化学反应的方向及判断依据

1、化学反响的方向及判断依据(1)一、选择题1以下过程是非自发的是()A. 水由高处向低处流 B.天然气的燃烧 C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结成冰2水的三态的熵值的大小关系正确的选项是()A. Sm(S)> Sm(l) > Sm(g)B.Sm (l) > Sm(S)> Sm(g) C.Sm(g) > Sm(l) > Sm(S)D.S m(g) > Sm(S)> Sm (l)3以下过程属于熵增加的是()A. 定条件下水由气态变为液态B.高温高压条件下使石墨转化为金刚石C.散落的火柴的无序排列D.CO点燃时生成CO24. 以下关于化学反响的自发性表

2、达中正确的选项是()A. 焓变小于0而熵变大于0的反响肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反响肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反响肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反响肯定是自发的5. 自发进行的反响一定是()A. 吸热反响B.放热反响C.熵增加反响D.熵增加或者放热反响6. 以下关于化学反响的熵变的表达正确的选项是A. 化学反响的熵变与反响的方向无关C.熵值增大的反响都是混乱度增大的反响7. 以下说法正确的选项是A. 放热反响- -定是 自发进行的反响C.自发进行的反响一定容易发生B. 化学反响的熵变直接决定了反响的方向D.熵值增大的反响都能自发进行( )B. 吸热反响一定是非自发进

3、行的D.有些吸热反响也能自发进行8. 碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的选项是()A. 其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B.其分解是因为外界给予了能量C. 其分解是吸热反响，据能量判据不能自发分解D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解59.250C和 1.01 K0 Pa 时，反响 2N2O5g=4NO 2g+O2g; H= + 56.76kJ/mol，自发进行的原因是A. 是吸热反响B.是放热反响C.是熵减少的反响D.熵增大效应大于能量效应。二、填空题、简答10. 科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于 和由变为的自然现象，提出了互相关联的 判据

4、和判据，为最终解决上述问题提供了必要的依据。11. 由判据(以焓变为根底)和判据组合而成的 判据，将更适合于所有的过程。12. 试解释 硝酸铵溶于水的过程是吸热过程，但却能自发进行。二、计算题13.由能量判据以焓变为根底符号为 H，单位为kJ/mol和熵判据符号S,单位为Jmol-1K-1组合 而成的复合判据，即体系自由能变化符号G，单位为kJ/mol将更适合于所有过程的自发性判断。公式G=A H-T ST指开尔文温度；假设厶Gv 0，反响自发进行。电子工业中清洗硅片上的SiO2s的反响是：SiO2s+4HFg=SiF 4g+2H 20g H298.15K=-94.0kJ mol-1 S298

5、.15K=-75.8J mol-1 K-1设厶 H 和厶 S不随温度而变化，试求此反响自发进行的温度条件。化学反响的方向及判断依据2一、选择题1.我们主要从三个方面讨论一个化学反响的原理，其中不属于这三个方面的是A. 反响进行的方向B.反响的快慢C. 反响进行的限度D.反响物的多少2.：C (s) +CO2 (g) .= 2CO (g)向进行的是A 升高温度和减小压强 B 降低温度和减小压强C 降低温度和增大压强3过程的自发性的作用是A. 判断过程的方向C.判断过程发生的速率D 升高温度和增大压强B. 确定过程是否一定会发生D. 判断过程的热效应 H >0。该反响到达平衡后，以下条件有利

6、于反响向正方4. 以下关于化学反响的熵变的表达正确的选项是A.化学反响的熵变与反响的方向无关C. 熵值增大的反响都是混乱度增大的反响B. 化学反响的熵变直接决定了反响的方向D. 熵值增大的反响都能自发进行5. 以下说法正确的选项是A.但凡放热反响都是自发的，由于吸热反响都是非自发的B. 自发反响一定是熵增大，非自发反响一定是熵减少或不变C. 自发反响在恰当条件下才能实现D. 自发反响在任何条件下都能实现6. 以下反响是自发进行的吸热反响的是A.NaOH+HCI=NaCI+H 2OC. 2CO+O2=CO2B. NH4Br(s)=NH 3(g)+HBr(g)D. C(s)+H 2O(g)=CO(

