勒夏特列原理教案

1、勒夏特列原理教案篇一：化学平衡状态教案】篇一：化学平衡状态教案化学平衡教学目标知识目标 使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压 强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学 生分析、推理、归纳、总结的能力。情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科 学的研究方法。 教学建议化学平衡教材分析本节教材分为两局部。第一局部为化学平衡的建立，这是本章教学 的重点。第二局部为化学平衡常数，在最新的高中化学教学大纲 2002 年版中，该局部没有要求。 化学平衡观点的建立是很重 要的，也具有

2、一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，采用图画 和联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工生产中，只考虑化 学反响速率是不够的，还需要考虑化学反响进行的程度，即化学平 衡。建立化学平衡观点的关键，是帮助学生 理解在一定条件下的可 逆反响中，正、逆反响速率会趋于相等。教材以蔗糖溶解为例指出 在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平 衡状态，并进而以 的可逆反响为例，说明在上述可逆反响中，当正 反响速率与逆反响速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引 导，通过图画等帮助学生联想，借以在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点 。教材接着

3、通过对 19 世纪后期，在英国曾出现的用建造高大高炉的方 法来减少高炉气中含量的错误做法展开讨论。通过对该史实的讨论， 使学生对化学平衡的建立和特征有更深刻的理解，培养学生分析实 际问题的能力，并训练学生的科学方法。 化学平衡教法建议教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的 图画等启发学生联想，借以建立化学平衡的观点。教学可采取以下步骤：1 以合成氨工业为例，引入新课，明确化学平衡研究的课题。1复习提问，工业上合成氨的化学方程式 2明确合成氨的反响是一个可逆反响，并提问可逆反响的定义， 强调 “二同 即正反响、逆反响在同一条件下，同时进行；强调 可逆反响不能进行到底，所以对任

4、一可逆反响来讲，都有一个化学 反响进行的程度问题。3由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反响速 率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量；一是如何使 和 尽 可能多地转变为 ，即可逆反响进行 的程度以及各种条件对反响进行 程度的影响 化学平衡研究的问题。2 从具体的化学反响入手，层层引导，建立化学平衡的观点。如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶 解平衡状态。 又如 ，说明一定温度下，正、逆反响速率相等时，可 逆反响就处于化学平衡状态，反响无论进行多长时间，反响混合物中各气体的浓度都不再发生变化。通过向学生提出问题：到达化学平衡状态时有何特征？让学生讨论。 最

5、后得出：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反响里，正反响 和逆反响的速率相等，反响混合物中各组分的浓度保持不变的状态 此时化学反响进行到最大限度。并指出某一化学平衡状态是在 一定条件下建立的。3 为进一步深刻理解化学平衡的建立和特征，可以书中的史实为例 引导学生讨论分析。得出在一定条件下当到达化学平衡状态时，增 加高炉高度只是增加了 co 和铁矿石的接触时间，并没有改变化学平 衡建立时的条件，所以平衡状态不变，即 co 的浓度是相同的。关于 co 浓度的变化是一个化学平衡移动的问题，将在下一节教学中主要 讨论。从而使学生明白本节的讨论题的涵义。本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反响速

6、率的条件 和化学平衡等知识的根底上进行本节的教学，系统性较好，有利于 启发学生思考，便于学生接受。 本节重点：浓度、压强和温度对化 学平衡的影响。难点：平衡移动原理的应用。 因浓度、温度等外界 条件对化学反响速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠 定了根底，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生 进行本书的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温 度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，研究化 学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界 条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反响物转化 率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。教材

7、重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学 生得出增大反响物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向 正反响方向移动的结论。反之，那么化学平衡向逆反响方向移动。并 在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动 原理。 压强对化学平衡的影响，教材中采用对合成氨反响实验数据 的分析，引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以 教育学生在应用原理 时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学 态度的熏陶和科学方法的训练。 “影响化学平衡的条件 教学建议本节教学可从演示实验入手，采用边演示实验边讲解的方法，引导 学生认真观察

