第34讲　分子结构与性质

1、.第34讲分子构造与性质课时集训测控导航表知识点根底才能挑战共价键、配位键18分子的立体构型26分子间作用力与分子性质410综合3,57,9,1112,131.2019·河南洛阳模拟以下说法中不正确的选项是BA.键是原子轨道以“头碰头的方式互相重叠B.共价化合物分子的键能越大,键长越长,那么分子越稳定C.2个原子形成多个共价键中,只有一个键,而键可以是一个或多个D.形成共价键时键与键重叠程度越大,体系能量越低,键越稳定解析:键是原子轨道以“头碰头的方式互相重叠,A正确;键能越大,键长越短,共价分子越稳定,B不正确;如2个N形成的N2分子中,只有一个键,有2个键,C正确;形成共价键时键

2、与键重叠程度越大,键越稳定,体系能量越低,D正确。2.N2的构造可以表示为,CO的构造可以表示为,其中椭圆框表示键,以下说法中不正确的选项是DA.N2分子与CO分子中都含有三键B.CO分子中有一个键是配位键C.N2与CO互为等电子体D.N2与CO的化学性质一样解析:由题可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间通过2个键、1个键,即三键结合,其中,CO分子中1个键由O原子单方面提供孤电子对,C原子提供空轨道通过配位键形成;N2与CO两分子的原子数和价电子总数相等,互为等电子体,N2化学性质相对稳定,CO具有比较强的复原性,两者化学性质不同。3.PH3是一种无色剧毒气体,其分子构造和NH

3、3相似,但 PH键键能比NH键键能低。以下判断错误的选项是CA.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子C.PH3沸点低于NH3沸点,因为PH键键能低D.PH3分子稳定性低于NH3分子,是因为NH键键能高解析:PH3与NH3构型一样,因中心原子上有一对孤电子对,均为三角锥形,属于极性分子,A、B正确;PH3的沸点低于NH3,是因为NH3分子间存在氢键,C错误;PH3的稳定性低于NH3,是因为NH键键能高,D正确。4.导学号 96656228以下表达正确的选项是CA.NH3是极性分子,N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子,C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

4、C.H2O是极性分子,O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子,C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央解析:NH3是极性分子,N原子处在三角锥形的顶点,3个H原子处于锥底,A错误;CCl4是非极性分子,四个Cl原子构成的是正四面体构造,C原子处在4个Cl原子所组成的四面体的中心,B错误;H2O是极性分子,是V形分子,O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央,C正确;CO2是非极性分子,三个原子在一条直线上,C原子处在2个O原子所连成的直线的中央,D错误。5.1氧元素基态原子核外未成对电子数为;的沸点比高,原因是 H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用

5、杂化。H3O+中HOH键角比H2O中HOH键角大,原因为  2以下物质变化,只与范德华力有关的是。 a.干冰熔化b.乙酸汽化c.乙醇与丙酮混溶d.溶于水e.碘溶于四氯化碳f.石英熔融3金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。过渡金属配合物NiCOn的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,那么n=。CO与N2构造相似,CO分子内键与键个数之比为。 甲醛H2CO在Ni催化作用下加氢可得甲醇CH3OH。甲醇分子内C原子的杂化方式为,甲醇分子内的OCH键角填“大于“等于或“小于甲醛分子内的OCH键角。 解析:1氧元素基态原子的核外电子排布图为,故未成对

6、电子数为2;存在分子间氢键,而存在分子内氢键,而分子间氢键使分子间作用力大;H2O、H3O+中的O原子均采取sp3杂化,孤电子对对成键电子对具有排斥作用,而孤电子对数多的H2O中排斥力大,键角小。2干冰为分子晶体,熔化时只需破坏范德华力;乙酸、乙醇、分子间均存在范德华力和氢键,因此b、c、d中三者变化过程中均需抑制两种作用力;碘为分子晶体,溶于四氯化碳的过程中只需抑制范德华力;石英为原子晶体,熔融过程中共价键被破坏,故a、e正确。3由题意知:中心原子Ni的价电子数为10,而每个CO提供电子数为2,故n=4;CO与N2分子中都存在三键,故键与键个数比为12。甲醇中碳原子的杂化方式为sp3,分子构