7、g)+H 2(g)7. 石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C石墨、s+ O2g= CO 2g少2= 393.5kJ/mol, C金刚石、 s+ O2g= CO 2g AH2= 395.4kJ/mol。关于石墨和金刚石的相互转化，以下说法正确的选项是A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程B.金刚石转化石墨成金刚石是自发进行的过程C. 相同质量时，石墨比金刚石能量低D.相同质量时，金刚石比石墨能量低&一定条件下，体积为10L的密闭容器中，ImoIX和ImolY进行反响：2X(g) + Y(g) -一 Z(g)，经60s到达平衡，生成 0.3molZ。以下说法正确的选项是()A .以X浓度变

8、化表示的反响速率为0.001mol/(L S)1B 将容器体积变为 20L , Z的平衡浓度变为原来的2C.假设增大压强，那么物质 Y的转化率减小D .假设升高温度，X的体积分数增大，那么该反响的H > 0二、填空题9在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的增大，这个原理也叫做原理。在用来判断过程的方向时，就称为 判据。不难理解，即使是同一物质，应该存在着 时的熵值最大，时次之，时最小的这样一种普遍规律。三、计算题10. 在298 K时，以下反响的 AH依次为：1C2H5OHQ) +3O 2(g) t2CO(g) + 3H2O(I); 屮=-1366.8 kJ. mol1C(石墨)+

9、O2(g) t CO2(g); H2 = -393.5 kJ. mol一 1H2(g) + 1/2O 2(g) thO(I) ; H3 = -285.8kJ. mol乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0、130.6、5.74、205.3 J mol K ，那么298K时,由单质生成1 mol乙醇的AH、川及 H-TAS分别为多少？化学平衡状态、选择题1化学平衡主要研究以下哪一类反响的规律A.可逆反响B. 任何反响C局部反响D. 气体反响2. 14CO2与碳在高温条件下发生反响:14CO2+ C2CO,到达化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有141414A . CO

10、2B. CO2, CO14C. 14CO2,1414CO, C14D . CO3.在一定温度下，容器内某一反响中M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如图，以下表述中正确的选项是A .反响的化学方程式为：2M N B . t2时，正逆反响速率相等，到达平衡rt/molNz/mifiC . t3时，正反响速率大于逆反响速率D . t1时，N的浓度是M浓度的2倍4可逆反响到达平衡的重要特征是A.反响停止了B.正逆反响的速率均为零C.正逆反响都还在继续进行D.正逆反响的速率相等5以下哪种说法可以证明反响.N2+ 3H2 -一2NH3已到达平衡状态A.1个N三N键断裂的同时，有3个H H键形成C.1个N

11、三N键断裂的同时，有 6个N H键断裂B.1个N三N键断裂的同时，有3个H H键断裂D.1个N三N键断裂的同时，有6个N H键形成6.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反响:2SO2 + 02r _2SO3,已经到达平衡的标志是 (A.容器中SO2、。2、SO3共存B.容器中SO2和SO3的浓度相同C. 容器中SO2、。2、SO3的物质的量为2: 1： 2D.容器中压强不随时间的变化而改变7在一定条件下，可逆反响2A ， - B + 3C在以下4种状态中，处于平衡状态的是 ()A. 正反响速度VA=2mol/( Lmin )逆反响速度vb=2 mol/ ( Lmin )B. 正反响速度VA=2m

12、ol/( Lmin)逆反响速度vc=2 mol/ (Lmin )C. 正反响速度VA=1mol/( Lmin)逆反响速度vb=1.5 mol/ (L min )D. 正反响速度VA=1mol/( Lmin )逆反响速度Vc=1.5mol/ (L min)&在密闭容器中进行如下反响：X2(气)+ 丫2(气)r 2Z(气),X2.Y2.Z的起始浓度分别为0.1 mol/L,0.3 mol/L, 0.2 mol/L,在一定的条件下，当反响到达平衡时，各物质的浓度有可能是A. Z 为 0.3 mol/L B. 丫2 为 0.35 mol/L C. X2 为 0.2 mol/L D. Z 为 0