8、实验现象，启发学生充分讨论，由师生共同归纳出平 衡移动原理。新课的引入： 复习上一节讲过的 “化学平衡状态 的概念，强调化学平衡状态是 建立在一定条件根底上的，当浓度、压强、温度等反响条件改变时， 原平衡的反响混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而到达新的 平衡状态。 给出 “化学平衡的移动 概念，强调化学平衡的移动是可逆反响中 旧平衡的破坏、新平衡的建立的过程，在这个过程中，反响混合物 中各组分的浓度一直在变化着。 指出学习和研究化学平衡的实际意义正是利用外界条件的改变， 使旧的化学平衡破坏并建立新的较理想的化学平衡。具体的教学建议如下：1 重点讲解浓度对化学平衡的影响1观察上一节教材中的表

9、 3 l ，比照第 1和第 4组数据，让学 生思考：可从中得出什么结论？2从演示实验或学生实验入手，通过对实验现象的观察和分析， 引导学生得出结论。这里应明确，溶液颜色的深浅变化，实质是 浓 度的增大与减小而造成的。3引导学生运用浓度对化学反响速率的影响展开讨论，说明浓度 的改变为什么会使化学平衡发生移动。讨论时，应研究一个具体的 可逆反响。讨论后，应明确浓度的改变使正、逆反响速率不再相等，使化学平衡发生移动；增加某一反响物的浓 度，会使反响混合物中各组分的浓度进行调整；新平衡建立时，生 成物的浓度要较原平衡时增加，该反响物的浓度较刚增加时减小， 但较原平衡时增加。2 压强和温度对化学平衡的影

10、响：应引导学生分析实验数据，并从 中得出正确的结论。温度对化学平衡影响也是从实验入手。要引导 学生通过观察实验现象，归纳出压强和温度的改变对化学平衡的影 响。3 勒夏特列原理的教学：在明确了浓度、压强、温度的改变对化学 平衡的影响以后，可采用归纳法，突破对勒夏特列原理表述中 “减弱 这种改变 含义理解上的困难： 其他几个问题：1关于催化剂问题，应明确： 由于催化剂能同等程度增加正、逆 反响速率，因此它对化学平衡的移动没有影响； 使用催化剂，能改变到达平衡所需要的时间。2关于化学平衡移动原理的应用范围和局限性，应明确：平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，为后面将要学习的电离平衡、水 解平衡作铺垫

11、；平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向，但不 能用来判断建立新平衡所需要的时间。教育学生在应用原理时应注 意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。3对本节设置的讨论题，可在学生思考的根底上，提问学生答复， 这是对本节教学内容较全面的复习和稳固。4对于本节编入的资料，可结合勒夏特列原理的教学，让学生当堂 阅读，以了解勒夏特列的研究成果和对人类的奉献；可回忆第二节 “工程师的设想 的讨论，明确：欲减少炼铁高炉气中 co 的含量，这 属于化学平衡的移动问题，而利用增加高炉高度以增加 co 和铁矿石 的接触时间的做法并未改变可逆反响的条件，因而是徒劳的。教学 设计例如 第一课时 化

12、学平衡的概念与计算教学目标知识目标：掌握化学平衡的概念极其特点；掌握化学平衡的有关计 算。能力目标：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。情感目标：结合化学平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学 生进行辩证唯物主义教育；培养学生严谨的学习态度和思维习惯。教学过程 设计【复习提问】什么是可逆反响？在一定条件下 2molso2 与 1molo2 反响能否得到 2molso3 ？【引入】得不到 2molso3 ，能得到多少摩 so3 ？也就是说反响到底 进行到什么程度？这就是化学平衡所研究的问题。思考并作答：在相同条件下既能向正反响方向进行又能向逆反响方 向进行的反响叫做可逆反响。 so2