7、型为四面体,而甲醛中碳原子的杂化方式为sp2,分子构型为平面三角形,其OCH键角为120°,比甲醇中的OCH键角大。答案:12形成分子内氢键,而形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大sp3H2O中O原子上有2对孤电子对,而H3O+中O原子上只有1对孤电子对,排斥力较小2ae3412sp3小于6.以下分子中的中心原子杂化轨道的类型一样的是CA.BeCl2与BF3 B.CO2与SO2C.CCl4与NH3 D.C2H2与C2H4解析:BeCl2分子、BF3分子中杂化轨道数分别为2、3,中心原子杂化轨道类型分别为sp、sp2。CO2分子中含有2个键,SO2分子中杂化轨道数为3,杂化轨道

8、类型分别为sp、sp2。C2H2和C2H4中心原子的杂化轨道类型分别为sp、sp2。7.以下关于丙烯CH3CHCH2的说法错误的选项是BA.丙烯分子有8个键,1个键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子存在非极性键D.丙烯分子中3个碳原子在同一平面上解析:丙烯CH3CHCH2中存在6个CH 键和2个CC 键,还有1个键,那么共有8个键,1个键,A正确;甲基中的C为sp3杂化,中的C为sp2杂化,丙烯中只有1个C原子为sp3杂化,B错误;C与C之间形成的共价键为非极性键,那么丙烯分子存在非极性键,C正确;为平面构造,甲基中的C与双键碳原子直接相连,那么三个碳原子在同一平面上,D正确。

9、8.2019·吉林松原模拟关于化学式TiClH2O5Cl2·H2O的配合物的以下说法中正确的选项是CA.配位体是Cl-和H2O,配位数是9B.中心离子是Ti4+,配离子是TiClH2O52+C.内界和外界中的Cl-的数目比是12D.参加足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀解析:配合物TiClH2O5Cl2·H2O,配位体是Cl-和H2O,配位数是6,A错误;中心离子是Ti3+,配离子内界是TiClH2O52+,外界是Cl-,B错误;内界 TiClH2O52+和外界Cl-的数目比是12,C正确;参加足量AgNO3溶液,外界离子Cl-与Ag+反响,内界中的Cl-

10、不与Ag+反响,D错误。9.在硼酸BOH3分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状构造。那么分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是CA.sp,范德华力B.sp2,范德华力C.sp2,氢键 D.sp3,氢键解析:由石墨的晶体构造知C原子为sp2杂化,故B原子也为sp2杂化,但由于BOH3中B原子与3个羟基相连,羟基间能形成氢键,故同层分子间的主要作用力为氢键。10.2019·湖北襄阳模拟关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的选项是BA.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子C.C

11、S2为非极性分子,所以在三种物质中熔沸点最低D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性解析:CS2是直线形分子,为非极性分子,而水是极性溶剂,根据相似相溶规律,那么CS2在水中的溶解度不大,A错误;SO2为V形分子,NH3为三角锥形分子,都是极性分子,所以易溶于水,B正确;CS2为非极性分子,常温下CS2为液体,但SO2、NH3在常温下均为气体,所以CS2的熔沸点最高,C错误;NH3分子在水中的溶解度大不仅仅是因为NH3分子有极性,还因为NH3分子与H2O分子间能形成氢键,增大氨气的溶解度,D错误。11.导学号 96656229为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响,科学家通常引