13、.4 mol/L9. 在一定温度下，向a L密闭容器中参加1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反响：X(g) + 2Y(g).2Z(g)此反响到达平衡的标志是()A .容器内压强不随时间变化B .容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为I : 2 : 2D .单位时间消耗 0.1 mol X同时生成0.2 mol Z10. 在一定温度下的定容密闭容器中，当以下物理量不再变化时，说明反响：A(s)+2B(g)-C(g)+D(g) 已达平衡的是A.混合气体的压强B .混合气体的密度C.B的物质的量浓度D .气体的总物质的量11. 可逆反响2NO2F 2NO+O2在恒

14、容密闭容器中反响，可以作为到达平衡状态的标志是()单位时问内生成 n mo1 O2的同时生成2nmol NO 2单位时间内生成 nmol O2的同时生成2nmolNO混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A .B .C .D .12. 在容积固定的2L密闭容器中，充入 X、Y各2mol，发生可逆反响 X(g)+2Y(g) r 2Z(g)，并达平衡，以 Y的浓度改变表示的反响速率 V正、V逆与时间t的关 系如图。那么Y的平衡浓度的表达式正确的选项是(式中 S指对应区域的面积)A.2 SaobB.2 SbodC.1SaobD.1 Sbod二、填空

15、题13. 化学平衡状态的判断举例反响mA(g)+ nB(g) - pC(g)+ qD(g)平衡是否建立混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定各物质的质量或各物质的质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总压强、总体积、总物质的量一定 (m+n和p+q的关系不定)正、逆反响 速率的关系在单位时间内消耗了m molA同时生成 m molA在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC VA：VB：vc:VD=m: n:p:q在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD压强m+n和+q时，总压力一定(其他条件一定)m+n-p+q时，总压力一疋(其他条件一疋)混合

16、气的MrMr一疋时，只有当 m+n弔+q时， Mr一疋，但 m+n-p+q 时温度在其他条件不变的条件下，体系温度一定时体系的密度密度一定二、计算题14. 某温度时，将1molNO2分解：2NO2-.2NO+O2，并到达平衡，此时 NO?的体积分数为40%，求: (1)平衡时NO的物质的量；平衡时NO2、O2的体积分数。化学平衡常数、选择题1.对于可逆反响 C(s)+H2O(g)-_CO(g)+H2(g),在一定温度下到达平衡时,其平衡常数表达式正确的选项是A.K=c(C) c(H 2O)/ c(CO) c(H 2)B.K= c(CO) c(H 2)/ c(C) c(H 2O)C.K=c(H

17、2O)/ c(CO) c(H2)D.K=c(CO) c(H2)/ c(H 2O)2关于平衡常数，以下说法不正确的选项是()A. 平衡常数不随反响物或生成物的浓度的改变而改变B. 平衡常数随温度的改变而改变C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂能使平衡常数增大3平衡常数的大小可以表示反响进行的程度，平常常数大说明()A.反响物平衡浓度较大B.反响物平衡浓度较小C. 生成物平衡浓度较大D.生成物平衡浓度较小4. 以下说法中正确的选项是()A. 从平衡常数的大小可以推断任意反响进行的程度B. K值越大，反响的转化率越小C. K值越大，反响的转化率越大D.温度越高,K值越大5. 碳酸铵(NH 4

18、)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的选项是()A.其分解是因为外界给予了能量B. 其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大C. 其分解是吸热反响，据能量判据不能自发分解D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解6. 以下关于化学反响的自发性表达中正确的选项是()A.焓变和熵变都大于 0的反响肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反响肯定是自发的C.焓变小于0而熵变大于0的反响肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反响肯定是自发的7. 可逆反响：2NO2-. -2NO+O2在密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是()单位时间内生成 n molO2的同时生成2n molNO 2单位时

19、间内生成 n molO2的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态D.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.二、填空题&高炉炼铁中发生的根本反响之一如下：FeO(固)+CO(气)-Fe(固)+CO2(气) H v 0。其平衡常数可表示为 K=CO 2/CO,1100C时K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。(1) 温度升高，化学平衡移动后到达新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 (本小题空格均备选：增大、减小或不变)(2) 1100C时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol L-1,c(CO)=0.1mol L