第一节弱电解质的电离学案

1、.第一节弱电解质的电离知识点强弱电解质 学生预习区1电解质和非电解质1电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。它包括酸、碱、盐、活泼金属的氧化物和水。2非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。它包括大多数有机物和非金属氧化物H2O除外。2强、弱电解质1实验21CO2溶于水能导电，CO2属于电解质吗？提示：不属于。CO2溶于水后与水反响生成H2CO3，H2CO3是电解质，CO2是非电解质。电解质必须是在水溶液中或熔融状态下本身发生电离。老师点拨区1电解质与非电解质1电解质与非电解质是对化合物的一种分类方法。因此单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。2电解质不一定能导电如Na

2、Cl晶体，能导电的也不一定是电解质如Cu、NaCl溶液等。电解质导电的原因是它在一定条件下发生电离，因此，先电离，后导电。2强电解质与弱电解质的比较3对强、弱电解质的理解1电解质的强弱与溶解性无关某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质；而如CH3COOH、NH3·H2O尽管易溶于水，却部分电离，是弱电解质。2电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联络溶液导电才能的强弱由溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷多少决定，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强，弱电解质溶液的导电才能不一定弱。对点即时练1以下说法中不正确的选项是将BaSO4放入水中不能

3、导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电才能一定比弱电解质溶液的导电才能强A BC D答案D解析BaSO4属于难溶性电解质，溶解的部分完全电离，是强电解质，错；NH3·H2O是电解质，氨水是混合物，错；熔融的共价化合物假设不能电离出离子就不能导电，熔融态的离子化合物存在自由挪动的离子能导电，错；强电解质溶液的导电才能不一定比弱电解质溶液的导电才能强，错。2以下关于强、弱电解质的表达中，错误的选项是A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离

4、平衡B溶液导电才能强的电解质是强电解质，导电才能弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电才能也不同D强电解质在液态时，有的导电，有的不导电答案B解析强弱电解质的分类标准是在溶液中能否完全电离，A正确；溶液导电才能强弱与溶液中自由挪动离子浓度及所带电荷有关，离子浓度越大，所带电荷越多，那么其导电才能越强。当强电解质的浓度很小时，其导电才能也可能会弱于弱电解质，B错误；弱电解质溶液改变温度和浓度时电离平衡挪动，离子浓度和导电才能改变，C正确。3醋酸的以下性质中，可以证明它是弱电解质的是A1 mol/L的醋酸溶液中，cH0.01 mol/LB醋酸能以任意比与水互溶C10

5、mL 1 mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反响D醋酸溶液的导电性比盐酸弱答案A解析A项中假设醋酸完全电离，那么cH1 mol/L，而如今cH0.01 mol/L，说明醋酸部分电离，为弱电解质；C项是与强碱的反响，不能说明其电离程度的大小；D项必须是在温度及酸的浓度相同条件下比较二者导电性强弱，D错误。证明HA为一元弱酸的方法知识点弱电解质的电离 学生预习区1弱电解质的电离方程式弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用“表示。例如：CH3COOH：CH3COOHCH3COOH；NH3·H2O：NH3·H2ONHOH。2弱电解质的电离平衡

6、1电离平衡的建立在一定条件如温度和浓度下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程到达电离平衡状态，如下图：2影响电离平衡的因素3电离常数1定义：在一定温度下，弱电解质到达电离平衡时，产生的各种离子浓度之积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，该常数就叫电离常数，用K表示。2表达式：对于HAHA，K。3特点电离常数只与温度有关，温度升高，K值增大。一样条件下，弱酸或弱碱的电离常数越大，表示该弱电解质越易电离，对应的酸性或碱性相对越强。2弱酸、弱碱电离过程中体系各粒子浓度是如何变化的？提示：以一元弱酸HA为例，其电离过程中各粒子浓度的变化如下表：浓度比较工程cHAcAcH

7、HA初溶于水时最大最小最小到达电离平衡前减小增大增大到达电离平衡时不变不变不变 老师点拨区1电离平衡的理解2电离方程式的书写1强电解质：强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=。如H2SO4=2HSO ，BaOH2=Ba22OH，K2SO4=2KSO 。2弱电解质：弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“。3多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并其中以第一步电离为主。如H2CO3HHCO主要，HCOHCO次要。4多元弱碱分步电离，但通常一步写出。如CuOH2Cu22OH。3外界条件对电离平衡的影响以CH3COOHCH3COOH为例改变条件，平衡的变化如下表所示4电离常数 对点即时练4在醋酸