13、与 o2 的反响为可逆反响不能进行 完全，因此得不到 2molso3 。 提出反响程度的问题，引入化学平衡 的概念。结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学平衡的概念的 实质。【分析】在一定条件下， 2molso2 与 1molo2 反响体系中各组分速 率与浓度的变化并画 图。回忆，思考并作答。【板书】一、化学平衡状态1 定义：见课本 p38 页【分析】引导学生从化学平衡研究的范围，到达平衡的原因与结果 进行分析、归纳。 研究对象：可逆反响平衡前提：温度、压强、浓度一定 原因： v 正 =v 逆同一种物质 结果：各组成成分的质量分数保持不变。 准确掌握化学平衡的概念，弄清概念的内涵和外延

14、。 【提问】化学平衡有什么特点？ 【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。讨论并小结。 平衡特点： 等正逆反响速率相等 定浓度与质量分数恒定 动动态平衡 变条件改变，平衡发生变化 培养学生分析问题与解决问题的能力，并进行辩证唯物主义观点的 教育。加深对平衡概念的理解。讨论题：在一定温度下，反响达平衡的标志是。a混合气颜色不随时间的变化b数值上vno2生成=2v n2o4消耗c单位时间内反响物减少的分子数等于生成物增加的分子数d压强不随时间的变化而变化e混合气的平均分子量不变 讨论结果：因为该反响如果达平衡，混合物体系中各组分的浓度与 总物质的量均保持不变，即颜色不变，压强、平均分子量也不变。 因

15、此可作为达平衡的标志 a、 d、 e。 加深对平衡概念 的理解，培养学生分析问题和解决问题的能力。【过渡】化学平衡状态代表了化学反响进行到达了最大程度，如何 定量的表示化学反响进行的程度呢？2 转化率：在一定条件下，可逆反响达化学平衡状态时，某一反响 物消耗量占该反响物起始量的质量分数，叫该反响物的转化率。通过讨论明确由于反响可逆，达平衡时反响物的转化率小于 100 通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。3 平衡的有关计算1起始浓度，变化浓度，平衡浓度。例1 445 °C时，将O.lmol i2 与0.02mol h2 通入21密闭容器中，达平衡后有 0.03molhi

16、 生成。求： 各物质的起始浓度与平衡浓度。平衡混合气中氢气的体积分数。引导学生分析：c 始/ mol /1 0.01 0.05 0c 变 mol l x x 2x0+2x=0.015 mol lx=0.0075mol l平衡浓度：c i2平=c i2始- c i2=0.05 mol l -0.0075 mol l=0 0425mol lc h2平=0.01 -0.0075=0.0025mol/1c hi平=c hi始 + c hi=0.015mol /1通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系， 掌握有关化学平衡的计算。【小结】 起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变

17、化 浓度才与方程式前面的系数成比例。可逆反响中任一组分的平衡浓度不可能为0。 2转化率的有关计算=0.006mol /l=60 【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化 率，化学反响速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。 3 综合计算例3 一定条件下，在密闭容器内将n2和h2以体积比为1 : 3混合，当反响达平衡时，混合气中氨占25 体积比 ，假设混合前有100mol n2 ，求平衡后 n2 、h2、nh3 的物质的量及 n2 的转化率。思考分析：方法一：设反响消耗 xmoln2 n 始100 300 0 n x 3x 2xn 平100-x 300-3x 2xmol x

18、= 40moln n2平=100mol-xmol = 100mol-40mol=60molnn2平=300mol-3xmol=180mol篇二：化学平衡的状态、特征及判断标准教案教学过程一、复习预习通过多媒体展示图片、视频等引起学生学习兴趣，引出本节课内容。二、知识讲解 化学反响速率讨论的是化学反响快慢的问题，但是在化学研究和化 工生产中，只考虑 化学反响进行的快慢是不够的，因为我们既希望 反响物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反响物尽可能多地转 化为生成物。例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使 n2 和【篇二：实验教案】高二化学实验教案教师：班级：中和热的测定【教学目标】1 、理解中和反

