化学必修二期中测试题

1、3.A.以下各组中属于同位素关系的是4019K 与B . T20与 HO C .与。.金刚石与石墨4.A.元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子半径大小呈周期性变化.元素原子量依次递增C.5.元素原子核外电子排布呈周期性变化某阳离子有m个电子，其质量数为.元素的最高正化合价呈周期性变化a,那么核内中子数为。A.a im 2D . a m 2化学反响中的能量变化，通常表现为热量的变化，如 收热量，在化学上叫做吸热反响。其原因是Ba0H 8H2O与NHCI的反响要吸。A. 反响物具有的总能量高于生成物所具有总能量B. 反响物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C. 在化学反响中需要加热反响就是

2、吸热反响D. 在化学反响中需要降温的反响就是放热反响7.以下物质中，既存在离子键又存在极性键的是A、Nc2OB、AICI 3C、K2QD、NH Cl化学必修二期中测试题第一局部选择题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23Cu:64一、选择题每题3分，每题只有一个正确选项1. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A. 合金 B半导体C催化剂D 农药2. 以下过程中，把化学能转化为热能的是。A.风力发电B .干电池产生电流C.木炭燃烧D.用电取暖器取暖8. 两种微粒的质子数和电子数均相等，以下关于两种微粒间关系说法错误的选项是A.它们可

3、能是不同的分子B .它们可能是不同的离子C.它们可能互为同位素D.它们可能是分子和离子9. 以下化学反响在理论上不能用于设计成原电池的是。A. HCI + NaOH = NaCI + H 2O B . 2CH0H + 3Q= 2CQ T + 4甩0ZnSPjtCuC. 4Fe0H?+ 2H2O + O2 = 4Fe0H 3 D . 2H + O2 = 2H 2010. 以下关于右图所示原电池装置的表达中，正确的选项是稀硫酸A.铜片是负极B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片外表被复原11/3517Cl、17CI、Jci是氯的同位素，以下说法正确的选项是()BoA.

4、3517CI原子所含质子数为18B .1/18 mol的h5CI分子所含中子数约为6.02 X 1023C. 3.6g 36Cl2气体的体积约为22.4LD. 37Cl2气体的摩尔质量为74g12. 甲、乙两种非金属：甲比乙容易与 H化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反响；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反 应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属 性强的是()。A.只有B .只有 C.D.13. 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀HSO中，用导线两两相连可以组成各种原电池。假设 a、b相连时，a为负极；c、d相

5、连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正 极，那么这四种金属活动性顺序由大到小为()A. abcdB. acdbC. cabd D. bdca14. 对于A+3B 2C 2+4D的反响来说，以下化学反响速率的表示中，反响速度最快的是()。A. v ( R) =0.8 mol/(L min) B . v (A) =0.4 mol/(L min)C. v (C2) =0.01 mol/(L s) D . v (D) = 0.04 mol/(L s)15 .以下正确的选项是()原子半径：MgSi N F 离子半径：S2-K+ N6 F碱性：KO NaO Mg(OH)酸性：HCIO

6、 HNO HPQ H2SO稳定性：HF HCl H2S PH 复原性：Fe2+l-Br-C氧化性：Fe3+CU+ Mg+ Ns+A.B . C .D.全部16.W X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、& 8,它们的最外层电子数之和为18,以下说法正确的选项是()A.单质的沸点：WX B.阴离子的复原性：WZC.氧化物的水化物：Y m，贝U：(1) 离子半径由大到小的排列顺序是(用离子符号表示)(2) a、c、m n的关系为：18. (8分)(1)请写出以下物质的电子式Nl: NaOH : CCI4：(2) 请用电子式表示以下物质的形成过程CO

7、: MgC2:19. (13分)1.(4分)在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，(1) 银电极上发生的是反响(“氧化或“复原)，电极反响式为(2) 溶液中SQ2-向极移动(填“正或“负)II . (9分)燃料电池具有方便、高效、污染小、能量利用率高等优点，近年来已经研制出许多种新型燃料电池并运用到各种领域中。现将乙醇、空气制作成燃料电池，以NaQH为电解质Pt(a) Pt(b)溶液，如下列图。总反响为 CH5QH+304NaQH=2NCQ+5H Q贝(1) Pt(a)为极(填“正或“负)(2) Pt(b)的电极反响式为(3) Pt(a)的电极反响式为4NH(g)+ 5Q2(g)4NQ(g)+

8、6H2Q(g)的能(4) 电路中通过0.2mol电子时需要向装置中通入标准状况下 空气的体积约为；20. (7分)在一定温度下容积恒定的容器中，发生反响 量变化如以下列图所示，答复以下问题。(1)该反响是反响(填“吸热或“放热)。假设降低温度，Q的化学反响速率(填“增大“减小 “不变)。4NH(g)+52(g)(3) 假设不加催化剂达平衡的时间为t1假设开始时向体系中参加正催化剂，反响达平衡所需的时P) 间为t2，贝U t1t2 (填)(4) 以下能判断反响达化学平衡的是()A. 相同时间内消耗 5amolO2 同时生成 4amolNOB. 相同时间内断裂 1molN-H 同时断裂 1molH

9、-OC. 压强不变时D. 密度不变时E. NH3 的体积分数不变时21. (10分)主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18, A与D同主族，B与C在同一周期， A D原子的最外层电子数都是1, C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是 次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比 2： 1完全反响， 生成物在常温下是液体。此液体与 D单质能剧烈反响生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红 色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。答复以下问题：(1) B离子的结构示意图为。(2) 写出B与C在咼温下完全反响后生成物结构式。(3) 写出B D在加热条件下反响的化学方程式，判断生成化合物的化学键的类型。(4) 由A B C、D组成的化合物既可与盐酸反响又可与氢氧化钠反响，请写 出它们与氢氧化钠反响的离子方程式： 。_22. (8分)将等物质的量A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反响：3A (g) +B (g) xC