12、用“温室效应指数以二氧化碳为相对标准。表中有A至I共9种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。选项物质大气中的含量体积百分比温室效应指数AN2780BO2210CH2O10.1DCO20.031ECH42×10-430FN2O3×10-5160GO34×10-52 000HCCl3F2.8×10-521 000ICCl2F24.8×10-525 0001以下由极性键形成的极性分子是A.N2B.O2C.H2O D.CO2E.CH42以下说法不正确的选项是A.CCl3F与CCl2F2互为等电子体B.CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用s

13、p3方式杂化C.CH4是目前引起温室效应的主要原因D.H2O的沸点是九种物质中最高的,是因为水分子间能形成氢键3在半导体消费或灭火剂的使用中,会向空气逸出气体如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体。以下推测不正确的选项是A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大C.CHClFCF3存在手性异构D.第一电离能:N<O<F4水能与多种过渡金属离子形成配合物,某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液呈弱酸性,参加强碱并加热至沸腾有氨放出,同时产生Co2O3沉淀;参加

14、AgNO3于该化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化,但加热至沸腾有AgCl沉淀生成,且其质量为第一次沉淀量的二分之一。那么该配合物的化学式最可能为A.CoCl2NH34Cl·NH3·H2OB.CoNH35H2OCl3C.CoCl2NH33H2OCl·2NH3D.CoClNH35Cl2·H2O5在上题中钴离子的核外电子排布式为 。 6表格中与CO2互为等电子体的是 。其分子构造式,该分子是 分子填“极性或“非极性。 解析:1N2、O2是由非极性键构成的非极性分子,H2O为V形构造,由HO极性键构成的极

15、性分子,CO2为直线形构造,由极性键构成的非极性分子,CH4为正四面体构造,由极性键构成的非极性分子。2由表可知,虽然其他物质温室效应指数高,但CO2含量大,是引起温室效应的主要原因。3N原子2p轨道半充满,稳定,第一电离能N>O。4溶液呈弱酸性,说明NH3均在内界中,由第二次沉淀只有第一次一半可知,3份Cl-,2份在外界,1份在内界,选D。5钴离子的核外电子排布,先写出钴原子的核外电子排布,再失去3个电子。6表中与CO2互为等电子体的是N2O,其构造式为NNO,是极性分子。答案:1C2C3D4D51s22s22p63s23p63d6或Ar3d66N2ONNO极性12.2019·

16、;陕西西安模拟以下模型分别表示C2H2、S8、SF6的构造,以下说法错误的选项是AA.32 g S8分子中含有0.125 mol 键B.SF6是由极性键构成的非极性分子C.1 mol C2H2分子中有3 mol 键和2 mol 键D.1 mol S8中含有8 mol SS键解析:1 mol S8中有8 mol 键,32 g S8中含有键3232×8×8=1 mol,A错误,D正确;由SF6的球棍模型知,其是由SF极性键构成,构造对称,属于非极性分子,B正确;单键为键,三键中有2个键,因此1 mol乙炔中含有3 mol 键和2 mol 键,C正确。13.2019·河

17、北石家庄冲刺考Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。请答复:1Cu元素位于元素周期表的区,其基态原子有种能量不同的电子。 2CuNH34SO4是一种重要的配合物。与SO42-互为等电子体的分子的化学式为 任写一种;NH3分子的VSEPR模型为。 3NiCO4的熔点为-25 ,沸点为43 。其晶体类型为。晶体中键和键的数目之比为。 4在晶体中各种微粒间的作用有。 5有增强胰岛素和降糖作用,其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为 用元素符号表示;氮原子的杂化轨道类型为。 解析:1Cu元素位于元素周期表的ds区,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,因此有7种能量不同的电子。2原子数和价电子数分别都相等的是等电子体,那么与SO42-互为等电子体的分子的化学式为CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等;NH3分子中氮原子的价层电子对数=3+5-3×1/2=4,所以VSEPR模型为四面体。3NiCO4的熔点为-25 ,沸点为43 ,这说明晶体类型为分子晶体。单键都是键,双键中含有1个键和1个键,三键中含有1个键和2个键