19、响反响热测定的实验原理2 、掌握中和反响反响热测定的操作步骤、考前须知和数据处理 【教学重点】1. 中和热的测定原理和方法。 2. 培养学生分析问题的能力。 【实验目的】1. 测定强酸、强碱反响的中和热，加深理解中和反响是放热反响。2.培养学生设计实验的能力。3. 提高学生的思维能力和分析问题的能力。 4. 培养学生严谨求实的 科学作风。【实验用品】大烧杯 500 ml 、小烧杯 100 ml 、温度计、量筒 50 ml 两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板中心有两个小孔、 环形玻璃搅拌棒。0.50 mol/l 盐酸、 0.55 mol/l naoh 溶液【教学过程】板书 实验二 中和热的

20、测定 设问我们利用什么原理来测定酸、碱反响的中和热呢？ 板书实验原理问中和热与反响热是否相同？它们之间有什么区别和联系？ 学生讨论后答复 本节课，我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反响，哪些 数据可以帮助我们测出它们的反响热呢？请大家讨论答复。学生讨论后答复q: 中和反响放出的热量。 m ：反响混合液的质量。 c ：反响混合液的比热容。问我们如何得到上述数据呢？问酸、碱反响时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样 得到？生量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。师如此说来，上述计算 q 的式子可表示为板书 v 酸 =v 碱=50 ml 。c 酸 =0.50 mol/l c 碱 =0.55

21、 mol/l 。师请大家把以上数据代入式 ,得出 q 的表示式。其中热量的单 位用 kj 。学生得出结果后答复t2t1 kj 思考：式表示的是不是该反响的反响热？是中和热吗？为什么？学生讨论后答复过渡下面，我们便根据以上原理，利用实验台上已有的仪器和 药品设计出测定酸、碱反响中和热的实验步骤。板书实验步骤 阅读教材实验步骤或纸条，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、 小烧杯之间填满碎泡沫塑料或纸条，大烧杯上用泡沫塑料板 或硬纸板作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形 玻璃搅拌棒通过，如以下列图所示。中和热的测定2. 用一个量筒最取 50 ml 0.50 mol/l 盐酸，倒

22、入小烧杯中，并用温度 计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。3. 用另一个量筒量取 50 ml 0.55 mol/l naoh 溶液，并用温度计测量 naoh 溶液的温度，记入下表。4. 把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的naoh溶液一次倒入小烧 杯注意不要洒到外面。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准 确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。思考1. 大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？2. 温度计上的酸为何要用水冲洗干净？3. 酸、碱混合时，为何要把量筒中的 naoh 溶液一次倒入小烧杯而 不能缓缓倒入？4. 实验

23、中所用 naoh 为什么过量？假设用 hcl 过量行吗？ 学生讨论后答复，老师点评请学生按以上操作步骤进行实验，教师巡视指导 学生实验完毕后，请学生根据实验数据计算各自所测得的中和热， 并与其他同学交流实验结果讨论你所测得的数据是否为 57.3 kj/mol ，假设不是，分析产生 误差的原因。板书误差分析。学生分析后进行答复交流可能的原因有：1.量取溶液的体积有误差。2. 温度计的读数有误。3. 实验过程中有液体洒在外面。4. 混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5. 隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。6. 测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量 损失而

24、引起误差。总结以上产生误差的原因，也是大家提高中和热测定的准确性 而需注意的问题。 请大家根据已有知识，讨论以下问题：假设把 50 ml 0.50 mol/l 的盐酸改为 50 ml 0.50 mol/l 醋酸，所测结 果是否会有所变化？为什么？2.假设改用 100 ml 0.50 mol/l 的盐酸和 100 ml 0.55 mol/l 的 naoh 溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍假定各步操 作没有失误？学生讨论，并答复讨论结果练习试答复以下中和热测定的有关问题。2实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 ，其原因是 。3实验时所用盐酸及 naoh 溶液的体积均为 50m