8、溶液中，CH3COOH电离到达平衡的标志是A溶液显电中性B溶液中检测不出CH3COOH分子存在C氢离子浓度恒定不变D溶液中CH3COOH和CH3COO浓度相等答案C解析CH3COOH电离到达平衡时，未电离的电解质分子和其电离出的离子浓度恒定不变，C项正确。5以下关于电离常数的说法中正确的选项是A电离常数越小，表示弱电解质的电离才能越弱B电离常数与温度无关C不同浓度的醋酸，其电离常数不同D多元弱酸各步电离常数互相关系为K1<K2<K3答案A解析电离常数的大小直接反映了该弱电解质的电离才能，A正确；电离常数的大小只与温度有关，与其他因素无关，B、C错误；对于多元弱酸，前一步电离产生的H

9、对后续电离起抑制作用，故K1K2K3，D错误。弱电解质电离平衡的正确理解电离平衡和化学平衡都遵守平衡挪动原理，判断有关电离平衡问题时，应注意以下两点：1加水稀释，电离平衡右移，但是电离出的离子浓度降低，因为体积增大程度大于离子增加程度。2电离平衡向“减弱这种改变的方向挪动，挪动的结果不能“抵消更不能“超越这种改变。弱电解质的电离 A篇对点强化训练知识点一强弱电解质及其电离方程式1以下物质中，属于弱电解质的是A氯化氢 B氢氧化钠 C一水合氨 D酒精答案C解析氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3·H2O为弱电解质。2以下溶液中导电性最强的是A5 L 0.1 mol/L氨水B

10、5 L 0.2 mol/L盐酸C0.1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液D0.1 L 0.1 mol/L NaOH溶液答案B解析溶液的导电性强弱取决于溶液中自由挪动离子的浓度大小和离子所带电荷数的多少，A项中氨水和C项中醋酸为弱电解质，阴阳离子的浓度均小于0.1 mol/L；D项中Na和OH的浓度均为0.1 mol/L，而B项中H和Cl的浓度均为0.2 mol/L。3以下表达中能说明某物质是弱电解质的是A熔化时不导电B不是离子化合物，而是共价化合物C水溶液的导电才能很差D溶液中溶质分子和电离的离子共存答案D解析A项，熔融状态下是否导电是区别离子化合物与共价化合物的条件，而不是区分强电

11、解质与弱电解质的条件；B项，有许多共价化合物是强电解质，如HCl、H2SO4等；C项，水溶液的导电性不仅仅与电解质的强弱有关还与溶液的浓度有关；D项，弱电解质的电离是可逆的，弱电解质的溶液中既有溶质分子也有溶质电离产生的离子，而强电解质溶液中电解质那么全部以离子的形式存在。4以下电离方程式正确的选项是ACH3COOHCH3COOHBBaOH2=Ba22OHCNaHCO3=NaHCODH3PO43HPO答案A解析CH3COOH属于弱电解质，电离方程式用“，A项正确； BaOH2是强电解质，电离出的阳离子符号为Ba2，B项错误；NaHCO3是强电解质，但HCO是原子团，正确写法应是NaHCO3=N

12、aHCO，C项错误；H3PO4是弱电解质，应该分步电离，其中第一步电离为H3PO4HH2PO，D项错误。5以下实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是A0.001 mol/L的HClO溶液中cH105 mol/LB次氯酸具有漂白性C温度为25 时，次氯酸的水溶液的pH<7D用HClO溶液做导电实验时，灯泡很暗答案A解析假如次氯酸是强电解质，那么完全电离，0.001 mol/L的HClO溶液cH应为0.001 mol/L，故A项可说明其为弱电解质；漂白性与电离程度无关，B项错误；次氯酸在水中电离，显酸性，无法说明其为弱电解质，C项错误；假如强电解质的浓度极稀，其导电性也很弱，D项错误。知

13、识点二弱电解质的电离平衡6在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHHCH3COO。参加少量以下固体物质，能使平衡逆向挪动的是ANaCl BCH3COONaCNa2CO3 DNaOH答案B解析参加Na2CO3、NaOH能与H反响，使平衡正向挪动；参加CH3COONa，cCH3COO增大，平衡逆向挪动。7某浓度的氨水中存在以下平衡：NH3·H2ONHOH，如想增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是适当升高温度参加NH4Cl固体通入NH3参加少量盐酸A B C D答案C解析升温平衡向右挪动，cNH、cOH都增大；参加NH4Cl固体，相当于增大cNH，平衡向左挪动，cO

