫酸，关闭旋塞bA中产生气体；B中有气泡，液面上方有少量红棕色气体生成一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，参加高锰酸钾溶液翻开旋塞a，通入一段时间空气请答复以下问题：1实验中，发生反响的离子方程式是_。2实验的现象是_。3由实验得出的结论：酸性条件下氧化性由大到小的顺序是_。4实验操作的目的是_。5实验操作，开场时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反响的离子方程式是_。6翻开分液漏斗旋塞时，

15、要将分液漏斗上端活塞翻开或将活塞的凹槽与小孔对准，目的是_。解析：1B中浅绿色溶液最终变为黄色，说明Fe2被稀HNO3氧化为Fe3，反响的离子方程式为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。2实验中生成的SO2气体通入B中，一段时间后，Fe3被复原为Fe2，故实验中参加KMnO4溶液后，KMnO4将Fe2氧化为Fe3，现象是参加的KMnO4溶液退色，溶液逐渐变黄。3根据氧化复原反响中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性进展判断，由实验、可证明NO的氧化性强于Fe3，由实验、可证明Fe3的氧化性强于SO，那么酸性条件下氧化性由大到小的顺序是NOFe3SO。5实验操作，开场时B中溶液的颜色并无明显变

16、化，说明NO是过量的，那么此时溶液中发生反响的离子方程式是3SO22NO2H2O=3SO2NO4H。答案：13Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O2参加的高锰酸钾溶液退色，溶液逐渐变黄3NOFe3SO4将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中进展吸收，防止污染大气53SO22NO2H2O=3SO2NO4H6使分液漏斗内外大气相通，便于液体顺利流下122019·高考浙江卷某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验一碘含量的测定取0.010 0 mol·L1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测

17、定碘含量。测得的电动势E反映溶液中cI的变化，部分数据如下表：VAgNO3/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV22520015010050.0175275300325实验二碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。请答复：1实验一中的仪器名称：仪器A_，仪器B_。2根据表中数据绘制滴定曲线：该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为_mL，计算得海带中碘的百分含量为_%。3分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_。步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_。以下有关步骤Y的说法，正

18、确的选项是_。A应控制NaOH溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH溶液可以由乙醇代替实验二中操作Z的名称是_。4方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。解析：1实验一中干海带需要灼烧，故仪器A为坩埚，根据最后得到的含I的溶液的体积可以判断仪器B定容为500 mL容量瓶。2根据表中的数据描点，连线即可得到对应的滴定曲线。 根据滴定曲线，滴定突变在20.00 mL附近发生，故可判断AgNO3溶液的体积为20.00 mL，海带中碘的质量分数为w×100%0.635%。3分液漏斗使用前要检漏，主要是检验旋塞及玻璃塞处是否漏水，检查方法：向分液漏斗中参加少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水。用CCl4萃取后，CCl4的密度比水大，故有机层在下层，现象为溶液分层，上层几乎为无色，下层呈紫红色。A项，假如NaOH的浓度过大，导致使用的溶液太少，不利于溶液的别离，假如NaOH的浓度太