25、l ，各溶液密度 为 1g/cm3小结本节课我们重点学习了中和热的测定原理及方法。布置作业完本钱次实验的实验报告。【篇三：?化学平衡?教案 6第 3 课时 教案 1】?化学平衡?教案 6第 3 课时 教案 1 课题第三节化学平衡 第 3 课时教学目标 1了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。 2掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。 3了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。 教学重点化学平衡移动原理教学难点化学平衡移动原理教学方法实验探究法，归纳法学法指导自学探究主要教具多媒体教学过 程 设计备注 讨论：化学平衡的本质特征是什么？ 结论：V正=V逆即

26、同一物质消耗速率与生成速率相等思考：哪些因素会引起化学反响速率的改变？ 结论：浓度、压强、温度、催化剂均会引起化学反响速率的变化 讨论：条件变化引起反响速率改变对化学平衡有无影响？为什么？T反响条件改变引起反响速率改变， V正工V逆使化学平衡破坏思考：反响条件改变是如何影响化学平衡？见课件一、化学平衡的移动总结：化学平衡的研究对象是 _可逆反响 ，化学平衡是有条件限制的动态平衡，只有在条件一定时才能保持平衡，当外界条件浓度、温度、 压强改变时，化学平衡会被破坏 _，反响混合物里各组分的含量不 断_变化，由于条件变化对正逆反响速率的影响不同，致使V正Mv逆，然后在新条件下建立 _新平衡1、化学平

27、衡移动的定义：化学上把这种可逆反响中旧化学平衡的破 坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动讨论：可逆反响的度能否改变？研究化学平衡的移动有何意义？ 结论：研究化学平衡移动的目的就要改变可逆反响的限度，通过化 学平衡的移动来建立新的较理想的化学平衡 讨论：引起化学平衡移动的本质原因是什么？ 结论：外界条件变化引起的化学反响速率的改变2、化学平衡移动的性质：、研究对象：已建立平衡状态的体系；、本质原因：v正工v逆、移动的标志：混合物各组分的含量发生变化，平衡向正反响 移动会生成更多的生成物，平衡向逆反响移动那么会生成更多的反响物v正工v逆到v正=v逆、假设外界条件变化引起 v正 V逆：平衡向正

28、反响方向移动、假设外界条件变化引起 v正v v逆：平衡向逆反响方向移动、假设外界条件变化引起 v正=v逆：旧平衡未被破坏，平衡不 移动巧记：化学平衡总往反响速率大的方向移动 二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响 学生阅读 p28-29, 演示实验 2-5, 演示实验 2-6 结论：增大任何一种反响物浓度使化学平衡向-反响方向移动讨论：反响物和生成物浓度的变化怎样影响化学平衡？ 结论：当其他条件不变时，增大反响物浓度或减小生成物浓度，化 学平衡向正反响方向移动；增大生成物浓度或减小反响物浓度，化学平衡向逆 反响方向移动。强调：气体或溶液浓度的改变会引起反响速率的变化，纯固体或纯 液体用

29、量的变化不会引起反响速率改变，化学平衡不移动思考：某温度下，反响 c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g) 到达平衡后，增加 或移去一局部碳固体，化学平衡移动吗？为什么？结论：平衡不移动，因为固体或纯液体的浓度是常数，其用量的改 变不会影响 v 正和v 逆，化学平衡不移动 .2 、压强对化学平衡的影响 讨论：压强的变化对化学反响速率如何影响？ v 正和 v 逆怎样变化？ 结论：对于一般的化学反响非等体反响，压强增大， v 正和 v 逆同时增大，但改变倍数不同；压强减小， v 正和 v 逆同时减小，但 改变倍数不同；问题：压强的变化如何改变 不同反响的 v 正和 v 逆的倍数？ 结论：压强