14、H减小；通入NH3平衡向右挪动，cNH、cOH都增大；参加少量盐酸，H与OH反响使cOH下降，平衡向右挪动，使cNH增大。8把1 L 0.1 mol·L1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10 L，以下表达正确的选项是AcCH3COOH变为原来的BcH变为原来的C.的比值增大D溶液的导电性增强答案C解析对于平衡CH3COOHCH3COOH，当加水稀释时，平衡向右挪动，cCH3COOH小于原来的，cH大于原来的，A、B两项错误；由于平衡正向挪动，nCH3COO增大，nCH3COOH减小，所以的比值增大，C项正确；由于CH3COO和H的浓度均减小，溶液的导电性减弱，D项错误。知识点三电离平衡常数及其

15、应用9以下说法正确的选项是A电离常数受溶液浓度的影响B电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸中的cH一定比电离常数小的酸中的cH大DH2CO3的电离常数表达式：K答案B解析电离常数只受温度的影响，与溶液浓度无关，A错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，B正确；酸中cH既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，C错误；碳酸是分步电离的，以第一步电离为主，第一步电离常数表达式为K1，D错误。10下面三个数据：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分别是以下有关的三种酸的电离常数，假设以下反响可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2、NaCN

16、HF=HCNNaF、NaNO2HF=HNO2NaF，由此可判断以下表达不正确的选项是AKHF7.2×104BKHNO24.9×1010C根据两个反响即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCNDKHCN<KHNO2<KHF答案B解析根据较强的酸制备较弱的酸的原理判断，三种酸的酸性强弱顺序是HF>HNO2>HCN。酸性越强，电离常数越大，因此亚硝酸的电离常数应该是4.6×104，B项不正确。11室温下向10 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液中加水稀释后，以下说法正确的选项是A溶液中导电粒子的数目减小B溶液中不变

17、C醋酸的电离程度增大，cH亦增大D醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小答案B解析醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中导电离子的数目增加，A错误；醋酸加水稀释，电离程度增大，但cH减小，C错误；电离常数K只与温度有关，由于温度不变，电离平衡常数K不变，B正确、D错误。B篇综合提升训练12将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含CH3COO为1.4×103 mol·L1，此温度下醋酸的电离常数：Ka_，温度升高Ka将_填“变大“不变或“变小计算时忽略水的电离。答案0.1 mol·L11.99×105变大解析cCH

18、3COOH0.1 mol·L1因为CH3COOHCH3COOH起始mol·L10.10平衡mol·L1 0.11.4×103 1.4×1031.4×103所以Ka1.99×105。13.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电才能I随参加水的体积V变化的曲线如下图。请答复：1“O点导电才能为0的理由是_。2a、b、c三点处，溶液的cH由小到大的顺序为_。3a、b、c三点处，电离程度最大的是_。4假设将c点溶液中cCH3COO增大，溶液cH减小，可采取的措施是_；_；_。答案1在“O点处醋酸未电离，无离子存在2c<

19、a<b'3c4加少量NaOH固体' 加少量Na2CO3固体参加Zn、Mg等金属解析溶液的导电才能主要由离子浓度来决定，题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的参加先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故cH是b点最大，c点最小，这是因为cH，加水稀释，醋酸的电离平衡正向挪动，nH增大使cH有增大的趋势，而Vaq增大那么使cH有减小的趋势。cH是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O点时，未加水，只有醋酸，因醋酸未发生电离，没有自由挪动的离子存在，故不能导电；要使CH3COO的浓度增大，可通过参加OH、活泼金属等使平衡正向挪动。14化学平衡挪动原理同样也适用于其他平衡。在氨水中存在以下平衡：NH3H2ONH3·H2ONHOH1向氨水中参加MgCl2固体时，平衡向_挪动，OH的浓度_，NH的浓度_填“减小“增大或“不变。2向氨水中参加浓盐酸，平衡向_挪动，此时溶液中浓度减小的粒子有_、_、_。3向浓氨水中参加少量NaOH固体，平衡向_挪动，此时发生的现象是_。答案1右减小增大2右NH3NH3·