30、改变时，气体体积缩小方向上的反响速率变化量大 小结：压强的变化引起反响速率改变，化学平衡将发生移动 n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) 反响中，压强变化和 nh3 含量的关系 压强 mpanh3 %结论：压强增大， nh3 增大，平衡向正反响方向移动 压强对化学平衡的影响 思考：对于等体积的气体反响，压强改变将怎样影响化学平衡？ 结论：由于压强变化同时、同步、等倍数影响正、逆反响 速率，v缩=v扩，化学平衡不移动，但反响速率改变 例、在反响 i2(g)+h2 (g) 2hi (g) 中增大压强 结论：压强变化不影响体积相等的气体反响的化学平衡 讨论：压强的变化不

31、会影响固体或气体物质的反响速率，压强的变 化会使固态或液态反响的化学平衡移动吗？ 结论：无气体参加的反响，压强的改变，不能使化学平衡移动 强调：压强变化假设没有浓度的变化，化学反响速率不变，化学平 衡不移动。讨论：在 n2(g)+3h2 (g) 2nh3 (g) 密闭反响体系中，充入 he 气体： 容积不变时，反响物质浓度不变，反响速率不变，化学平衡不移 动；气体压强不变时，各气体分压减小，反响速率减小，化学平衡向逆反响方向移动规律：增大压强，化学平衡向气体体积缩小方向移动； 减小压强，化学平衡向气体体积扩大方向移动； 体积相等的气体反响，压强改变，化学平衡不移动。3 、温度对化学平衡的影响学

32、生阅读 p30 演示实验 2-7实验现象：温度升高，混合气体颜色加深， no2 浓度增大 ，平衡向逆反响 方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅， no2 浓 度减小，平衡向正 方向移动结论：升高温度化学平衡向吸热反响方向移动， 降低温度化学平衡向放热反响方向移动，4 、化学平衡移动原理 - 勒夏特列原理 原理：如果改变影响平衡的一个条件浓度、温度、压强等，化 学平衡就向减弱这种改变的方向移动说明：、此原理只适用于已达平衡的体系、平衡移动方向与条件改变方向相反，例如：增大浓度，平衡移 向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压强方向移动。、减弱的含义：平衡移动后结果变化的方向不变，但程度减小。 例

33、如，增加反响物浓度平衡移动后该反响物浓度仍增加，只是增加 的程度比没有平衡移动时要小。讨论：反响 n2(g)+3h2 (g) 2nh3 (g) 正反响为放热反响到达化学 平衡，改变以下条件，根据反响体系中的变化填空：假设 n2 的平衡浓度为 a mol/l ，其他条件不变时，充入 n2 使其 浓度增大到 b mol/l 后平衡向正反响方向移动，到达新平衡后， n2 的浓度为 c mol/l ，那么 a、 b、 c 的大小为av c v b ；假设平衡体系的压强为 pl ,之后缩小反响体系体积 使压强增大到 p2 ，此时平衡向正反响方向移动，到达新平衡后 体系的压强为 p3 ，那么 p1 、 p

34、2 、 p3 的小为 p1 v p3v p2 ； 假设平衡体系的温度为 t1 ， 之后将温度升高到 t2 ，此时平衡向逆反响方向移动，到达新平衡后 体系的温度为 t3 ，那么 t1 、 t2、 t3 的大小为t1 v t3 v t2 。5、催化剂对化学平衡的影响 讨论：催化剂怎样改变 v 正和 v 逆？ 小结：同步、等倍数改变 v 正和 v 逆 结论：催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反响混合物含量； 但可以改变到达平衡的时间课后练习：1. 恒温下 , 反响 ax(g)by(g) +cz(g) 到达平衡后 , 把容器体积压缩到原 来的一半且到达新平衡时 , x 的物质的量浓度由 0.1mol/l 增大到 0.19mol/l,以下判断正确的选项是:(